專題跟蹤檢測(三)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、專題跟蹤檢測（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A 卷 基礎(chǔ)保分練1 (2018 江蘇高考 )短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素， Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表 A 族， W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑： r(W) r(Z) r(Y)B由 X 、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的弱D X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)解析：選DX 是地殼中含量最多的元素，則X 為 O 元素， Y 原子的最外層只有一個電子， Z 位于元素周期表 A 族， X 、Y 、Z 、W 原

2、子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則 Z 為 Al 元素， Y 為 Na 元素， W 與 X 屬于同一主族，則W 為 S 元素。 Na、 Al、 S 在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y) r(Z) r(W) ， A 項(xiàng)錯誤； X 、Y 組成的 Na 2O2中含有共價(jià)鍵， B 項(xiàng)錯誤； Y 、 Z 最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH 、Al(OH) 3，NaOH的堿性強(qiáng)于 Al(OH) 3， C 項(xiàng)錯誤。2 (2018 江蘇百校大聯(lián)考 )短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序數(shù)依次增大， X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，Y 的非金屬性在短周期所有元素中

3、最強(qiáng)，Z 的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W 是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是()A原子半徑的大小順序： r(Z) r(W) r(Y) r(X)BY 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO 4C簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD工業(yè)上用電解含Z 的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z解析：選C短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，則 X 為 C 元素； Y 的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為 F元素；Z 的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F 大， Z 為 Mg 元素； W 是地殼中含量第二多的元素，W 為 Si

4、元素。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z) r(W) r(X) r(Y) ，故 A 錯誤； F沒有正化合價(jià)，不存在Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故B 錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：XW ，故 C 正確；由于Mg 2的還原性小于H 2 中HO的還原性，當(dāng)電解含Mg 2 的水溶液，得不到Mg單質(zhì)，故D 錯誤。3 (2018安八校聯(lián)考西)X、 Y 、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y 、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

5、17； X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()YZA四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃 Y XZB X、 Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CZ、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性的大小順序均為H 2ZH2WD X分別與Y 、 Z形成的核外電子總數(shù)為10 的微粒只有YX 3和X 2Z解析：選B設(shè) Y 元素原子的最外層電子數(shù)為x，則有xx 1 x 1 17，解得x 5，則 Y、Z、 W對應(yīng)的三種元素分別為N 、 O、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X 為H 。選項(xiàng)A，原子半徑大小：r(S) r (N) r(O) r(H) ，錯誤；選項(xiàng)B，H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共

6、價(jià)化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，正確；選項(xiàng)C，H 2O 常溫下是液體，H 2S 常溫下是氣體，H 2O 的沸點(diǎn)比H2 S 高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H 2O 的穩(wěn)定性比 H 2S 高，錯誤；選項(xiàng)D，H 分別與 N、O 形成的核外電子總數(shù)為10 的微粒有 NH 3、NH 4、 OH、H2O、3 等，錯誤。H O4.(2018 宣城二次調(diào)研 )A 、 B、C 、 D 為短周期主族元素， 25 時，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為 10.1 mol L )的 pH 和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A簡單離子半徑：D C A BBD 元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C B

7、、 C 的簡單離子都能破壞水的電離平衡D氫化物的還原性：C D解析： 選 DA 、 B、 C、 D 是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，由題圖可知最高1價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.1 mol L)的 pH ，B 對應(yīng) pH 13，說明 B 是鈉， A對應(yīng) pH 1，A 是氮， C 對應(yīng) pH 1，所以 C 是硫， D 對應(yīng) pH 1，所以 D 是 Cl 。一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑： S2 Cl N 3 Na ，故 A 錯誤；Cl 元素氧化物的水化物可能是HClO ，HClO是弱酸，故 B 錯誤；鈉離子不水解，不能破

8、壞水的電離平衡，故C 錯誤；元素的非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性：S Cl ，則氫化物的還原性： H 2 ，故DS HCl正確。5 (2018 西安一模 )五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法不正確的是()元素元素的相關(guān)信息M 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N 原子的 M 電子層上有 3 個電子W 在短周期元素中，其原子半徑最大其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X 的X單質(zhì)和 H 2OY元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A.M 的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH 7B W 的單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物

