2019年廣東省廣州市仲元中學(xué)等七校聯(lián)合體高考化學(xué)沖刺試卷(5月份)

1、2019 年廣東省廣州市仲元中學(xué)等七校聯(lián)合體高考化學(xué)沖刺試卷（ 5 月份）副標(biāo)題題號一二總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1. 港珠澳大橋于 2018 年 10 月 23 日正式開通，這座當(dāng)今世界里程最長、施工難度最大的跨海大橋使用了大量的各類材料：路面使用了進(jìn)口的湖底天然瀝青和混凝土、承臺和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關(guān)于這些材料的說法錯誤的是（）A. 瀝青主要成分是有機(jī)物，也可以通過石油分餾得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都屬于無機(jī)非金屬材料C. 不銹鋼是通過改變材料的結(jié)構(gòu)的途徑防銹蝕D. 橡膠一定屬于合成高分子材料2. -種新

2、型的合成氨的方法如圖所示， 下列說法錯誤的是（）A. 反應(yīng)屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)可通過電解 LiOH 水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N 2+6H 2O=4NH 3+3O23. NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B. 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC. 7.8gNa 2O2 固體中含有離子總數(shù)為0.4N AD. 100mL10mol ? L -1 濃鹽酸與足量MnO 2 加熱充分反應(yīng)，生成Cl -的數(shù)目為 0.25NA4. 在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，

3、人們寫出了符合分子式“ C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu) （如圖所示），下列說法正確的是（）A. 五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. b、c、 e 的一氯代物均有三種C. 五種物質(zhì)中，只有 a 分子的所有原子處于同一平面D. a、 b、c、 e 能使溴的四氯化碳溶液褪色5.R、W 、X、 Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 與 Y 同主族， R 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍。W 元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消第1頁，共 18頁毒。 R 與 W 元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X 與 Z 元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A. 簡單離子的半徑： W Y ZB. 氧

4、化物對應(yīng)水化物的酸性： Z RXC. X 與 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的電離D. 最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)： Y R6.H22HCl 氣體（忽略S 為二元弱酸。 25時，向 0.100 mol/L 的 Na S 溶液中緩慢通入溶液體積的變化及H2S 的揮發(fā)） 。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A. pH=7 的溶液中： c（ Cl-） =c（HS -） +2c（ H 2S）B. c（ HS-） =c（ S2-）的堿性溶液中： c（ Cl -） +c（ HS-） 0.100+c（ H2S）C. c（ Cl-） =0.100 mol/L 的溶液中： c（ OH -）-c（H +）

5、 =c（ H2S） -c（ S2-）D. 通入 HCl 氣體之前： c（ S2-） c（ HS-） c（ OH-） c（ H + ）7. 目前海水液化可采用雙極膜電液析法、 同時獲得副產(chǎn)品， 其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜（ BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2 O解離成 H+ 和 OH -，作為 H +和 OH-離子源。 M 、 N 為離子交換膜。不列說法正確的是（）A.B.C.X 電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+ -2e-=H 2電子流向：電源負(fù)極X 電極 Y 電極 電源正極電路中每轉(zhuǎn)移1mol 電子， X、 Y 兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L 的氣

6、體D. M 為陽離子交換膜， A 室獲得副產(chǎn)品 NaOH ； 若去掉 B 室雙極膜， B 室產(chǎn)物不變二、簡答題（本大題共4 小題，共58.0 分）8. 莫爾鹽 （ NH 4）2Fe（ SO4） 2?6H 2O，Mr=392 是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}： 制取莫爾鹽（ 1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol （ NH 4）2 SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g 潔浄鐵屑加人錐形瓶中。（ 2）打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞 K 3 ，打開 K 2、 K 1，加完 55.0mL2mol ?L

