必修1-2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)必修 1-2 知識(shí)點(diǎn)第一部分基本概念和基本理論一、氧化 還原反應(yīng)1、怎樣判斷氧化 還原反應(yīng)表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)2、有關(guān)概念被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生（ 2）用順口溜記 “升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反 ”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。3、分析氧化 還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：注意：（1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。（

2、 2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù)。4、氧化性和還原性的判斷氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。最高價(jià)的元素（ KMnO4 、HNO3 等）絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2 等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。最低價(jià)的元素（ H2S、I 等）金屬單質(zhì)既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑 =氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。（ 2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)

3、生氫氣呢？）（ 3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動(dòng)順序表（ 2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（ 3）非金屬活動(dòng)順序元素： FOClBrNISPCSiH單質(zhì)： F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 （4）氧化性與還原性的關(guān)系F2KmnO4（H+）Cl2濃HNO3稀HNO3濃H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+F Mn2+ Cl NO2 NO SO2 Br Fe2+Cu I H2Fe5、氧化還原反應(yīng)方程式配平原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反應(yīng)式中如果某元

4、素有多個(gè)原子變價(jià)， 可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空（一般缺水、酸、堿）二、離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)的判斷凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： “寫(xiě)、拆、刪、查 ”注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 ”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。（ 2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)）3、離子共存凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物常見(jiàn)的有 AgBr , AgCl , Ag

5、I , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的有 NH3 、CO2 、 SO2 、 HCl 等（ 3）生成難電離物質(zhì)常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等（ 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+與 S2- 、ClO 與 S2-等三、原子結(jié)構(gòu)1、關(guān)系式核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)（ Z）質(zhì)量數(shù)（ A）=質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N）注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) + |化合價(jià) |陽(yáng)離子核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) - |化合價(jià) |2、 所代表的意義3、同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的

6、原子互稱同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（ 2）一定是指同一種元素（ 3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、原子核外電子的排布（1）運(yùn)動(dòng)的特征：（ 2）描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：（ 3）原子核外電子的排布：符號(hào) KLMNOPQ層序 1234567（ 4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫(xiě)法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的？2、周期表的結(jié)構(gòu)（ 1） 周期序數(shù) =電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =最高正價(jià)（ 2） 記住 “七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全 ”，“十八縱行十六族，主副各七族

7、還有零和八 ”。（ 3）周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)： 2 8 8 18 18 32（4）各族的排列順序（從左到右排） A、A、 B、B、B、B、B、B、B、 A、A、A、 A、 A、O注意： A 和 A 同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應(yīng)的難易金屬性氫氧化物的堿性強(qiáng)弱跟氫氣反應(yīng)的難易非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱注意：上述依據(jù)反過(guò)也成立。4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律（ 1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性） ，非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）（ 2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多

8、，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小）5、化合價(jià)價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =最高正價(jià)|負(fù)價(jià) | + 最高正價(jià)目 = 8注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系6、元素周期表的應(yīng)用： “位、構(gòu)、性 ”三者關(guān)系五、分子結(jié)構(gòu)要求掌握 “一力、二鍵、三晶體 ”1、化學(xué)鍵注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）2、離子鍵（ 1） 記住定義（ 2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ A、A）和活潑非金屬元素（ A、 A）之間化合（ 3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)

9、遞增，半徑減小3、共價(jià)鍵（ 1）定義（ 2）共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間）（ 3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角） ：4、電子式（ 1）定義（ 2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)5、晶體（ 1）離子晶體、分子晶體、原子晶體（ 2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）（ 3）注意幾種常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第二部分化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算可以從量的方面幫助我們進(jìn)一步加深對(duì)基本概念和基本原理、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等的理解。解題過(guò)程中要求概念清楚，認(rèn)真審題，注意解題的靈活性。會(huì)考中涉及的化學(xué)計(jì)算有以下四方面。一、有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算包括原子量、分子量、物質(zhì)的

10、量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積及微粒數(shù)等的計(jì)算。1、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算這類計(jì)算要掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和氣體摩爾體積以及物質(zhì)中微粒數(shù)之間的關(guān)系。有關(guān)計(jì)算公式有：物質(zhì)的量（摩） = 氣態(tài)物質(zhì)的量（摩） =物質(zhì)的量（摩） =通過(guò)物質(zhì)的量的計(jì)算還可以計(jì)算反應(yīng)熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)互相換算。因此物質(zhì)的量的計(jì)算是這類計(jì)算的中心，也是解題的關(guān)鍵。2、元素的原子量和近似原子量的計(jì)算自然界中絕大多數(shù)元素都有同位素， 因此某元素的原子量是通過(guò)天然同位素原子量所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，也稱為平均原子量。其計(jì)算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+，其中 A、B、 C 是元素同位素的