9、中陰、陽離子個數(shù)之比為1 2C由 N 和 Y 所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D N、 W 、 X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)解析： 選 C 短周期元素中， M 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則 M 為氮元素； N 原子的 M 電子層上有3 個電子，則N 為鋁元素；在短周期元素中， W 原子半徑最大，則 W 為鈉元素； X 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X 的單質(zhì)和 H2，則X為硫元素；Y元素最高正價(jià)與最O低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6，則 Y 為氯元素。氨氣分子中N 元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液顯

10、堿性， A 項(xiàng)正確； 鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)之比為 1 2， B 項(xiàng)正確； N 和 Y 所形成的化合物為AlCl 3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C 項(xiàng)錯誤； 硫酸為強(qiáng)酸， 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)，D 項(xiàng)正確。6短周期主族元素X 、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，X 、Y 處于同一周期且相鄰，Y 、 Z 處于同一主族且相鄰，又知X 、Y 、 Z 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是()A原子半徑大小：X Y ， Z WB化合物XW 3、 ZY 3 分子中只存在共價(jià)鍵C X、 Y、 Z、 W

11、 形成的簡單氫化物中，Y 的氫化物沸點(diǎn)最高D X、 Y、 Z、 W 與 Na 形成的簡單化合物溶于水所得溶液均顯堿性解析： 選 D設(shè) Y 的最外層電子數(shù)為x，X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，X 、Y 處于同周期且相鄰， Y 、Z 處于同主族且相鄰，則 X 的最外層電子數(shù)為x 1，Z 的最外層電子數(shù)為x。由 2x x 117 可得， x 6，可推斷出X 為 N 元素， Y 為 O 元素， Z 為 S 元素，根據(jù)短周期主族元素X、 Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以得出W 為 Cl 元素。 A 項(xiàng)，根據(jù)元素周期律知，原子半徑大小：N O，S Cl，正確； B 項(xiàng)， NCl 3、SO3 分子結(jié)

12、構(gòu)中均只含有共價(jià)鍵，正確； C 項(xiàng)，四種元素形成的簡單氫化物NH 3、H 2、2 、中，常溫常壓OH SHCl下只有 H 2 為液態(tài)，所以2的沸點(diǎn)最高，正確；D項(xiàng)，3、2、2 溶于水所得OH ONa NNa ONa S溶液均顯堿性，而NaCl 溶于水所得溶液顯中性，錯誤。7 (2018 湖北七市聯(lián)合調(diào)考)X、Y、Z、M 、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X 與 Z 可形成 XZ2分子；Y 與 M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 10.76 g L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z 、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1。下列說法錯誤的是 ()2

13、A原子半徑：W X Y Z MB XZ 2 為直線形的共價(jià)化合物C X、 Y、 Z 分別與 M 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高D由 X 、Y 、 Z 、 M 四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵解析： 選 DX 、 Y 、 Z 、M 、W 為五種短周期元素，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1，該化合物的摩爾質(zhì)量為1 22.4 L1mol0.76 g L0.76 g L17 g mol1，考慮為 NH 3， X 、Y 、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素； X 與 Z 可形成 XZ 2 分子，則 X 位于偶數(shù)族， X 、 Y 、 Z 原子最外

14、層電子數(shù)之和為15，故 X 、 Z 的最外層電子數(shù)之和為15 5 10，所以 X 為 C 元素， Z 為 O 元素； W 的質(zhì)子數(shù)是 X 、Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1，推出 W 的質(zhì)子數(shù)為1 (6 7 8 1) 11，所以22W 為 Na 元素。同周期元素自左向右原子半徑減小，同主族元素自上到下原子半徑增大，故原子半徑： Na C N O H ，即 W X Y Z M ，A 正確； CO2 為直線形共價(jià)化合物，B正確；NH3、H 2分子間都存在氫鍵，且2 分子間氫鍵數(shù)目多于NH3 分子間氫鍵數(shù)目，OH O因此 C 、N 、O 的最簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高，C 正確；由C、 N、

15、O、 H 四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如CO(NH2 )2 中只含共價(jià)鍵，D 錯誤。8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素XYZW原子半徑 /pm主要化合價(jià)160 2143 375 5、 3、 374 2下列敘述正確的是A金屬性： XAl，A錯誤；W是O，Z是N ，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成NO ，B 錯誤； Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C 錯誤；一定條件下，O2 可以與NH 3 反應(yīng)生成H 2O和N2，D正確。9. X 、 Y 、 Z 、 M 、 R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的

