2019-2020學年高中化學 第四章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課件 新人教版必修第一冊_第1頁
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1、第四章 物質結構 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵,目錄,學習重難點： 重點：（1）化學鍵、離 子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質 （2）用電子式表示離子化合物及共價化合物的形成過程 2. 難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質的理解,離子鍵,共價鍵,化學鍵,離子鍵,一、 離子鍵,1.形成過程,鈉離子和氯離子通過_結合在一起。 2.定義:_之間的相互作用。 3.成鍵粒子:_和_。 4.成鍵元素:一般是_元素和_元素,靜電作用,帶相反電荷離子,陽離子,陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,二、 離子化合物,1.定義:陰、陽離子間通過_構成的化合物叫做離子化合物。 2.離子化合物包括以下幾大類: (1)大

2、多數(shù)鹽:如_等。 (2)強堿:如_等 (3)活潑金屬氧化物:_等,離子鍵,NaCl、KNO3、NH4Cl,NaOH、KOH、Ba(OH)2,Na2O、CaO、MgO,3.表示方法:,電子式:在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。,用電子式表示離子化合物的形成過程:,共價鍵,一、 共價鍵,1. 定義:原子間通過_所形成的相互作用。 2. 成鍵粒子:_。 3. 成鍵條件:同種或不同種_元素化合;部分金屬元素原子與非金屬元素原子之間也能形成共價鍵。,共用電子對,原子,非金屬,4. 分類,5. 存在:存在于絕大多數(shù)非金屬單質、共價化合物及某些離子化合物中。,二、 共價化合物,1.定義

3、：以共用電子對形成分子的化合物。 3.含有共價鍵分子的表示方法 (1)用電子式表示含共價鍵的粒子。 單質分子,如: H2:HH_、N2:NN。 化合物分子,如:CO2 :_,2. 存在 （1）非金屬單質(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。 （2）非金屬化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 （3）某些金屬化合物，如AlCl3 （4）大多數(shù)有機物,化學鍵,1.定義 使離子相結合或原子相結合的作用力。 2.形成類別 (1)原子間價電子的得失離子鍵。 (2)原子間價電子的共用共價鍵。 3.化學反應的本質 一個化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。,1分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。 (2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔沸點：F2Cl2Br2I2。 2氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和H

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