（湖南專用）201x年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（試卷部分）

1、精品ppt,專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考化學(xué) (湖南專用),精品ppt,考點1質(zhì)量守恒定律,1.(2018湖南衡陽,18,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(),A組 2014-2018年湖南中考題組,五年中考,精品ppt,A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.丁一定是化合物 D.x的值是7,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求得x為7,選項D正確。參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是12 g,乙的質(zhì)量是19 g,故參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為1219,選項A錯誤;反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,故甲、乙為反應(yīng)物,丙可能是

2、催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì),丁是生成物,故選項B正確;該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng),則丁一定是化合物,故選項C正確。,精品ppt,2.(2018湖南益陽,12,3分)銅能與硝酸反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X+4H2O 推測X的化學(xué)式是() A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O,答案C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為NO,故選C。,解題關(guān)鍵根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可完成此類題型。,知識拓展根據(jù)初中所學(xué)的金屬活動性順序可知銅的活動性位于氫之后,故常說銅不能與酸反應(yīng),這種說法一般針對的是常見的稀硫

3、酸、稀鹽酸。稀硝酸具有強氧化性,能和銅單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化氮氣體。,精品ppt,3.(2017湖南衡陽,5,2分)如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中錯誤的是() A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變 C.該反應(yīng)中有三種元素參與 D.該反應(yīng)的生成物均為化合物,答案A由題中所給出的微觀示意圖可知,生成物均為化合物,故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。,精品ppt,4.(2017湖南邵陽,20,2分)AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3 見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是() A.H2SB.SO2

4、 C.N2 D.NO2,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變,AgNO3中沒有硫元素,所以分解不會生成硫化氫或二氧化硫;氮氣是無色無味的氣體,不符合題意;二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體;故選D。,精品ppt,5.(2016湖南長沙,6,3分)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染,環(huán)保部門立即派出飛機噴撒X粉末,快速降低空氣中的SO2含量,該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式 是() A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變,比較分析可知X中含有Ca、C、O元素,其原子個數(shù)分別為1、1

5、、3,故X的化學(xué)式為CaCO3。,知識歸納在化學(xué)反應(yīng)中,“五個不變”是指反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變;“兩個一定改變”是指物質(zhì)種類一定改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變;“一個可能改變”是指分子數(shù)目可能改變。,精品ppt,6.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說法錯誤的是() A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57 D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為14,精品ppt,答案

6、D根據(jù)題圖分析可知:反應(yīng)前后甲的質(zhì)量由6 g減少到1 g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為5 g;反應(yīng)前后乙的質(zhì)量由4 g減少到2 g,也是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為2 g;反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,則丙可能是催化劑;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量由1 g 增加到8 g,是生成物,生成的質(zhì)量為7 g,故該反應(yīng)是化合反應(yīng),在該反應(yīng)中甲與丁的質(zhì)量變化之比為57,乙與丁的質(zhì)量變化之比為27,故選D。,解題技巧判斷甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物時,主要分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變,如果質(zhì)量增加則為生成物,如果質(zhì)量減少則為反應(yīng)物,如果質(zhì)量不變可能是催化劑或是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。,精品ppt,7.(2015湖南邵陽,11,2

7、分)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等,點燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為:2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X,其中X的化學(xué)式是() A.N2B.NO2C.NOD.N2O,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為N2。故選A。,精品ppt,8.(2015湖南衡陽,15,2分)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是() A.該圖示能反映質(zhì)量守恒定律 B.反應(yīng)前后共有四種分子 C.甲和丁中同種元素的化合價不同 D.乙和丙中所含原子種類相同,精品ppt,答案A根據(jù)微觀示意圖可知,該

