高考化學(xué)二輪專題突破 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題六 化學(xué)反

2、應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案的全部內(nèi)容。 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱要求】1了解化反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。2理解熱化方程式的含義，能正確書寫熱化方程式3掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。4初步了解新能源 的開發(fā)?！局鞲芍R梳理】考點一 反應(yīng)熱 焓變1焓變。（1）焓（h)：描述物質(zhì)所具有的_的物理量。單位：_（或_).（2）焓變（h）:反應(yīng)_的總焓與_的總焓之差。(3）焓變（h）與反應(yīng)熱（qp)的關(guān)系.對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化為_，則h_。（4）表現(xiàn)形式:燃燒熱、中和熱、溶解熱等。(5)計算方法。h_物總能量_物總能量；h_物總鍵能_物總鍵能

3、.掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)物質(zhì)co2（c=o)ch4(c-h）p4（pp）sio2(si-o）石墨金剛石s8（ss）si鍵數(shù)24641.52822化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征.(1）實質(zhì)：_斷裂和_形成。（2）特征：既有_生成，又有_的變化.3反應(yīng)熱。(1)定義：在恒壓條件下進行反應(yīng)的_.符號：_，單位:_或kjmol1。（2)產(chǎn)生原因。1）從化學(xué)鍵角度解釋反應(yīng)物2）從能量高低角度理解放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)對于放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量 放出的熱量；對于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 吸收的熱量。(3）常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.所有的_反應(yīng)2.所有的酸、堿中和反應(yīng)3.大多數(shù)的_反應(yīng)4。金屬與酸

4、，活潑金屬與水的反應(yīng)等大多數(shù)的置換反應(yīng)1。所有的水解反應(yīng) 3。大多數(shù)的_反應(yīng)4.ba（oh）28h2o（s)2nh4cl（s）=bacl2(aq)2nh3(g)10h2o(l） 5.c（s）co2(g)2co（g）6.c(s）h2o（l）co(g)h2（g）（4） 掌握反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，鋁熱反應(yīng)。常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如ba（oh)28h2o與nh4cl（s)的反應(yīng)需不停加熱的反應(yīng),屬吸熱反應(yīng)。不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應(yīng)，常是放熱反應(yīng)?！菊莆粘Ｒ姷膬蓚€放熱反應(yīng)圖形】 考點二 熱化學(xué)方程式1概念：表

5、明反應(yīng)所_或_熱量的化學(xué)方程式。2意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_。如：2h2（g）o2(g）=2h2o(l）h571。6 kj/mol；表示在298 k、101 kpa時，_與_反應(yīng)完全后，生成_，_571.6 kj的熱量?？键c三 燃燒熱和中和熱1燃燒熱.（1）概念:在25 ,101 kpa時，_純物質(zhì)_燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kj/mol。注意：穩(wěn)定氧化物主要是指：碳元素全部轉(zhuǎn)化為_,氫元素轉(zhuǎn)化為_，硫元素轉(zhuǎn)化為_。如：c(s)o2(g)=co（g)h110。5 kjmol1；c（s)o2(g)=co2(g）h393.5 kjmo

6、l1;c的燃燒熱為393。5 kjmol1，而不是110.5 kjmol1。（2)表示的意義：例如c的燃燒熱為393.5 kjmol1，表示在25 、101 kpa時，1 mol c完全燃燒_393。5 kj的熱量。2中和熱。（1)概念：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成_h2o，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。（2)要點。必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會_。h(aq)oh（aq）=h2o（l)h57.3 kjmol1，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱為57。3 kjmol1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離_熱量，其中和熱小于57.3 kjmol1.以生成_水為基準。反

7、應(yīng)不能生成沉淀。中和熱的測定裝置:50 ml 0。55 mol/l的naoh溶液和50 ml 0。50 mol/l的稀鹽酸混合反應(yīng)。計算公式：hkjmol1t1-起始溫度，t2終止溫度(反應(yīng)過程最高溫度）注意事項:a 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或紙條)的作用是b 為保證酸完全被naoh中和，采取的措施是 。c因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱 .考點四 蓋斯定律1內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2理解從能量守恒角度 結(jié)論：能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基

8、礎(chǔ)的，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引起能量變化。3應(yīng)用：間接計算某些難以測定的反應(yīng)熱。4示例【考法i】熱化學(xué)方程式的正誤判斷1。檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s）、液體(l）、氣（g），且標明的狀態(tài)是否正確。2。檢查h的“+”、“”是否與吸熱、放熱一致。3.檢查h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）。例如:中和熱是生成1 mol水所放出的熱量,而燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，化學(xué)計量數(shù)與熱量要對應(yīng).注意：反應(yīng)熱的單位是否為kj/mol.若是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式,還需要注意：是否是穩(wěn)定的氧化物；可燃物的量一定為“1”.【考法ii】按要求寫出熱化學(xué)方程式此

