2020高三化學(xué)第二次模擬考試

1、xx 屆高三化學(xué)第二次模擬考試化 學(xué) 試 卷一、選擇題（共15 小題，每題只有1 個(gè)正確答案，每小題3 分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A O2 只做氧化劑B CuFeS2 既是氧化劑又是還原劑CSO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 若有 1molO 2 參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移 4時(shí)， 25 滴水為 amL ，則 1 滴水中含有的水分子數(shù)為A aNA 25 B aNA （ 25 18）C aNA （ 2520）D aNA （ 1000 22.4）下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)

2、活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl 2 方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去 HCl 氣體中的 Cl 2，可將氣體通入飽和食鹽水A BCD NO32342 配平后，離子方程式中H 2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)+Zn+OH+H O NH +Zn(OH)A 2B 4C 6D 8已知熱化學(xué)方程2KNO 3(s)=2KNO 2(s)+O 2(g) ；H=+58kJ/mol ；C(s)+O2(g)=CO 2 (g)； H= 94kJ/mol 。為提供分解 1molKNO 3 所需能量理論上需燃

3、燒碳為A 58 94molB 58 (94 2)molC (58 2) 94molD(94 2) 58mol將 2mol NaHCO 3 和一定量的 Na 2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定 Na 2O2 無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為A 1 4molB 1 2molC 2 4molD 大于 4mol下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是炭塊投入熱的濃硝酸中鐵絲投入稀硫酸中過氧化鈉投入水中電石投入食鹽水中A BCD 向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現(xiàn)象的是A 苯酚鈉溶液、稀硫酸BAlCl 3 溶液、 NaOH 溶液CFe(OH) 3 溶膠、稀硫

4、酸DNaAlO 2 溶液、稀鹽酸對于 Br 2+2H 2 O+SO2=2HBr+H 2SO4 和 2HBr+H 2SO4(濃 )=Br2+2H 2O+SO 2的判斷正確的是A 它們互為可逆反應(yīng)B反應(yīng)條件的改變，引起了反應(yīng)方向的改變，都符合事實(shí)C氧化性 H 2SO4Br 2，還原性Br 2H 2SO4D它們互相矛盾，不符合事實(shí)10下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1 的是A 在反應(yīng) 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量 13L 13+)B在相同溫度下， 0.2mol L CH COOH 溶液與 0.1molCHCOOH 溶液中 c(HC在密閉容器中， N2+3H 2

5、?2NH 3 已達(dá)到平衡c(NH 3)和 c(N 2)D液面均在“ 0”刻度時(shí)， 50mL 堿式滴定管和25mL 堿式滴定管所盛溶液體積11下列各組物質(zhì)用水就可以鑒別的是固體： NaClNaOH NH 4NO 3液體：苯酒精四氯化碳?xì)怏w： H 2N2 SO2A BCD12某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B 最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：OHOHHO B+H 2OHO B OH+H+OHOH下列判斷正確的是A 凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與 Na

6、OH 溶液反應(yīng)的離子方程式： HBO=B(OH)33+OH4D硼酸是兩性化合物13用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯， 進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)， 放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是A 一種反應(yīng)物B催化劑C起導(dǎo)熱作用D增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)14目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于共有 16 種，下列對這16 種元素的相關(guān)判4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A 只有正確B 只有正確C只有正確D均不正確1

7、5已知 CuSO4 溶液分別與Na2CO3 溶液， Na2S 溶液的反應(yīng)情況如下：（ 1） CuSO4 溶液和 Na2CO3 溶液主要： Cu2+CO2+H O=Cu(OH) +CO 3222次要： Cu2+CO2=CuCO 33（ 2） CuSO4 溶液和 Na2S 溶液主要： Cu2+2=CuS +S次要： Cu2+2+H2O=Cu(OH) 2 +H2S+S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A CuSCu(OH) Cu(OH) CuCO322CCu(OH) 2CuCO 3CuSDCu(OH) 2CuCO 3 CuS蕪湖一中 xx 屆高三第二次模擬考試化 學(xué) 答 題 卷一、選擇題（共