7、-1 稀硫酸后關(guān)閉 K1 A 裝置中反應(yīng)的離子方程式為 _第2頁，共 18頁待大部分鐵粉溶解后，打開K 3、關(guān)閉 K 2，此時可以看到的現(xiàn)象為_，原因是 _關(guān)閉活塞K 2、K 3，采用 100水浴蒸發(fā)B 中水分， 液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 _、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在 12 之間，其目的為 _裝置 C 的作用為 _，裝置 C 存在的缺點(diǎn)是 _ 測定莫爾鹽樣品的純度（ 3）稱取所得莫爾鹽樣品 10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 溶液加人稀硫酸，用 0.1mol ?L -1 的 KMnO 4 溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)

8、時消耗 10.00mlKMnO 4 溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為 _，該樣品的純度為 _。9. 以方鉛礦（ PbS）為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：部分化合物的 K sp如下表所示：物質(zhì)PbCl2PbSPbCrO4K sp1.2 10-59.0 10-291.8 10-14請回答下列問題：（ 1）“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備_。（ 2）寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：_。（ 3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅， 鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應(yīng)式為 _。陽極泥的主要成分為_。（ 4）鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_。寫出制備PbO2的離子方程式：_。（ 5）Pb（N

9、O3）2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸（H 2S）是弱酸，向 Pb（NO 3）2 溶液中通入 H2S 氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS 沉淀？（ H-7 ，（ 列式計(jì)算說明， Ka 12S）=1.3 10Ka2（ H2S） =7.1 10-15）。（ 6）將 PbCrO4 加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到的主要現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為 _。10. 大氣中 CO2 含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 CO2 分離出來進(jìn)行儲存和利用。（ 1） CO2 溶于水生成碳酸，常溫下，碳酸和亞硝酸（HNO 2）的電離常數(shù)如下表所示，下列事實(shí)中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是_（填字母代號）。弱酸

10、HNO 2H2CO3電離常數(shù)K a=5.1 10-4Ka 1=4.6 10-7Ka 2=5.6 10-11A常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級電離常數(shù)大B亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)C亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2D相同濃度的碳酸鈉溶液的pH 比亞硝酸鈉的大（ 2） CO2 與 NH 3 反應(yīng)可合成尿素 化學(xué)式為CO（NH 2） 2 ，反應(yīng) 2NH 3（ g） +CO 2（ g） ? CO（ NH 2） 2（ l） +H 2O（ g）在合成塔中進(jìn)行，圖甲中，三條曲線分別表示溫度為 T 時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。曲線 ， 中水碳比的數(shù)值分別為0.6 0.7，1 1.

11、1，1.5 1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)第3頁，共 18頁選用的水碳比數(shù)值范圍是_。推測生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在_（選填“ 4.0”或“ 4.5”）左右比較適宜。若曲線 中水碳比為 1，初始時 CO2 的濃度為 1 mol/L ，則 T時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_ （保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（ 3）以 TiO 2/Cu 2Al 2 O4 為催化劑，可以將CO2 和 CH 4 直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖乙所示。在溫度為_時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250 400時乙酸生成速率變化的原因：250 300時， _ ； 30

12、0 400時，_。11. 化合物 J 是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知： C 為最簡單的芳香烴，且A 、 C 互為同系物。 2ROH+NH 3HNR 2+2H 2O（ R 代表烴基）。請回答下列問題：（ 1） A 的化學(xué)名稱是 _ ，H 中的官能團(tuán)名稱是 _。（ 2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類型是 _ ，G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（ 3） B+CD 的化學(xué)方程式為 _。（ 4）L 是 F 的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，遇 FeCl3 溶液顯紫色，則 L 有 _（不考慮立體異構(gòu)）種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為 3： 2：2： 2： 2：1 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（ 5）寫出用氯

13、乙烷和2-氯-1- 丙醇為原料制備化合物的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）。第4頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 瀝青是石油分 餾后剩余的固 態(tài)烴，所以瀝青可以通 過石油分餾得到，故 A正確；B混凝土中含有的 為硅酸鹽產(chǎn)品、沙子成分主要為二氧化硅，水泥、沙子都屬于無機(jī)非金屬材料，故 B 正確；C改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金不 銹鋼，不銹鋼是通過改變材料的結(jié)構(gòu)的途徑防銹蝕，故 C 正確；D橡膠有天然橡膠和合成橡膠，不一定是合成高分子化合物，故 D 錯誤；故選：D。A 瀝青是石油分 餾后剩余的固 態(tài)烴；B水泥成分為硅酸鹽產(chǎn)品、沙子成分主要為二氧化硅；C金屬防腐蝕的方法有：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成

