混合堿中各組分含量的測定

1、課題混合堿中各組分含量的測定課時4課時教學目標1、了解雙指示劑法測定混合堿中各組分的原理和方法。2、了解酸堿滴定的實際應用3、 培養(yǎng)學生動手能力和合作意識教學重點雙指示劑法測定混合堿中各組分的原理教學難點實驗操作，終點顏色判斷教學手段多媒體輔助教學 教學方法講授法 問題設計法教學思路明確實驗目的講清實驗原理檢查實驗儀器與試劑介紹實驗內(nèi)容強調(diào)實驗注意事項學生實驗結果與分析思考討論課前準備1. 儀器 酸式滴定管 錐形瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 洗耳球2. 試劑HCl溶液（0.1 molL1） 酚酞指示劑（0.2 %） 甲基橙指示劑（0.2 %）混合堿試劑 無水碳酸鈉師范學院分析化學實

2、驗教學設計學科： 分析化學實驗 執(zhí)教者： 年級： 時間： 教學內(nèi)容一、實驗目的（明確）1、了解雙指示劑法測定混合堿中各組分的原理和方法。2、了解酸堿滴定的實際應用二、實驗原理（講清）所謂混合堿通常是指NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3混合物，它們的測定通常采用雙指示劑法，即在同一試液中用兩種指示劑來指示兩個不同的終點。原理如下：在混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至由紅色剛變?yōu)闊o色。若試液為NaOH與Na2CO3的混合物，這時溶液中NaOH將被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反應到達第一終點，設此時用去HCl溶液的體積為V1，反應式為：Na

3、OH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 然后，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬O所消耗HCl溶液的體積為V 2，這時，NaHCO3全部被滴定，產(chǎn)物為H2CO3（CO2+H2O），反應式為：NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 CO2+H2O所以甲基橙變色時滴定反應到達第二終點。可見，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是兩次滴定加入的，從理論上講，兩次用量相等。故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl的體積，NaOH所消耗HCl溶液的量為（V1V 2 ）。 那么各組分的含量按下式計算：式中： 1 混合堿中NaOH的含量，gL1 ； 2 混合堿中NaHCO3的含量，gL1 ； C HCl溶液的濃度，molL1 ；V1 滴定過程中一階段HCl溶液的用量，mL ；V 2 滴定過程中二階段HCl溶液的用量，mL ；V 混合堿的體積，mL ； M1 NaOH的摩爾質(zhì)量，39.997 gmol1 、M 2 NaHCO3的摩爾質(zhì)量，84.007 gmol1試樣若為NaHCO3與Na2CO3的混合物。此時V1V 2 : NaOH(V1-V