高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第28講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 魯科版

1、第28講難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。 2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),考點一,考點二,探究高考明確考向,練出高分,考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用,1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成 時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。 (2)溶解平衡的建立,飽和溶液,v溶解v沉淀，固體_ v溶解v沉淀，溶解_ v溶解v沉淀，_晶體,溶解,平衡,析出,答案,3)溶解平衡的特點,4)影響沉淀溶解平衡的因素 內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。 外因,5)電解質(zhì)在水中的溶解度 20 時，電

2、解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系,難溶,微溶,可溶,易溶,答案,2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 調(diào)節(jié)pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為 。 沉淀劑法 如：用H2S沉淀Cu2，離子方程式為,H2SCu2=CuS2H,答案,2)沉淀的溶解 酸溶解法 如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為 。 鹽溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 。 氧化還原溶解法 如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，離子方程式為,CaCO32H=Ca2H2OCO2,AgCl2NH3H2O=

3、Ag(NH3)2Cl2H2O,答案,3)沉淀的轉(zhuǎn)化 實質(zhì)： 的移動(沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化)。 應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等,沉淀溶解平衡,越大,答案,深度思考 1.下列方程式：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意義？ 答案AgCl的沉淀溶解平衡； AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離； CH3COOH的電離平衡,答案,2.(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2? 答案向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中加適量鹽酸。 (2)怎樣除去AgI中的AgCl? 答案把混合物與飽和的KI溶液混

4、合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就會慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI,答案,題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 1.下列說法正確的是() 難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等 難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動,1,2,3,Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小 為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好 A. B. C. D,解析答案,1,2,3,解析難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)； 難溶電解

5、質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響； 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在； 同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較； 稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解； 洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。 答案C,1,2,3,題組二實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化原因 2.某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因,1)中的白色沉淀是_。 (2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_ _，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_,AgCl,Ag2S比AgCl的溶解度更小,答案,1,2,3,3)濾出步驟中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃H

6、NO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。 .向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_,S,答案,1,2,3,4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的 原因：在NaCl的存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化,1,2,3,A中產(chǎn)生的氣體是_。 C中盛放的物質(zhì)W是_。 該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整,O2,Ag2S 的懸濁液,1,O2,4,NaCl,2,S,B中NaCl的作用是_ _,O2 將Ag2S 氧化生成S時，有Ag

7、游離出來，NaCl中大量的Cl與游離的Ag結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag)減小，有利于中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀,答案,1,2,3,題組三利用沉淀溶解平衡處理廢水 3.水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并積極采取措施進(jìn)行治理。 (1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母,解析答案,1,2,3,解析工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化；CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物，如Na2S，可沉淀Cu2等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3

8、沉淀而除去。 答案BC,1,2,3,2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖,1,2,3,下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是_(填字母)。 A.四羥基合鋁酸鈉 B.氧化鋁 C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是_(填字母)。 A.物理變化 B.化學(xué)變化 C.既有物理變化又有化學(xué)變化 解析四羥基合鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而氧化鋁難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化,B,C,返回,解析答案,1,2,3,考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用,1.溶度積和離子積,AnmBmn,cm(An)cn(Bm,答案,沉淀,平衡

9、,答案,未飽和,2.Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因 濃度：加水稀釋，平衡向 方向移動，但Ksp 。 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程，升高溫度，平衡向 方向移動，Ksp 。 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變,溶解,不變,吸熱,溶解,增大,答案,深度思考 1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度() 解析溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。 (2

10、)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105molL1時，已經(jīng)完全沉淀() (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀() (4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小() (5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大() (6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(,解析答案,答案,3.不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示， 回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解) (1)T1_T2(填“”、“”或“”)

11、。 (2)保持T1不變，怎樣使A點變成B點？ 答案保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。 (3)在B點，若溫度從T1升到T2，則B點變到 _點(填“C”、“D”或“E”。) (4)若B點變到E點，理論上應(yīng)采取的措施是_ _,D,在緩慢升溫至T2的同時，加入,Na2CO3固體,答案,1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (2)對于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，KspAnmBmn， 對于相同類型的物質(zhì)，Ksp 的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)

12、。不過溫度改變不大時，Ksp 變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響,題組一沉淀溶解平衡曲線 1.在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 又知t 時AgCl的Ksp41010 mol2L2， 下列說法不正確的是() A.在t 時，AgBr的Ksp為4.91013 mol2L2 B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體， 可使溶液由c點變到b點 C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液 D.在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816,解析答案,1,2,3,解析根據(jù)圖中c點的Ag和Br可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；