14、合金不 銹鋼，覆蓋保護(hù)層，犧牲陽極的陰極保 護(hù)法，外加電流的陰極保 護(hù)法等；D橡膠有天熱橡膠、合成橡膠之分；本題考查無機(jī)物和有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、應(yīng)用為解答的關(guān) 鍵，注意知識的積累，題目難度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 反應(yīng) 是 Li 和氮?dú)夥?應(yīng)生成 Li 3N 的過程中是游離 態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故 A 正確；B反應(yīng) 是 Li 3N 和水反應(yīng)生成 LiOH 和 NH 3，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià) 變化，為非氧化還原反應(yīng)，故 B 正確；C電極 LiOH 溶液陽極 氫氧根離子失 電子生成氧氣，陰極是 氫離子得到 電子生成氫氣，不能得到金屬

15、Li ，故C 錯誤；第5頁，共 18頁D三步反應(yīng) 6Li+N 2=2Li 3N、Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3、4LiOH4Li+O 2 +2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為 2N2+6H2O 4NH3+3O2，故D 正確；故選：C。A 游離態(tài)的氮元素 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定；B變化過程中元素化合價(jià) 變化為氧化還原反應(yīng)，無元素化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)；C電極 LiOH 溶液陽極 氫氧根離子失 電子生成氧氣，陰極是 氫離子得到 電子生成氫氣；D三步反應(yīng) 6Li+N 2=2Li 3N、Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3、4LiOH4Li+O 2 +2H2O，據(jù)此分析。本

16、題考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理的分析 應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3.【答案】 B【解析】解：A 、電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)不是 2NA，故A 錯誤；B、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中，乙醇的物 質(zhì)的量為=1mol，H2O 的物質(zhì)的量為=3mol，乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為（1mol6+3mol2）NA mol-1=12NA ，故B 正確；、固體中含有離子總數(shù)為0.3N ，故C錯誤；C 7.8gNa2O2AD、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀就不反 應(yīng)了，故 D 錯誤；故選：B。電煉銅銅鐵鋅鎳電子；A、 解法精，陽極是、

17、失B、100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中，乙醇的物 質(zhì)的量為=1mol，第6頁，共 18頁H2O 的物質(zhì)的量為=3mol；C、7.8gNa2O2 固體中含有離子 總數(shù)為 0.3NA ；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀就不反 應(yīng)了。本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的分析 應(yīng)用，主要是電解精煉分析弱電解質(zhì)電離平衡應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基 礎(chǔ)是關(guān)鍵。4.【答案】 C【解析】解：A d 中只有單鍵，不能發(fā)生加成反 應(yīng)，故A 錯誤；Bc、e 中只有 2 種 H，則一氯代物均有 2 種，故 B 錯誤；C苯為平面結(jié)構(gòu)，其它物質(zhì)均含四面體 結(jié)構(gòu)的 C 原子，只有 a 分子的所有原子處于同一平面，故 C

18、正確；Db、c、e 均與溴發(fā)生加成反 應(yīng)，a、d 與溴的四 氯化碳溶液不反 應(yīng)，則只有 b、c、e 能使溴的四 氯化碳溶液褪色，故 D 錯誤；故選：C。A d 中只有單鍵；Bc、e 中只有 2 種 H；C苯為平面結(jié)構(gòu)，其它物質(zhì)均含四面體 結(jié)構(gòu)的 C 原子；Db、c、e 均與溴發(fā)生加成反 應(yīng)，a、d 與溴的四 氯化碳溶液不反 應(yīng) 。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意原子平面的判斷，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：根據(jù)分析可知：R 為 C 元素，W 為 O，X 為 Al ，Y 為 S，Z 為 Cl 元素。