16、是()A簡單陽離子半徑：XRB最高價(jià)含氧酸的酸性：ZYC M 的氫化物常溫常壓下為氣體D X 與 Y 可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子解析： 選 BR 的原子半徑最大，最外層電子數(shù)是1， M的原子半徑小于R，最外層電子數(shù)是 6，所以 R 是 Na， M 是 S。因此 Y 是 C， Z 是 N， X 是 H 。簡單陽離子半徑：H Y ，B 錯誤；M的氫化物H 2S 常溫常壓下為氣體，C正確；X與 Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH 4，D正確。10.甲、乙、丙、丁為4 種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù)：乙丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4 種元素

17、原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是()A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B元素乙在周期表中的位置為第二周期第A 族C 4 種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)槎∫冶譊元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：選 D根據(jù)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，且原子序數(shù)乙丙，則丁、乙、丙在周期表中的位置為，再根據(jù)4 種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，則甲為 O，丁為 S，丙為 N，乙為 F。A 項(xiàng)，氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H 2O HF ，錯誤； B 項(xiàng)， F 在周期表中的第二周期第 A 族，錯誤； C 項(xiàng)， 4種元素的簡單陰離子半徑，

18、S2 N 3 O2 F ，錯誤； D 項(xiàng)， HNO 3 和 H 2SO4 均為強(qiáng)酸，正確。11 (2018 州三診瀘 )X 、 Y 、 Z 、 W 四種短周期元素，化合物XZ 可刻蝕玻璃，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， W與 Z 的簡單離子有相同的電子層排布。Y 元素下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y ZB W與另外三種元素均可形成離子鍵C簡單離子半徑：W YZD W和Y可形成陰、陽離子個數(shù)比是1 1 的化合物解析： 選BX、 Y、 Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，為HF ，則X為H元素， Z為F 元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，則Y 為O

19、 元素；W 與Z 的簡單離子有相同的電子層排布，W 為Na 元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定， HF 的熱穩(wěn)定性比H 2O 強(qiáng)，故A 錯誤；鈉是活潑的金屬元素，與另外三種元素均可形成離子鍵，故B 正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑： O2 F Na ，故 C 錯誤； W 和 Y 可形成氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽離子個數(shù)比都是1 2，故 D 錯誤。12.短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是()A最高正化合價(jià)： ZXB X、 Y、 Z 的單質(zhì)中， Z 的熔點(diǎn)最高C若 X 為非金屬元素，則離子半徑： X n Y

20、 m Z mD若 X 為金屬元素，則 X 、Y 、 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y 的堿性最強(qiáng)解析： 選 C 一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F 無最高正化合價(jià)， Z 為 O 或 F 時不符合題意，A 項(xiàng)錯誤； 若 X 為 Si，則三者的單質(zhì)中，Si 的熔點(diǎn)最高，B 項(xiàng)錯誤；若X 為非金屬元素，則Xn、 Y m具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：X n Y m ，而 Y m比 Z m多 1 個電子層，離子半徑：Y mZ m，C 項(xiàng)正確； X 、 Y 、 Z 中 X 的金屬性最強(qiáng)，故X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。13.如圖是周期

21、表中短周期元素的一部分，W 、 X 、 Y 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X 的質(zhì)量數(shù)， X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A X 元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性B W 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C三種元素的原子半徑的大小順序是X Y WD Y 元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)解析： 選 C設(shè) W 元素的質(zhì)子數(shù)為x，則 X 、 Y 元素的質(zhì)子數(shù)分別為x 9、 x 2，由題意可知x x 9 x 2 2(x 9)，求得 x 7，故 W 、Y 、X 三種元素分別為N、F 、S。A項(xiàng)， SO2、 SO3、 H 2S 的

22、水溶液均為酸性，正確；B 項(xiàng)，硝酸為強(qiáng)酸，氨氣為堿性氣體，溶于水得到弱堿性溶液氨水，正確；C 項(xiàng)，原子半徑的大小順序是S N F ，錯誤； D 項(xiàng)， F元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)2 是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)，正確。14短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、 b、 d、 g 為化合物， a 為淡黃色固體，c 是 Z 的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f 為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A簡單離子半徑：Y Z XB元素的非金屬性：W XC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y ZDX、Y解析：