8、反應(yīng)為2NO2+4CO 4CO2+N2。該圖示只表明了反 應(yīng)物和生成物,未表明反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變,故不能反映質(zhì)量守恒定律,A錯誤;反應(yīng)前后共有四種分子,B正確;甲為NO2,丁為N2,NO2中N的化合價為+4,N2中N的化合價為0,C正確;乙為CO,丙為CO2,二者中所含原子種類相同,D正確。,解題關(guān)鍵根據(jù)微觀示意圖可知:一個甲分子中含有一個氮原子和兩個氧原子,故甲為二氧化氮;一個乙分子中含有一個碳原子和一個氧原子,故乙為一氧化碳;一個丙分子中含有一個碳原子和兩個氧原子,故丙為二氧化碳;一個丁分子中含有兩個氮原子,故丁為氮氣。 知識拓展通過催化劑的作用,把CO、碳?xì)浠衔铩Ox(氮

9、氧化物)分別轉(zhuǎn)化為對人體健康無害的二氧化碳(CO2)、氮氣(N2)和水蒸氣(H2O),在轉(zhuǎn)化過程中,如果催化劑能同時對CO、碳?xì)浠衔?、NOx三種有害物質(zhì)起催化凈化作用,這種催化劑就稱為三效催化劑(TWC)。,精品ppt,9.(2015湖南郴州,6,2分)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O 4X+O2中X 的化學(xué)式為() A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為NaOH。,精品ppt,10.(2014湖南婁底,12,2分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型,“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(

10、) A.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) C.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生了改變 D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為12,精品ppt,答案A兩種反應(yīng)物均為單質(zhì),故B錯;化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變,故C錯;參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為13(或31),故D錯。,解題關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖表示了一個化學(xué)反應(yīng)的進行過程,所以只要和這個反應(yīng)有關(guān)的信息都可以作為它的結(jié)論,化學(xué)變化的實質(zhì)是其重要的部分?；瘜W(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化中分子種類改變,原子種類不變,化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量和數(shù)目不變。 知識歸納純凈物由同種分子構(gòu)成,混合物由不同

11、種分子構(gòu)成,單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成,化合物分子由不同種原子構(gòu)成。,精品ppt,11.(2014湖南常德,22,2分)一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:,下列說法錯誤的是() A.m=1 B.反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為119 C.該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)可表示為:A+B C+D,答案C從表中數(shù)據(jù)看出:B反應(yīng)后的質(zhì)量為0,說明B全部參加了反應(yīng);C和D分別增加了44 g和36 g,說明分別生成了44 g C和36 g D;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為44 g+36 g-64 g=16 g,故m=17-16=1;反應(yīng)生成的C和D

12、的質(zhì)量比為44 g36 g=119;兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng),不一定是復(fù)分解反應(yīng),如:CH4+2O2 CO2+2H2O;該反應(yīng)可用 A+B C+D來表示,故選C。,精品ppt,12.(2016湖南邵陽,29,4分)如圖是汽車尾氣中有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。 據(jù)圖回答: (1)該反應(yīng)共涉及種分子。 (2)在中“”與“”的質(zhì)量比是(填最簡整數(shù)比)。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,精品ppt,答案(1)四(或4) (2)38 (3)2CO+2NO 2CO2+N2,解析由微觀示意圖,可推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO 2CO2+N2,該反應(yīng)共涉 及CO、NO、CO2、N2四種分子;

13、在中“”與“”的質(zhì)量比即二氧化碳中碳元 素與氧元素的質(zhì)量比。,解題關(guān)鍵本題從微觀示意圖中可以得出反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加了反應(yīng),分別是一氧化碳和一氧化氮,反應(yīng)后生成了兩種物質(zhì),分別是二氧化碳和氮氣,故該反應(yīng)總共涉及了四種分子。,精品ppt,1.(2018湖南衡陽,7,2分)下列敘述符合實際且化學(xué)方程式書寫正確的是() A.用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HCl NaCl+H2O B.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 C.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2 H2+O2 D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3CO Fe+3CO2

14、,考點2化學(xué)方程式,答案BA項中氫氧化鈉有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多;C項中生成物為水和氧氣,不符合客觀事實;D項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故錯誤。,精品ppt,2.(2018湖南長沙,6,3分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是() A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物 C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物,答案A化學(xué)方程式無法表示化學(xué)反應(yīng)的快慢,故選A。,知識歸納由化學(xué)方程式可以獲得的信息有:反應(yīng)物和生成物的種類,反應(yīng)的條件,反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比等。,精品ppt,3.(2017湖南衡陽,7,2分)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是() A.正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2O H2CO3 B.

