2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題突破練5化學(xué)平衡新型圖像類型與突破含解析新人教版202103151169

1、專題突破練(五)化學(xué)平衡新型圖像類型與突破(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化、p2和195 時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是()A03 min，平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1Bp10C在p2及195 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D在B點時，v正v逆C2煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為C(s)2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同時

2、通入2a mol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在4 MPa、1 200 K時，圖中X點v正(H2)v逆(H2)C在5 MPa、800 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D工業(yè)上維持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高A 3(2019北京海淀區(qū)期中)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HL2CA、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D一定溫度下，當(dāng)混合氣中n(SO2)n(O2)n(SO3)212時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡B本題考查溫度、壓強(qiáng)對平衡的

3、影響及圖像分析。若X代表壓強(qiáng)，則L代表溫度，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，A錯誤。結(jié)合A項分析推知，X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：L1L2，B正確。溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減??；由于溫度：AK(B)，C錯誤。溫度一定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，n(SO2)、n(O2)和n(SO3)均保持不變，但其比值不一定等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。4N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。在2 L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A若時段

4、中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變B第25 min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C若第60 min時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段改變的條件是降低溫度D前25 min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.1 kJD時段中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)平衡正向(氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A正確；由圖像可知25 min時，N2、H2的濃度均不變，但NH3的濃度瞬間降低，故改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，B正確；時段，第45 min時各組分的濃度均不變，但平衡正向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

5、可知改變條件為降低溫度，C正確；由圖像可知，25 min時，c(NH3)1.0 molL1，則n(NH3)1.0 molL12 L2 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)放出的熱量為92.2 kJ，D錯誤。5將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)/n(CO2)的變化曲線如圖：(1)在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)變化的曲線圖。(2)某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情