化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新建一中高二化學(xué)周練九

1、word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 新建一中高二化學(xué)周練九 涂小華 2009.9.25 班級(jí)： 姓名： 成績(jī)： 一、選擇題（每小題6分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ? C ? A? NH4Cl B? NH4HCO3 C? NH4HSO4 D? (NH4)2SO4 3有，在三瓶體積相等，濃度都是1 molL?1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的CH3COONa固體?加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性?，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 ? C ? A? B? C? D?

2、 7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ? D ? A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 10物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( C ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 11.下列說法正確的是 ? C ? A? 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B? 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性 C? 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子

3、的物質(zhì)的量濃度相等 D? 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍 19將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ? A ? A? 黃色不變 B? 黃色變橙色 C? 黃色變紅色 D? 橙色不變 23化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑， HIn?aq ?H+?aq?In?aq? 紅色 黃色 濃度為0.002 mol / L，下列各溶液 鹽酸 石灰水 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 ? C ? ? ? ? ? 7同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N，P，K的三種化肥，給定下列化肥：K2

4、CO3，KCl，Ca(H2PO4)2，（NH4）2SO4，NH3H2O，其中最合理的組合方式是 （ B ） A B C D 4下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12的是 （ B ） A（NH4）2SO4 BNaHSO4 CK2S DNa2HPO4 7在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關(guān)系為 （ B ） AAB BA104B CB104A DAB 10實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （ B ） A防止硫酸鐵水解 B抑制硫酸鐵

5、水解 C提高溶液的pH D提高硫酸鐵的溶解度 17在下列各組離子中，能大量共存的是 （ D ） AAg+、NO-3、Na+、Cl- BK+、HCO-3、Cl-、Al3+ CNO-3、Fe2+、H+、Br- DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 19將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 積混合，測(cè)得混合后溶液中Na+X-,則下列關(guān)系錯(cuò)誤是 （ B ） AOH-H+ BHXX- CX-+HX=2Na+ DHX + H+ = Na+ + OH- 20能將Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是

6、 ( C ) ApH試紙 BNaOH CNa2CO3 DNH3?H2O 3.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( B ) A. LmolmL/1.010氨水與LmolmL/1.010鹽酸混合， )()()()(4?HcOHcNHcClc B. LmolmL/1.010ClNH4溶液與LmolmL/2.05NaOH溶液混合， )()()()(?HcOHcClcNac C. COOHLCHmolmL3/1.010溶液與LNaOHmolmL/2.05溶液混合， )()()()(3?HcOHcCOOCHcNac D. COONaLCHmolmL3/5.010溶液與LmolmL/16鹽酸混合

7、， )()()()(?HcOHcNacClc 2. （09年浙江理綜10）已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.611012， KspMgF27.421011。下列說法正確的是 A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 者的c(Mg2)大 B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 二、填

8、空題（每空5分，共20分。） 27(6分)在1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1molL1，則應(yīng)向 溶液中加入少量的_或_ 原因是 。 答案：NaOH；NaHCO3；它們都能起到抑制CO32-水解的作用 26.(2000.上海.29)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求： PH值 6.5-8.5 Ca2+,Mg2+總濃度 0.0045mol /L 細(xì)菌總數(shù) 100個(gè) /mL 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖 源水 ?加入石灰 加入凝降劑 通入CO2 曝氣池 一級(jí)沉降池 二級(jí)沉降池 過濾池 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 ?A通入氣體 (1)源水中含Ca2+、

9、Mg2+、?3HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式_ (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號(hào)，多選倒扣） 只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程 FeSO47H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是_和_。 (4)氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_性。(5)下列物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品。（填寫編號(hào)，多選倒扣） Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2 30(11分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)

10、向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是. ?OHMgOHMg2)()(22固 自來水 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 NH4+H2O=NH3H2O+H+ H+OH-=H2O 由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是. Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH- NH4+OH-=NH3H2O 由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、

11、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號(hào)ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_。 （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_。 答案：（1）B word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2不溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。 （3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=M

12、g2+2NH3H2O 三、計(jì)算題（共20分。） 29（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 重晶石礦高溫焙燒炭溶解鹽酸氣體 吸收過濾結(jié)晶濾液產(chǎn)物 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)高溫4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)高溫 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收, 得到硫化鈉。Na 2S水解的離子方程式為 。 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)c(Cl-)= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反應(yīng)