化學計量在化學實驗中的應(課堂PPT)

1、1,化學計量在化學實驗中的應用,2,一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義,表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 其單位是摩爾（mol）。,1.物質的量（n）：,2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：,1mol的任何粒子的粒子數(shù)。符號為NA。 近似值為6.021023mol-1。,3.摩爾質量（M）：,單位物質的量的物質所具有的質量。 其單位為：g/mol。,4.氣體摩爾體積（Vm）：,單位物質的量的氣體所占的體積。 其常用單位是L/mol。,3,一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義,5.阿伏加德羅定律：,6.物質的量濃度（CB）：,在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,以單

2、位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。其單位是mol/L。,4,練習：判斷正誤。, 0.5mol氧的質量是8g。（ ） 2molO3的摩爾質量與96gO2的摩爾質量之比為2/3。 （ ） 水的摩爾質量等于NA個水分子質量之和。 （ ） 等體積的CH4和CO所含分子數(shù)目相同。 （ ） 50mL1molL-1的AlCl3溶液與150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-濃度相等。 （ ）,5,二、概念計算的基本公式：,物質的質量 m g,物質的量 n mol,氣體的體積 V L,粒子數(shù)目 N,溶質的物質的量 n mol,物質的量濃度 CB mol/L, M,M, Vm, Vm,

3、 NA, NA,溶解,V,V,6,例題分析：,例1.在標準狀況下，10升氧氣的質量是多少克？ 例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少個氯離子？ 例3.將4.48LHCl氣體（標準狀況下）通入水中配成500mL溶液，問此鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？ 例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100個水分子中有1個K+？,1mol=75.5g,7,三、物質相對分子質量的計算,1.標準狀況下的氣體： 2.同溫、同壓下的氣體： 3.求平均相對分子質量：,練習： 用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，瓶中氣體密度是相同條件下O2 的密度的1.082倍，將此瓶

4、氣體倒立于水中，通過計算判斷進入集氣瓶中的水的體積。,說明：有關單一氣體的計算公式同樣適用于混合氣體的計算。,150mL,8,四、有關溶液組成的物理量的換算,設溶質的摩爾質量為M(單位：g/mol)，溶液密度為 (單位：g/cm-3) ，溶質的溶解度為S (單位：g) (某溫度)，溶質的質量分數(shù)為 量濃度為C，則： 1. 2. （某溫度的飽和溶液）,9,練習：,2.將0.1molL-1的K2SO4溶液,0.2molL-1Al2(SO4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，則所取K2SO4溶液、Al

5、2(SO4)3溶液和蒸餾水的體積比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1,0.2mol,D,1.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若Na+為0.1mol、Mg2+為0.25mol、Cl-為0.2mol，則SO42-的物質的量為 。,通過上述計算你能總結出哪些計算方法？,10,五、化學計算中的守恒法,化學反應前后： 質量守恒 離子化合物或電解質溶液：電荷守恒 溶液稀釋前后： 溶質物質的量守恒,六、一定物質的量濃度溶液的配制,選擇儀器,配制溶液,誤差分析。,11,練習：,欲配制250mL濃度為0.12molL-1的NaOH溶液

6、，需要的儀器是 。 請選擇配制過程所必需的操作先后順序為 。 用適量蒸餾水洗滌燒杯2次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻。 用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。 在天平上先稱取干燥燒杯的質量后，稱取 g NaOH。 將容量瓶塞蓋緊，反復搖勻。 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復至室溫。 將溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒, ,1.2g,250,你認為以上操作中關鍵之處有哪些？如果操作中沒有注意到，錯誤操作對所配溶液濃度有何影響？,12,要點分析 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開 理解。它是一個專用名詞。 “

7、粒子”是指分子、原子、離子、質子、中子 等微觀粒子。 它的單位是“摩爾”（mol）。 注意寫法：如n（NaCl）= 1mol或 1mol NaCl,13,要點分析 NA是一個準確值，而6.021023mol-1是其常用近似值。 “阿伏加德羅常數(shù)”就說明了“物質的量”象一座橋梁把單個的、肉眼看不見的微觀粒子跟其集體（或可稱量的物質）之間聯(lián)系起來了。 計算公式：,14,要點分析 “單位物質的量”是此概念的量的標準，即n=1mol。 “摩爾質量的單位”是：g/mol。不能寫成質量的單位。要注意摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系：前者有單位，后者無單位，但兩者在數(shù)值上相等。 注意寫法。如

8、：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。 計算公式：,15,要點分析 研究對象：氣體。而不是任何狀態(tài)。 “單位物質的量”是此概念的量的標準，即n=1mol。 當在標準狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol。即是說，可以認為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。理解時注意：“標準狀況”即指0、101kpa是前提，“1mol”是量的標準；“氣體”是討論對象；“22.4L”是結果。 計算公式：,16,要點分析 前面三個“同”是條件，引出的第四個“同”是結論。 “氣體”這是指討論的對象，應該特別注意。 利用阿伏加德羅定律的重要推論： 推論 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比。即： 推論 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。即： 推論 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比。即：,17,要點分析 “單位體積溶液”是指體積這個量的