無機(jī)推斷試題

1、四川省江安中學(xué)高10級(jí)高三無機(jī)推斷試題1.A G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且 B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。 它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)的產(chǎn)物中的水已略去）。寫出G分子的電子式 寫出反應(yīng)的離子方程式寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為OY O則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗 D的物質(zhì)的量之比為:。化2. 下圖表示某固態(tài)單質(zhì) A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4： 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的

2、化學(xué)方程式寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成 A的化學(xué)方程式寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式將 5 mLO.10 mol - L 1 的 E 溶液與 10 mLO.10 mol L1 的 NaOH 溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)后溶液的pH _7 (填“大于”、“小于”或“等于”),理由是加熱反應(yīng)后的溶液，其pH(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是3. A、B、C、D、E F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生 成物均已給出。(1 )若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，A D E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)?，其中A的藍(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則 A D E的氧化性由強(qiáng)到

3、弱的順序?yàn)榛瘜W(xué)式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) 若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D E的循環(huán),反應(yīng)、是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是，在反應(yīng)中，若生成 ImolD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O(1) 由短周期元素組成的 A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖 中其它生成物未列出) A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是 寫出其反應(yīng)的離子方程式 0.58 g白色0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成(2) 把由NaOH、AICI 3、MgCl 2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有沉淀析出，向所得

4、的濁液中，逐滴加入0.1B沉淀的質(zhì)量如圖所示：gomL o 混合物中NaOH的質(zhì)量是 P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為10 so5. A、B、C D E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A、A2C2、C2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)。據(jù)此回答下列問題:我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A C E三種元素的某重要化工產(chǎn)品， 其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為均由A C、D E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式單質(zhì)B可與由A C E三種元素

5、組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EG,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B元素的氫化物有多種，ImolB的某種氫化物中含有 14mol電子，已知在25C, 101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ,寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式6. 甲乙兩種溶液，經(jīng)測(cè)定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na+、k+、Ba2+、NH+、Hf、Cl - S2-、SQ2-、SO2-、OH?，F(xiàn)取少量甲、乙溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液， 僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,沒有聞到刺激性氣味的氣體。取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰。根據(jù)以

6、上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:由實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論為Cl存在（填“甲”或“乙”）.溶液中，理由是甲溶液中含有的離子組為7. A、B、C、D E F是六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:aM=tDB ELJ4F（1）若A、C E皆為氧化物，且 E為有毒氣體；B D F皆為非金屬單質(zhì)，且 D為氣體。則單質(zhì)F的晶體類型為,A和B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式是:(2) 若B D F皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是氣態(tài)單質(zhì)，E是固態(tài)單質(zhì)，上述反應(yīng)都在常溫下進(jìn)行。B、D的沸點(diǎn)較高的是A與B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式為 C通入到A的水溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為&下

7、圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中 A、G常溫常壓 下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑， L是常見的無色無味液體，I為淡黃 色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) 。(1) B、丨代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為 、(2) 寫出反應(yīng)的離子方程式：(3) 選出實(shí)驗(yàn)室保存 C單質(zhì)的注意事項(xiàng) (A 無色瓶B 棕色瓶C 橡膠塞D 玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法： (用(4) 已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)?化學(xué)式表示)1:1,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反(5) A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為應(yīng)方程式：9. A、

8、B、C、D、E、F均為短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、D均能與B按原子個(gè)數(shù)比1： 1或2 : 1形成化合物，且按原子個(gè)數(shù)比 1 : 1形成的化合物均具有漂白性； C 與F處于元素周期表同一主族，其原子序數(shù)之和比D與E的原子序數(shù)之和少 10(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 試推斷C、D、E、F各是什么元素：CDEF (寫元素符號(hào))比較C、F的氫化物的沸點(diǎn)高低 (用化學(xué)式表示)，試分析其原因 X由B、D、E三種元素組成，能與 E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)，寫出可能 的離子反應(yīng)方程式：(5)E的+4價(jià)氣態(tài)氧化物Z與氣態(tài)B單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，每反應(yīng)3.2 g乙放出4.9 kJ熱量，

