初中化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、下載可編輯初中化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物理變無(wú)新物質(zhì) 生成 。形狀改變 （玻璃破碎等 ）、 狀態(tài)改變化（干冰升華 、水結(jié)冰等 ）有新物質(zhì) 生成。 【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】燃燒：C白 光、S藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P白化煙、 Fe 火星 四射、 Al 耀眼白光、 Mg 耀眼白常 光、 H2 淡藍(lán)色火焰、 CO 藍(lán)色火 焰、 CH4 藍(lán)色火學(xué)伴 焰。都放 熱。變的 氣泡 在 溶液中 生成 O2、 H2、 CO2 等氣體 ；化現(xiàn)沉淀 】【不溶CaCO3 、Cu(OH) 2 【藍(lán)色 、（ AgCl 、BaSO4）象于酸 、 Mg(OH) 2 、 BaCO3；】溶液變色

2、含 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 溶液的 生成 或消失；石蕊、酚酞 遇酸堿 溶液物理色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性 、揮發(fā)性質(zhì)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)可燃性 、助燃性 、穩(wěn)定性 、活潑性 、氧化性 、還原性 、性質(zhì)酸性、堿性、毒性、腐蝕性、.專業(yè) .整理 .下載可編輯混合物（ 多物）、純凈物（ 一物）、單質(zhì)（ 一物質(zhì)元）、 化合物 （ 多元 ）、 氧化物 （ 二元必有氧 ）、 酸分類(lèi)（ H 酸根離子 ）、堿（金屬離子 OH ）、鹽（金屬離子 酸根離子 ）宏觀 ：物質(zhì)質(zhì)量 守 恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變 】；元素質(zhì)量 守質(zhì)量恒【元素質(zhì)量不變 】。守恒微觀：原子 種類(lèi)、原子 個(gè)數(shù)、原子

3、質(zhì)量都 不變。定律用途 ： 根據(jù) “定律 ”確定化學(xué)式微觀 、物質(zhì)質(zhì)量宏觀 ；化合原則 ： 單質(zhì)中 元素化合價(jià)為0。 化合物中 元素化合價(jià)價(jià)的代數(shù)和為 0?！敬_定化合價(jià) 】化學(xué)物質(zhì)的 元素組成 、類(lèi)別（ 有機(jī)、 無(wú)機(jī)）； 分子由 哪式的些 原子 構(gòu)成；簡(jiǎn)單計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量 、分子中 原意義子總個(gè)數(shù) 、 原子個(gè)數(shù)比 、 元素質(zhì)量 、 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與 可燃物 ； 氧氣 （空氣 ）； 溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火【同時(shí)滿足 ：燃燒 】 缺一 ：滅火環(huán)空氣 煤、石油燃燒 ，工廠廢氣 ，汽車(chē)尾氣排放的煙境塵和 有害氣體保（CO、 SO2、 NO 2）；.專業(yè) .整理 .下載可編輯護(hù)水 工業(yè) “三廢 ”任意

4、排放 ，不合理 使用農(nóng)藥 、化肥 ；生活污水任意排放 ；溫室效應(yīng) 空氣中CO2 等氣體含量過(guò)高；酸雨 SO2 、 NO 2 氣體 溶于雨水 ；。有害物一氧化碳 （與 血紅蛋白 結(jié) 合）、 甲醛 （ 蛋白質(zhì)變質(zhì)性）、 黃曲霉素 、亞硝酸鈉 ；汞。原子中核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ； 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 。酸性土用 熟石灰 氫氧化鈣 ： Ca(OH) 2改良 。壤硬水軟含鈣 、鎂化合物的多少 。區(qū)分 ： 肥皂水 ，泡沫多是水軟水。硬水軟化 ： 煮沸（蒸餾）。溶解熱濃硫酸、生石灰、氫氧化 鈉（固體）遇水放熱（溫現(xiàn)象升）。 硝酸銨 (NH 4 NO 3) 遇水吸熱 （溫降 ）。

5、去油洗滌劑 乳化 小液滴分散于水中。汽油 溶污解。 氫氧化鈉 反應(yīng)?！驹聿煌?】基本固體 塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶?】液體 量多 ：傾倒瓶塞倒放、標(biāo)簽向上 、口緊操作挨、管傾斜 ；.專業(yè) .整理 .下載可編輯少量：膠頭滴管 （垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取 。托盤(pán)天平 調(diào)零 、放 紙 NaOH 用 燒杯 、左物右 碼。精確到 0.1g 量筒 放 平視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇 】 精確到 0.1mL 酒精燈 防 失火 酒精量 2/3 容積 、點(diǎn)燃 、熄滅方法、潑灑燃燒的處理 。加熱 直接加 熱：先預(yù)熱 。間接加 熱：墊石棉網(wǎng)。過(guò)濾 濾紙緊 貼漏斗壁 ，濾紙邊緣低于漏斗口