19、A 離子的電子層越多離子半徑越大， 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W Z Y ，故A 錯誤；B沒有指出最高價(jià)，無法比 較 C、Cl 的含氧酸酸性，故 B 錯誤；第7頁，共 18頁CX 與 Z 形成的化合物 為氯化鋁，鋁離子水解促 進(jìn)了水的電離，故 C 錯誤；D三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相 對原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)： Y R，故D 正確；故選：D。R、W、X 、Y 、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， R 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，R 含有 2 個電子層，最外層含有 4 個電子，為 C 元素； W 元素形成的一種 單質(zhì)可

20、用于自來水的 殺菌消毒，該單質(zhì)為 臭氧，則 W 為 O元素，W 與 Y 同主族，則 Y 為 S 元素；Z 為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則 Z 為 Cl 元素；R 與 W 元素原子的最外 層電子數(shù)之和等于 X 與 Z 元素原子的最外層電子數(shù)之和，則 X 最外層電子數(shù) =4+6-7=3，位于A 族，原子序數(shù)大于O，則 X 為 Al 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表 結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活 應(yīng)用能力。6.【答案】 D【解析】解：A 溶液的 pH=7，則溶液中 c（OH-）=c（H+），溶

21、液中存在電荷守恒 c（Na+）=c（Cl -）+c（HS-）+2c（S2-），存在物料守恒c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-），所以存在 c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故A 正確；Bc（Cl -）+c（OH-）c（H +）+c（HS-）+2c（H2S），兩邊同時加上 c（S2-），得c（Cl -）+c（OH-）+c（S2-）c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），因c（HS-）=c（S2-）堿性溶液，所以 c（Cl-）+c（HS-）c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），又因0.100mol?L-1=0.5c（Na+）=c（S2-）+c

22、（HS-）+c（H2S），所以c（Cl-）+c（HS-）0.100mol?L-1+c（H2S），故 B正確；Cc（Cl -）=0.100mol?L-1 的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100mol?L-1，又因c（Cl-）+c（OH-）c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）-c第8頁，共 18頁（H+）=c（HS-）+2c（H2S）-c （S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（H2S）-c（S2-），故C 正確；D通入 HCl 氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度 較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在 c（S2-

23、）c（OH-）c（HS-）c（H+），故D 錯誤；故選：D。A 溶液的 pH=7，則溶液中 c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒 c（Na+）=c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-），存在物料守恒c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-）；B由電荷守恒式和物料守恒式可得c（Cl-）+c（OH-）c（H+ ）+c（HS-）+2c（H2S），0.5c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.100mol?L-1，結(jié)合 c（HS-）=c（S2-）、c（OH-）c（H+）比較大?。籆c（Cl -）=0.100mol?L-1 的溶液中，c（S2-）+c（HS

24、-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100mol?L-1，帶入 c（Cl -）+c（OH-）c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）；D通入 HCl 氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度 較小，且該離子有兩步水解都生成 OH-。本題考查電解質(zhì)溶液中離子 濃度的大小比 較，為高頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的 書寫是解題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及代入法的靈活運(yùn)用， 題目難度中等。7.【答案】 C【解析】解：A電解池陰極 處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成 H+和 OH-，則在陰極處發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，故 A 錯誤；B電解池中

25、，電源負(fù)極陰極電極，Y 電極電源正極，電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故 B 錯誤；由于有雙極膜（BP）的存在，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的 H2O 解離成 H+和 OH-，因此陰極反應(yīng)為 2H+2e-=H2，陽極反應(yīng)為：第9頁，共 18頁4OH-4e-=O +2HO，當(dāng)C電路中通過 1mol 電子時，陰極得到 0.5molH ，陽222極得到 0.25molO2，兩極一共得到氣體 為 0.5mol+0.25mol=0.75mol，體積是0.75mol 22.4L/mol=16.8L ，故D 正確；D、電解時，溶液中的陽離子向陰極移 動，陰離子向陽極移動，溶液中的 Cl-向陽極移動，若去掉雙極