23、選兩種元素組成的化合物只含離子鍵Ca 為淡黃色固體，且為常見化合物，故a 為Na 2O2， c 能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c 為Mg單質(zhì)，即Z 為Mg ，Y為 Na ；f 為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 f 為 C 單質(zhì)，故 W 為 C， X 為 O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中 b 為 CO2， d 為 Na 2CO 3， e 為 O2，g 為 MgO 。簡單離子半徑 O2 Na Mg 2 ，A 項(xiàng)錯誤；非金屬性 C O， B 項(xiàng)錯誤； NaOH 的堿性比Mg(OH) 2 的強(qiáng)， C 項(xiàng)正確； O、Na 可組成 Na2O、Na2 O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價(jià)鍵，D 項(xiàng)錯誤。15

24、(2018 柳州高級中學(xué)模擬)六種短周期元素A、 B、C 、D 、E、 F 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與 E 、 B 與 F 同主族， E 與 F 同周期； D 的核電荷數(shù)是F 的最外層電子數(shù)的2倍； B 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A 與 E 的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()A A、 D 兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵BA 、 C、 D 三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，其溶液一定呈酸性C原子半徑由大到小的順序是F ECDD B、 C、 F 三種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C解析： 選 D 根據(jù)題意推知， A 為 H 元素、 E 為 Na 元素、

25、B 為 C 元素、 F 為 Si 元素、D 為 O 元素、 C 為 N 元素。 A 項(xiàng)，由 H 、 O 元素可以組成的化合物為H 2O、 H 2O2，其中H 2O2 既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵，錯誤；B 項(xiàng)， H 、 N、O 三種元素形成的化合物NH 4NO 3 屬于離子化合物，錯誤；C 項(xiàng)，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na Si N O，錯誤； D 項(xiàng)，非金屬性： NC Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是N 元素，正確。16第三周期元素， 濃度均為pH 與原子半0.01 mol L1 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的徑的關(guān)系

26、如圖所示。則下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRB Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C Y 和 R 形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵D X 和 M 兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7解析： 選 D由題圖知， X 、Y 、 Z 、 M 、N 、 W 、 R 分別是 Na 、 Mg 、 Al 、 Si、 P、 S、Cl 元素。穩(wěn)定性 HClPH 3，Al(OH) 3 不溶于稀氨水，MgCl 2 只含離子鍵， A 、B、C 三項(xiàng)均錯誤； Na23 溶液中，因 SiO 32 水解溶液呈堿性，pH7 ，D 項(xiàng)正確。SiO17(2018 慶萬州區(qū)二診重)a、b、c、d、e

27、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、 c、 e 最外層電子數(shù)之和為 10； a 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2 倍； c 是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d 的單質(zhì)； e 的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是()A a 能將 e 從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a eB b 元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d 是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D相同質(zhì)量的 c 和 d 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多解析： 選 B a、 b、c、 d、 e 五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a 原子

28、核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，則 a 為 C 元素； c 是同周期中原子半徑最大的元素，則c 為第A 族，由于 c 的原子序數(shù)大于碳，則c 在第三周期，即c 為 Na 元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d 的單質(zhì)，則 d 為 Al 元素； e 的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，則 e 為 Si 元素； b、c、e 最外層電子數(shù)之和為 10，則 b 的最外層電子數(shù)為5，即 b 為 N元素。高溫下碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO ，利用的是難揮發(fā)物質(zhì)制備易揮發(fā)物質(zhì)，不能據(jù)此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A 錯誤；氨氣分子間能形成氫鍵， 所以氨氣易液化， B 正確；制備 Al 單質(zhì)不能用電解氯

29、化物的方法是因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C錯誤；相同質(zhì)量的 Na 和 Al 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣多，D 錯誤。18.(2018 雙流中學(xué)模擬 )短周期元素 W 、X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增加，其簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中Y 與 Z 為金屬元素， Z 離子的半徑在同周期中最小。 p、 q 是它們中的部分元素組成的化合物，r 是 W 的單質(zhì)， s 是 Z的單質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A簡單氫化物的沸點(diǎn)：WXB原子半徑：ZXC p 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極解析： 選 D

