2017 2018度高一化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)典例解析

1、 離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。 2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。 3能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?相同點(diǎn) 二者均為化合物不同點(diǎn) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電 物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水 非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物 2實(shí)例分析：電解

2、質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析 溶質(zhì)微粒形式 是否導(dǎo)電 電解質(zhì)非電解質(zhì) NaCl晶體 +（不自由） 、ClNa否 是 否 NaCl溶液 + Na、Cl是 否 否熔融的NaCl +、ClNa 自由移動(dòng)的是 是 否 H固態(tài)SO 42SOH分子 42否 是 否溶液HSO 42+2、SO H4是 否 否 H液態(tài)純SO42HSO分子 42否 是 否固態(tài)酒精 酒精分子否 否 是 酒精水溶液酒精分子 否 否 否液態(tài)酒精 酒精分子 否 否是 干冰CO分子 2否 否 是 的水溶液CO2、HCO、HCOCO、32322+ CO、H3是 否 否 CO液態(tài)2CO分子 2否 否 是 金屬銅2+ e、Cu是 否 否要點(diǎn)詮釋?zhuān)?（1）

3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 （3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO、SO、SO、NH溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水3322反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。 （4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。 要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 水溶液中全部電離的電解質(zhì) 水溶液中部分電離的電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān) 不同 點(diǎn) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過(guò)程 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程，存在電離平衡 表示方法 “=”電離方程式用” “電離方程式用 頁(yè) 1 第溶液中溶質(zhì) 微粒只有水合離子 水合離子，弱電解質(zhì)分子 實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO、HSO HBr、HI、234 HClO等4Ba(OH) Ca(OH)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、22 BaSO、AgCl、CaCO 絕大多數(shù)鹽：34、PO、H、HClO、HS、HSO弱酸：HF43322 COOH等。H

5、CO、HSiO、CH32233 Fe(OH)等不溶性堿弱堿：NHHO、332O 水：H2 要點(diǎn)詮釋?zhuān)弘娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。 等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分CaCO、BaSO34 是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。 屬于弱電解質(zhì)。濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NHHO23 電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法：2）要求左邊書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)1（ ?！薄埃蹼娊赓|(zhì)用用“=” 2+2-+2 =Ca+2HCO；Ca(HCO)如：HSO=2H+SO

6、；NaHSO=Na+H+SO32342444- +- + HHO+ OHCOO+ H ；NHHONH +OH； CHCOOHCH 243233）電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。（2 ）檢查電離方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類(lèi)是否相同和個(gè)數(shù)是否（3，而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）相等）。 （4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：2 + H+CO；HCOH+HCOHCO 333323+）5（多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)出，如氫氧化鐵電離方程式：

7、Fe(OH)Fe+3OH 3 3酸、堿、鹽的定義+ )（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H的化合物叫做酸。-+2- +- + HNOHCl = H + ClHSO = 2H + SO = H + NO33424 （2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。- + +- 2+- NaOH = Na + OHBa(OH)KOH = K + OH = Ba + 2OH2 3）電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。（2- 3+ +- 2+- + 3SO(SO) = 2Fe = NHNHNO + NOMgCl = Mg + 2ClFe444322433

8、要點(diǎn)三、離子反應(yīng)定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像1 這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。 2本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 3發(fā)生條件：生成難溶Ca(OH)等。如的物質(zhì)，Al(OH)、BaSO、AgSO、CaSO、（或微溶） 232444 生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO、SO、NH3222+2+ +Cu=Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu 要點(diǎn)四、離子方程式 1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 2書(shū)寫(xiě)離子方程式的四個(gè)步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）： ”

9、：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： “一寫(xiě)+HO +COCaCO+2HCl=CaCl2232 （或拆）”：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： “二改2+H OCaCO+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO223 注意：）書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫(xiě)成陰、陽(yáng)離子1（ 的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。2+存在，可以以Ca(OH)CaOH、2（）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶

10、的Ca(OH)2 拆，以化學(xué)式形式表示。2+是不對(duì)的。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中寫(xiě)成HCO+COH 33 ”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：“三刪2+H =Ca+2HCaCO+COO 232 頁(yè) 2 第 “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3離子方程式的意義： 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類(lèi)反應(yīng)，并且它只寫(xiě)參與反應(yīng)的離子，更2+HO表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO=CO+2H223NaCO和鹽酸的反應(yīng)。 32要點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷 一個(gè)離子方程式

11、是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷： + 3+ Fe + 2H，而應(yīng)寫(xiě)成：+3H= 2Fe2Fe+6H （1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：22+ 。 + H= Fe2 （2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能+ 3+ 3+ 。，而應(yīng)寫(xiě)成：2Al + 6H + 3H= 2Al寫(xiě)成：Al+3H+H= Al22 （3）電荷是否守恒 +2+2+2Ag。，應(yīng)寫(xiě)成：2Ag 如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag +Cu=Cu+Cu=Cu+Ag （4）電解質(zhì)拆分要正確： 2-+

12、，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)O+CO+2H= H 如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO232+ 2+ 。 O+CO= Ba反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO+2H+H232（5）要注意陰陽(yáng)離子配比： 222+2+H未遵Ba、錯(cuò)在SOOH和如稀硫酸與Ba(OH)溶液反應(yīng)：H+SO+Ba+OHH=BaSO和O，4442222+2HO。+SO=BaSO+Ba +2OH循12這一組成。應(yīng)為：2H244 （6）注意反應(yīng)中的“量” 有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。 如Ca(HCO)溶液與NaOH溶液： 2322+CO+2H=CaCOO NaOH溶液過(guò)量，離子方程式

13、為：Ca+2HCO+2OH若23332+HO +OH=CaCOCa(HCO)溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+HCO若23323要點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存 1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形： （1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO、BaSO、AgCl、Cu（OH）等）。 234+2HCl = BaSOHSO BaCl 4242 （2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO、SO、NH等）。 322 CO2HCl = CaClHO CaCO2232 （3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)包括水、弱酸（如CHCOOH）、弱堿（如NHHO）等）。 233 NaOHHCl = NaClH

14、O 2 CHCOONa + HCl = CHCOOH + NaCl 332+3+（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+2I=2Fe+I2 下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化 說(shuō)明： 2I、NO、SO只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性 33II、酸性環(huán)境可加大MnO、ClO的氧化性 42、注意限定條件： 3+2+2+（淺綠色）等有色離、CuFe（藍(lán)色）若限定溶液的顏色為無(wú)色溶液，則MnO（紫色）、Fe（黃色）4子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。 222在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO、SO、S、CHCOO、ClO等）均不能大量存在； 333+3+2+3+2+等）均不能大量存在；、M

15、g、在強(qiáng)堿性溶液中，HNH及弱堿陽(yáng)離子（如Fe、AlCu 4酸式弱酸根離子（如HCO、HSO等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 33【典型例題】 類(lèi)型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 例1下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH 、HSO、Cu、CHCOOH、NHHO、CO、乙醇、 222433水，_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 【答案】； 【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有

16、頁(yè) 3 第，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。 【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。 舉一反三： 【變式以下有10種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 1】 金屬汞(俗稱(chēng)水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 其中_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_。 【答案】； 【變式2】下列敘述正確的是（ ） A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaC

17、l均不是電解質(zhì) B酸堿鹽均是電解質(zhì) C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì) 【答案】BD 【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（ ） AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類(lèi) DX可以是任何化合物 【答案】A 【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類(lèi)物質(zhì)依次表示為X、Y、Z ，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是： A置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 膠體、分散系、混合物B 混合物C非電解質(zhì)、電解質(zhì)、 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物D C【答案】 類(lèi)型二、強(qiáng)