6、，液面 低于濾紙邊緣 ，燒杯口靠玻璃棒 ，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊 ，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁 。蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 ，用玻璃棒攪拌 防 局部溫度過(guò)高 造成 液滴飛濺 ，有較多固體析出時(shí)停止加熱 用余熱蒸干。 結(jié)晶 根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶 ，小蒸發(fā)結(jié)晶 。溶特征 均一、 穩(wěn)定、（混合物 ）。溶質(zhì) 固、液液、氣態(tài)。溶劑 水、酒精、汽油。【 碘酒】.專業(yè) .整理 .下載可編輯溶液計(jì) 算稱 天平、藥匙量量筒、滴管 配制溶解燒杯 、玻璃棒 裝瓶 【 標(biāo)簽】物質(zhì)的用途 ：【性質(zhì)決定用途 】金剛石 ：硬 鉆頭、石墨：軟 鉛筆芯、滑 潤(rùn)滑劃玻璃 。劑、導(dǎo)電 電極。氧氣 （助燃 、供呼吸 ，但會(huì)使食

7、品腐敗 ）、【空氣中 體積分?jǐn)?shù)：21%，約占 1/5 體積】氫氣 （密度小 氣球 、可燃 高能燃料 【最理想 、零污染】、還原性 冶煉金屬 ）氮?dú)?（ 不活潑 食品保鮮 ）、【空氣中 體積分?jǐn)?shù) ： 78% ，約占 4/5 體積 】磷（燃燒后生成固體 測(cè)空氣中氧氣含量 【判定方法 】；燃燒產(chǎn)生大量 白煙 煙幕 ）、稀有氣體 （ 很不活潑 食品保鮮 、保護(hù)氣 ； 通電發(fā)光 霓虹燈 ）、【空氣中 體積分?jǐn)?shù) ： 0.94% 】二氧化碳 （ 不可燃不助燃 且 密度比空氣大 滅火 ；能溶于水且 與水反應(yīng) 汽水 ；干冰升華 吸熱 制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰 水渾濁；光合作用（溫室氣 體肥.專業(yè) .整理

8、 .下載可編輯料），【空氣中 體積分?jǐn)?shù) ：0.03% 】一氧化碳 （ 可燃 氣體燃料 ； 還原性 冶煉金屬 ：煉鐵。 毒性 與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧 ）氧化鈣 （ 與水 反應(yīng) 制氫氧化鈣 ；與水 反應(yīng) 干燥劑 ）鹽酸 （ 與金屬氧化物 反應(yīng) 除銹 ； 胃酸 助消化 ），硫酸 （ 與金屬氧化物 反應(yīng) 除銹 ；濃硫酸 吸水 干燥劑），氫氧化鈉 （吸水 干燥劑 ；與二氧化碳 反應(yīng) 除二氧化碳；與油污 反應(yīng) 除油污 ），氫氧化鈣 （石灰水 檢驗(yàn)二氧化碳 ；與酸 反應(yīng) 改良酸性土壤 ；與碳酸鈉 反 應(yīng) 制氫氧化鈉 ；農(nóng)藥波爾多液 與硫酸銅混合 ；農(nóng)藥石硫合劑 與硫混合 ），氯化鈉 （ 調(diào)味、防腐、選種、

9、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣 （石灰石或大理石與鹽酸 反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解 工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石 裝飾 ；碳酸鈣 補(bǔ)鈣劑 ）、碳酸鈉 （蒸饅頭 除酸 并使其松軟 ；顯堿性 去油污），.專業(yè) .整理 .下載可編輯碳酸氫鈉 （ 發(fā)酵粉 的主要成分 ； 與鹽酸 反應(yīng) 治療胃酸過(guò)多 ）。化學(xué)符號(hào)元素符號(hào) ： C、 H 、 O 、Mg 、 Fe、 Cu、 Hg 、 【意義 ：表示一種元素 ；及該元素的一個(gè)原子 】化學(xué)式 ： C、 O2 、 Mg 、 CO2 、 CaO 、 HCl 、 NaOH 、 NaCl 、NaHCO 3 、 CuSO4 、FeSO4、 FeCl2【意義 ：表示一

