關(guān)于水解和電離的知識(shí)

1、關(guān)于水解和電離的知識(shí)電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。例如氫原子中基態(tài)的能量為 -13.6eV （電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是 13.6eV （即 2.18 10 -18 焦耳）。簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō)，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程水解物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 （例圖：碳酸根離子分步水解）由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況： 弱酸根與水中的 H+ 結(jié)合成弱酸， 溶液呈堿性， 如乙酸鈉的水溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)

2、合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：NH4+ + H2O NH3H2O + H+生成弱酸（或堿）的酸（或堿）性愈弱，則弱酸根（或弱堿離子）的水解傾向愈強(qiáng)。第 1頁(yè)例如，硼酸鈉的水解傾向強(qiáng)于乙酸鈉，溶液濃度相同時(shí)，前者的 pH 更大。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強(qiáng)弱。例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強(qiáng)，溶液呈堿性；氟化銨中弱堿離子的水解傾向強(qiáng)，溶液呈酸性；若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個(gè)別情況，如乙酸銨。弱酸弱堿鹽的水解與相應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解相比，弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH 更接近 7（常溫下）。如 0.10 mol/L的 Na2CO3

3、的水解度為4.2%， pH 為 11.6 ，而同一濃度的 (NH4)2CO3的水解度為92%， pH 為 9.3 。酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡(jiǎn)單的物質(zhì)，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6某些能水解的鹽被當(dāng)作酸（如硫酸鋁）或堿（如碳酸鈉）來(lái)使用。正鹽分四類：一。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來(lái)的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽(yáng)，弱陽(yáng)離子能把持著從水第 2頁(yè)中電離出來(lái)的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大

4、于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來(lái)的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四。弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽(yáng)部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、 Kb 值的大小（而不是水解度的大?。?，在一溫度下， 弱電解質(zhì)的電離常數(shù) （又叫電離平衡常數(shù)）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，電離常數(shù)是以10 為底的負(fù)對(duì)數(shù)，誰(shuí)負(fù)得少誰(shuí)就大?？傊痪湓?，鹽溶液中的陰、陽(yáng)離子把持著從水中電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。還有有機(jī)物類中的水解，例如酯類的水

5、解，是酯和水反應(yīng)（在無(wú)機(jī)酸或堿的條件下）生成對(duì)應(yīng)羧酸和醇的反應(yīng)叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等，對(duì)不起了，文字太多，現(xiàn)拙了！水解反應(yīng)（ 1）含弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子的鹽的水解，例如：Fe3+3H2O葑 Fe(OH)3+3H+， CO32-+H2O葑 HCO3-+OH。-（ 2）金屬氮化物的水解，例如：第 3頁(yè)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。（ 3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。（ 4）金屬碳化物的水解， 例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。（ 5）非金屬氯化物的水解，例如： PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。取代反應(yīng)（水解反應(yīng)） ( 有機(jī)反應(yīng) )1. 鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH NaOHCH3CH2OH+HCl。2. 醇鈉的水解，例如： CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。3. 酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2OH+orOH -CH3COOH+CH3CH2OH。4. 二糖、多糖的水解，