中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全(1)(可編輯修改word版)

1、中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全原子離子單質(zhì)分子共價(jià)化合物離子化合物形成過程常見的20種電子式n2 o2 cl2 h2o h2o2 co2 hclo nh3 pcl3 ch4 ccl4 naoh na2o2 mgcl2 -mg2+-nh4cl+- cac2 ca2+2-ch3 oh如何正確書寫電子式（李運(yùn)強(qiáng) 湖北省大悟縣第一中學(xué)高一化學(xué)組 432800） 對于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識點(diǎn)，現(xiàn)將不同粒子的電子式的書寫方法總結(jié)如下：1原子的電子式書寫方法：首先寫出其元素符號，再在元素符號周圍用“ ”或“”標(biāo)出它的最外層電子 例子：鈉原子 ；鎂原子 ；氟原子 2離子的電子式 （1

2、）簡單陽離子的電子式 書寫方法：用該陽離子的離子符號表示 例子：鈉離子 na+ ；鎂離子 mg2+ ；鋇離子 ba2+（2）簡單陰離子的電子式 書寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 例子：硫離子 ；氟離子（3）原子團(tuán)的電子式 書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷例子：銨根離子 ；氫氧根離子3單質(zhì)分子的電子式 書寫方法：對于以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時(shí)要表示出共用電子對數(shù)；而對其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示 例子：氫氣分子

3、 ；氧氣分子 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（he除外），來確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對數(shù)4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并 例子：nacl的電子式為 ；k2s的電子式為 ，（不能寫成 ）（2）共價(jià)化合物的電子式 書寫方法：共價(jià)化合物的電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況 例子：hcl的電子式為 ；co2的電子式： 技巧：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)5用電子式表示物質(zhì)的形成過程 如：h2的形成過程 + nacl的形成過程 + k2s的形成過程 2 + 注意：用“ ”表示形成過程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是該物質(zhì)的電子式