10、種物質(zhì) ；物質(zhì)的組成元素 ；一個(gè)分子 ；一個(gè)分子的構(gòu)成 ?！侩x子符號(hào) ：【注意離子符號(hào) 與下面化合價(jià) 的 “ 兩同兩不同 ”】 多個(gè)分子 、原子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)化合價(jià)：0423242211212211111O2、O3、SO4、CO3、HCO 3、C O2Fe 2SO 2Ba Cl 2H 2Na2Ca (OH ) 2Ag NO3NH 43.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧 O、硅 Si、鋁 Al 、鐵 Fe】.專業(yè) .整理 .下載可編輯分子 、原子模型 ： 可能是 CO； 可能是 H2、O 2； CO2； H2O。微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn) ： “小 ”、 “ 動(dòng) ”、 “ 間

11、”?！窘忉尙F(xiàn)象 】【分子與原子的 本質(zhì)區(qū)別 ：化變中可不可分】氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、 聞到花香等現(xiàn)象說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化 、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔 ，且 間隔大小會(huì)發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu) ：.專業(yè) .整理 .下載可編輯4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：圖 A 中，核電荷數(shù) 為 11，質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù)為 11，電子層數(shù)為 3，最外層電子數(shù) 為 1。圖 AE 中屬于同種元素 的 是 A 與 D?！驹胤N類(lèi) 由核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù) ）決定 】微粒化學(xué)性質(zhì)相似的 是 C、D 、 E。【化學(xué)性質(zhì) 由最外層電子數(shù) 決定

12、 】元素化性不一定相同屬于原子的是 A、 B、 C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 】屬于陽(yáng)離子 的是 D ；【質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 】屬于陰離子 的是 E?！举|(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 的 是 A，易得到電子 的 是 B。 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 的 是 C、 D、 E?！? 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】根據(jù)原子 （離子 ）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無(wú)法確定中子數(shù)。.專業(yè) .整理 .下載可編輯5 溶解性表 ：含 H 、 K、 Na 、 NH 4 、 NO 3的化合物 都溶于水。含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶 。含 SO4 2 的化合物只有 BaSO4 不溶， CaSO4 、 Ag

13、2 SO4 微溶，其余 都溶。含 CO32 的化合物中 (NH 4)2CO3 、 K2CO3 、 Na 2 CO3 可溶 ，MgCO 3 微溶，其余不溶 。含 OH 的化合物中 NH 3 2HO 、KOH 、 NaOH 可溶， Ca(OH) 2微溶，其余不溶。6.周期表方塊 ：右圖中 元素名稱 為磷、 元素符號(hào)P、 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù) ）為15 、 相對(duì)原子質(zhì)量為 30.97 、 元素類(lèi)別 為非金屬 ?！驹仡?lèi)別在周期表中 用 不同的顏色 來(lái)區(qū)分 ，但 實(shí)際問(wèn)題中 可根據(jù)元素名稱 來(lái)判斷 】7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用： 金屬與酸能否反應(yīng)金屬X與金屬 Y與金屬 Z與酸以及 反應(yīng)的劇烈程酸酸.專

14、業(yè) .整理 .下載可編輯度：右表中金屬活動(dòng)性產(chǎn)生氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)產(chǎn)生氣泡 快Z X Y。慢（）生（）（） 金屬與鹽 能否金屬 M 與含金屬N 金屬M(fèi)與含金屬 N反應(yīng) ：右表中的鹽溶液的鹽溶液金屬活動(dòng)性MN；MM 表面 無(wú)變化M 表面有 N 析出N 。8.化學(xué)方程式 ：【略】。四大基本反應(yīng)類(lèi)型 ： 化合反應(yīng) 多變一 、 分解反應(yīng) 一變多 、置換反應(yīng) 單 1化 1單 2化 2、 復(fù)分解反應(yīng) 化 1化 2 化 3化 4 必須相互交換成分 。9. 能源 ：煤、石油 污染環(huán)境 。 天然氣 較清潔的化石燃料 。 新能源 氫氣零污染等 。10. 溶液中的粒子 ：酒精溶于水 酒精 分子 和水分子 。 氯化鈉溶于水

15、 鈉 離子、氯 離子 和 水分子 。不能共存的離子 ：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 】【相遇后能生成水 】： H和 OH 【H 2O 】。 酸堿 中和 【相遇后能生成沉淀 】：Ca2 與 CO32 【CaCO3 】；Ba2與 CO32 【BaCO 3】；.專業(yè) .整理 .下載可編輯Cu2與 OH 【】；AgCu(OH) 2 與 Cl 【 AgCl 】；Ba2 與 SO4 2 【 BaSO4 】； Mg 2 與 OH 【Mg(OH) 2 】； ?！鞠嘤龊竽?生成氣體 、水】： H 和 CO32 【CO2和 H2O】； NH 4和 OH 【NH 3和 H2O】。1.通電條件2.高溫條件3.點(diǎn)燃條件4.一