26、膜（BP），則 Cl-會在陽極失去 電子，生成 Cl2，在陽極室會有 C12 生成，故 D 錯誤；故選：C。A 、電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以X 是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解池中，電源負(fù)極陰極電極，Y 電極電源正極，電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液；C、由于有雙極膜（BP）的存在，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的 H2O 解離成 H+和 OH-，因此陰極反應(yīng)為 2H+2e-=H 2，陽極反應(yīng)為：4OH-4e-=O +2HO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移來計(jì)算；22D、根據(jù)電解時電極的電極反應(yīng)判斷。本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電

27、解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點(diǎn)。本題難度不大，是基礎(chǔ)題。8.+2+Fe+2H =H 2 +FeA 中的液體被壓入B 中A 中產(chǎn)生氫氣，使【答案】 三頸燒瓶A 中壓強(qiáng)增大過濾抑制 Fe2+水解液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的H2 或可能會倒吸5Fe2+-+3+2+4H 2O98%+MnO 4 +8H =5Fe+Mn【解析】圖為三頸燒瓶，故答案為頸燒瓶；解：（1）由 可知裝置：三（2） 鐵與硫酸反 應(yīng)生成硫酸 亞鐵和氫氣，離子方程式為+2+，F(xiàn)e+2H H+Fe2+2+；故答案為：Fe+2H H +Fe2 待大部分 鐵粉溶解后，打開 K 3、關(guān)閉 K 2，A 中生成氫氣，壓

28、強(qiáng)增大，可將 A第10 頁，共 18頁中的液體被 壓入 B 中，故答案為：A 中的液體被 壓入 B 中；A 中產(chǎn)生氫氣，使A 中壓強(qiáng)增大； 將晶體從溶液中分離出來，可用 過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解，故答案為：過濾；抑制 Fe2+ 水解； 導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化 Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸，故答案為：液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化 Fe2+；不能除去尾氣中的 H2 或可能會倒吸；（3）亞鐵離子具有 還原性，與高錳酸鉀發(fā)生2+-+8H+3+2+4H2O，n（KMnO 4）5Fe+MnO 4 5Fe +Mn則20.00m

29、L溶液中2+）=0.005mol，=0.01L 0.1mol/L=0.001mol，n（Fe則10.0g樣）?6H的物質(zhì)的量為，樣品的含量品中 （NH 4 2Fe（SO422O0.025mol為100%=98%，故答案為 5Fe2+-+8H+3+2+4H2O；98%。：+MnO 45Fe +Mn制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞 K 3 ，打開 K 2、K 1，加完55.0mL2mol?L-1 稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開 K 3、關(guān)閉 K 2，A 中的液體被 壓入 B 中，關(guān)閉活塞 K 2、K 3，采用100水浴蒸 發(fā) B 中水分，可生成莫爾

30、鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置 C 可用于液封，防止空氣 進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+；測爾鹽樣純發(fā)2+-+3+2+5Fe+MnO 4 +8H 5Fe+Mn +4H結(jié) 定莫品的度： 生2O，合離子方程式 計(jì)算。本題以莫爾鹽的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解分析與評價(jià)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用以計(jì)算，為高考常見題型，題目難度中等。需學(xué)生具有扎第11 頁，共 18頁實(shí)的基礎(chǔ)知識與靈活運(yùn)用知 識解決問題的能力。注意（3）中計(jì)算，容易忽略所取溶液體 積，為易錯點(diǎn)。9.【答案】 硫酸 PbO+CPb+COPb2+2e-=Pb Cu 、Ag PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)

31、進(jìn)行-2+Cl-假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)2+ClO +PbO=PbOPb+H 2S=PbS +2H，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K=1.0 107 105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行到底，所以有黑色沉淀生成沉淀溶解，得橙色溶液2PbCrO4+2H +=2Pb2+Cr 2O72-+H 2O【解析】鉛礦中通入空氣焙燒 發(fā)應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭解：方， 生反還原，發(fā)生反應(yīng) PbO+CPb+CO ，得到粗鉛，通過電解精煉得到純 Pb，Pb加熱得到 PbO，將PbO 投入 NaClO 溶液中得到 PbO2，發(fā)生的反應(yīng)為 ClO -+PbO PbO2+Cl-；燒時發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O2該（1）焙2SO2+2