8、15 小題，每題只有1 個(gè)正確答案，每小題3 分）123456789101112131415二、實(shí)驗(yàn)題（共15 分）16（ 5 分）下面a e 是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（ b）容量瓶（ c）滴定管（d）托盤天平（ e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫編號）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）A 實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)（ 3）稱取 10.5g 固體樣品（ 1g 以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為g。17（ 10 分）【發(fā)現(xiàn)問題】研究

9、性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn) CO2 用飽和石灰水，吸收 CO2 用濃 NaOH 溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】在體積相同盛滿CO2 的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。飽 和石灰水【現(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH 溶液檢驗(yàn) CO2的原因；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。吸收 CO2 較多的裝置是?！居?jì)算驗(yàn)證】另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH) 2 和 NaOH 吸收 CO2 的質(zhì)量， Ca(OH) 2 大于 NaOH 。因此，他認(rèn)為通過吸收CO2 應(yīng)該用飽和石灰水。【思考評價(jià)

10、】請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)：。三、填空題（ 28 分）18（ 9 分） T 時(shí)， A 氣體與 B 氣體反應(yīng)生成（ I ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為（ II ）所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1） A 與 B 反應(yīng)生成C 的化學(xué)方程式為C 氣體，反應(yīng)過程中 A 、 B、 C 濃度變化如圖 T1 和 T 2 時(shí)，B 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（ 2） t1 min 后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動(dòng)的有 A 保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C其他條件不變，升高濕度（3） T時(shí)，在相同容積的 1L容器中

11、，起始充入 amolA ，bmolB 和 0.2molC 于容器中，達(dá)到平衡后 B 的體積分?jǐn)?shù)與t1 時(shí) B 的體積分?jǐn)?shù)相同。 則 a=,b=。19（ 10 分）有機(jī)物 A(C 10H20O2 )具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知： B 分子中沒有支鏈 D 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 D、 E 互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E 分子烴基上的氫若被氯取代，其一氯代物只有一種。 F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1） B 可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）取代反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)（2） D、 F 分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是、。（3）寫出與D 、E 具有相同官能團(tuán)的同分

12、異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：、。（可不填滿，也可補(bǔ)充）（4） E 可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E 的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由 2-甲基 -1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。20（ 9 分）如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行） ：（1）U 型管可觀察到，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在小燒杯 a、 b 中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生。（3）如果小燒杯中有 0.508g 碘析出，問燒杯C 中負(fù)極的質(zhì)量減輕克四、計(jì)算題（ 12 分）21（ 4 分）測知某 CaO 和 CaCO3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，

13、取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s；在t時(shí)，把剩余固體全部加入50.9g 水中，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1） 4g 混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2） t時(shí) Ca(OH) 2 的溶解度。22粉末試樣A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成；另取 20gA 全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B 和溶液 C 反應(yīng)，放出1.12L( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) )氣體，同時(shí)生成溶液還殘留有固體物質(zhì)B ；用 KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D 不變色。請?zhí)顚懀海?）產(chǎn)物中的單質(zhì)B

14、 是；（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是（3）若溶液D 的體積仍視為0.15L ，則該溶液中c(Mg 2+)為D ，；，C(Fe2+)。xx 屆高三第二次模擬考試化 學(xué) 參 考 答 案一、選擇題（共15小題，每題只有1 個(gè)正確答案，每小題3 分）題號123456789101112131415答案D BCCBADABACCBDA二、實(shí)驗(yàn)題（共15分）16.（ 1） a、b、 c（2） B（ 3） 9.5g17.（ 10 分每空 2分）CO2 Ca(OH) 2 CaCO3 H 2O（ CO2 適量） CO2 和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH 作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁。乙因?yàn)?Ca(OH)2 的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。三、填空題（ 28分）18（ 9 分）（ 1） A(g) 3B(g)2C(g)放熱（ 2）C（ 3） 0.4（ 4） 0.419（ 10 分）（ 1）（2）羧基碳碳雙鍵20（ 8 分）（ 1）兩極上均