高一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致反應(yīng)不同的方程式及離子式

1、.高一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致反應(yīng)不同的方程式及離子式 懸賞分：15 | 解決時(shí)間：2010-1-21 22:57 | 提問者：金福德順 最佳答案 常見的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納如下：1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO

2、4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+ H2 注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2

3、=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 1

4、1、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe(OH)3（膠體）+3滴HCl紅褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少

5、量、過量）溶液的反應(yīng)硅膠+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸c的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4H

6、Cl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2

7、+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、過量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)

8、行光照，就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點(diǎn)。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ Na

9、HCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2

10、H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 +2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 +NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣

11、溶液（少量、過量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=

12、Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(

13、OH)2= 2CaSO3 +2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40

14、、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）4HCl+ Na

15、AlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。其他回答 共2條 量不同,離子反應(yīng)不同 生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng). 這類離子反應(yīng),只需注意題給的條件,判斷產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng),正確確定產(chǎn)物的形式即可. 如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量)

16、;NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，二者1：2時(shí)生成碳酸鈉和水，1：1時(shí)生成碳酸氫鈉，若比值介于二者之間則產(chǎn)物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有H2S、SO2等（相當(dāng)于二元弱酸的物質(zhì)）與之類似 酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng). 一般書寫時(shí),量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的化學(xué)式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確. 如:NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2與NaHC

17、O3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均應(yīng)明確用量的影響. 較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng). 這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧. 如:Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)；FeBr2+Cl2;FeCl3+Zn(FeCl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應(yīng)，依鋅的量不同而產(chǎn)物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成Zn2+，F(xiàn)e3+ 被還原成Fe2+。Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ 如過量的鋅，在發(fā)生上述反應(yīng)的基礎(chǔ)上，剩余的鋅與Fe2+發(fā)生

18、置換反應(yīng)，總的化學(xué)方程式為：3Zn(過量)+2Fe3+=3Zn2+2Fe) 還有金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵的量不同,反應(yīng)產(chǎn)物也不同 混合順序不同,離子反應(yīng)不同.(實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān)) 如:AlCl3與NaOH,Na2CO3與HCl,Na2S與FeCl3,氯水與FeBr2溶液,氨水與AgNO3等. 你可以試著寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:） 回答者： 365767031 | 二級(jí) | 2010-1-14 22:39 我們老師是這么教配平的 把少的 物質(zhì) 的計(jì)量數(shù)設(shè)為1 別的 根據(jù)需要 配平 不用記憶 練習(xí) 幾個(gè) 就會(huì)了 背很容易混淆的 比如澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）Ca(OH)2 +CO2=Ca

19、CO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2第一個(gè)少量 把 CO2前計(jì)量數(shù)設(shè)為1 則 需要一個(gè)鈣離子 生成沉淀 剩下的 元素組合 就是水過量 就是把少的 氫氧化鈣設(shè)為1 生成弱電解質(zhì) 氫氧化鈣中的元素不能生成別的 。我覺得不是很典型 因?yàn)?第二個(gè)可以看成兩部反應(yīng)你自己 研究一下這個(gè) 再研究一下 氫氧化鋇 和 碳酸鈉。比較 典型 我就不打了 如果你 沒弄出來 HI我 就行 如果 弄出來了 那么 這個(gè)知識(shí)點(diǎn) 你就沒問題了 多加練習(xí)就能很厲害了 加油！你自己 為什么化學(xué)方程式和反應(yīng)物的量有關(guān)? 懸賞分：10 | 解決時(shí)間：20

20、08-11-11 12:42 | 提問者：luyang231 如題.舉個(gè)例子吧. 2NaOH(氫氧化鈉) + CO2(二氧化碳) = Na2CO3(碳酸鈉) + H20(水)老師說氫氧化鈉過量和二氧化碳過量這兩種情況的化學(xué)方程式不一樣.這是為什么呢?他還說什么如果是二氧化碳過量則1個(gè)二氧化碳和1個(gè)OH結(jié)合.這是為什么呢?為什么過量了就可以不遵守本來的化學(xué)方程式反應(yīng)?問題補(bǔ)充： 能從本質(zhì)解釋下不.別光說例子.謝謝.那如果是Ca(OH)2和CaHCO3反應(yīng)呢? 1個(gè)過量一個(gè)不過量.為什么會(huì)有兩個(gè)化學(xué)方程式?最佳答案 如果二氧化碳過量的話，2NaOH(氫氧化鈉) + CO2(二氧化碳) = Na2C

