高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí) 新人教版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí) 新人教版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí) 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí) 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪

2、復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí) 新人教版的全部內(nèi)容。8專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)一從宏觀、微觀角度掌握反應(yīng)熱1理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度（1）從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖所示：a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量;c表示反應(yīng)熱。（2）從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值,在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2反應(yīng)熱的量化參數(shù)-鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：he1e2或he4e3,即h等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有

3、的總能量?！纠?】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（)ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca（oh)2反應(yīng)的中和熱h2（57.3） kjmol1bco（g)的燃燒熱是283。0 kjmol1，則2co2(g）=2co（g）o2(g)反應(yīng)的h2283。0 kjmol1c氫氣的燃燒熱為285.5 kjmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o（l)2h2(g）o2(g)h285。5 kjmol1d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】b【解析】在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)h2o時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和

4、熱,中和熱是以生成 1 mol 液態(tài)h2o為基準(zhǔn)的,a項(xiàng)錯(cuò)誤;co(g）的燃燒熱是283.0 kjmol1,則co(g）o2(g)=co2（g）h283.0 kjmol1,則2co（g)o2(g）=2co2(g)h2283.0 kjmol1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號(hào)相反，b項(xiàng)正確；電解 2 mol 水吸收的熱量和2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，c項(xiàng)中的h應(yīng)為571。0 kjmol1；在101 kpa 時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)（水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個(gè)概

5、念的理解,明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。(1）化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱,符號(hào)為h,單位常用kjmol1，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。（2）燃燒熱:在101 kpa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量.單位：kjmol1。需注意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如cco2、h2h2o（l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿

6、發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)h2o時(shí)的反應(yīng)熱。需注意:稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng);中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h和oh化合生成h2o,即h（aq）oh(aq)=h2o(l)h57。3 kjmol1.【例2】(2014重慶理綜，6）已知:c(s）h2o(g)=co(g)h2(g）ha kjmol12c（s）o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol1，則a為（)a332 b118c350 d130【答案】d【解析】根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵

7、能可得出熱化學(xué)方程式:2h2(g）o2（g）=2h2o（g）h3（24364964462) kjmol1，即2h2(g）o2（g)=2h2o（g)h3480 kjmol1,題中2c（s）o2（g)=2co(g）h2220 kjmol1,(）得c（s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1（h2h3),即a（220480)130，選項(xiàng)d正確?！军c(diǎn)睛】利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱,要熟記公式：h反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol c-c鍵，1 mol硅中含2 mol sisi鍵，1 mol s

8、io2晶體中含4 mol sio鍵;分子晶體：1 mol p4中含有6 mol pp鍵，1 mol p4o10（即五氧化二磷）中,含有12 mol po鍵、4 mol p=o鍵，1 mol c2h6中含有6 mol ch鍵和 1 mol c-c鍵?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷1兩個(gè)模板（1）熱化學(xué)方程式的書寫模板步驟1寫方程寫出配平的化學(xué)方程式.步驟2標(biāo)狀態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài).步驟3標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101 kpa、25 時(shí)可不標(biāo)注）。步驟4標(biāo)h在方程式后寫出h，并根據(jù)信息注明h的“”或“。步驟5標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出h的數(shù)值。（2)熱化學(xué)方程式書寫的正誤

9、判斷模板步驟1審“”“”放熱反應(yīng)一定為“”，吸熱反應(yīng)一定為“”。步驟2審單位單位一定為“kjmol1,易漏寫或錯(cuò)寫成“kj”。步驟3審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)。步驟4審數(shù)值的對應(yīng)性反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與h成正比.當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反.步驟5審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。2兩個(gè)注意（1）注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如s（單斜，s)o2(g)=so2(g)h1297。16 kjmol1s(正交,s

10、）o2（g）=so2(g)h2296.83 kjmol1s（單斜，s）=s（正交，s）h30.33 kjmol1(2）注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問題由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量?！纠?】（1）2014大綱全國卷,28（1）化合物ax3和單質(zhì)x2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物ax5.回答下列問題：已知ax3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93。6 和76 ，ax5的熔點(diǎn)為167 .室溫時(shí)ax3與氣體x2反應(yīng)生成1 mol ax5，放出熱量123。8 kj。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）2014天津理綜,7（4）晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ）是良好的半導(dǎo)體材

11、料.由粗硅制純硅過程如下:si(粗)sicl4sicl4（純）si（硅)寫出sicl4的電子式：_；在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1。12 kg純硅需吸收a kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.（3）2015安徽理綜，27（4）nabh4（s)與水（l）反應(yīng)生成nabo2（s)和氫氣（g），在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4（s)放熱21.6 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（4)2015天津理綜，7(4）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：已知1 mol

12、e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255。5 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.【答案】（1）ax3(l)x2（g)=ax5(s）h123。8 kjmol1（2）sicl4（g）2h2(g）si（s)4hcl(g）h0。025a kjmol1（3)nabh4(s)2h2o（l）=nabo2(s）4h2（g）h216 kjmol1（4)2na（s）o2（g）=na2o2（s）h511 kjmol1考點(diǎn)三蓋斯定律的多角度應(yīng)用1定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成,還是分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2常用關(guān)系式熱化學(xué)方程式

13、焓變之間的關(guān)系aa=bh1a=bh2h2h1或h1ah2aa=bh1b=aah2h1h2hh1h2【例4】(2015重慶理綜，6）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為s（s）2kno3（s)3c（s）=k2s（s)n2(g)3co2（g)hx kjmol1已知：碳的燃燒熱h1a kjmol1s（s）2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s）n2（g)3o2（g)=2kno3（s）h3c kjmol1,則x為（)a3abc bc3abcabc dcab【答案】a【解析】由碳的燃燒熱h1a kjmol1,得c(s)o2（g)=co2(g)h1a kjmol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編