15、生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多癥:Al(OH)3+HCl AlCl3+H2O D.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,答案A正常雨水偏弱酸性的原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,故A正確;天然氣的主要成分為CH4,故B錯誤;氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl AlCl3+ 3H2O,故C錯誤;大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體,其化學(xué)式后要標(biāo)氣體符號,故D錯誤。,解題方法判斷化學(xué)方程式書寫是否正確的方法是:一查是否符合客觀事實;二查化學(xué)式是否正確;

16、三查化學(xué)方程式是否配平;四查反應(yīng)條件、氣體符號、沉淀符號是否標(biāo)注且正確。,精品ppt,4.(2016湖南湘西,5,3分)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷,下列錯誤的是() A.Cu+2HCl CuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 D.CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,答案ACu與HCl不反應(yīng),故A錯誤。,解題關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則判斷,A選項中銅在金屬活動性順序中排在氫的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣;B選項中因生成了沉淀,滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,故反應(yīng)能進行。 易錯警示C選項中的化學(xué)方程式要寫氣體符號,條件

17、是高溫不能寫加熱,B、D選項中的化學(xué)方程式要寫沉淀符號。,精品ppt,5.(2016湖南邵陽,3,2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是() A.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B.Na2CO3+2KNO3 K2CO3+2NaNO3 C.Cu+ZnCl2 CuCl2+Zn D.4P+5O2 2P2O5,答案DA項,鐵與鹽酸反應(yīng)不是生成氯化鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl FeCl2+ H2;B項,碳酸鈉與硝酸鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);C項, 銅的金屬活動性比鋅弱,不能與ZnCl2發(fā)生置換反應(yīng);D項,磷燃燒生成五氧化二磷,該化學(xué)方程 式書寫完全正確,

18、故選D。,精品ppt,6.(2015湖南衡陽,13,2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是() A.用胃舒平主要成分是Al(OH)3治療胃酸過多癥:2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O B.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O C.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫: SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.新使用的鋁桶或鋁壺,浸水部分變黑:2Al+Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3+2Fe,答案A胃酸中含有鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl AlCl

19、3+3H2O,A項錯誤;用 熟石灰處理硫酸廠排放的污水,實質(zhì)是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng),B項正確;用燒堿溶液處理煉銅廠排出的廢氣中的二氧化硫,實質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,C項正確;天然水中含有礦物質(zhì)硫酸鐵等,鋁與硫酸鐵發(fā)生置換反應(yīng),生成鐵,造成浸水部分變黑,D正確。,知識拓展Fe3+可以與鋁粉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程如下:Fe3+先與鋁粉(少量)反應(yīng)生成Fe2+與Al3+: 3Fe3+Al 3Fe2+Al3+,Fe2+再與鋁粉(適量或過量)反應(yīng)生成Fe:3Fe2+2Al 3Fe+2Al3+。,精品ppt,7.(2015湖南張家界,13,3分)汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對空氣

20、污染的有效方法之一。其主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NO+2CO 2CO2+N2,下列對該化學(xué)反應(yīng)的 說法不正確的是() A.反應(yīng)物都屬于氧化物 B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) C.反應(yīng)前后元素的種類、原子和分子個數(shù)都不變 D.化學(xué)反應(yīng)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物中只有一種物質(zhì)是單質(zhì),答案CNO和CO都是由氧元素和另一種元素組成的物質(zhì),屬于氧化物,故A正確;該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),B正確;反應(yīng)前后分子個數(shù)改變,故C錯誤;反應(yīng)物和生成物中只有氮氣是單質(zhì),故D正確。,解題關(guān)鍵根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量和元素的種類都不改變,分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能改

