人教版高中化學(xué)必修1[知識(shí)點(diǎn)整理及重點(diǎn)題型梳理]_物質(zhì)的量(提高)

1、精品文檔用心整理物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解物質(zhì)的量的單位摩爾。2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾）【物質(zhì)的量】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。國(guó)際科學(xué)家建議用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，所以物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的一種物理量。1、物質(zhì)的量的定義及單位：物質(zhì)的量通常是表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，符號(hào)通常為n。單位：

2、“摩爾”簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)mol。要點(diǎn)詮釋：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，這些都是錯(cuò)誤的。2、物質(zhì)的量的對(duì)象：物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）或某些微觀粒子的特定組合（如nacl可看成na+、cl的微粒組合，每摩爾nacl晶體含1molna+和1molcl。）等。因此在使用物質(zhì)的量這一物理量時(shí)必須指明微粒的種類。例如：如1molh表示1摩爾氫原子，1molh2表示1摩爾氫分子，1molh表示1摩爾氫離子。不能籠統(tǒng)地稱1mol氫，應(yīng)該說(shuō)1mol氫原子(或分

3、子或離子)。物質(zhì)的量不可用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。如“1mol鐵釘”、“1mol?！钡日f(shuō)法都是錯(cuò)誤的。3、國(guó)際單位制中的基本物理量：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量（符號(hào)為n），是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾（符號(hào)為mol）。它與國(guó)際單位制中的其他六個(gè)基本物理量呈并列關(guān)系?！拔镔|(zhì)的量”與“摩爾”的關(guān)系，就像“長(zhǎng)度”與“米”、“質(zhì)量”與“千克”、“時(shí)間”與“秒”的關(guān)系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關(guān)系。物理量名稱長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度光強(qiáng)度物質(zhì)的量單位名稱米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾國(guó)際符號(hào)mkgsakcdmol要點(diǎn)二、阿伏加德羅常數(shù)1、阿伏加德羅常數(shù)的定義：國(guó)

4、際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理為6.021023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為na，通常用6.021023mol1表示。要點(diǎn)詮釋：有人曾做過(guò)這樣有趣的計(jì)算：如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。如果把6.021023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。可見用阿伏加德羅常數(shù)來(lái)描述的微觀粒子是多么的渺小。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位（mol1）的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。其數(shù)值與0.012kg12c中含有的碳

5、原子數(shù)相等，而6.021023mol1是一個(gè)近似值。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒。2、物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（n）、阿伏加德羅常數(shù)（na）之間關(guān)系：nnna要點(diǎn)三、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為m，單位為：g/mol（或gmol1）。2、相對(duì)原子質(zhì)量：（1）、定義：以12c原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12c質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相

6、對(duì)原子質(zhì)量之比。3、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。要點(diǎn)詮釋：推導(dǎo)過(guò)程（1）推導(dǎo)一：計(jì)算并完成下表微粒相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)微粒真實(shí)質(zhì)量1mol物質(zhì)含微粒數(shù)1mol物質(zhì)摩爾質(zhì)量的質(zhì)量（g）（g/mol）cfesh2so4125632981.99310-26kg9.310-26kg5.3110-26kg1.6310-25kg6.0210236.0210236.0210236.02102312g56g32g98g12g/mol56g/mol32g/mol98g/mol由上述計(jì)算結(jié)果可知：1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為

7、單位時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（2）推導(dǎo)二：，由阿伏加德羅常數(shù)的定義知m(12c)=12gmol1，所以m(x)也就是以gmol1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。說(shuō)明：對(duì)于純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理的量不同而不同。如1molo2的質(zhì)量為32g，2molo2的質(zhì)量為64g，而o2的摩爾質(zhì)量并不發(fā)生變化，還是32gmol1。要點(diǎn)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式（公式）主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n=nna在n、n和na中，已知任na有單位：mol1意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)求n或n時(shí)，概

8、念性問(wèn)題用na；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023mol1先求m，后求mrm=mnm在m、n和m中，已知m的單位取g/mol時(shí)，m的單任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)位取g；的單位取kg/mol時(shí)，m的單位取kg由上述分析，可知物質(zhì)的量像橋梁一樣將宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)：cmolalcl3d1.5molcacl22mol，c中molalcl3電離出的cl-數(shù)目也為4mol，d中1.5molcacl2電離出的cl-數(shù)目為要點(diǎn)詮釋：在m、m、na和n中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)n是計(jì)算的核心和橋梁，從n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問(wèn)題與n有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類【典型例題】類型一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾

9、）例1與2molmgcl2電離出的cl-數(shù)目相同的是（）a2molnaclb4molkclo343【思路點(diǎn)撥】首先計(jì)算2molmgcl2電離出的cl-數(shù)目，然后再計(jì)算四個(gè)選項(xiàng)中電離出的cl-數(shù)目，找出數(shù)目相同的即可。需要注意的是kclo3并不能電離出cl-?！敬鸢浮縞【解析】已知2molmgcl2電離出的cl-數(shù)目為4mol，a中2molnacl電離出的cl-數(shù)目為433mol，而b中kclo3不能電離出cl-，所以答案為c?！究偨Y(jié)升華】做這類題除了要求計(jì)算準(zhǔn)確外，還需注意的是物質(zhì)是否能電離出指定的離子。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（）a0.4molo2b4時(shí)5.4ml水c

