四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（選擇題 共60分）一、選擇題：（本大題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是( )A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B. 用蒸餾的方法從海水中得到淡水C. 用酒精可以從碘水中萃取碘D. 用濃硫酸除去氨氣

2、中混有的水蒸氣【答案】B【解析】【詳解】A除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會引入K+，應(yīng)該用Na2CO3，A錯誤；B用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C酒精和水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯誤；D濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯誤；答案選B?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 標(biāo)況下，11.2 L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB. 常溫下，0.9 g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD.

3、1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A、標(biāo)況下，11.2L CO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個CO2、SO2分子中均含有2個氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯誤；B、常溫下，0.9g H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個水分子中含有10個電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L/mol CCl4含有的原子數(shù)，故C錯誤；D、缺少溶液的體積，不能計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；答案選B。3.除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是A. 1B.

4、 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【詳解】除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。4.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)） ( )A. LB. LC. LD. 【答案】A【解析】【分析】根據(jù)n=、N=nNA、V=nVm來計算。【詳解】由n=mM可知，同種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為，由N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量為，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為L，

5、故選A。5.下列說法正確的是（）A. 陰離子只有還原性B. 含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C. Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D. 沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化性，故A錯誤； B如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤； C鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C

6、。6.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C. 將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D. 在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱【答案】D【解析】【詳解】蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【點睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳

7、混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同

8、氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。8.下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?)A. 植物油和自來水(蒸餾)B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)【答案】C【解析】【詳解】A. 植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進(jìn)行萃取，故錯誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C。【點睛】掌握分離和提出方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液

9、中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。9.3g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )A. 1 molL1B. 1.5 molL1C. 2 molL1D. 2.5 molL1【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！驹斀狻吭O(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為x mol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5y mol，則120x+171y

10、=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba2=BaSO4C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B錯誤；C、稀硝酸滴在大理石

11、上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正確；答案選D。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積2.24 LC. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD. 50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA【答案】C【解析】【詳解】A. 因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯誤；B.0.1NA個氯

12、化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=nVm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量=0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.0

13、1NA，D項錯誤；答案選C。12.下列家庭小實驗不能制得溶液的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間。【詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液

14、，答案選B。13.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是A. 所占的體積由大到小的順序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2CH4O2CO2SO2C. 所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2CO2O2CH4H2D. 密度由大到小的順序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正確；B根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，

15、摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正確；C取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數(shù)由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C錯誤；D同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比為：H2CH4O2CO2SO2，故D正確；故答案為C。14.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X

16、2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2B. 2NaZ+X2=2NaX+Z2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaX+Z2=2NaZ+X2【答案】D【解析】【分析】氧化劑的化合價降低，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼. 2NaW+Z2=2NaZ+W2氧化劑為Z2，氧化產(chǎn)物為W2，氧化性：Z2 W2，與事實W2Z2不符，A錯誤；B. 2NaZ+X2=2NaX+Z2氧化劑為X2，氧化產(chǎn)物為Z2，氧化性：X2 Z2，與事實Z2X2不符，B錯誤；C. 2NaW+Y2=2NaY+W2氧化劑為Y2，氧化產(chǎn)物為W2，氧化性：Y2 W2，與事實W2Y

17、2不符，C錯誤；D. 2NaX+Z2=2NaZ+X2氧化劑為Z2，氧化產(chǎn)物為X2，氧化性：Z2 X2，符合事實，D正確；答案為D。15.下列說法正確的是()A. 1 mol氯含有6.021023個微粒B. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g【答案】B【解析】【詳解】A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023，B正確；C、應(yīng)該是如果用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，D錯誤；答案選B。第卷（非選擇題 共40分）16

18、.Cu絲 熔融的MgCl2 NaCl溶液 蔗糖 CH3COOH CaCO3 NaHCO3 CO2 氨水，請用相應(yīng)的數(shù)字編號和化學(xué)用語回答問題：（1）屬于電解質(zhì)的是 _；（2）能導(dǎo)電的是 _；（3）屬于強電解質(zhì)的是 _；（4）屬于非電解質(zhì)的是 _；（5）NaHCO3的電離方程式 _；（6）寫出以上物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). NaHCO3 = Na+HCO3- (6). CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O【解析】【詳解】Cu屬于金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能夠?qū)щ?；不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液不能導(dǎo)電

19、；熔融的MgCl2，有自由移動的離子，能導(dǎo)電；溶于水或者熔化時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；NaCl溶液，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；液態(tài)（或固態(tài)）的醋酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；CaCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；碳酸鈣溶于水的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；NaHCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強電

20、解質(zhì)；溶于水，水溶液導(dǎo)電；CO2沒有自由移動離子，不導(dǎo)電；本身不能電離，不是電解質(zhì)；CO2與水反應(yīng)生成碳酸是可溶性的電解質(zhì)，能夠電離出自由移動的離子，其水溶液導(dǎo)電；所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)；氨水溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，不是電解質(zhì)；綜合以上分析可知：（1）屬于電解質(zhì)的是；綜上所述，本題答案是：。 （2）能導(dǎo)電的是；綜上所述，本題答案是：。（3）屬于強電解質(zhì)的是；綜上所述，本題答案是：。（4）屬于非電解質(zhì)的是；綜上所述，本題答案是：。（5）NaHCO3屬于溶于水的鹽，完全電離，電離方程式：NaHCO3 = Na+HCO3-；綜上所述，本題答案是：NaHCO3 = Na+HCO3

21、- 。（6）醋酸與一水合氨發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。17.有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C水溶

22、液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_?！敬鸢浮?(1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba(OH)2 (4). K2CO3 (5). Ba(OH)2=Ba2+2OH (6). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (7). Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 (8). CO2+OH=HCO3-【解析】【分析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，

23、分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2

24、與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；C