21、O3(碳酸鈉) + H20(水)生成的Na2CO3會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式是：Na2CO3(碳酸鈉) +CO2(二氧化碳)+H2O(水）=2NaHCO3（碳酸氫鈉）。結(jié)合以上方程式就是：NaOH+CO2(過量）=NaHCO3Ca(OH)2和CaHCO3也會(huì)有這個(gè)現(xiàn)象，你如果有興趣做個(gè)實(shí)驗(yàn)：講CO2通到Ca(OH)2溶液中，觀察現(xiàn)象你會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液首先有白色沉淀產(chǎn)生，再繼續(xù)通時(shí)，沉淀會(huì)溶解生成了可溶性的CaHCO3。對(duì)我有幫助1回答時(shí)間：2008-11-10 23:59 | 我來評(píng)論 相關(guān)內(nèi)容 2010-10-3 請(qǐng)問誰有系統(tǒng)的有關(guān)高中化學(xué)與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式 2010-9-10

22、請(qǐng)各位幫我總結(jié)下高中化學(xué)有哪些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，過量生成什. 6 2008-12-13 化學(xué)的方程式反應(yīng)物的量多和少產(chǎn)生的生成物不同問題 1 2008-6-11 FeBr2和Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式，要考慮反應(yīng)物的相對(duì)量 17 2007-9-19 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系為？ 11 更多關(guān)于關(guān)于反應(yīng)物量不同方程式不同的問題 查看同主題問題： 化學(xué) 方程 反應(yīng)物 等待您來回答 2回答露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)腐蝕的化學(xué)方程式是什么 1回答5高一 化學(xué)方程式cell 0回答寫化學(xué)方程式技巧 3回答5求初三化學(xué)方程式 2回答15求環(huán)己烷的顏色，環(huán)

23、己烷和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式 1回答高一必修一化學(xué)方程式山東版 3回答5有關(guān)金屬的化學(xué)方程式及現(xiàn)象 1回答高一化學(xué)涉及的方程式更多等待您來回答的問題其他回答 共4條 過量后有過量反映Na2CO3+H20+CO2（過量）=2NaHCO3 回答者： huajoy258 | 二級(jí) | 2008-11-10 22:31 CO2過量就會(huì)繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3故原方程式應(yīng)寫成2NaOH+2CO2=2NaHCO3 回答者： 一千杯水 | 二級(jí) | 2008-11-10 22:35 我認(rèn)為吧，這類反應(yīng)是從離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)來看的。在這些反應(yīng)中，真正在反應(yīng)的只是一部分離子，如你

24、所說的OH和CO2（融水后會(huì)有H2CO3，進(jìn)而電離）。那么，所說的過量就是當(dāng)較少的那一種離子反應(yīng)完，較多的那種離子中剩下的再和新生成的離子反應(yīng)，其他不是離子反應(yīng)的也可以這么想。都可以先設(shè)它們等量，再考慮誰過量的問題。這種題是要過量的那種物質(zhì)能和新生成的物質(zhì)反應(yīng)才行還有ALCL3和NaOH反應(yīng)也是一種典型的，大學(xué)了，好多都不記得了，不要見怪 回答者： h2820728 | 一級(jí) | 2008-11-10 23:51 這些反應(yīng)實(shí)際上是多步反應(yīng)，（1）2NaOH(氫氧化鈉) + CO2(二氧化碳) = Na2CO3(碳酸鈉) + H20(水)（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3先發(fā)生反

25、應(yīng)（1）如果CO2還有剩就繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)（2）這個(gè)反應(yīng)2NaOH+2CO2=2NaHCO3實(shí)際上是反應(yīng)（1）（2）的總反應(yīng)方程式的總反應(yīng)可以由各分步反應(yīng)相加得到，與代數(shù)式的相加類似。-高一化學(xué)【反應(yīng)物量或濃度不同，產(chǎn)物不同】的方程式 懸賞分：100 | 解決時(shí)間：2009-2-8 15:34 | 提問者：zyc_achi 高一化學(xué)【反應(yīng)物量或濃度不同或條件不同，產(chǎn)物不同】的方程式，列舉出來，謝謝。問題補(bǔ)充： 拜托，我要高中一年級(jí)階段的，把離子方程式寫出來好否？列舉出來。我再追100分。舉個(gè)例子：一、Na+O21、Na+O2=加熱=Na2O22、Na+o2=Na2O最佳答案 量不同,離子反應(yīng)不同

