鹽類的水解教案設(shè)計(jì)(一)

1、鹽類的水解教案設(shè)計(jì)（一）教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)理解鹽類的水解( 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽) 的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律 ; 正確書寫鹽類水解的離子方程式 ;對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力， 如對電解質(zhì)的電離、 水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合應(yīng)用能力 ;培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。情感目標(biāo)使學(xué)生建立起“事物變化， 內(nèi)因是決定因素， 外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。教學(xué)建議教材分析本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、 水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難

2、點(diǎn)。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。第 1頁并通過實(shí)驗(yàn) 3-1 來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系 ?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。在分類介紹鹽類的水解時(shí)， 重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求

3、。關(guān)于教材第二部分內(nèi)容鹽類水解的利用，大綱只要求A 層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。教法建議關(guān)于鹽類水解本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、 水的電離平衡、 平衡移動(dòng)原理等知識的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。1. 關(guān)于鹽類水解的引入， 可采取探究討論的形式。 結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。第 2頁由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：(1) 為什么三種鹽的水溶液有的呈中性 ?有的呈堿性 ?有的呈酸性呢 ?(2) 同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相

4、同呢?從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。2. 鹽類水解的本質(zhì)以的水解為例， 引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。(1) 提出問題：在溶液中存在幾種電離 ?對水的電離平衡有何影響?為什么溶液顯酸性 ?(2) 分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。 寫出反應(yīng)的方程式， 并引出鹽第 3頁類水解的定義。并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸， 使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，

5、結(jié)果，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。分析時(shí)可利用圖 3-10 幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子 ( 弱酸陰離子，或弱堿陽離子 ) 。誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。都強(qiáng)不水解。都弱都水解 ( 了解就可 )3. 關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式(l) 找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。(2) 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“ ↓ ”或“ &uar

6、r; ”。為使學(xué)生明確這一第 4頁點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察溶于水時(shí)的現(xiàn)象。(3) 鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。(4) 多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。(5) 安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。關(guān)于鹽類水解的利用包括兩個(gè)方面介紹。 一是分析影響鹽類水解的因素， 二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。分析影響鹽類水解的因素。 指出主要因素是鹽本身的性質(zhì) ;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)

7、用知識的能力。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：鹽類的水解重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)第 5頁1. 采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣， 調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。( 此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成)(1) 用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。(2) 用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：教師設(shè)疑： (1) 為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性 ?有的呈酸性呢 ?(2) 同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢 ?2. 鹽類水解實(shí)質(zhì)教師通過對強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：鹽溶液是堿性，溶液中增大 ?為什么會增大呢

8、?是從哪來的呢 ?鹽溶液呈酸性，溶液中第 6頁增大 ?為什么會增大呢?是從哪來的呢 ?3. 引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。教學(xué)步驟( 一 ) 知識準(zhǔn)備酸+堿 =鹽 +水 ( 中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成 )( 二 ) 引入新課1. 準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：溶液酸堿性分析(1)溶液。(2)溶液。(3)溶液。(4)溶液。2. 根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：(1) 鹽溶液是否一定都呈中性 ?從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性 ?第 7頁(2) 為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢?(3) 同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢 ?3. 點(diǎn)題本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來

9、解決這些問題。(1) 鹽類水解實(shí)質(zhì)：溶液 ( 弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性 )( 鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的)( 水電離，弱電解電離是部分的，可逆的)由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。水解方程式：水解離子方程式：溶液 ( 強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性 )( 鹽，弱電解質(zhì)，完全電離)( 水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡)由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中第 8頁減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。溶液( 鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離)由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。( 三 ) 隨堂練習(xí)1. 在水中加入下列物質(zhì)， 可使水的電離平衡

10、向電離方向移動(dòng)的是 ( )A.B.C.D.2. 判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是 ( ) A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)第 9頁弱D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )A.B.C.D.4. 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )A.B.C.D.5. 為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是( )A. 適量鹽酸 B. 適量溶液C.適量 KOH溶液 D. 適量 KHS溶液( 四 ) 總結(jié)、擴(kuò)展1. 鹽類水解

11、的實(shí)質(zhì)第 10 頁在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)， 從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。2. 鹽類水解的類型和規(guī)律(1) 通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。(2) 水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解; 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解： 溶液呈酸性， 是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解， 溶液呈堿性， 原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。 ( 此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充 )a. 酸強(qiáng)

12、于堿，顯酸性，如b. 堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如c. 酸堿相當(dāng)，顯中性，如第 11 頁弱酸酸式鹽水解： 取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。a. 若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。b. 若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。3. 擴(kuò)展氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。(1) 試簡述污染水質(zhì)的原因。(2) 某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。板書設(shè)計(jì)一、鹽的組成類別1. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等;2. 強(qiáng)酸弱堿鹽：如等;3. 弱酸弱堿鹽：如等;4. 弱酸弱堿鹽：如第 12 頁等 ;二、實(shí)驗(yàn)測定鹽溶液的是不是都等于71. 測蒸餾水2. 測溶液3. 測溶液4. 測溶液值。列表比較：提出問題：為什么都是鹽溶液的 (2)(3)(4) 三種溶液會有顯著差異呢 ?：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。與電離出來結(jié)合成弱電解質(zhì)破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中第 13 頁濃度增大，堿性增強(qiáng)。與電離出來的結(jié)合生成弱堿，破壞了水