21、變,該化學(xué)方程式可以表示兩個一氧化氮分子與兩個一氧化碳分子反應(yīng)生成兩個二氧化碳分子和一個氮分子,所以分子個數(shù)發(fā)生了改變。 易錯警示氧化物是指含有兩種元素,其中一種為氧元素的物質(zhì),例如CO、CO2、H2O等。O2中只含一種元素,不屬于氧化物,KMnO4中含有三種元素,不屬于氧化物。,精品ppt,8.(2014湖南株洲,8,2分)在光照或點燃條件下,氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是() A.所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化 B.此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化,沒有能量變化 C.在任何條件下,H2和Cl2均不能大量共存 D.由微觀示意圖可知:2 g H2和7

22、1 g Cl2發(fā)生反應(yīng)可生成73 g HCl,答案D從氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀示意圖可知,其化學(xué)方程式是H2+Cl2 2HCl。A項,有些化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生變化,如2H2O 2H2+O2;B項,此反應(yīng) 過程中放出熱量;C項,在光照或點燃條件下,H2和Cl2發(fā)生反應(yīng),不能共存;D項,反應(yīng)中氫氣、氯氣和生成的氯化氫的質(zhì)量比為27173,故2克氫氣和71克氯氣發(fā)生反應(yīng)可生成73克氯化氫。答案為D。,精品ppt,9.(2018湖南長沙,41,6分)請寫出下列變化的化學(xué)方程式: (1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng):; (2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液:。,答案(1)CuSO4+BaCl2 BaSO

23、4+CuCl2 (2)HCl+NaOH NaCl+H2O,解析(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2;(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué) 方程式是NaOH+HCl NaCl+H2O。,易錯警示書寫化學(xué)方程式時注意其步驟:一寫二配三注四查,尤其要注意氣體和沉淀符號的運用。,精品ppt,10.(2018湖南衡陽,34,8分)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的 氯化鈉溶液進行電解,

24、當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時,得到85.4 g溶液,生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算: (1)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量是g。 (2)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克? (3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,精品ppt,答案(1)0.4 (2)(3)設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,生成氯氣的質(zhì)量為y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為z。 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 117 71280 z y0.4 g x = x=16 g = y=14.2 gz=23.4 g 100%=23.4% 答:生成氫氧化鈉的質(zhì)量為16克,原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。,精

25、品ppt,解析(1)由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式,利用氫氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量。 (3)求原氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要求出氯化鈉的質(zhì)量和原溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量加上生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前溶液的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯氣的質(zhì)量,進一步計算即可求解。,精品ppt,11.(2017湖南長沙,41,6分)請按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)硫在氧氣中燃燒 ; (2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 。,答案(1)S+O2SO2 (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解

26、析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。,精品ppt,12.(2017湖南長沙,48,6分)將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后,得到 108.8 g碳酸鈉溶液。請計算: (1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為g。 (2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)8.8(2)16%,解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為108.8 g-100 g=8.8 g。 (2)設(shè)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80 44 x 8.8 g =x=16 g 100%=16% 答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

27、數(shù)為16%。,精品ppt,13.(2015湖南邵陽,35,6分)生鐵是鐵的合金?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進行如下實驗:稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}: (1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時,反應(yīng)恰好完全,此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量。 (2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留0.1%,下同)。 (3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (溫馨提示:Fe+H2SO4 FeSO4+H2),精品ppt,答案(1)50 g0.2 g (2)解:設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe

28、+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 0.2 g =x=5.6 g 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=96.6% (3)解:設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 98 2 y 0.2 g =y=9.8 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=19.6% 答:(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%;(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,精品ppt,解析根據(jù)圖示可以看出,當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬馁|(zhì)量為50 g時,恰好完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g; 已知生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式,可求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量、50 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量,進而分

29、別求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,評分細(xì)則本題共6分,第一問共2分,每空1分;第二問共3分,化學(xué)方程式書寫正確1分,比例式1分,計算正確1分;第三問計算正確1分。 易錯警示利用化學(xué)方程式進行計算時要注意:(1)設(shè)未知數(shù)x、y、z一般為小寫,且不加單位;(2)化學(xué)方程式一定要書寫正確;(3)已知量和要求的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不能算錯;(4)溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式計算,只能用純凈物的質(zhì)量計算。,精品ppt,14.(2014湖南婁底,30,6分)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2 g硅鋼樣品,將60 g稀硫酸分6