30、短周期元素W 、 X 、Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增加，其簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中 Y 與 Z 為金屬元素， Z 離子的半徑在同周期中最小，Z 為鋁元素， s 是 Z 的單質(zhì)，s 是鋁單質(zhì)，根據(jù)鋁的制備為電解熔融的氧化鋁，且r 是 W 的單質(zhì)，可推出W 是氧元素，r 是氧氣，結(jié)合電解氧化鋁通常會加入冰晶石Na 3AlF 6 以及題圖可知：p 是氧化鋁， q 是冰晶石 Na3AlF 6，則 X 是氟元素， Y 是鈉元素。簡單氫化物的沸點(diǎn)：H 2OHF ，A 項(xiàng)正確；原子半徑： AlF ，B 項(xiàng)正確；氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；題圖所示的電解過程，長時間電解

31、后，需要更換新的陽極的石墨電極，因陽極產(chǎn)生氧氣，高溫條件下與石墨反應(yīng)生成CO 或 CO 2， D 項(xiàng)不正確。B 卷 重點(diǎn)增分練1(2018 菏澤一中模擬)W 、X 、Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分別屬于連續(xù)的四個主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X 原子的半徑最大。下列說法正確的是 ()A W 所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18B四種元素有兩種元素在第二周期C X、 Y、 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、 Y 單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析： 選 AW 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且它們分別屬

32、于連續(xù)的四個主族；電子層數(shù)越多， 其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，四種元素的原子中半徑最大的是X 原子，所以X 、Y 、Z 位于同一周期，四種元素的電子層數(shù)之和為10，只能是W 是 H 元素， X、 Y、 Z 位于第三周期，它們屬于連續(xù)的四個主族元素，則X 是 Mg 、Y 是 Al、 Z 是 Si 元素。 W 是 H 元素， W 所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2 或 8，如 Li 、Na、Rb， A 正確； X 是 Mg 、Y 是 Al、Z 是 Si 元素，第二周期不可能有兩種元素，B 錯誤； X 、 Y 、 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)

33、2 、Al(OH) 3、 H 2SiO3， Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物，但不能溶于弱酸、弱堿，所以Al(OH) 3 不能與 Mg(OH) 2、H 2SiO3 反應(yīng)， C 錯誤； Mg、Al 屬于活潑金屬，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，D 錯誤。2(2018 門質(zhì)檢廈 )X 、Y 、 Z 、M 、Q、R 皆為前 20 號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A Q 位于元素周期表第三周期第A 族B X、 Y、 Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑： M Q R 2D Z 與 M 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析

34、： 選 C 由 Y 的化合價(jià)只有2 價(jià)推斷 Y 為氧元素； X 的原子半徑比氧原子的半徑小且為 1 價(jià)，則 X 為氫元素； M 的最高正價(jià)為 7 價(jià)，最低負(fù)價(jià)為 1 價(jià)，則 M 為氯元素； Z 的原子半徑小于 Cl 的原子半徑，且最低負(fù)價(jià)為3 價(jià)，最高正價(jià)為 5 價(jià)，則 Z為氮元素， Q 只有 1 價(jià)一種化合價(jià)，且Q 的原子半徑大于氯原子半徑，但小于只有2 價(jià)的 R ，故 Q 為鈉元素， R 為 Ca 元素。 Na 為第三周期第A 族元素， A 正確； X 、Y 、Z 三種元素分別為H 、 O、 N，可以形成硝酸銨和一水合氨，故B 正確； M 、 Q 、R 2 的半徑大小順序?yàn)镃l Ca 2

35、Na ，故 C 錯誤，Z 和 M 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO 3和 HClO 4，都是強(qiáng)酸，故D 正確。3 X 、 Y 、 Z 、R 是四種短周期主族元素，X 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍， Y 元素在地殼中含量最多，Z 元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，R 原子的核外電子數(shù)是X 、Z 核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是()A含氧酸酸性：R XB簡單氫化物穩(wěn)定性：Y XC最高正化合價(jià)：Z X Y RD由 Z 和 R 形成的化合物為離子化合物解析： 選 DX 、Y 、 Z 、R 是四種短周期主族元素，X 原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2 個電子層，最外層電子數(shù)為4，故 X