11、原子量， a% 、 b% 、c% 分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質(zhì)量數(shù)代替A、 B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。3、有關(guān)分子量的計(jì)算（ 1）根據(jù)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求分子量主要依據(jù)是氣體的摩爾質(zhì)量與分子量的數(shù)值相同， 氣體的摩爾質(zhì)量可以通過(guò)下式計(jì)算： M=22.4 升/摩 * d 克/升 ，式中 d 是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度數(shù)值。摩爾質(zhì)量去掉單位就是分子量。（ 2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度求分子量根據(jù)同溫、同壓、同體積的氣體，氣體 A、B 的質(zhì)量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的關(guān)系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中 W 為質(zhì)量， M 為分子量， d 為密

12、度。若氣體 A 對(duì)氣體 B 的密度之比用 DB 表示，則： MA/MB=DB ，DB 稱為氣體 A 對(duì)氣體 B 的相對(duì)密度，根據(jù)相對(duì)密度和某氣體的分子量， 就可以求另一種氣體的分子量，表達(dá)式為： MA=MB DB ，如氣體 A 以空氣或氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則：MA=29D 空 或 MA=2D 氫氣二、有關(guān)分子式的計(jì)算這里包括根據(jù)化合物各元素的百分組成或質(zhì)量比、分子量求出較簡(jiǎn)單化合物分子式的基本方法。 解這類問(wèn)題的基本思路是： 首先確定該物質(zhì)由什么元素組成， 然后根據(jù)元素間的質(zhì)量比或百分組成，通過(guò)分子量確定該物質(zhì)的分子式。三、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算1、有關(guān)溶液解度的計(jì)算這里只要求溶質(zhì)從飽和溶液里析出晶體的量

13、的計(jì)算，以及求結(jié)晶水合物中結(jié)晶水個(gè)數(shù)的計(jì)算。根據(jù)飽和溶液由于溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括溶液的物質(zhì)的量濃度、 體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量 （或質(zhì)量）三者之間關(guān)系的計(jì)算； 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算； 不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合及稀釋的計(jì)算。常用的公式如下：（ 1）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ % ）= 溶質(zhì)質(zhì)量（克） / 溶液質(zhì)量（克）（ 2）、物質(zhì)的量濃度（摩 /升） = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩） /溶液的體積（升）（ 3）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ % ） 物質(zhì)的量濃度（摩 /升物質(zhì)的量濃度（摩 /升） =3、溶液的稀釋加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若加稀溶液稀釋， 則混合前

14、各溶液中溶質(zhì)的量之和等于混和后溶液中溶質(zhì)的量。計(jì)算時(shí)要注意：稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合后體積不等于兩者體積之和。設(shè)溶液的體積為 V ，物質(zhì)的量濃度為 M ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，溶液質(zhì)量為 W 。則有如下關(guān)系：W 濃 a 濃% + W 稀 a 稀% = W 混 a 混% M 濃 V 濃 + M 稀 V 稀 = M混 V 混四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)大綱要求，這部分內(nèi)容主要包括反應(yīng)物中某種物質(zhì)過(guò)量的計(jì)算；混合物中物質(zhì)的質(zhì)量百分組成的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)物和生成物的純度、產(chǎn)率和利用率的計(jì)算以及多步反應(yīng)的計(jì)算。1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過(guò)量的計(jì)算在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中， 有

15、時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全 （或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過(guò)其理論上所需值，例如要使燃燒充分， 往往可以通入過(guò)量的氧氣或空氣。 以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來(lái)，往往要加入稍為過(guò)量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先廳判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比， 如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來(lái)表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的， 這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示） 。另外，在實(shí)際生產(chǎn)中以難免

16、有損耗， 造成原料的實(shí)際用量大于理論用量，而實(shí)際的產(chǎn)量又總是小于理論產(chǎn)量， 這就是原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率問(wèn)題。有關(guān)這類計(jì)算的公式如下：物質(zhì)的純度= 純凈物的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量 原料的利用率 = 理論原料用量 / 實(shí)際原料用量產(chǎn)率 = 實(shí)際產(chǎn)量 / 理論產(chǎn)量物質(zhì)的純度、原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率都是低于 100% 的。大部分工業(yè)生產(chǎn)，要經(jīng)過(guò)許多步的反應(yīng)才能完成的， 這時(shí)進(jìn)行產(chǎn)品和原料之間量的計(jì)算時(shí)， 不必逐步計(jì)算， 可以根據(jù)化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量的關(guān)系，找出原料和產(chǎn)品的直接關(guān)系量，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算即可。工業(yè)生產(chǎn)計(jì)算常用的關(guān)系式有：由黃鐵礦制硫酸：FeS2 2S 2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH

