貴州省黔東南州2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月模擬考試試題202104090152

1、貴州省黔東南州2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月模擬考試試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Pb 207第I卷(選擇題 共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.鉛白2PbCO3Pb(OH)2是油畫中一種重要的白色顏料，但用鉛白作畫，日久易變黑(主要成分為PbS)，這種現(xiàn)象在書畫術(shù)語中叫作“返鉛”。書畫修復(fù)中有一種方法是用雙氧

2、水清洗使之恢復(fù)白色。下列有關(guān)敘述正確的是A.鉛白長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中會(huì)被氧氣氧化B.鉛白耐強(qiáng)酸耐強(qiáng)堿C.用雙氧水清洗是利用雙氧水的還原性D.2PbCO3Pb(OH)2中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于PbCO3Pb(OH)2中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.分子中所有原子可能共面 B.不能與NaOH溶液反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 D.1 mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多可消耗8 mol H29.由于生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的目的不同，因此對(duì)物質(zhì)的分離和提純的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)有不同的要求。下列分離或制備方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去乙烯中的少量SO2 B.用裝置

3、乙除去碳酸氫鈉中的少量碳酸鈉C.用裝置丙除去固體碘中的少量NH4Cl D.用裝置丁分離氯酸鉀溶液和二氧化錳的混合物10.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C.過程III中，每生成1 mol H，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molD.過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO(NH4)(HNO2)HN2H2O11.科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電Na/Fe二次電池，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.充電時(shí)，X極為陰極，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.

4、充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為CaFeO2.50.5Na2OeCaFeO3NaC.充電時(shí)，可用乙醇代替有機(jī)電解質(zhì)溶液D.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：NaLi12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為21，X與Y的單質(zhì)均為空氣的主要成分。下列有關(guān)說法不正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZYXC.簡(jiǎn)單離子的半徑：XYZD.Z的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液應(yīng)用塑料試劑瓶保存13.某溫度下，分別向體積均為10 mL、濃度均為0.1 molL1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1的AgNO3溶

5、液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCllgc(Cl)，pCrO4lgc(CrO42)。下列說法不正確的是A.曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B.若僅增大KCl的濃度，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)C.M點(diǎn)溶液中：c(NO3)c(Ag)c(H)c(OH)D.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012第II卷(非選擇題 共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每道試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)2(對(duì)甲基苯基)苯并咪唑(

6、)是合成對(duì)甲基苯甲醛(PTAL)的中間體，其沸點(diǎn)為270。利用鄰苯二胺()和對(duì)甲基苯甲酸()合成2(對(duì)甲基苯基)苯并咪唑的反應(yīng)過程如下：向反應(yīng)裝置(如圖)中加入0.1 mol鄰苯二胺和0.15 mol對(duì)甲基苯甲酸后，再加入適量多聚磷酸(能與水互溶的質(zhì)子酸)，攪拌成糊狀物，慢慢升溫至100并攪拌1h，繼續(xù)加熱至190，回流2h，冷卻。用10%的NaOH溶液調(diào)至微堿性，有大量固體出現(xiàn)，分離晶體，水洗，經(jīng)重結(jié)晶提純后，得白色針狀晶體產(chǎn)品14.6 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為 ，冷卻水的流向?yàn)?(填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”)。(2)制備過程中需在190下回流2h，可采取的加熱方式為 (填“

7、水浴加熱”或“油浴加熱”)。(3)“分離結(jié)晶”得到晶體與母液，其操作名稱為 ，加入10%的NaOH溶液的作用為 ；分離完成后“水洗”的具體操作為 。(4)粗產(chǎn)品一般需要通過重結(jié)晶的方法來提純，步驟為加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥，其中需要趁熱過濾的原因是 ；趁熱過濾時(shí)所得濾渣中一定含有 (填名稱)。(5)2(對(duì)甲基苯基)苯并咪唑的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。27.(14分)碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。已知：20時(shí)，KspCa3(PO4)221029，Ksp(CaHPO4)110

8、7，Ksp(CaSO4)5105。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。(1)在加熱條件下“酸浸”，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)“濾渣”的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除鈣”步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。隨著溫度的升高，Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是 。當(dāng)溫度高于50時(shí)，除鈣率下降的原因可能是 。(4)熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)

9、，然后 。(5)鋰硒電池是新一代全固態(tài)鋰二次電池，具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其正極材料為附著硒化鋰(Li2Sex)的碳基體。Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是 。(6)對(duì)電解鋁廢水中Al3含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定電解鋁廢水中的Al3含量：取10.00 mL電解鋁廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002 molL1的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO

10、4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。該礦業(yè)廢水中Al3的含量為 mgL1。(已知：Cu2、Al3與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1)28.(15分)碳的氧化物的綜合利用有著重要的研究意義。(1)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H1571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H21453 kJmol1則CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H3 。(2)一定溫度下，在密閉容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)

11、的關(guān)系如圖1：根據(jù)圖1可判斷：p1 (填“”“”或“”)p2。A點(diǎn)時(shí)，用分壓表示的平衡常數(shù)Kp (分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。甲醇燃料電池因具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，甲醇KOH堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(3)用CO和H2合成甲烷還伴隨多個(gè)副反應(yīng)：主反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1副反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)C(s) H171.7 kJmol1CH4(g)C(s)2H2(g) H73.7 kJmol1在合成氣甲烷化過程中，經(jīng)常使用Ni作為甲烷化的催化劑，但Ni基催化劑對(duì)硫、砷等很敏感，極少量的硫、砷也可能導(dǎo)致Ni基催化劑發(fā)生

12、而失去活性。在高溫條件下，導(dǎo)致積碳的主要原因是 ；不同的氫碳比(即H2、CO的物質(zhì)的量之比)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。CO的轉(zhuǎn)化率隨著氫碳比的變化而變化的原因是 。由圖2、圖3可知，較為適宜的氫碳比為 。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計(jì)分。35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Mg、Ca、Sr均為元素周期表第IIA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Mg原子L能層有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Mg的第一電離能 (填“大于”或“小于”)Al的第一電離能。(2)Mn和Ca位于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金

13、屬M(fèi)n的熔、沸點(diǎn)等都比金屬Ca的高，原因是 。(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中電負(fù)性最小的元素是 (填元素符號(hào))；ClO3的空間構(gòu)型是 ；Cl原子的雜化方式為 。(4)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。CaC2中的作用力為 。從鈣離子看該晶體屬于 堆積，一個(gè)晶胞中含有的鍵有 個(gè)。(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖2，已知圖2中底邊長(zhǎng)為a nm，高為b nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鎂的密度為 (用含NA、a、b的計(jì)算式表示)gcm3。36.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)耳殼藻內(nèi)酯(H)能夠阻滯細(xì)胞周期的進(jìn)程，啟動(dòng)細(xì)胞自身調(diào)控蛋白的表達(dá)，誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡，從而達(dá)到抗腫瘤的作用。H的一種合成路線如下：已知：I.A、B中所含官能團(tuán)相同。回答下列問題：(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為