10、10g氖d6.021022個(gè)co2分子【答案】b【解析】a：0.4molo2含0.8mol氧原子；b：5.4ml水含0.3mol水分子，0.9mol原子；c：10g氖含有0.5mol氖原子；d：6.021022個(gè)co2分子即0.1molco2，含0.3mol原子。資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理類型二、阿伏加德羅常數(shù)例2下列說(shuō)法正確的是（）a阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位b0.012kg12c中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.021023ch2o的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也是18d1.5molnacl晶體中含有na+數(shù)為9.031023【思路點(diǎn)撥】對(duì)于阿伏加德羅

11、常數(shù)，要理解其概念以及來(lái)源；有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，要善于利用物質(zhì)的量作為橋梁過(guò)渡?！敬鸢浮縟【解析】國(guó)際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)的值與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，單位是每摩，所以a選項(xiàng)不對(duì)；阿伏加德羅常數(shù)為6.02213671023/mol，6.021023是它用于計(jì)算時(shí)約化后的值，故b不對(duì)；1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量，所以1mol水的質(zhì)量應(yīng)是18g而不是18，故c不對(duì)。（【總結(jié)升華】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的概念，注意三個(gè)問(wèn)題：1）它是一個(gè)物理量，不是一個(gè)單純的“數(shù)”；（2）通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)為紐帶可以進(jìn)行物質(zhì)的微粒數(shù)與物質(zhì)的量的相互

12、換算；3）從阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定可以推出：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量。舉一反三：【變式1】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（na）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a32go2所含的原子數(shù)目為nab0.5molh2o含有的原子數(shù)目為1.5nac1molh2o含有的h2o分子數(shù)目為nad0.5na個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】a例3（2015廣州培正中學(xué)期中考）下列說(shuō)法中不正確的是（）a磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1c32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021

13、023d常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2l【思路點(diǎn)撥】：a、6.021023個(gè)磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；b、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；c、計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計(jì)算原理數(shù)目；d、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4l/mol。【答案】d【解析】a、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.021023個(gè)磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故a正確；b、6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol28g/mol=28g，1m

14、ol2g/mol=2g，所以6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故b正確；c、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)氧氣分子中含2個(gè)o原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023，故c正確；d、題干中未給出常溫常壓下氣體的密度，不能確定常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積，故d錯(cuò)誤。資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理【總結(jié)升華】在熟練運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的基礎(chǔ)上，要注意粒子的種類。舉一反三：【變式1】用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a0.5molal與足量鹽酸反應(yīng)生成的h2分子數(shù)為nab0.

15、2molh2o所含的h原子數(shù)為0.2nac0.1molch4所含的電子數(shù)為nad46gno2和n2o4的混合物含有的分子數(shù)為na【答案】c【解析】al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molal完全反應(yīng)可生成3molh2，則0.5molal完全反應(yīng)可生成0.75molh2，即h2分子數(shù)為0.75na，a錯(cuò)誤。1molh2o中含h原子數(shù)為2na，0.2molh2o中含h原子數(shù)為0.4na，b錯(cuò)誤。1molch4含10mol電子，故0.1molch4所含電子數(shù)為na，c正確。no2和n2o4的平均摩爾質(zhì)量介于46gmol1至92gmol1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol，d錯(cuò)誤。

16、【變式2】用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中，正確的是()a2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nab2g氫氣中含有的原子數(shù)為nac3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2nad17g氨氣中含有的電子數(shù)為10na【答案】d【解析】2.4gmg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molmg變成mg2時(shí)失去2mol電子，2.4gmg應(yīng)失去0.12mol電子，即為0.2na，a錯(cuò)誤；2g氫氣為1molh2，含有2molh，原子個(gè)數(shù)為2na，b錯(cuò)誤；n2為雙原子分子，3.011023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為23.011023，即na，c錯(cuò)誤；d中17gnh3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為

17、10na，正確類型三：摩爾質(zhì)量例4下列說(shuō)法正確的是()ah2的摩爾質(zhì)量是2gb1molh2o的質(zhì)量是18g/molc64g氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mold2gh2含1molh【思路點(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量是有單位的，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三種之間的關(guān)系為：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量?！敬鸢浮縞【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故a項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；1molh2o的質(zhì)量是18g，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)中2gh2的物質(zhì)的量是1mol，含有2molh，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】注意摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。舉一反三：【變式1】下

18、列說(shuō)法中正確的是（）a鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量bco32的摩爾質(zhì)量是60g/molc1molo2的質(zhì)量是32g/moldco2的摩爾質(zhì)量是44g【答案】b【變式2】2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為()a28b28g/molc14d14g/mol【答案】c【變式3】（2015北京東城期末考）下列關(guān)于so2的敘述中，正確的是（）資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用【解析】由質(zhì)量守恒定律m(e)20g14g8.8g3.6g21.6g，m(e)108精品文檔用心整理a.so2的摩爾質(zhì)量是64gb.1molso2中含氧原子數(shù)約為6.021023c.常溫常壓下，1mols

19、o2的體積為22.4ld.常溫常壓下，64gso2的物質(zhì)的量為1mol【答案】d【解析】a、摩爾質(zhì)量的單位是g/molb、1molso2中含二氧化硫分子數(shù)約為6.021023，則氧原子數(shù)約為26.021023c、題干中未給出常溫常壓下so2的密度，所以不能求出體積d、根據(jù)n=mm即可求出64gso2的物質(zhì)的量為1mol例5.在x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr。則參加反應(yīng)的y與生成的m的質(zhì)量之比為（）a169b239c329d469【思路點(diǎn)撥】本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題，只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。【答案】a【解析】由反應(yīng)：x+2y=r+2mmr(r)2mr(m)4.4gm由題意得mr(r)2mr(m)=2218=4.4gm，解之得m=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以參加反應(yīng)的y與生成的m的質(zhì)量之比為6.4g3.6g=169?！究偨Y(jié)升華】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用