高考理綜絕密前瞻模擬試題(化學(xué)部分)7

1、理科綜合化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。2. 選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在本試題卷和草稿紙上作答無(wú)效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。3. 考試結(jié)束后，將本試題卷和答題一并交回。第I卷（必做，共 88分）以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 649化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B. 加熱能殺死甲型 H1N1流感

2、病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C. 棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO和HOD. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁10下列分離方法不合理的是（）A. 用分餾的方法，可從石油中得到汽油B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純D. 除FeCl2溶液中的少量FeCb,可用加入足量鐵屑過(guò)濾的方法11 .下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12. 已知aAn+、bB（n+1

3、）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、BC、D四種元素的敘述正確的是（）A. 這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同B. 原子序數(shù)：b a c dC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B AD. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D C13. 有一無(wú)色溶液，可能含有Q、Al 3+ Mg*、NH： Cl、SQ2、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量NaQ固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaQH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNQ酸化的Ba （NQ） 2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷不正確的是（）A.肯定沒(méi)有 NH： H

4、CO、MnQB.可能有 K+ ClC.肯定有 Al3*、MdS SQ2D.可能有 K+ Cl 、HCGT14. 下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（）AB將二氫化硫匾入 到一定星鄭K中將氨儷入到 一走星氮化鋁濤液中:0 fNHkHaOQCD熾酚加入到將鐵耕到一定一定星液硝酸中星氮化跌瀋液中4和1 一015在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng): 平衡。A.B.C.D.當(dāng) 當(dāng) 當(dāng) 當(dāng)2NO(g)Q( g) + 2N0(g) H 0,達(dá)到當(dāng)改變其中一個(gè)條件 X, Y隨X的變化符合圖中曲線(xiàn)的是( )X表示溫度時(shí)，Y表示NQ的物質(zhì)的量X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NQ的轉(zhuǎn)化率X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度X表示N

5、Q的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示C2的物質(zhì)的量為(請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入28. (10分)(1 )向20. 00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題: 當(dāng)加入10. 00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系離子符號(hào))：c () c () c () c () 當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7 (填“”或“v”或“=下同)當(dāng)溶液pH= 7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)(包括還在溶液中存留的物質(zhì))之間的關(guān)系為：n (NH H2Q) n (HCI),溶液中 c ( NH4+) c (C)。(2) 已知某弱酸的酸式酸根離子HB既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定HB離子是電離程度大還是水

6、解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論。29. (14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇： 催化劑2CQ (g) + 6H 2 (g)CHCHQH(g) + 3H 2Q (g)(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(2) 在一定壓強(qiáng)和溫度下，在反應(yīng)物總物質(zhì)的量相同的情況下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)如下表：C02轉(zhuǎn)化率/%n(H2)/n(CO2)溫度5006007008001 .5453320122.0604328153.083623722 該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 提高氫碳比n ( H2) /n ( CQ)，貝U CQ的轉(zhuǎn)化率;化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù) K (填

7、“增大”、“減小”、或“不變”)。(3) 一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 。若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時(shí)，電解產(chǎn)生的 Hz體積(標(biāo)況)為L(zhǎng)。(4) 25C、101 kPa下，g)、(g)和 GHOH(I )的燃燒熱分別是 285. 8 kJ mol t、1411. 0 kJ mol和 1366. 8 kJ molII .為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+ MnO+ 8b+=

8、 5Fe3+ MrT+ 4H2Q 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 某同學(xué)稱(chēng)取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL,請(qǐng)寫(xiě)出由 C2H (g)和 H2O (I ) 反應(yīng)生成C2HsOH( I )的熱化學(xué)方程式。30. (18分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiOz:約45% FezO:約40% ADO:約10% MgO約5%目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破一一 用硫酸渣煉鐵。I 某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的12提取實(shí)驗(yàn)(已知 25C氫氧化鎂 Ksp=5. 6X 10 ;氫氧化鐵Ksp= 3.