9、寫出其熱化學(xué)方程式： 10.已知A、B C、D E、F、G H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A G為同一主族元素的單質(zhì)，B C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。IfNaOHIH的名稱是E的兩種用途是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)的離子方程式是n (13分)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:廣肉液b|(1)寫出反應(yīng)的離子方程式，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6 L氣體甲，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。 固體A是一種重要的工業(yè)原料。1 mol氣體乙完全燃燒時(shí)生成 I mol E和2 mol丙。則乙的電子式為，其分子空間構(gòu)型是為。若甲和乙恰好完全反應(yīng).則11.下圖表示幾

10、種中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì)，G是淡黃色的固體化合物，-LlJ(1) 單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是(2) 金屬Al和H的混合物俗稱 ,G的電子式為 ,化合物I的俗名引發(fā)該反應(yīng)的操作是(3) C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比 1 : 2反應(yīng)時(shí)該反應(yīng)的離子方程式A與W的物質(zhì)的量之比為(圖中部分條件或產(chǎn)物已省略)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體, H是黑色晶體。4際袖?rtJPin !禺爼止I1Y 1AJ 向他 I-3o(3) 鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學(xué)式分別是(4) 寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程

11、式： 12 . A B、C、D E F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。若A是常見金屬單質(zhì)，與 B的水溶液反應(yīng)生成 C和D。D F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為A -cwB -亠D 1tF10F若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色。則D的電子式是;工業(yè)上生產(chǎn)B的第一個(gè)生產(chǎn)階段是煅燒與 A含相同元素的礦石，其煅燒礦石的化學(xué)方程式是，使用的設(shè)備是若B是由地殼中含量最高的兩

12、種元素組成，A的一種同素異形體與 B、D屬同一種類型的晶體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是，B與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程空氣A2O式是反應(yīng)后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”）,理由是（用離子方程式解釋）加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”理由是： ，若蒸干該溶液最終所得殘余物是 （填化學(xué)式）.14下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N. P是金屬單質(zhì)；N可以在CO2中燃燒，M為紅褐色沉淀，D是空氣中含量最多的氣體； B . E為有刺激性氣味的氣體且 B分子為三角錐 形，通常狀況下，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，I . L為白色沉淀。反應(yīng).均可用于實(shí)驗(yàn)室制

13、取某種常見氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答:(1)(2)寫出D的結(jié)構(gòu)式上述一反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 除去K溶液中含有的少量Jo反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理,C的電子式，其中可用于15.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成 關(guān)系如右圖所示。已知：甲、乙、為氣體,丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均 丁是日常生活中的一種常見金屬。X是無色液體，丫是黑色固體。 常溫下， 丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的.火焰，W的水溶液呈黃色。請(qǐng)回答:寫化學(xué)式：甲O，Z.丁與X在高溫下也能得到 丫，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式將少量 W

14、的溶液滴入幾滴 KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個(gè)數(shù)比1 : 1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為 (填顏色)。KMnO 4,將丫恰好溶于Z的水溶液后，檢驗(yàn)其中低價(jià)金屬離子的方法是滴入酸性紫色褪去，說明有該離子，仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是O16. 已知：離子化合物 M中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35.4%, M在汽車安全氣囊中有重要的 作用。常溫下 G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A , B, C, X為單質(zhì)，其中A , C, X為氣體，A , X均為空氣中的主要成分。I, J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化

15、關(guān)系如圖所示：I XED(1) 實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì) I應(yīng)如何保存 (2) 寫出 D 與 X 反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) G, F均能氧化SO2，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，試寫出相應(yīng)化學(xué)方程式, (4) 常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫出 M 分解的熱化學(xué)方程式(5) M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因酸R與J反應(yīng)生成M和H，常溫下，將pH = 4的R溶液與pH = 10的J溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 (已知：酸R的酸性與醋酸相近)17. 表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素一在表中的位置，用化學(xué)