13、 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，B錯； 在a點時QKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確； 在t 時，平衡常數(shù)KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。 答案B,1,2,3,2.已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(,解析答案,1,2,3,答案D,1,2,3,題組二Ksp及其應(yīng)用 3.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題： (1)已知25 時，Ks

14、pMg(OH)25.61012 mol3L3；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下,25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。 解析設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1，則0.5x35.61012 mol3L3，x1104，H11010 molL1，pH10，溶液為藍(lán)色,藍(lán)色,解析答案,1,2,3,2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，忽略溶液的體積變化，請計算： 完全沉淀后，溶液中Ag_。 解析反應(yīng)前，

15、n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，Cl1.0103 molL1，AgKsp(AgCl)/Cl1.8107 molL1,1.8107 molL1,解析答案,1,2,3,完全沉淀后，溶液的pH_。 解析H沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，H0.010 molL1，pH2。 如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。 解析因為加入的鹽酸中，c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c

16、(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生,2,否,解析答案,1,2,3,3)在某溫度下，Ksp(FeS)6.251018 mol2L2，F(xiàn)eS飽和溶液中H與S2之間存在關(guān)系：H2S21.01022 mol2L2，為了使溶液里Fe2 達(dá)到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的H約為_,4103 molL1,解析答案,1,2,3,解題探究,沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。 2.

17、從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 3.比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 4.涉及Q的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積,返回,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合加入1 L水中，所得溶液中ClI( ) (2015重慶理綜，3D) (2)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比

18、Mg(OH)2的小( ) (2015全國卷，10D,答案,1,2,3,4,5,6,7,3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液( ) (2015天津理綜，3D) (4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( ) (2015山東理綜，11A,答案,1,2,3,4,5,6,7,2.2015全國卷，28(1)(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)

19、的還原產(chǎn)物為_。 (2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中 為_。已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.51017 mol2L2,MnSO4(或Mn2,4.7107,答案,1,2,3,4,5,6,7,3.2015全國卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,1,2,3,4,5,6,7,溶解度/(g/1

20、00 g水,1,2,3,4,5,6,7,回答下列問題： (3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_ _，其原理是_。 解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離ZnCl2和NH4Cl的混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量的空氣或氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的

21、MnO2最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中加熱濾渣,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,碳粉,MnOOH,在足量的空氣或,氧氣中加熱,碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH被氧化成MnO2,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過程不加H2O2后果是_， 原因是_,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析鐵溶于稀硫酸生成F

22、e2，F(xiàn)e2被雙氧水氧化為Fe3。 KspFe(OH)3Fe3OH31039 mol4L4,1,2,3,4,5,6,7,Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加H2O2，沉淀Zn2的同時Fe2也會沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。 答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,1,2,3,4,5,6,7,4.2015山東理綜，31(1)(2)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下,1,2,3,4,5,6,7,1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_ _。實驗室用37%的

23、鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 解析充分研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，可以算出所需37%的鹽酸及水的體積，然后在燒杯中稀釋，為使溶液混合均勻，要用玻璃棒進(jìn)行攪拌,增大接觸面積從而使反應(yīng),速率加快,ac,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_(填離子符號)，濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_,已知：Ksp(BaC2O4)1.6107 mol2L2，Ksp(CaC2O4)2.3109 mol2L2,解析答案,1,2,

24、3,4,5,6,7,解析根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8時，只有Fe3完全沉淀而除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH12.5，對比表格中數(shù)據(jù)可知，此時Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根據(jù)Ksp(BaC2O4)1.6107 mol2L2，H2C2O4過量時Ba2會轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，從而使BaCl22H2O的產(chǎn)量降低。 答案Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低,1,2,3,4,5,6,7,5.2015江蘇，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等

25、)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,4.48,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,2)已知：KspAl(OH)311033 mol4L4，KspFe(OH)331039 mol4L4，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,而pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0pH7.1。 答案5.0p

26、H7.1,1,2,3,4,5,6,7,6.2015江蘇，20(2)(3)(4)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。 (2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見下圖,1,2,3,4,5,6,7,當(dāng)n(O3)n(NO)1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_ _。 解析由圖可知，當(dāng)n(O3)n(NO)1時，n(NO)沒有變化，而n(NO2)減少，說明NO2被O3氧化了，生成了更高價態(tài)的氧化物N2O

27、5； 增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_ _。 解析SO2具有較強的還原性，O3具有較強的氧化性，而增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其原因可能是SO2與O3的反應(yīng)速度很慢，SO2的量變化不明顯,氧化為更高價態(tài)的氮氧化物(或生成了N2O5,O3將NO2,SO2與O3的,反應(yīng)速率慢,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,7.2015福建理綜，23(2)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 25 ，在0.10 molL