18、、弱電解質(zhì)的概念）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3；（）屬于非電解質(zhì)的是_；（2_例2下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是 。）能導(dǎo)電的是_）屬于弱電解質(zhì)的是_；（5_；（4BaSO F蔗糖溶液 D氫硫酸 E ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 4 J無(wú)水乙醇KOH CuSO晶體 I熔化的G氨水 H4而電解質(zhì)未還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外， 必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。【答案】、ID、G5）A、B、（3）F、H、J 4）C （I 1（）C、F、H、 （2）J SH）（4）問(wèn)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。氫硫酸是【解析】第

19、（12 的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和5（ 部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。也不是非電解質(zhì)，）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，【總結(jié)升華】（1 的水溶液。）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是HS（22 舉一反三： ） 【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ NaHCO 醋酸 HO AgCl NaOH NH323 D B C A D 【答案】 2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（ 【變式 ） A B C D Fe NaCl CaCO HNO 強(qiáng)電解質(zhì) 33CHCOOH NH HPO Fe

20、(OH) 弱電解質(zhì) 33334BaSO CHOH HO 非電解質(zhì) CHO（蔗糖） 2425111222 頁(yè) 4 第 C【答案】 類(lèi)型三、電離方程式的書(shū)寫(xiě) ） 例3下列電離方程式正確的是（ 22+ +H BNaHCO+ COHACONa2H+ CO 333232+ HClO=H+ClO CNaHSO=Na +HD+SO 44【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫(xiě)法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)。 【答案】C 。”“【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫(xiě)出，D項(xiàng)為 ”。“，弱電解質(zhì)用【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=” 舉一反三： ） 【變式1】下列電離方程式正確的是（ ?22+ - CaB+

21、HACHCOOHCaCO+COCHCOO3333 - +- +ClNaCl=NaDHClH+ClC 【答案】AC ”。CHCOOH“=”，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用3 是弱電解質(zhì)，CaCO、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。 3【變式2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） 2+2-+2- ABaSO=Ba+SO BHSO=2H+ SO42444 +-2-2+-+2OH=CaCa（OH） KClO=K +ClD+3O C23【答案】C 【變式3】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1）NaSO （2）Fe(OH) （3）HSO （4）CHCOONH 43

22、44322【答案】 +2- +SONaSO=2Na 4243+- +3OH Fe(OH)Fe32-+ + SOHSO=2H424+- CHCOONH=CHCOO +NH 4334 ） 【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ 2+ +HBNaHSONaHCO=Na=Na+H+SO+CO A43342+ +2OHBa(OH)=Ba DMgCl=Mg+Cl C222 AC 【答案】2+= NaHCO，與CO應(yīng)寫(xiě)為【解析】HCO為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H3332+電離應(yīng)寫(xiě)為正確。MgCl與SO，B，A錯(cuò)。NaHSO中的HSO在水溶液中能夠完全電離成HNa+H

23、CO244432+ D正確。C錯(cuò)。Ba(OH)MgCl =Mg是強(qiáng)堿，+2Cl，22NaHSO氫離子和氯酸根離子，電離方程式為： NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、【總結(jié)升華】 44+2+生成，故其在受熱熔化時(shí)的若在受熱熔化時(shí)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無(wú)H+SO。NaHSONa+H44+ Na。 +HSO電離方程式為：NaHSO 44 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷類(lèi)型四、 （填序號(hào)） 例4下列離子方程式中，不正確的是 +2-+HO 大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO=CO+2H 2322-2+ =BaSO+SO 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba 442+ +H=Fe把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+

24、2H 22+Ag 銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag=Cu -2+ O+CO+2Cl+2HCl=Ca 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO+H232+-2-2+ O+BaSO+OH=HBa+SO+H 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；424最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否然后再改寫(xiě)成離子方程式，【思路點(diǎn)撥】做這類(lèi)題的一般方法是先寫(xiě)化學(xué)方程式， 。正確。技巧方面請(qǐng)見(jiàn)【總結(jié)升華】 【答案】 【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時(shí)發(fā) 3+-2+2-2+Fe；中鐵放入稀硝酸中生成+BaSO中和+2OH=Cu(OH)Cu生了兩個(gè)離子反應(yīng)：NO+SO+Ba氣體；442：為應(yīng)分部應(yīng)和的其能中

