第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)

1、你想過嗎,1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì),2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵,離子鍵,實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒,Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙,Na和Cl的反應(yīng),e,1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵,一、離子鍵,1)成鍵的微粒：陰離子、陽離子,2)成鍵的實(shí)質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。 （靜電引力和斥力,活潑金屬元素(如：A族、A族）與活潑非金屬元素（如：A族、A族)或酸根離子。 、銨根離子和酸根離子或非金屬（如：A族、A族,哪些微粒能形成離子鍵,成鍵范圍,常見陽離子

2、,常見陰離子,2、離子化合物： 陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物,通過離子鍵形成的化合物，均為離子化合物 如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等,3.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式,1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示,2)陽離子的電子式： Mg2+ 、Na,3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣,練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子,Al3,3)、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合

3、并,AB型,AB2型,A2B型,2,課堂練習(xí) KBr NaCl CaCl2 K2O,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,例,1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷； 2.陰離子要用方括號(hào)括起來； 3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； 4.不能把“”寫成“=”； 5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向,書寫要點(diǎn),練習(xí)(1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2,課堂練習(xí),A,2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2,1）與上面A相似 （2,3下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na,C. Mg2+O2- D. Na+F,BD,4.下列說法正確的是（ ） A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵,D,本節(jié)小結(jié),陰離子Nn,陽離子Mm,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用,離 子 鍵,離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,例,作業(yè)： 用電子式表示下列離子化合物的形成過程: MgO , CaO, MgF2,