26、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng). 這類離子反應(yīng),只需注意題給的條件,判斷產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng),正確確定產(chǎn)物的形式即可. 如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，二者1：2時(shí)生成碳酸鈉和水，1：1時(shí)生成碳酸氫鈉，若比值介于二者之間則產(chǎn)物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有H2S、SO2等（相當(dāng)于二元弱酸的物質(zhì)）與之類似 酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng). 一般書寫時(shí),量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定

27、要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的化學(xué)式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確. 如:NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2與NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均應(yīng)明確用量的影響. 較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng). 這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧. 如:Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；新制氯水

28、與少量FeBr2溶液反應(yīng)；FeBr2+Cl2;FeCl3+Zn(FeCl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應(yīng)，依鋅的量不同而產(chǎn)物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成Zn2+，F(xiàn)e3+ 被還原成Fe2+。Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ 如過量的鋅，在發(fā)生上述反應(yīng)的基礎(chǔ)上，剩余的鋅與Fe2+發(fā)生置換反應(yīng)，總的化學(xué)方程式為：3Zn(過量)+2Fe3+=3Zn2+2Fe) 還有金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵的量不同,反應(yīng)產(chǎn)物也不同 混合順序不同,離子反應(yīng)不同.(實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān)) 如:AlCl3與NaOH,Na2CO3與HCl,Na2S與FeCl3,氯水與FeBr2溶液,氨水與AgNO3等. 你可以試著寫出上述有關(guān)

29、反應(yīng)的離子方程式:）參考資料： 對(duì)我有幫助13回答時(shí)間：2009-2-2 21:45 | 我來評(píng)論 向TA求助 回答者： winnerliuyue | 四級(jí) 擅長領(lǐng)域： 電腦/網(wǎng)絡(luò) 手機(jī)購買 化學(xué) 參加的活動(dòng)： 暫時(shí)沒有參加的活動(dòng) 提問者對(duì)于答案的評(píng)價(jià)：o l相關(guān)內(nèi)容 2010-11-1 高一化學(xué) 根據(jù)反應(yīng)物的量不同 寫化學(xué)方程式 2008-10-3 高一化學(xué)與量有關(guān)的離子方程式 2 2006-2-18 高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題時(shí)有什么竅門嗎？ 22 2008-12-21 【高一化學(xué)】物質(zhì)的量化學(xué)反應(yīng)方程式 3 2010-12-18 高一化學(xué)物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用 1 更

30、多關(guān)于關(guān)于反應(yīng)物量不同方程式不同的問題 查看同主題問題： 高一化學(xué) 反應(yīng)物 濃度 產(chǎn)物 方程 等待您來回答 1回答高一必修一化學(xué)方程式山東版 1回答5高一 化學(xué)方程式cell 3回答10高一化學(xué)方程式訓(xùn)練 1回答高一化學(xué)涉及的方程式 3回答高一化學(xué) （電解質(zhì)在水溶液中電離方程式：KHSO4=K+ +HSO4- 這個(gè)對(duì)不. 2回答高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式和離子方程式及其現(xiàn)象 2回答5求高一化學(xué)所有的方程式。請(qǐng)將其分類為金屬或非金屬 1回答5高一化學(xué)方程式總結(jié) 如果有煉鐵什么的 具體過程詳述更多等待您來回答的問題其他回答 共7條 1.NaOH和AlCl3 一滴NaoH滴ALCL3,有白色沉淀生成。

31、因?yàn)槁然X量多， AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl, 1滴ALcl3滴NAOH，無明顯現(xiàn)象。因?yàn)镹aOH過量，發(fā)生反應(yīng) 3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20 2.NaOH和CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(第一步) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(第二步） 所以n(NaOH)=2n(CO2)時(shí)生成Na2CO3， 2n(CO2)n(NaOH)n(CO2)時(shí)生成Na2CO3與NaHCO3的混合物； n(NaOH)HClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HC

32、lO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+