30、次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:,(1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。 (2)表格中m=。 (3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,精品ppt,答案(1)五(或5)(2)3.5 (3)解:設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)題意得: Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 4.2 g-3.5 g=0.7 g 10 gx = x=12.25% 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。,解析(1)從表格中的數(shù)據(jù)可知,從第五次以后,剩余固體的質(zhì)量不再改變,說明稀硫酸加入第五次充分反應(yīng)后,鐵

31、恰好完全反應(yīng)。 (2)由第一次到第五次實驗數(shù)據(jù)可知,每10 g硫酸與樣品反應(yīng)后減少的固體質(zhì)量為0.7 g,因此m=4.2-0.7=3.5。,精品ppt,1.(2018吉林,6,1分)化學(xué)方程式+3CO 2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為() A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3,考點1質(zhì)量守恒定律,B組 2014-2018年全國中考題組,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則所缺物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3,故選B。,精品ppt,2.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B 2C+2D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為78,當(dāng)2.8 g A 與一定量B

32、恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則生成C的質(zhì)量為() A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g,答案BA和B的相對分子質(zhì)量之比為78,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為724,則與2.8 g A反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故選B。,精品ppt,3.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2X+3N2+4H2O。下列說法正確的是() A.X的化學(xué)式為CO B.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C.該反應(yīng)

33、屬于分解反應(yīng) D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為149,答案B由質(zhì)量守恒定律推知1個X中含有1個碳原子和2個氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項錯誤;偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2460100%=40%,故B項正確;分解反應(yīng)的特征是“一變多”,該反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項錯誤;生成物氮氣和水的質(zhì)量比為(328)(418)=76,故D項錯誤。,精品ppt,4.(2015重慶A,16,2分)下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化,下列說法正確的是() A.該反應(yīng)中CaO起催化作用 B.該反應(yīng)中CO2是生成物 C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)是化合反應(yīng),

34、答案D由質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器中,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由題中圖示分析,碳酸鈣反應(yīng)后質(zhì)量增加,說明是生成物;氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量均減少,說明是反應(yīng)物,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。,精品ppt,5.(2014江蘇鎮(zhèn)江,10,2分)物質(zhì)甲和乙反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法的是() A.甲中氮的化合價為+3 B.乙、丁是氧化物,丙是有機化合物 C.甲溶液和丙均可作化肥 D.反應(yīng)中原子的種類沒有發(fā)生改變,答案A甲是NH3,NH3中H元素的化合價為+1,則N元素的化合價為-3,故A錯誤。乙是CO2,丁是H2O,故乙、丁是氧化物;丙是CO(NH2)2,故丙是有機化合物,B正確。氨水和CO(NH2)

35、2中均含有氮元素,均可作氮肥,C正確?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類不改變,D正確。,精品ppt,6.(2018重慶A,21,4分)2018年5月13日,我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試,標(biāo)志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。 (1)建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是(填“原子”“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為:TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為。 (2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。 (3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應(yīng)),其中能達到目的的是(填序號)。 A.稀

36、鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉 B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉,精品ppt,答案(4分)(1)原子(1分)SO3(1分)(2)氧氣和水(全對才給1分)(3)AB(全對才給1分),解析(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,2X中有 2個硫原子、6個氧原子,X 的化學(xué)式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比

37、銅強,最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅鐵銅,因此A能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動性比銅強,可得金屬活動性:鋅鐵銅,因此B能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強弱,因此C不能達到目的。,精品ppt,1.(2018安徽,8,2分)為實現(xiàn)二氧化碳的綠色利用,科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是() A.反應(yīng)的

