湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題【附答案】

1、湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時(shí)量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5Pb207Zn65N14第卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是(A)A葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B燒堿、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁均可作抗酸藥D亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用其來浸泡新鮮瓜果2中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所

2、記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是(B)A本草綱目：“(燒酒)自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B齊民要術(shù)：“凡釀酒失所味者，或初好后動(dòng)未壓者，皆宜廻作醋。”C開寶本草：“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D天工開物：“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！薄窘馕觥緼項(xiàng)描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，A不選；B項(xiàng)描述的是酒精在醋酸菌的作用下氧化生成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，B選；C項(xiàng)描述的是硝酸鉀的提純方法，包含溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，C不選；D項(xiàng)描述的是植物

3、油的提取，涉及分離提純操作，D不選。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A)A13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAB71 g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAC由D和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NAD1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入KI淀粉溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液

4、，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO，一定不含F(xiàn)e2D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO25.下列排序正確的是(D)A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4SiO2 D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O6由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 )的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是(C)A裝置中的試劑為飽和Na2SO3溶液B實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D從裝置逸出的

5、氣體有過量的SO2和O27下列說法不正確的是(C)A干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力BN2和Cl2O兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成8X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A化合物RX中含共價(jià)鍵B化合物X2M是非電解質(zhì)CM的單質(zhì)在常溫常壓下為氣體DY形成的化合物種類最多9三油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生反應(yīng)C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52

6、H2O(l)。已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，則三油酸甘油酯的燃燒熱H約為(D)A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol110如圖所示，兩套實(shí)驗(yàn)裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)都涉及金屬的腐蝕，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是(C)A裝置在反應(yīng)過程中只生成NO2氣體B裝置在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣D裝置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽離子只有Cu211根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(D)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制O2配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅凈化、精制淀粉膠體實(shí)驗(yàn)裝置

7、或操作選項(xiàng)ABCD【解析】長頸漏斗應(yīng)插入液面以下，其目的是防止氣體逸出，A錯(cuò)誤；稀釋濃H2SO4應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；鐵上鍍銅時(shí)，應(yīng)該是Cu片作陽極而待鍍鐵制品作陰極，C錯(cuò)誤。12常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是(C)A每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移B可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氣體MC石墨極的電極反應(yīng)式為NH3Cl6e=NCl34HD電解過程中，電子的流動(dòng)方向?yàn)殡娫簇?fù)極鉑棒石墨棒電源正極13某無色溶液中可能含有Na、K、NH、Ca2、Cu2、SO、SO、C

8、l、Br、CO中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(A)A若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述離子是SO、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定D原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2、Cu2、SO、CO，是否存在NH另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【解析】無色溶液中一定不存在Cu2，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，

9、說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2。原溶液中題述離子濃度都為0.1 molL1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na、K，一定不存在Cl。向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)榧勇人畷r(shí)引入了氯離子。由以上分析可知BCD錯(cuò)誤。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對(duì)SO的檢驗(yàn)無影響，而Cl的存在可根據(jù)電

10、荷守恒判斷，不影響Cl的檢驗(yàn)，故A正確。 14已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)A0a間發(fā)生反應(yīng)3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCbc間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol第卷答題卡題號(hào)1234567891011121314答案ABADDCCDDCDCAB第卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15(12分，除標(biāo)注

11、外，每空2分)某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2Cl2H2O2OHH2Cl2_，電解一段時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為_通入HCl(1分)_ ，若M溶液為0.5 L，電解一段時(shí)間后，兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_13_(忽略溶液的體積變化)。(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_水玻璃(1分)_。(3)若A是CO2氣體，將一定量的

12、A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_Na2CO3，0.005_mol_、_NaHCO3，0.005_mol(或Na2CO3，NaHCO3_0.005_mol，0.005_mol)_。(4)若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_3Cl28NH3=N26NH4Cl_(寫化學(xué)方程式)。16(13分，除標(biāo)注外，每空2分)部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

13、數(shù)的C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)E元素E在周期表中位于A族，有人認(rèn)為將其排在A族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)(1)元素C在周期表中的位置是_第四周期第族_元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在A族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(1分)_。(2)元素E與D可以按原子個(gè)數(shù)比21、11形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2(合理答案皆可)_。E

14、與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_H2O2H2S=S2H2O_(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_Na_,)_,)2Na_，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_離子鍵、非極性共價(jià)鍵(1分)_。(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_Na(1分)_(用元素符號(hào)表示)，下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是_be_(填字母代號(hào))。a對(duì)應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)A原子比每個(gè)F原子失電子多b對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)比A劇烈得多cA的氧化物熔點(diǎn)比F的氧化物熔點(diǎn)高dF可將A從其鹽溶液中置換出來e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性F比A

15、的強(qiáng)17(9分，除標(biāo)注外，每空2分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在110 nm之間)。下圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。(1)實(shí)驗(yàn)室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_d_(填小寫字母代號(hào)，下同)，_e_接_g_，_f_接h。(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_NH3(1分)_，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式：_Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NH_。(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)

16、致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：_Ca2、HCO、NH、Cl_。(4)取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是_B_(填字母代號(hào))。A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足B滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量C測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量D滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量18(13分，除標(biāo)注外，每空2分)方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下所示：請回答下

17、列問題：(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_防止PbCl2結(jié)晶析出_，濾渣的主要成分是_SiO2和Fe(OH)3_。(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_鹽酸(1分)_。(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_PbSPbSO4=2Pb2SO2_。(4)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹(Pb3O4)，鉛丹中含有雜質(zhì)PbO。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_PbO2OH=PbOH2O_。(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_Pb22H2O2e=PbO24H_；若電解過程中以鉛蓄電池為電源

18、，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9 g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重_9.6_g。19.(11分，除標(biāo)注外，每空2分)究反應(yīng)過程的熱量變化對(duì)于生產(chǎn)生活有重要意義。.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題：(1)反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_B_(填字母代號(hào))。A該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的總能量C曲線b是使用了催化劑對(duì)應(yīng)的曲線，且加入催化劑后，反應(yīng)熱變小(2)CO、CO2和H2在合成過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g