32、PbO，生成的氣體是 SO2， 氣體是制取硫酸的原料，所以生成的二氧化硫制取硫酸，故答案為：硫酸；（2）PbO 在高溫條件下能被焦炭 還原生成 Pb，反應(yīng)方程式為 PbO+CPb+CO，故答案為：PbO+CPb+CO ；（3）“粗鉛 ”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時粗 Pb 作陽極、純 Pb 作陰極，Zn、Fe 比 Pb 活潑，所以陽極上 Zn、Fe和 Pb失電子生成離子 進(jìn)入溶液，Cu、Ag 以陽極泥 進(jìn)入電解質(zhì)溶液；陰極上鉛離子得電子生成 Pb，陰極反應(yīng)式為 Pb2+2e-=Pb，故答案為：Pb2+2e-=Pb；Cu、Ag ；（4）PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧

33、化性，能氧化二氧化 鉛生成鉛離子，同時還生成氯離子，離子方程式為 ClO-+PbO PbO2+Cl-，第12 頁，共 18頁故答案為：PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行；ClO -+PbO PbO2+Cl-；5）假設(shè)能發(fā)生反2+應(yīng) Pb+H2S PbS +2H，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù) K=（=75該應(yīng)能進(jìn)行到底，=1.0 10 10，所以 反所以有黑色沉淀生成，為設(shè)發(fā)2+故答案生反應(yīng) PbS PbS +2H，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù) K=：假 能+H2=75該應(yīng)能進(jìn)行到底，=1.0 10 10，所以 反所以有黑色沉淀生成；（6）PbCrO4 加入足量硝酸 發(fā)生氧化還原反應(yīng)2PbCrO4+2

34、H+=2Pb2+Cr2O72-+H2O，Cr2O72-呈橙色，所以看到的 現(xiàn)象是沉淀溶解，得橙色溶液，故答案為：沉淀溶解，得橙色溶液；2PbCrO4+2H +=2Pb2+Cr2O72-+H2O。方鉛礦中通入空氣焙燒發(fā)應(yīng) 2PbS+3O2SO2+2PbO，加入焦炭還原， 生反2發(fā)生反應(yīng) PbO+CPb+CO，得到粗鉛，通過電解精煉得到純 Pb，Pb 加熱得到 PbO，將PbO 投入 NaClO 溶液中得到 PbO2，發(fā)生的反應(yīng)為 ClO -+PbO PbO2+Cl-；（1）焙燒時發(fā)生反應(yīng) 2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是 SO2，該氣體是制取硫酸的原料；（2）PbO 在高溫條件下

35、能被焦炭 還原生成 Pb；（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅鐵銅銀電解精煉時純Pb 作， ， ，等，粗 Pb 作陽極、陰極，Zn、Fe 比 Pb 活潑，所以陽極上 Zn、Fe和 Pb失電子生成離子 進(jìn)入溶液，Cu、Ag 以陽極泥 進(jìn)入電解質(zhì)溶液；陰極上鉛離子得電子生成 Pb；（4）PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，從而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化 鉛生成鉛離子，同時還生成氯離子；5）假設(shè)能發(fā)生反應(yīng) Pb2+，根據(jù)該反應(yīng)平衡常數(shù)判斷；（+H2SPbS+2H第13 頁，共 18頁（6）PbCrO4 加入足量硝酸 發(fā)生氧化還原反應(yīng)2PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O72-+H2O

36、，Cr2O72-呈橙色。本題考查物質(zhì)制備，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、電解原理等知識點(diǎn)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及各物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本 題關(guān)鍵，（5）為解答難點(diǎn)，會有關(guān)平衡常數(shù)的 計(jì)算，題目難度中等。10.【答案】 AC0.6 0.74.00.59CO2+CH 4CH 3COOH250催化劑效率下降是影響速率的主要因素，催化效率降低， 則反應(yīng)速率也降低溫度升高是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大【解析】解：（1）A 碳酸是二元弱酸，以第一 級電離為主，常溫下，酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越 強(qiáng)，因亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一 級電離常數(shù)大，所以亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，故A 正確；