38、化學(xué)方程式為CO2+CCO B.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化 C.X的化學(xué)式為CH2 D.該過程實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化,考點2化學(xué)方程式,答案D反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+C 2CO,故A錯誤;催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)不變,故B錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知,X的化學(xué)式為C2H4,故C錯誤;該過程把CO2轉(zhuǎn)化為C2H4, 實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化,故D正確。,精品ppt,2.(2016黑龍江哈爾濱,7,2分)下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是() A.電解水2H2O H2+O2分解反應(yīng) B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2

39、SO4復(fù)分解反應(yīng) C.鎂在空氣中燃燒2Mg+O2 2MgO氧化反應(yīng) D.氫氣還原氧化銅H2+CuO Cu+H2O置換反應(yīng),答案B電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故A錯誤;B正確;鎂在空氣中的燃燒屬于化合反應(yīng),氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型,故C錯誤;氫氣還原氧化銅的反應(yīng)條件是加熱,故D錯誤。,精品ppt,3.(2014江蘇南京,13,2分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是() A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量,答案B化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;還可以表示出參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比,但是不能表示

40、出化學(xué)反應(yīng)的快慢,B項符合題意。,精品ppt,4.(2018天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 ; (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合; (3)鎂與稀硫酸反應(yīng)。,答案(6分)(1)C+O2 CO2 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2 CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混 合,發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水:NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和 氫氣:Mg+H2SO4 MgSO4+H2。,精品ppt,5.(2015山東臨沂,20,

41、6分)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì),請回答有關(guān)問題。 (1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號: C中、,D中。 (2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)。 (3)以上變化的反應(yīng)類型是。,答案(1)Na+Cl-(或Cl-Na+)H2O (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng)),解析(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,因此C中應(yīng)為Na+、Cl-,D中表示水分子,應(yīng)填H2O;(2)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH NaCl+H2O;(3)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),

42、也屬于復(fù)分解反 應(yīng)。,精品ppt,6.(2015天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)硫在氧氣中燃燒。 (2)鋅和稀硫酸反應(yīng)。 (3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)。,答案(6分)(1)S+O2 SO2 (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (3)KOH+HCl KCl+H2O,解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學(xué)方程式為S+O2 SO2。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生 成硫酸鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2。(3)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生 成氯化鉀和水,化學(xué)方程式為KOH+HCl KCl+H2O。,精品ppt,1.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條

43、件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是(),A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質(zhì)量變化比為81D.該反應(yīng)是化合反應(yīng),考點1質(zhì)量守恒定律,C組 教師專用題組,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;由甲質(zhì)量減少27 g,丙質(zhì)量增加24 g,丁質(zhì)量增加3 g,乙質(zhì)量不變可知,甲分解生成丙和丁,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),則甲一定是化合物,故B正確、D錯誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24 g3 g=81,故C正確。,精品ppt,2.(2018黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?

44、C2H5SH),可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為() A.SO2B.COC.H2SD.SO3,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變,可推知X的化學(xué)式為SO2。,精品ppt,3.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。,下列說法正確的是() A.x等于90 B.b可能是單質(zhì) C.c一定是催化劑 D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為78,精品ppt,答案Da物質(zhì)質(zhì)量減少了28 g,a是反應(yīng)物;d物質(zhì)質(zhì)量減少了32 g,d是反應(yīng)物;c物質(zhì)質(zhì)

45、量沒有變化,可能是催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì),由此推出b物質(zhì)一定是生成物,b物質(zhì)增加的質(zhì)量= 28 g+32 g=60 g,則x=40+60=100,故A、C錯誤;a、d是反應(yīng)物,b是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),化合反應(yīng)的生成物一定是化合物,故B錯誤;參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28 g32 g=78,故D正確。,解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵在于判斷出反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)。,精品ppt,4.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達1 300 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2 8CO

46、2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為() A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,可以推出X的化學(xué)式為 C4AH10,故選B。,精品ppt,5.(2015山東臨沂,14,2分)科學(xué)研究表明,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 2X+6H2O,則X的化學(xué)式為() A.NOB.N2C.NO2D.N2O,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目均不變可知,反應(yīng)前N、H、O的個數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后6H2O中H、O的個數(shù)分別為12、6,則2X中含有4個N,