16、物變?nèi)锿茢囝}的 “題眼 ”電解水【反應(yīng)物 水， 生成物 氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2 O2】一物變二物 CaCO3 高溫 CaO CO 2；二物變二物 C2CuO 高溫 2Cu CO2 ；Fe2 O33CO 高溫 2Fe 3CO2二物變一物 CCO 2 高溫 2CO 反應(yīng)物之一是氧氣2KMnO 4 K2 MnO 4 MnO 2 O2 ； NH 4HCO 3 NH 3 CO2 H2O.專業(yè) .整理 .下載可編輯CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO2 H2O；5.二物變Na 2 CO 3 2HCl=2NaCl CO 2 H 2O；三物NaHCO 3 HCl=NaCl CO 2 H 2

17、O 6.藍(lán)色沉 氫氧化銅化學(xué)式 ： Cu(OH) 2 。淀變 藍(lán)色 含 Cu2變 黃色 含 Fe3 ；7. 溶 液 變 、石蕊遇堿 ；色變 淺綠色 含 變紅色石蕊遇酸、酚Fe2 ；酞遇堿 。8.A 2H2O22H 2O O2；BA C 2KClO32KCl 3O 2?！敬呋瘎?：一變兩不 D變】CO2 CO CO2；CO CO2 CO；9.A BAH 2H2 OH2； 。1.氣體的檢驗(yàn) ：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí) ，先檢驗(yàn)水蒸氣 ，后檢驗(yàn)其他氣體 】甲 無(wú)水硫酸銅 【白色 藍(lán)色 】檢驗(yàn)H2O；乙 銅【紅色黑色】 檢驗(yàn)O2 ；.專業(yè) .整理 .下載可編輯【另：帶火星木條復(fù)燃 O2 ?！勘?石灰水【澄

18、清渾濁】 檢驗(yàn) CO2 。 H 2、 CO 可先轉(zhuǎn)化 ，后檢驗(yàn)2. 氣體的除雜裝置 ：【除去多種氣體時(shí) ，先除去其他氣體 ，最后除去水蒸氣 】甲 無(wú)水硫酸銅 除去（吸收）H2O；甲 無(wú)水氯化鈣 除去（吸收）H2O；甲 堿石灰 NaOH和 CaO 除去（吸收 ）H 2O 和 CO2；【分別或同時(shí) 】乙 氧化銅 除去中 CO2 的 CO ；【轉(zhuǎn)化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙 銅 除去（吸收）氧氣；丙 濃硫酸 除去（吸收） H2O；丙 氫氧化鈉溶液 除去（吸收）.專業(yè) .整理 .下載可編輯CO2 ；丙 碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液 除去CO 2 中的 HCl ；【轉(zhuǎn)化】3.其他單質(zhì)

19、、氧化物 、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法 ：酸溶液 （H ）： 紫色石蕊試液變紅； pH 試紙 ；7 Zn 、 Fe 等活潑金屬氣泡堿溶液 （ OH ）： 紫色石蕊試液變藍(lán)； 無(wú)色酚酞試液變紅 ；pH 試紙 7CO 32或 HCO3 ：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽 （ NH4 ）： 與熟石灰混和、研磨 ，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（ Cl ）： 硝酸銀溶液 （ AgNO 3 ）和稀.專業(yè) .整理 .下載可編輯硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（ SO 4 2 ）：硝酸鋇溶液Ba(NO 3 )2 和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.氣體發(fā)生裝置 ： A：固體 固體 氣體；B：固體液體氣體【常溫】5.收集裝置 ： C 排水法氣體不易 或難溶 于水 ；D 向下排氣法氣體密度比空氣小 ；E 向上排氣法氣體密度比空氣大 。6.氫氧化鈉的變質(zhì)探究 ：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì) ：加足量稀鹽酸 有氣泡冒出 。驗(yàn)證部分變質(zhì) ：加足量 CaCl2 溶液后 ，用石蕊 （變藍(lán)）或酚酞（變紅 ）或 pH 試紙 （ pH 大于 7）。 除去變質(zhì)生成的 Na 2CO3：溶解后 ，滴加 Ca(OH) 2 溶液至