37、B酸的酸性強(qiáng)弱與酸的氧化性 強(qiáng)弱關(guān)系不大，所以亞硝酸的氧化性比碳酸的強(qiáng)，不能說明亞硝酸酸性比碳酸 強(qiáng)，故B 錯誤；C亞硝酸與碳酸 鈉反應(yīng)生成 CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律可知亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，故C 正確；D碳酸是二元弱酸，應(yīng)該通過比較相同濃度的碳酸 氫鈉和亞硝酸鈉溶液的pH 大小判斷它 們的酸性強(qiáng)弱，故 D 錯誤；故答案為：AC ；（2） 氨碳比相同 時曲線二氧化碳的 轉(zhuǎn)化率大，所以生產(chǎn)中選用水碳比的數(shù)值為 0.6 0.7，故答案為：0.60.7； 氨碳比在 4.5 時，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳 轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工 藝較復(fù)雜，提高生產(chǎn)成本，所以氨碳比控制在4.0 左

38、右；故答案為：4.0； 曲線中水碳比 為 1，初始時 c（CO2）=1mol/L ，則 c（H2O）=1mol/L ，由于平第14 頁，共 18頁衡常數(shù) k 只與溫度有關(guān)，所以 選擇氨碳比為 4.0，此時 CO2 平衡轉(zhuǎn)化率 =63%，即初始濃度：c（CO2）=1mol/L 、c（H2O）=1mol/L 、c（NH 3）=4mol/L 利用反應(yīng)的三段式有，（g）+CO （g）? CO（NH ）（l）+H（）2NH322 22O g初始量（mol/L ）411變化量（mol/L ） 1.260.630.63平衡量（mol/L ）2.740.371.63則平衡常數(shù) k=為：0.59；0.59，故答

39、案（3）CO2 和 CH4 在催化作用下乙酸CH3COOH，化學(xué)方程式為 CO2+CH4CH3COOH，觀察圖乙可知，溫度低于 250時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均隨溫度升高而增大，250時二者均達(dá)到最大，但溫度高于 250時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均下降，溫度高于300時，催化劑的催化效率 繼續(xù)降低，乙酸的生成速率卻隨溫度升高而增大，所以在 250-300過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；在 300-400時，催化效率低且變化程度較小，反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反 應(yīng)速率越大，故答案為 CO

40、+CH4劑： 2CH3COOH；250；催化 效率下降是影響速率的主要因素，催化效率降低， 則反應(yīng)速率也降低；溫度升高是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大。（1）A 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，即酸的 電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)；B酸性強(qiáng)弱與酸的氧化性 強(qiáng)弱關(guān)系不大；C根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律判斷；第15 頁，共 18頁D比較相同濃度弱酸 強(qiáng)堿鹽的堿性 強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng) 的酸的酸性越弱；（2） 依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析， 結(jié)合圖象分析判斷； 氨碳比在 4.5 時氨氣量增大 對二氧化碳的 轉(zhuǎn)化率增加不大； 根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪積與反應(yīng)物的濃度冪積之比進(jìn)行計(jì)算；（3）CO2

41、 和 CH4 在催化作用下乙酸CH3COOH，化學(xué)方程式為 CO2+CH4CH3COOH，觀察圖乙可知，溫度低于 250時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均隨溫度升高而增大，250時二者均達(dá)到最大，但溫度高于 250時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均下降，溫度高于300時，催化劑的催化效率 繼續(xù)降低，乙酸的生成速率卻隨溫度升高而增大。本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、化學(xué)平衡移 動原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、圖象分析等，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)知識、熟練運(yùn)用是關(guān) 鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生信息 應(yīng)用能力，注意圖象題型信息的提取。11.醚鍵和氯原子氧化反【答案】 甲苯應(yīng) CH2OHCH 2Cl9【解析】解：（1）由AB