25、 拆沒(méi)鹽恒荷足不滿電守；中酸有，不將中中反局約， 頁(yè) 5 第+-2+2- 。O+BaSO+2OHBa=2H+SO+2H442一查化學(xué)式是否需改寫(xiě)或改寫(xiě)是否正確；：五查”“三看”?！啊究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對(duì)氧化還原“或二查“=” 反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?！叭础保阂豢捶磻?yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。 舉一反三： 【變式1】（2019 大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）下列離子方程式正確的是（ ） +2+ +HCu+

26、2H=CuA稀硫酸滴在銅片上：22+2+ O+BaSO+Ba=H氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO+H+OHB424+3+C用稀硫酸洗去鐵銹：FeO+6H=2 Fe+3HO 2232+2 =CaCOCO溶液混合：Ca+COD石灰乳與Na3323【答案】C 【解析】A在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； +22+2HO=BaSO+Ba，B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+2OH+SO244故B錯(cuò)誤； +3+，故C=3HO+2Fe正確；O，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應(yīng)為FeO+6HC鐵銹主要成分Fe 23223D石灰乳與NaCO溶液反應(yīng)生成碳酸鈣

27、和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca（OH）322CaCO+2OH，故D +CO錯(cuò)誤。323【變式2】下列離子方程式正確的是（ ） 2-+HO : CO=CO+2H A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)2322+-2+2-+Cu(OH) =BaSO+Cu+2OH+SO B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液: Ba244+2+Ag +Cu=Cu: Ag C硝酸銀溶液中加入銅粉2+ = HO + CO D石灰石溶于硝酸: CO + 2H 232【答案】B 【變式3】下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ） 2 =Mg(OH)2OHAMg2BaSO =Mg(OH)MgSOBa(OH)422422B

28、FeCu=FeCu FeCu(OH)=Fe(OH)Cu 22CAgCl=AgCl AgNOHCl=AgClHNO 332DCO2OH=COHO 232HOCOCa(OH)=CaCO 2322【答案】C 【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)、2222的化合物，的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe與含CuFeBaSO兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是4而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)與Fe(OH)，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)發(fā)生置換反應(yīng)的，故B222項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水

29、的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)2的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO，與要求不符，故錯(cuò)誤。 3【變式4】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（ ） 2+-+ HO + CO Ca + 2CHCOO A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CHCOOH + CaCO 232332-+HO B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO=CO+2H 2323+2+2+ C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe+ Cu=Fe+ Cu 2+ HO + Ca + OH= CaCO D碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO233【答案】A -+HO；C=COB項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO，離子方程式應(yīng)為：HCO項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：+H【解析】2

30、3322 2+2+3+2+2 H 2HCO+ Ca= CaCO +2 OH2FeO+ CO+ Cu=2FeD+ Cu；項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為： 3233【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。 類(lèi)型五、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 例5向Ca(HCO)溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。 23 【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。 2+2+CO =2H+2OHO+CaCO【答案】Ca+2HCO32332+【解析】將溶液中Ca(HCO)定為1，即為1 mol Ca和2 mol HCO。中和2 mol HCO需

31、2 mol OH，生3332 頁(yè) 6 第22+1 mol 反應(yīng)生成CaCO，溶液中有1 mol Ca沉淀，所以溶液中還剩會(huì)與成2 mol HO和2 mol CO1 mol CO32332 。CO3HCO即先考慮弱酸酸式酸根（如酸式鹽和堿的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，【總結(jié)升華】32+2）與游離出來(lái)的弱酸根離子（如，再考慮溶液中的陽(yáng)離子（如CaHO和CO）與OH的中和反應(yīng)（生成322 “1”入手分析。CO）間的反應(yīng)。此類(lèi)問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為3 舉一反三： NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。1】向Ca(HCO)溶液中滴入少量【變式232+ O+CaCOCa+HCO+OH=H 【答案】323 Na HCO溶液，