17、3HNO3（最后反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 ）3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算這類題目有較強(qiáng)的綜合性。 解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。 分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有 “關(guān)系式法 ”、“差量法 ”及“聯(lián)立方程法 ”，以求得混合物各組分的含量。例 1、硼有兩種同位素 B 和 B，平均原子量為 10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比 .解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題， 解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、 質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公

18、式， 可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為 x% ，則另一種同位素原子百分含量為 1x% ，通過(guò)列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。解：設(shè) B 的原子的百分含量為x% ， B 原子百分含量為1x% ，則：10 x% + 11 （1x% ）= 10.8解得： x% = 20% 1 x% = 120% = 80%所以 B 和 B 的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ： B 和 B 的原子個(gè)數(shù)百分比為1：4例 2、將 2.5 克膽礬溶于 500 毫升水中，配成溶液仍為 500 毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

19、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物， 當(dāng)加入水中， 膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加， 而溶質(zhì)是無(wú)水硫酸銅。 確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過(guò)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下 1毫升水為 1 克（題中無(wú)物殊條件） 。已知 250克 CuSO4 5H2O 中 CuSO4 的質(zhì)量為 160 克，2.5 克 CuSO4 5H2O 中含 CuSO4 CuSO4 的質(zhì)量為 2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1.6 克/（2.5 克+500 克） *100% = 0.318%物質(zhì)的量濃度= = 0.02 摩/升溶液的密度= （500 克 +

20、2.5 克） / 500 毫升 = 1.005 克/毫升例 3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為 322，取 4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25 克 (失去全部結(jié)晶水 ),試確定該硫酸鹽的分子組成 .解題分析：求硫酸鹽的組成， 一是要求出結(jié)晶水， 二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的。 可利用結(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系， 從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為 M2SO4 xH2O ，其摩爾質(zhì)量為 322 克/摩， 1 摩結(jié)晶水合物中含水 x 摩，與已知條件建立比例關(guān)系：M2SO4 ?x

21、H2O = M2SO4 + xH2O322 18x4.025 2.25322 : 2.25 = 18x : 2.25解得 : x=10得 M2SO4?10H2O. 所以 ,M2SO4 的式量為 :3221810=142，M 的原子量為（ 14296） /2 =23查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為： Na2SO4?10H2O.例 4、將 50 毫升濃度為 12 摩/升的濃鹽酸跟 15 克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過(guò)量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表示的量的關(guān)系。方程式

22、的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)還可以表示它們的體積比。 要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。該題首先要確定過(guò)量物質(zhì)， 找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。 還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。 根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為 x 克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣 y 升，則：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O87克 4 摩 22.4升x 克 12 摩/升 0.05 升 y 升由 87：4 = x

23、：（120.05） 得 x = 13.05(克)由于 13.05 克OClBrNISPCSiH單質(zhì)： F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 （4）氧化性與還原性的關(guān)系F2KmnO4（H+）Cl2濃HNO3稀HNO3濃H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+F Mn2+ Cl NO2 NO SO2 Br Fe2+Cu I H2Fe 5、氧化還原反應(yīng)方程式配平原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)， 可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空（一般缺水、酸

24、、堿）二、離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)的判斷凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： “寫(xiě)、拆、刪、查 ”注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 ”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。（ 2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)）3、離子共存凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物常見(jiàn)的有 AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的有 NH3 、CO2

25、、 SO2 、 HCl 等（ 3）生成難電離物質(zhì)常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等（ 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+與 S2- 、ClO 與 S2-等三、原子結(jié)構(gòu)1、關(guān)系式核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)（ Z）質(zhì)量數(shù)（ A）=質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N）注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) + |化合價(jià) |陽(yáng)離子核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) - |化合價(jià) |2、 所代表的意義3、同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（ 2）一定是指同一種元素（ 3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、原

26、子核外電子的排布（ 1）運(yùn)動(dòng)的特征：（ 2）描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：（ 3）原子核外電子的排布：符號(hào) KLMNOPQ層序 1234567（ 4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫(xiě)法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的？2、周期表的結(jié)構(gòu)（ 1） 周期序數(shù) =電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =最高正價(jià)（ 2） 記住 “七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全 ”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八 ”。（ 3）周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)： 2 8 8 18 18 32（4）各族的排列順序（從左到右