9、 5X 10-38； 一水合氨電離常數(shù) K=1. 8X 10 -共8個(gè)題，考生必須從中選擇 2個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題在答題卡規(guī)定的區(qū),其飽和溶液中 c (OFT)約為1 X 10 _試樣溶液，用1. 000X 10-2moI L-1 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo) 準(zhǔn)溶液10. 00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 【選做部分】mol L-1 )。方案一:請(qǐng)回答:(1 )寫(xiě)出固體E的化學(xué)式：。(2) 試齊U是A氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水(3) 若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的 pH是否達(dá)到3. 7,下列物品中可供使用的是 A石蕊試液B.廣泛pH試紙C.精密pH試紙D.pH計(jì)

10、(4) 溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：(5) 要將固體 C固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。(6) 若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c ( Mg+)=請(qǐng)回答:(7 )此方案的主要問(wèn)題有： (8)寫(xiě)出由溶液 M固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:域作答。31. （8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。（1） 煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)，在部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是（3） 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹 （填“前”或“后”）加入,原因是。（4）

11、煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中， 尾氣均含有的主要污染物是 。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 。32. （ 8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B D E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；D原子中未成對(duì)電 子數(shù)是同周期元素中最多的；E原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；F原子核外共有21個(gè)電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的電子排布式為 一。F單質(zhì)的晶體具有體心立方結(jié)構(gòu)，則在該晶體的一個(gè)晶胞中，含有的原子數(shù)是（2）B、D E三種元素的第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），（3）B與D原子結(jié)合形成的晶體目前是

12、世界上最硬的材料，晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，但硬 度超過(guò)了金剛石，其原因是 該晶體中任一原子的配位數(shù)比E單質(zhì)晶體中分子的配位數(shù)要 。32. （8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為G0H2O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：B冰硫酸亠匚|一定條件U1 熱E 高分子化合功A（DNaOH落液加熱聞8吧產(chǎn)生氣泡C已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為 60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：1 （其中X、Y均為官能團(tuán)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）官能團(tuán)一X的名稱(chēng)為，高聚物 E的鏈節(jié)為。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出期中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

13、式a 含有苯環(huán)b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.不能發(fā)生水解反應(yīng)6（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序號(hào)）a 含有苯環(huán)b.含有羰基c.含有酚羥基參考答案第I卷、選擇題(本題包括 15小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)9. B 10 . B 11 . A 12 . B 13 . C 14 . B 15 . B 28 .共10分(1 c (NH+) c ( C) c ( OHT) c ( H)(2 分) v (2分) (2分) =(2分)(2)用pH試紙測(cè)NaHB溶液的pH,若pH 7,說(shuō)明HBT水解程度大于其電離程度； 若pH=7, 說(shuō)明其水解程度等于其電離程度；如果 pHv 7,則說(shuō)明

14、其水解程度小于其電離程度。 (2 分)29 .共14分(2 分)C3(HO)X c(CHCHOH) c2(CO2)X c6(H2)(2) 放熱(2分)增大、正向、不變(3分)說(shuō)明：關(guān)于平衡移動(dòng)方向問(wèn)題應(yīng)解釋為：當(dāng)濃度產(chǎn)生同等變量時(shí)(即c ( H)的增加量與c ( CO)的減少量)，c6 ( H2)產(chǎn)生的增大影響比 c2 ( CO)產(chǎn)生的減小影響要更 大，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3) C2H5OH- 12e+3H2O = 2CQ+12H+ (2 分)134 . 4(2 分)(4) C2H (g) +0(1 ) =C2H5OH(I ) H=-44 . 2 kJ mol -1 (3 分) 30 .共18分I . (1) Mg( OH 2(2 分)(2) A(1 分)(3) C D(2 分)(4) NaCl NaHCO3 (只要寫(xiě)出 NaHCO就可給 2 分)(5) 灼燒 (1分)(6) 5 . 6X 10- mol L ( 2 分)(7) 產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中多是二氧化硅；步驟多試劑消耗題量大(2分)(8) SiO32 + 2CO+ 2HzO= H2SQ3J + 2HC(3f (2 分)II . (1)滴下最后一滴 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 (2分)(2) 5 . 6%( 2分)【選做部分】31 . (8 分)(1)爐身、爐腰(2) 2P+