蘇教版必修1《鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》學(xué)案

1、最新蘇教版必修1鐵、銅及其化合物的應(yīng)用學(xué)案 自學(xué)導(dǎo)航 ：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解銅的有關(guān)性質(zhì)、系統(tǒng)掌握鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；2+3+3、學(xué)會(huì)用化學(xué)方法鑒別 Fe2+和 Fe3+,從中獲取通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法 ,并能自己設(shè)計(jì)并完成有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。重點(diǎn)難點(diǎn)： Fe2+和 Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)過程 :預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、鐵是可以被磁鐵吸引的色金屬 , 而銅是色金屬。它們都有良好的性和性。密度較大 , 熔、沸點(diǎn)較高。2、鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液等發(fā)生反應(yīng),且在反應(yīng)中作劑。點(diǎn)燃點(diǎn)燃（ 1） FeO2Fe Cl2Fe SFe CuSO =Fe H =4點(diǎn)燃（2）Cu O2Cu

2、Cl2Cu AgNO3=重點(diǎn)講解：一、鐵銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：不同點(diǎn)：鐵銀白色 ,質(zhì)軟 ,易被磁化 ；銅紫紅色 ,導(dǎo)電性比鐵好2、化學(xué)性質(zhì)：鐵銅與 Cl2與非金屬與氧氣單質(zhì)與硫與非氧化性酸反應(yīng)1 / 5與金屬的鹽溶液在加熱條件下可與濃硫酸反應(yīng)在常溫下遇濃硫酸、濃硝與濃硫酸、硝酸(P92 ） 常溫 下可 與硝 酸反應(yīng)酸發(fā)生鈍化（P101）二、鐵的氧化物的性質(zhì)比較：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)與酸反應(yīng)三、 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化23四、 Fe和 Fe的檢驗(yàn)231、觀察顏色： Fe淺綠色Fe 黃色2 、加堿：

3、Fe2 2OH =Fe(OH)2生成白色沉淀 ,迅速變成灰綠色 ,逐漸變成紅褐色。原因：生成的 Fe(OH)2 被空氣中氧氣氧化 ,最終變成 Fe(OH)34Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3Fe3 3OH =Fe(OH)3生成紅褐色沉淀2 / 53、Fe3 的檢驗(yàn)：加 KSCN,如變成血紅色溶液則含有Fe3 原理： Fe3 3SCN =Fe(SCN)3五、 Fe2和 Fe3 的相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe3：化合價(jià)升高 ,需強(qiáng)氧化劑Fe3Fe2：化合價(jià)升高 ,需還原劑【實(shí)驗(yàn) 1 】 FeCl2 KSCN無明顯變化；再加氯水（或通入氯氣）血紅色溶液說明： Fe2 被 Cl 2 氧化為 Fe3

4、 化學(xué)方程式： 2FeCl2 Cl2=2FeCl3請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（可用于檢驗(yàn) Fe2 ）【實(shí)驗(yàn) 2】 FeCl3KSCN血紅色溶液；再加 Fe 粉血紅色褪去32化學(xué)方程式：3 Fe=3FeCl2說明： Fe被 Fe 還原為 Fe2FeCl請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。223 實(shí)驗(yàn)室中 Fe鹽溶液中加有 Fe粉 ,可防止 Fe被空氣中氧氣氧化為Fe原理： 2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl2請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。此反應(yīng)可用于印刷電路板小結(jié)：強(qiáng)氧化劑： Cl2、 HNO3、KMnO 4、Br2、H2O2 等均可將氧化為Fe3還原劑： Fe、Cu 等可將 Fe3 還原為 Fe

5、2Fe2 Cl 2、 HNO 3、 KMnO 4、 Br 2、 H2O2 等Fe3Fe、 Cu 等當(dāng)堂演練：1. 世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后 , 附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（）A FeO粉塵B P2O5 粉塵C Fe2O3 粉塵D SiO2 粉塵3 / 52. 為亞硝酸鹽會(huì)使 Fe2+離子轉(zhuǎn)變成 Fe3+離子 , 生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2 結(jié)合的能力。服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒 , 這說明維生素 C 具有（ ）A. 酸性B.堿性C.氧化性D.還原性3. 為除去 FeSO4溶液中的 F

6、e2(SO4) 3 和 CuSO4, 最好選用()A燒堿溶液B 濃氨水C鎂粉D鐵粉4. 在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”, 發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 Cu2FeCl2CuCl2 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉, 反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無5. 常溫下能用鐵制容器盛放的是（）A. 濃硫酸B.濃鹽酸C.硫酸銅D.稀硫酸 課后鞏固 ：3 反應(yīng) ,3 具有氧化性的是 Fe2 Cu1. 能與 Fe且能證明 FeSCN Fe（）Zn OHA BC D2. 在含有 Fe3+、 Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉 , 充分反應(yīng)后 , 固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出 , 則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+3. 下列離子方程式正確的是（）A三氯化鐵溶液中加入鐵 Fe3Fe 2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag Cl AgClC 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2Fe3 Br24Cl D氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH） 22H Cu2 2HO4證明溶液中是否有 Fe2+, 其操作正確的順序是滴加少許 KSCN溶液加少許酸化的 KMnO溶液加少許氯水4A BCD5. 如何除去雜質(zhì) ,