27、排） A、A、 B、B、B、B、B、B、B、 A、A、A、 A、 A、O注意： A 和 A 同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應(yīng)的難易金屬性氫氧化物的堿性強(qiáng)弱跟氫氣反應(yīng)的難易非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱注意：上述依據(jù)反過(guò)也成立。4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律（ 1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性） ，非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）（ 2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越?。?、化合價(jià)價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）主族序數(shù) =最外層

28、電子數(shù) =最高正價(jià)|負(fù)價(jià) | + 最高正價(jià)目 = 8注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系6、元素周期表的應(yīng)用： “位、構(gòu)、性 ”三者關(guān)系五、分子結(jié)構(gòu)要求掌握 “一力、二鍵、三晶體 ”1、化學(xué)鍵注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）2、離子鍵（ 1） 記住定義（ 2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ A、A）和活潑非金屬元素（ A、 A）之間化合（ 3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小3、共價(jià)鍵（ 1）定義（ 2）共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間

29、）（ 3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角） ：4、電子式（ 1）定義（ 2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)5、晶體（ 1）離子晶體、分子晶體、原子晶體（ 2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）（3）注意幾種常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第二部分化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算可以從量的方面幫助我們進(jìn)一步加深對(duì)基本概念和基本原理、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等的理解。解題過(guò)程中要求概念清楚，認(rèn)真審題，注意解題的靈活性。會(huì)考中涉及的化學(xué)計(jì)算有以下四方面。一、有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算包括原子量、分子量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積及微粒數(shù)等的計(jì)算。1、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算這類計(jì)算要掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和氣體摩爾體積以及物

30、質(zhì)中微粒數(shù)之間的關(guān)系。有關(guān)計(jì)算公式有：物質(zhì)的量（摩） = 氣態(tài)物質(zhì)的量（摩） =物質(zhì)的量（摩） =通過(guò)物質(zhì)的量的計(jì)算還可以計(jì)算反應(yīng)熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)互相換算。因此物質(zhì)的量的計(jì)算是這類計(jì)算的中心，也是解題的關(guān)鍵。2、元素的原子量和近似原子量的計(jì)算自然界中絕大多數(shù)元素都有同位素， 因此某元素的原子量是通過(guò)天然同位素原子量所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，也稱為平均原子量。其計(jì)算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+，其中 A、B、 C 是元素同位素的原子量， a% 、 b% 、c% 分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質(zhì)量數(shù)代替A、 B、C，則算出的為該元

31、素的近似（平均）原子量。3、有關(guān)分子量的計(jì)算（ 1）根據(jù)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求分子量主要依據(jù)是氣體的摩爾質(zhì)量與分子量的數(shù)值相同， 氣體的摩爾質(zhì)量可以通過(guò)下式計(jì)算： M=22.4 升/摩 * d 克/升 ，式中 d 是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度數(shù)值。摩爾質(zhì)量去掉單位就是分子量。（ 2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度求分子量根據(jù)同溫、同壓、同體積的氣體，氣體 A、B 的質(zhì)量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的關(guān)系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中 W 為質(zhì)量， M 為分子量， d 為密度。若氣體 A 對(duì)氣體 B 的密度之比用 DB 表示，則： MA/MB=DB ，DB 稱為氣體 A 對(duì)氣體 B 的相對(duì)密

32、度，根據(jù)相對(duì)密度和某氣體的分子量， 就可以求另一種氣體的分子量，表達(dá)式為： MA=MB DB ，如氣體 A 以空氣或氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則：MA=29D 空 或 MA=2D 氫氣二、有關(guān)分子式的計(jì)算這里包括根據(jù)化合物各元素的百分組成或質(zhì)量比、分子量求出較簡(jiǎn)單化合物分子式的基本方法。 解這類問(wèn)題的基本思路是： 首先確定該物質(zhì)由什么元素組成， 然后根據(jù)元素間的質(zhì)量比或百分組成，通過(guò)分子量確定該物質(zhì)的分子式。三、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算1、有關(guān)溶液解度的計(jì)算這里只要求溶質(zhì)從飽和溶液里析出晶體的量的計(jì)算，以及求結(jié)晶水合物中結(jié)晶水個(gè)數(shù)的計(jì)算。根據(jù)飽和溶液由于溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括溶液的物質(zhì)的量濃度、 體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量 （或質(zhì)量）三者之間關(guān)系的計(jì)算； 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算； 不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合及稀釋的計(jì)算。常用的公式如