36、為 C 元素； Y 元素在地殼中含量最多，則 Y 為 O 元素； Z 元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則 Z 為 Na ；R 原子的核外電子數(shù)是X 、Z 核外電子數(shù)之和，即R 原子核外電子數(shù)為6 11 17，故 R 為 Cl。碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故 A 錯誤；非金屬性O(shè) C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O CH 4，故 B 錯誤；氧元素沒有最高正化合價(jià)， 最高正化合價(jià) Z(Na) X(C) R(Cl) ，故 C 錯誤； 由 Z 和 R 形成的化合物為 NaCl ，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D 正確。4.(2018 佛山質(zhì)檢 )短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增加。X 、Y 、

37、 Z 、 W 分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體， Y 為淡黃色固體。 上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略 )，則下列說法中正確的是()A原子半徑： D C B ABC 、 D 的氫化物均為共價(jià)化合物C沸點(diǎn)： W XD B 的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C 的氫化物常溫下為液態(tài)解析： 選 C A、 B、 C、 D 為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增加的元素，X、Y、Z、W 分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，乙是NO2；Y為淡黃色固體，則 Y 為 Na 2O2； Y 與 W 反應(yīng)生成的單質(zhì)甲為O 2，W 為 H 2O，

38、X 與氧氣反應(yīng)生成 Z ，Z 與氧氣反應(yīng)生成乙，所以X 是氨氣， Z 是 NO，故 A 為 H 元素、B為 N元素、C 為 O 元素、 D 為 Na 元素。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：D B C A，A 錯誤； NaH 是離子化合物， B 錯誤；常溫下水為液態(tài)，氨為氣態(tài)，沸點(diǎn)：H 2O NH 3，C 正確； N2 H 4 常溫下為液態(tài)， D 錯誤。5 X 、Y 、 Z、 W、 Q 都是短周期元素，其中X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍； X 與 Z 同族， Q 原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3 倍， W 與 X 、Y 既不同族也不同周

39、期且 W 不是稀有氣體元素； X 、Y 、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A Q 與 W 不能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子BY 的最高價(jià)氧化物不能與任何酸反應(yīng)C Y 、 Z、 Q 分別與 X 形成的化合物中，部分元素可能形成AB 3 型化合物D X、 Z、 W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性解析： 選 C X 、Y 、 Z、 W、 Q 都是短周期元素，其中X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍， X 原子只能有2 個電子層，最外層電子數(shù)為6，則 X為O元素；X與Z同族，則 Z 為 S 元素； X、Y 、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16，則 Y 的族序數(shù)

40、16 66 4；Q 原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3 倍， Q 原子只能有2 個電子層，最外層電子數(shù)為4，故 Q 為C 元素，則Y 為Si 元素；W與X 、Y既不同族也不同周期且W 不為稀有氣體元素，則W為H 元素。碳元素與氫元素可以組成乙炔(C2H 2)、乙烷分子，分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵，故A 錯誤；硅的最高價(jià)氧化物SiO 2 可以與HF反應(yīng)，故B 錯誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO 2、SiO 2、SO2、 CO 外，還有SO3 等，故 C 正確；硫、氫、氧形成的鈉鹽中： 亞硫酸氫鈉、 硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤。6 W 、 X、 Y、

41、 Z、 M 為元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中W是元素周期表中原子半徑最小的元素，常溫常壓下，X 的單質(zhì)是原子半徑最小的固體非金屬， Z 與氧化性最強(qiáng)的元素形成化合物時才顯正價(jià)，M 與 Z 位于不同周期，且M 為同周期中原子半徑最小的元素。下列判斷正確的是()A原子半徑：M Z Y XB簡單氫化物的穩(wěn)定性：X Y ZC W 、 Y 、 Z 三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D M 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)解析： 選 B 元素周期表中原子半徑最小的是 H ，故 W 為 H ；原子半徑最小的固體非金屬為碳單質(zhì)，即 X 為 C；氧化性最強(qiáng)的元素為 F， O 元素與 F 元素形成化合物時才顯正化合價(jià)，故 Z 為 O； W 、X 、Y 、 Z、 M 五種元素原子序數(shù)依次增大，則 Y 為 N； M 與 O 不位于同一周期，故 M 位于第三周期，第三周期中原子半徑最小的是 Cl，故 M 為 Cl 。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑 C N O，A 項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，