47、故X的化學(xué)式為N2。,精品ppt,6.(2015湖南株洲,20,2分)已知:X和Y兩種物質(zhì)共80 g,在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成Z與W的質(zhì)量比為119,且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為 () A.16 gB.36 gC.44 gD.64 g,答案D根據(jù)題意,假設(shè)生成9 g W,則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為9 g=4 g,同時,生成Z的質(zhì)量 為11 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為11 g+9 g-4 g=16 g,該反應(yīng)中X與Y的質(zhì)量比為14,已知X和Y兩種物質(zhì)共80 g,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為64 g,故選D。,精品ppt,7.(2015湖南岳陽

48、,35,3分)使用催化凈化裝置,可降低汽車尾氣中CO和NO的排放,其反應(yīng)原理為2NO+2CO +2CO2,則內(nèi)應(yīng)填() A.NB.N2C.2ND.2N2,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2。,精品ppt,8.(2014湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表,其中未知數(shù)據(jù)正確的是(),A.為30 g B.為20 g C.為22.5 gD.為77.5 g,精品ppt,答案C由表格中的數(shù)據(jù)可知,當(dāng)生成18 g c時,消耗掉的a、b質(zhì)量分別是:60 g-36 g=24 g和 60 g-12 g=48 g;根據(jù)質(zhì)量守

49、恒定律,24 g+48 g=18 g+,故為54 g,A錯誤;參加反應(yīng)的a和b兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2448=12,因此當(dāng)b物質(zhì)完全消耗時,反應(yīng)掉的a的質(zhì)量為30 g,故反應(yīng)后剩余a的質(zhì)量應(yīng)為60 g-30 g=30 g,B錯誤;由以上分析知,生成的c與d的質(zhì)量比為18 g54 g=13,因此反應(yīng)后,消耗a、b的質(zhì)量之和為30 g+60 g=90 g,則為90 g=22.5 g,為90 g=67.5 g,故 C正確,D錯誤。,評析本題將數(shù)據(jù)分析與質(zhì)量守恒定律融于一體考查,是較為復(fù)雜的化學(xué)計算題,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理與分析能力,屬于較難題。,精品ppt,9.(2014湖南株洲,20,2分)已知:某密閉容

50、器中,12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為 2 g,同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E,則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為() A.11B.12C.14D.15,答案A由質(zhì)量守恒定律知,12克A完全分解生成2克B,同時生成10克C,而C又有8克發(fā)生了分解,生成了0.1克D和7.9克E,所以還剩余2克C沒有反應(yīng),故最終容器中B和C的質(zhì)量比為22=11,A正確。,精品ppt,10.(2014湖南岳陽,33,3分)目前陶瓷廠的燃料主要是煤,煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣,還會形成酸雨。岳陽市某陶瓷廠處理NO2的反應(yīng)原理為CH4+2NO2 CO2+X+2

51、H2O, 則X的化學(xué)式是() A.COB.N2C.NOD.N2O,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為N2,故選B。,精品ppt,11.(2014上海,40,1分)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意 圖如下,關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是() A.只含和B.含有和 C.只含 D.只含,答案B由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變。圖中生成物丙含有2個“”、丁含有2個“”和1個“”,因此反應(yīng)物甲和乙中也應(yīng)含有相同數(shù)量的三 種原子,甲中含有“”和“”各1個,則乙中應(yīng)含有1個“”和2個“”,故選B。,精品ppt,12

52、.(2014山東煙臺,20,2分)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:,下列判斷正確的是() A.表中a的值為5.6 B.X可能是該反應(yīng)的催化劑 C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,4.4 g+12.8 g=7.2 g+4.4 g+a g,則a=5.6,故A正確;X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,反應(yīng)后質(zhì)量為5.6 g,是生成物,而不是該反應(yīng)的催化劑,故B錯誤;4.4 g 丙烷(C3H8)中氫元素的質(zhì)量為4.4 g(18)/44100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為7.2 g(1

