基礎(chǔ)化學(xué)二試題及答案1A

1、內(nèi)蒙古科技大學(xué)2006/2007學(xué)年第二學(xué)期基礎(chǔ)化學(xué)二A考試試題答案課程號(hào)：考試方式： 閉卷使用專業(yè)、年級(jí)：冶金工程2005，稀土工程2005任課教師：李國(guó)祥考試時(shí)間：2007年5月10日一、填空題（共5題，每空2分，共20分）1滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱之為 滴定終點(diǎn)，它和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在差異，所引起的誤差稱為 終點(diǎn)誤差 。2氧化還原滴定用的指示劑可以分為 氧化還原 指示劑、_自身_指示劑和 專署 指示劑三種。3為下列操作選出一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的玻璃儀器，寫出名稱。（1）量取9 mL濃HCl的配制0.1molL-1HCl溶液，用 量筒 。（2）取25 mL醋酸試液，用

2、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其含量，用 移液管 。4寫出用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3的反應(yīng)方程式： (1) _ Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O_ (2) _I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-_ 50.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是：_H+ + H2PO4- + 2H3PO4 = NH3 + PO43- + OH-_ 二、判斷題（共5題，每題2分，共10分）1（）用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的NaOH和NH3H2O溶液，消耗鹽酸的體積相等，說(shuō)明兩溶液中的NaOH和NH3H2O濃度（單位：mo

3、l/L）相等。2 （）標(biāo)定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。3（）在EDTA滴定金屬離子M時(shí)，若KMIn KMY，則指示劑封閉。4（）氧化還原滴定法適用于具有氧化還原性物質(zhì)的滴定分析5（）有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字。三、選擇題（共10題，每題2分，共20分）1（ B ）用0.1000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同濃度的NaOH溶液時(shí)，分別采用甲基橙和酚酞作指示劑，比較兩種方法的滴定誤差：A 甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B 酚酞作指示劑，滴定誤差小 C 兩種方法滴定誤差沒(méi)有區(qū)別 D 無(wú)法判斷2( D ) 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，掩蔽F

4、e3+的干擾可采用A 抗壞血酸 B 鹽酸羥胺 C 磺基水楊酸 D 三乙醇胺3( A ) 既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為A H2C2O42H2O；B Na2C2O4； C HCl； D H2SO44（ B ）可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )A KMnO4(A.R)；B K2Cr2O7(A.R.)； C Na2S2O35H2O(A.R)； D NaOH(A.R)。5（ B ）在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測(cè)定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干擾，最簡(jiǎn)便的方法是( )?A 沉淀分離；B 控制酸度；C 絡(luò)合掩蔽； D 離子交換

5、。6( D ) 在配位滴定中, 用返滴法測(cè)定Al3+時(shí), 若在pH=56時(shí)以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量的EDTA, 金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選 A Mg2+ B Bi3+ C Ag+ D Zn2+ 7（ D ）以FeCl3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液至計(jì)量點(diǎn)時(shí)它們的體積比是VEDTAVFeCl3=2.000，則FeCl3溶液的濃度(單位：mol/L)為：A 0.；B 0.01000；C 0.01500；D 0.02000；8( C ) 某酸堿指示劑的KHIn1.010-5，則從理論上推算，其pH變色范圍是：A 45 B 56 C 46 D 579（ A ）采用鉻黑T作指示劑終點(diǎn)顏色

6、變化為：A 紫紅藍(lán)色；B 藍(lán)色紫紅； C 無(wú)色藍(lán)色；D 無(wú)色紫紅10（ D ）EDTA與Zn2+形成配合物時(shí)，Zn2+的配位數(shù)為： A 1； B 2； C 4； D 6四、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分，共20分）1鍋爐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+等離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用配位滴定法測(cè)定Ca2+、Mg2+、Fe3+離子濃度的方法（包括測(cè)定步驟與指示劑，并列出計(jì)算公式，以mg L-1 表示）答：(1)量取鍋爐水100ml，用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH在1.5-2.5之間，加2-3滴磺基水楊酸作指示劑，用濃度為C的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色為止，記錄消耗EDTA體積V1。(2) 量取鍋爐水1

7、00ml，加幾ml三乙醇胺以掩蔽Fe3+，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)pH約為10，加2-3滴鉻黑T作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色為止，記錄消耗EDTA體積V2。(3) 量取鍋爐水100ml，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在12-13之間，加鈣指示劑NN使得顯粉紅色，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液變?yōu)樗{(lán)色為止，記錄消耗EDTA體積V3。c(Fe3+) = mg L-1c(Ca2+) = mg L-1c(Mg2+) = mg L-12硫代硫酸鈉溶液不穩(wěn)定的原因是什么？寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式？答：硫代硫酸鈉溶液中溶解的CO2、空氣中的O2尤其細(xì)菌會(huì)促使Na2S2O3分解，所以硫代硫酸

8、鈉溶液不穩(wěn)定。Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S2Na2S2O3 + O2 = 2 Na2SO4 + 2SNa2S2O3 Na2SO3 + S五、計(jì)算題（共2題，每題15分，共30分）1將含Pb、Bi、Cd的合金試樣2.420g溶于HNO3，并準(zhǔn)確稀釋到250mL，取50.00mL調(diào)到pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定，消耗25.66mL，然后用六次甲基四胺緩沖溶液調(diào)pH=5，繼續(xù)用上述濃度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA24.76mL，加入鄰二菲氮置換出EDTA配合物中的Cd2，再用0.02174mol/LPb(

9、NO3) 2滴定游離的EDTA，耗去6.76mL，計(jì)算合金中的Pb、Bi、Cd含量。（已知：MBi=208.98g/mol，MPb=207.2g/mol，MCd=112.41g/mol）解：在pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定的為Bi3+，則n(Bi3+)=(250/50)0.0247925.6610-3=3.1810-3 molCd2的物質(zhì)的量等于游離出的EDTA的量，則n(Cd2+)=(250/50)0.021746.7610-3=7.3510-4 mol在pH=5時(shí)用EDTA溶液滴定的為Pb2+和Cd2+的總量，則n(Pb2+)=(250/50)(0

10、.0247924.76-0.021746.76)10-3=2.3310-3 molw(Bi)%=w(Cd)%=w(Pb)%=2稱取鐵礦試樣0.302g，使之溶解并還原為Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去3514ml，計(jì)算式樣中鐵的百分含量（Fe的原子量55.85）？解：反應(yīng)方程式為：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O則n(Fe)=6n(Cr2O72-)=60.0164335.1410-3=3.4610-3mol則w(Fe)%= 內(nèi)蒙古科技大學(xué)20062007學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)A試卷使用專業(yè)：冶金2005 稀土2005 任課教師：李國(guó)祥題號(hào)一二三總分得分一. 單項(xiàng)選擇題（20分）1可用于檢驗(yàn)測(cè)量過(guò)程中是否存在系統(tǒng)誤差的的方法是（ ） A進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) B.進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn) C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D.增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)2被測(cè)組分含量為.，這種分析屬于（）.常量組分分析 .微量組分分析 .痕量組分分析3欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl)多少毫升? ( )A 0.84ml； B 8.4ml； C 1.2ml； D 12ml；4pH值11.02有