9、類題常以填空題型出現(xiàn),且與其他內(nèi)容綜合考查。(1）書寫步驟：先根據(jù)題給條件,求出焓變值，再寫出熱化學(xué)方程式。（2)注意：反應(yīng)物和產(chǎn)物要根據(jù)題給信息來確定。在書寫時,也要注意狀態(tài)、符號、物質(zhì)的量等.例如:中和熱、燃燒熱對應(yīng)的焓變都是負值；中和熱數(shù)值對應(yīng)的水為1 mol，燃燒熱數(shù)值對應(yīng)的可燃物為1 mol?？键c五 能源1化石燃料。(1）種類:_、_、_.(2）特點：蘊藏量有限,屬于_能源。(3)解決化石燃料枯竭問題的辦法:開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2新能源。(1)種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。(2）特點:資源豐富，可以_，沒有污染或污染很小。3可再生能源和不

10、可再生能源。（1)可再生能源：指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源,具有取之不盡、用之不竭的特點。如太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?2）不可再生能源:指人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源資源.如煤、石油、天然氣等。4。 一次能源和二次能源。（1)一次能源:從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源。如煤、原油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽能、海洋能、潮汐能、地?zé)崮?、天然鈾礦等。(2)二次能源：是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源。如電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等?！菊n堂練習(xí)】1下列說法正確的是：（1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化

11、都是化學(xué)變化。（2)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。（3)c（石墨,s）=c（金剛石，s）h0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定。（4)2h2o（l)=2h2（g）o2（g)的焓變h0。（6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng).（7)h2(g）o2（g）=h2o（l）h1和2h2（g）o2（g)=2h2o（l）h2中的h1h2（8)h2（g）o2（g）=h2o（g)h1和h2o（g）=h2(g）o2(g）h2中的h1h2（9）對于反應(yīng)co（g)h2o（g)=co2（g)h2（g)h0,在其他條件不變的情況下，加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的h也隨之改變（10)利用太

12、陽能在催化劑參與下分解水制氫，是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法（11）1 mol hbr（g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量（12）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為:nahco3h2hcoonah2o,該反應(yīng)儲氫、釋氫過程均無能量變化(13）同溫同壓下,h2（g)cl2（g）=2hcl（g)在光照和點燃條件下的h不同(14）放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱2（1)1 mol co氣體完全燃燒生成co2氣體，放出283 kj的熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(2)1 g h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出143 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_.(3）已

13、知h2(g）o2（g)=h2o（l） h285。8 kj/mol,則2h2(g)o2(g）=2h2o（l） h_，h2o（l)=h2（g）o2（g） h_?！眷柟烫嵘?. 下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）abcd硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶2。 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能,e2表示逆反應(yīng)的活化能）.下列有關(guān)敘述正確的是（）a該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b催化劑能改變該反應(yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（)a已知2h2(g)o2（g）=2h2o(g）h483.6 kjm

14、ol1，則氫氣的燃燒熱為241。8 kjmol1b已知naoh（aq）hcl（aq)=nacl(aq）h2o(l)h57。3 kjmol1，則含40。0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57。3 kj的熱量c已知2c（s)2o2(g）=2co2（g）ha；2c(s)o2（g)=2co（g)hb，則abd已知c(石墨,s)=c（金剛石，s）h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定4室溫下,將1 mol的cuso45h2o（s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o（s）cus

15、o4(s）5h2o(l),熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3 bh1h3ch1h3h2 dh1h2h35已知：p4(g)6cl2(g）=4pcl3(g)ha kjmol1，p4(g）10cl2(g)=4pcl5（g）hb kjmol1，p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中p-cl鍵的鍵能為c kjmol1，pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2c kjmol1。下列敘述正確的是()app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b可求cl2(g）pcl3(g）=pcl5(s)的反應(yīng)熱hccl-cl鍵的鍵能為（ba5。6c）/4 kjmol1dp-p鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kjmol1參考答案知識點

16、一 1(1）內(nèi)能kj/molkjmol1(2)產(chǎn)物反應(yīng)物(3) 熱能qp（5）生成反應(yīng)反應(yīng)生成2(1)舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵（2)新物質(zhì)能量3（1）熱效應(yīng)hkj/mol（2）吸熱0放熱0生成物總能量 生成物總能量（3)燃燒化合分解考點二 1放出吸收2物質(zhì)變化能量變化2 mol氣態(tài)h21 mol氣態(tài)o22 mol液態(tài)h2o放出考點三 1(1)1 mol完全co2（g）h2o(l）so2(g）（2）放出2（1)1 mol（2)放熱吸收1 mol 隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失。堿稍過量 偏小考點四 相同 始態(tài)、終態(tài) h1h2考點五 1(1）煤石油天然氣(2）不可再生2(2)再生【課堂練習(xí)】1、（3

17、）(4）(10）(11）2、（1)co（g）o2(g)=co2（g） h283 kj/mol（2）h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kj/mol （3)571.6 kj/mol285.8 kj/mol【鞏固提升】1. 【答案】da為太陽能轉(zhuǎn)化為電能;b為化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能；c為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；d為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2.【解析】ch反應(yīng)物h生成物，為吸熱反應(yīng)，a錯;催化劑可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的焓變,b錯，c對;由e2e1知逆反應(yīng)的活化能小,d錯。3.【答案】d在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,a錯誤；中和熱為57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kj，b錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即ab，c錯誤；根據(jù)d項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，d正確。4.【答案】b根據(jù)題意知，cuso45h2o（s)=cu2（aq)so（aq）5h2o(l）h10；cuso4（s)=cu