53、2)/18100%=0.8 g, 說明X中一定不含有氫元素,故C錯誤;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4 g(12/44100%)=1.2 g, 而4.4 g丙烷(C3H8)中碳元素的質(zhì)量為4.4 g(123)/44100%=3.6 g,1.2 g3.6 g,故X中一定含有碳元素,3.6 g-1.2 g=2.4 g5.6 g,故X中還含有氧元素,故D錯誤。,精品ppt,13.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1 g青蒿素燃燒生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,則青蒿

54、素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為。,答案鋅(或Zn)536(或428.8),解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質(zhì)量之和為33.0 g32/44+9.9 g16/18= 32.8 g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,則青蒿素中含有的氧元素質(zhì)量為32.8 g-28.8 g=4 g,因此青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為428.8=536。,精品ppt,14.(2015廣東廣州,24,8分)碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與

55、尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定時間,過濾得到粗碲。 (1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:TeOSO4+2SO2+3X Te+3H2SO4,則X為(填化學(xué) 式)。 (2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比實驗,數(shù)據(jù)如下:,精品ppt,該小組研究的反應(yīng)條件是和。 實驗a和b的目的是。 在上述四組實驗中,最佳的反應(yīng)條件是和h。 為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗,選擇的反

56、應(yīng)條件還可以是(填選項)。 A.80 ,1.5 hB.80 ,2.5 h C.70 ,2.0 hD.95 ,2.0 h,答案(8分)(1)H2O(1分) (2)溫度反應(yīng)時間(2分) 探究溫度對粗碲沉淀率的影響(1分) 802.0(2分)AC(2分),精品ppt,解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推知 X 的化學(xué)式為H2O。 (2)由題表可知四組實驗探究的反應(yīng)條件是溫度和反應(yīng)時間。實驗a和b對比,反應(yīng)時間相同而溫度不同,目的是探究溫度對粗碲沉淀率的影響。由題表數(shù)據(jù)可知,最佳反應(yīng)條件是 80 、2.0 h。,精品ppt,15.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質(zhì)量守恒定

57、律的實驗裝置圖,回答下列問題: (1)該實驗(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是 。 (2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。,精品ppt,答案(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳擴散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物的質(zhì)量總和與剩余生成物的質(zhì)量總和不相等(1分) (2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)該實驗不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2,反應(yīng)

58、中 生成的CO2擴散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物總質(zhì)量與剩余生成物總質(zhì)量不相等。(2)要用題圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行,如把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。,精品ppt,16.(2014湖南邵陽,27,4分)“嫦娥三號”于2013年12月2日,在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,中國成為世界上第3個實現(xiàn)月球軟著陸的國家。試回答: (1)運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金,鈦合金屬于(填“混合物”或“純凈物”)。 (2)發(fā)射“嫦娥三號”的火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8

59、N2),推進劑是四氧化二氮(N2O4),兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是:C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4X,則X的化學(xué)式是。 (3)探月的目的之一是獲取新能源氦。一個氦原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子,1 個中子,則核外有個電子。 (4)月球富含鈦鐵礦,主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦(Ti)的化合價是。,精品ppt,答案(1)混合物(2)H2O(3)2(4)+4,解析鈦合金是合金的一種,屬于混合物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定X的化學(xué)式為H2O;原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),一個氦原子中有2個質(zhì)子,則核外有2個電子;根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0,設(shè)Ti化合價為x,則(+2)1

60、+x+(-2)3=0,x=+4。,精品ppt,1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是() A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為13 B.乙的相對分子質(zhì)量為32 C.兩種生成物均為化合物 D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為12,考點2化學(xué)方程式,答案D根據(jù)微觀示意圖可知,甲中氮、氫原子個數(shù)比為13;乙為O2,其相對分子質(zhì)量為32;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O,兩種生成物均為化合物;由反應(yīng)的化 學(xué)方程式可知,生成的丙與丁的分子個數(shù)比為23,故選D。,精品ppt,2.(2018陜西A,13,2分)分析下