遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2019-2020學年高二化學上學期期中試題（2）

1、遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2019-2020學年高二化學上學期期中試題（2）1、命題范圍（人教版、選修4、第三章選修，選修5和必修2結合有機物烷烴）； 2、考試時間90分鐘，分數(shù)100分； 可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第I卷為客觀題(選擇題共60分)一.單項選擇題(共20小題,每題3分，共60分)1. 2017年5月18日中國地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個獲得可燃冰連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急翘烊粴馀c水相互作用形成的

2、晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。下列說法正確的是()甲烷屬于烴類相同條件下，甲烷的密度大于空氣的密度甲烷難溶于水可燃冰是一種極具潛力的能源青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”A B. C. D.2 下列各式表示水解反應的是()AHCOH2OH3OCO BNHH2ONH4OH=NHH+CNH4HSO4= NH4HSO D.HSH2OH2SOH3相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH()A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷4將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C.

3、 D. 5液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度升高而降低 B在35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 ) DAB的電離是吸熱過程6.廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質水解后的產(chǎn)物錯誤的是ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3 CCaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 DAl2S3水解的產(chǎn)物是Al

4、(OH)3和H2S7.常溫下，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是( ) 20mL0.1molL-1（NH4）2CO3溶液40mL0.03molL-1HCl溶液50mL0.05molL-1AgNO3溶液30mL0.02molL-1CaCl2溶液10mL蒸餾水30mL0.02molL-1NH4NO3溶液A B.C D 8已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca22KMg24SO42。不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A該平衡的Kspc2(Ca2

5、)c2(K)c(Mg2)c4(SO42)B向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動C升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動D向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動。9室溫時，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa ，c(M2)b molL1時，溶液的pH等于()A.lg B.lg C.14lg D14lg10簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 )： 分析表中至的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A與的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離B與的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關C與的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正

6、向移動D與的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高11.室溫下，在pH12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；?。?.01012 molL1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁12常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A. 在1013的溶液中：NH、Ca2、Cl、KB由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、HCO、Cl、KC無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2D中性溶液中可能大量存在Fe3

7、、K、Cl、SO13有關100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數(shù)： B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C. 溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)14在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大 B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大 D加入NaOH固體，減小15等物質的量濃度的下列稀溶液：CH3COONa溶液Na2CO3溶液X溶液Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是

8、()A氨水 B硅酸鈉溶液 CNaOH溶液 D.NaHCO3溶液16已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是()A物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定aNaCNCH3COONa（2分）(2)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3（2分）(3)9.9107（2分）18（2分）(4)（2分）23（9分）(1)C（1分）(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 （1分）(3)不能（1分）因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀（1分）(4)Fe33H2OFe(OH)33H，（1分）CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等 （1分）(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離（1