28、1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與S2關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā),1,2,3,4,5,6,7,pH13時，溶液中的H2SHS_molL1。 解析根據(jù)圖像可知，pH13時，S25.7102 molL1，由于H2S溶液的濃度為0.10 molL1，所以根據(jù)S原子守恒有：S2H2SHS0.1 molL1，所以：H2SHS0.1 molL15.7102 molL10.043 molL1,0.043,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：

29、Ksp(MnS)2.81013 mol2L2 解析由于Ksp(MnS)2.81013 mol2L2，Mn20.020 molL1，則開始形成沉淀時需要：S2Ksp(MnS)/Mn2(2.810130.020) molL11.41011 molL1，根據(jù)圖像中S2與溶液的pH關(guān)系可知，此時溶液pH5,5,1,2,3,4,5,6,7,返回,解析答案,1.下列說法正確的是() A.常溫下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ba2增大 D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解

30、都是吸熱的,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析A項，Ksp值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯誤； B項，AgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Cl濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少，故B正確； C項，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體， 增大，Ksp值不變，故Ba2減小，故C錯誤； D項，物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如：Ca(OH)2隨溫度的升高溶解度減小，故D錯誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,

31、7,8,9,10,11,12,13,14,2.將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液Ag最小的是() A.10 mL 0.4 molL1的鹽酸 B.10 mL 0.3 molL1 MgCl2溶液 C.10 mL 0.5 molL1 NaCl溶液 D.10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液 解析已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，所加四種溶液中，Cl濃度依次為0.4 molL1、0.6 molL1、0.5 molL1、0.3 molL1，故B中溶液Ag最小,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,3

32、.已知：pAglgAg，Ksp(AgCl)11012 mol2L2。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)() A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6) C.圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D.把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI 則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析加入NaCl

33、之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A錯誤； 由于Ag106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯誤； 若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以Ag更小，pAg更大，D錯誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2 (aq) 2OH (aq)，在常溫下KspCu(OH)221020 mol3L3。某CuSO4溶液中，Cu20.02 molL1，在常

34、溫下要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于() A.2 B.3 C.4 D.5,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D.步驟中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已 基本除盡(當(dāng)溶液中Cr3 105 molL1時，可視作該離子沉淀完全,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.已知溶液中存在平衡：Ca(O

35、H)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) H0， 下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是() 升高溫度，平衡逆向移動 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度 除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,給溶液加熱，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A. B. C. D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析加入碳酸鈉粉末會生成Ca

36、CO3，使Ca2濃度減小，錯； 加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯； 恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯； 加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確； 加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液

37、，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O。下列分析不正確的是() A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag能力比Cl強 C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,8.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；K

38、sp(BaSO4)1.11010 mol2L2。下列推斷正確的是() A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C.若誤飲c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤,答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度

39、積常數(shù)Ksp的說法正確的是() A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp 減小 B.Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液 C.溶度積常數(shù)Ksp 只受溫度影響，溫度升高Ksp 增大 D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp 不變 解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項錯誤，D項正確,大多數(shù)的難溶物隨溫度升高Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，C項錯誤,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,10.已知一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2SO4溶液中逐滴加入Ba(

40、OH)2溶液的過程中，下列有關(guān)說法正確的是() A.a點對應(yīng)的Ksp 小于c點對應(yīng)的Ksp B.加入Ba(OH)2溶液的過程中，混合溶液 可由a點變到c點 C.再向混合后的溶液中加入蒸餾水，可以 使溶液由c變到d點,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析溫度不變，物質(zhì)的溶度積就是一固定值，因此圖像中的a、c、e點對應(yīng)的溶度積常數(shù)(Ksp)完全相同，A錯,答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104 mol2L2，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。

41、現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是() A.25 時，0.1 molL1 HF溶液的pH1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化,D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析HF是弱酸，25 時，0.1 molL1HF溶液的pH1，A項錯誤； Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項錯誤； Ksp(CaF2)Ca2F2，Ka(HF)HF/HF，C項錯誤； 該體系中，反應(yīng)前c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成， D項

42、正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.已知Ksp(BaSO4)1.01010 mol2L2，Ksp(BaCO3)2.5109 mol2L2。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于() A.2.6 molL1 B.2.5 molL1 C.2.3 molL1 D.3.0 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO

43、4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)： .將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾； .將濾渣溶于鹽酸，過濾； .向所得濾液中加入濃硫酸，過濾； .向所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾； .向所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,已知：.相同溫度時的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4 .生成氫氧化物沉淀的pH,1)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_。 (3)的目的是_,SrSO4Na2CO3=Sr