16、用語回答下列問題：(1)(2)(3)，一種化合物的電子式： 由表中兩種元素的原子按 1: 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 的催化劑為(填序號(hào)) , 的原子半徑由大到小的順序是 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ，中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中可使用A、MnO2B、FeCI3(5) 由表中指定元素形成的常見物質(zhì)C、Na2SO3 D、KMnO4X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):、族I A01nA1 mAIVAVAVIAVQA23 LZf Nf (g)的單質(zhì)M(僅含非金屬元素的鹽)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 NT的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 常溫下，為使

17、0.1 mol/L的M溶液由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的丫溶液至pH=無機(jī)推斷試題(2) CU+4H+ 2+2NO3 = Cu +2NO2 t +2 HO(3) 4OH 4e = O2 1+2 H2O(4) 2NH3+3CUO N2+3CU+3H2O(或 2H2O4e =(5) 1:2O2t2 H+ )2. ( 1) H2+SH2S (寫成可逆反應(yīng)也正確)(2) H2SO3 + 2H 2S=3S + 3H2O(3) C+2H 2SO4 (濃)CO2 1 +2SO2 1 +2H2O(其他合理答案也給分如 CU+ 2H 2SO4 (濃)CuSO4 +SO21 + 2H2O等)

18、(4) H2SO3+2OH - = SO32+ 2H2O 大于，Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 增大，升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解3.4.2+ 2NaB= 2NaCI+ Br2242NA或 1.204 X 10(2分)5.(1) E A DBr2Cl(2) 2NaO* 2H2 4Na+ + 4OIH Qt(1) AI3+3HCO3=AI (OH) 3 J +3COt生成白色膠狀沉淀 (2 分)AIO2+ HCO3-+H2O=AI (OH ) 3 J + CO2 ( 3 分)(2) 2.6g (3 分) 130mL(3 分)(1)4FeS2 + 11O2 ,高溫 2Fe2

19、O3+8SO2NaHSO4+ NaHSOsNa2SO4 + H2O + SO2 t2MnO4 + 5H2O2 + 6H+2 Mn2+ + 8H2O + 5O2 1C + 2H2SO4(濃) CO21 + 2SO2 1 + 2H2O2CO 2 (g) + H2O (I);人 H = kJ/ mol5C2H2(g) + O2(g)26.(1)(2)乙Cl齊在于乙溶液中彳、SO2-存在于甲溶液中，且 n(S2)-:n(SO32-)=2由實(shí)驗(yàn)可知，其他的四種陰離子均處于甲溶液中，而溶液呈電中性，故 (3) K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-7.(1 )原子晶體C+出0CO + H2(2 )

20、H2O 水分子之間存在氫鍵 2H2S + SQ3S+ 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O+ 24H + SO 2- + 2Cl -& 2CI- + 2H2O 312 + 6OHKIAgBr=itt= H2 t + Ct + 2OH5I + IO 3 + 3H2O9.6 /B D ,水封(放在陰暗處)12 Br 2 Cl 2CI2+2KOH = KCI+KClO+H 2O(2) F Na S Cl(3) HF HCI 因?yàn)镠F分子間有氫鍵(4) SO3 + 2H = SO2f + HO (S2O3 + 2H = Sj + SOf + HO)(5) 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3

21、(g); H= -196 kJ/mol10.1、(1) 一氧化碳(2 )生產(chǎn)玻璃。制粗硅(3) C+2H8Q (濃)=COf +2SQf +2H2O2 2一(4) SiOs +00 +0 = HzSiOs J +CQn、(1) Na 2Q+2h2Q=4Na+ 4QH+Qf 0.5mol(2) H:C 二 C: H 直線型(3) CO+O HCQ-;1:5(2純堿或蘇打（1分）11. （1）第四周期第忸族（1分）Na1：O：O： 2Na+ （2（2）鋁熱劑（1分）加入少量KCIO 3粉末，插上鎂條并點(diǎn)燃 MgO、C （各1分）C+2H2SO4(濃)4CO2 吃SO2+2H2O (3 分)咼溫3F4H2O(g)Fe3O4H2 (3 分)2Fe3+ + H2S=2Fe2 +S J+2(3 分)12.13.(1) 折線型平面三角形(2) H 2SO + 2H 2S = 3S J +