高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末檢測(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末檢測2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末檢測 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末檢測）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章

2、末檢測的全部內(nèi)容。9第一章 從實驗學(xué)化學(xué)選題細(xì)目表考查知識點基礎(chǔ)題中檔題較難題1。實驗基本操作1、2、85、6112.物質(zhì)的量相關(guān)概念和計算3、493.物質(zhì)的量濃度及溶液的配制7、10一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分,共42分，每小題僅有一個選項符合題意）1(2016北京卷）下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是（)a.冷水浸泡b.加熱煎制c.箅渣取液d。灌裝保存解析：a項，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，a錯誤;b項,加熱煎制屬于加熱,b錯誤；c項，箅渣取液屬于過濾操作，c正確；d項，灌裝是液體轉(zhuǎn)移,d錯誤.答案：c2下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（)a用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體b用加熱

3、的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉c用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇d用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)解析：baco3和baso4都不溶于水，故不可能用溶解、過濾的方法提純含baso4的baco3。答案：c3(2016海南卷)利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（）a可生成h2的質(zhì)量為0。02 gb可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個c可生成h2的體積為0.224 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)d生成h2的量理論上等于0.04 mol na與水反應(yīng)產(chǎn)生h2的量解析：根據(jù)方程式2h2o=2h2o2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0。02 mol h2和0。01 mol o2。

4、則可得：a項,可生成h2的質(zhì)量為0。04 g，錯誤;b項,可生成氫的原子數(shù)為2。4081022個，錯誤；c項,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積為0。448 l，錯誤；d項，0.04 mol na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol h2。答案：d4na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（)a2。4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 l二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0。5nac氫原子數(shù)為0。4na的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4nad0。1 l 0.5 moll1 ch3cooh溶液中含有的氫離子數(shù)為0。05na解析：a項,2.4 g鎂的物質(zhì)的量為2.4/240。1 mo

5、l，反應(yīng)中失去0。2 mol電子，故錯誤；b項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l二氧化碳的物質(zhì)的量為5。6/22.40.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，故正確;c項，甲醇的結(jié)構(gòu)為ch3oh，氫原子數(shù)為0。4na的甲醇分子為0。1 mol，含有5 mol 鍵，故錯誤；d項，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。答案：b5為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法a淀粉(nacl)h2o滲析bal2o3（sio2)naoh過濾cco2（co）o2點燃dco2(hcl)飽和na2co3溶液洗氣解析：al2o3和sio2都能與naoh反應(yīng)，

6、b錯誤；co少，co2多，不能通過點燃除去,c錯誤；co2也能與飽和na2co3溶液反應(yīng)，故co2中混有的hcl應(yīng)通過飽和nahco3溶液除去，d錯誤.答案：a6茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）a將茶葉灼燒灰化，選用、和b用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和 c過濾得到濾液,選用、和 d檢驗濾液中的fe3 ,選用、和 解析：a項,灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，另外還用到酒精燈和泥三角,正確；b項,溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯誤;c項，過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確;d項，檢驗fe3應(yīng)選用kscn溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進(jìn)行檢驗，正確。答

7、案:b7把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(）a0。1（b2a） moll1b10(2ab） moll1c10(ba） moll1d10（b2a) moll1解析：根據(jù)題意，500 ml溶液分成5等份,每份為100 ml.每份中n（ba2)a mol，n（cl）b mol,根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n（k）(b2a) mol，則c（k)10(b2a） moll1.答案:d二、非選擇題(本題包括4個小題,共58分）8(14分)如圖是中學(xué)化

8、學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題.(1)在裝置a和裝置b中都用到玻璃棒，裝置a中玻璃棒的作用是_,裝置b中玻璃棒的作用是_。(2)裝置c中的名稱是_,冷卻水的方向是_。裝置d在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_.（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的cl等雜質(zhì)，選擇裝置_，檢驗自來水中cl是否除凈的方法為_；從碘水中分離出i2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。解析：裝置a是過濾，裝置b是蒸發(fā)，裝置c是蒸餾，裝置d是萃取分液。根據(jù)各種分離提純方法的原理和操作注意事項回答。答案：（1）引流攪拌(2)蒸餾燒瓶下進(jìn)上

9、出打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽對準(zhǔn)小孔)(3)bc取少量蒸餾后的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀表明cl除凈d萃取9（15分)現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol1.則：（1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。（4)該氣體溶于1 l水中(不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_moll1.解析：（1)根據(jù)n可得n mol。（2）已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為 mol；根據(jù)n可得，該氣體

10、所含的原子總數(shù)為nnna mol6。021023 mol1。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm22。4 lmol1，根據(jù)n，可得：vnvm mol22。4 lmol1 l。（4）1 l水的質(zhì)量是1 000 g，m g該氣體溶于1 l水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w100100%。（5)v(aq)v l，則c moll1。答案：(1)（2）(3）(4）100(5）10(2015泉州模擬）(14分）某同學(xué)欲用98的濃h2so4(1。84 gcm3)配制500 ml 0.5 moll1的稀h2so4。(1)填寫下列操作步驟。所需濃h2so4的體積為_。如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,應(yīng)選

11、用_ ml量筒量取.將量取的濃h2so4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 ml水的燒杯里,并不斷攪拌，目的是_.立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 ml蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。加水至距刻度線_處，改用_加水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平.蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響).若進(jìn)行操作定容時，眼睛俯視刻度線,則所配制溶液的濃度將_.問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_。解析：（1）代入公式進(jìn)行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c1

12、8.4 moll1,由稀釋公式c1v1c2v2，求得所需的濃硫酸的體積為13。6 ml，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位.根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的規(guī)格，要本著“大而近”的原則,故要選20 ml量筒。因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。配制成500 ml溶液需要選用規(guī)格為500 ml的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次,搖勻。（2）沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500 ml容量瓶是錯誤操作。（3）定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下：沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注

13、入500 ml容量瓶將導(dǎo)致最終溶液體積偏小,濃度偏高。答案:（1）13.6 ml20使大量的熱及時排出,防止液體飛濺500 ml容量瓶12 cm膠頭滴管(2）第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500 ml容量瓶（3）偏高偏高11(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco3、mg2sio4和少量fe、al的氧化物)為原料制備mgco33h2o。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:mgco3(s)2h（aq)=mg2（aq)co2(g)h2o(l)h50.4 kjmol1mg2sio4(s）4h（aq)=2mg2（aq）h2sio3(s)h2o（l）h225。4

14、kjmol1酸溶需加熱的目的是_；所加h2so4不宜過量太多的原因是_.（2)加入h2o2氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的fe3。實驗裝置圖中儀器a的名稱為_。為使fe3盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作;向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備mgco33h2o的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50 下干燥，得到mgco33h2o。已知該溶液中ph8。5時mg(oh)2開始沉淀;ph5。0時al（oh）3沉淀完全.解析：（1)加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加,因此所加h2so4不宜過量太多。(2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入h2o2氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為h2o22fe22h=2fe32h2o。(3)實驗裝置圖中儀器a的名稱為分液漏斗。為使fe3盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次.(4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的ph可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的ph不能超過8.5,且也不能低于5。0，所以邊攪拌邊向