2020年高考全國Ⅰ卷理綜化學(xué)試題解析(總13頁

1、2020年高考全國卷理綜化學(xué)試題一、單選題1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸()、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是( )A.能與水互溶B.NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能與水以任意比例互溶,A項正確；次氯酸鈉 具有強氧化性，能通過氧化滅活病毒，B項正確；由過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其相對分子質(zhì)量為76, C項正確。氯仿的化學(xué)式為，化學(xué)名稱是三氯甲烷，D項錯誤。2.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物

2、，下列敘述錯誤的是( )A.分子式為B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】由紫花前胡醇的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為,A項正確;結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色,B項錯誤;結(jié)構(gòu) 中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確;該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳雙鍵,D項正確。3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是( )氣體(雜質(zhì))方法A通過酸性高錳酸鉀溶液B通過飽和的食鹽水C通過灼熱的銅絲網(wǎng)D通過氫氧化鈉溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用

3、酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A 項符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮氣不反應(yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中的氧氣，C項不符合題意；可與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的，D項不符合題意。4.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A.是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)【答案】C【解析】由反應(yīng)過程圖可知 ，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項正確；把各步反應(yīng)累加，得到，

4、B項正確；和中Rh的成鍵數(shù)為6，中Rh的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C項錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為，D項正確。5.1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： +。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )A.的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】的相對原子質(zhì)量為27，A項錯誤；x(A1)、Y(P)均可形成 三氯化物，分別為，B項正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于

5、Y(P)的，C項錯誤；Y(p)有多種含氧酸，如和等，D項錯誤。6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是( )A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時，1 mol轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC.充電時，電池總反應(yīng)為D.充電時，正極溶液中濃度升高【答案】D【解析】由題給裝置圖可知，放電時負(fù)極梓失去電子后結(jié)合生成，負(fù)極反應(yīng)為， A項正確；放電時，正極上得電子生成HCOOH，中C的化合價為+4，HCOOH中C的化合價為+2，轉(zhuǎn)化為1molHCOOH，轉(zhuǎn)移2m

6、ol電子，B項正確；充電 時陰極上參與反應(yīng)得到鋅，陽極上參與反應(yīng)得到氧氣，電池總反應(yīng)為，C項正確；充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，氫氧根離子濃度降低，D項錯誤。7.以酚酞為指示劑，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。比如的分布系數(shù)：下列敘述正確的是( )A.曲線代表，曲線代表B. 溶液的濃度為0.2000 C.的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中【答案】C【解析】由題圖可知加入40 mL NaOH溶液時達到滴定終點，又為二元酸，則溶液的濃度為，由題圖可知，沒有加入NaOH溶液時，溶液的pH約為1

7、.0，分析可知第一步完全電離，曲線 代表，曲線代表，A項錯誤，B項錯誤；由題圖可知時溶液pH=2.0，即時溶液pH=2.0，則，C項正確；滴定終點時溶液中存在的離子有，根據(jù)電荷守恒有，此時，則， D 項錯誤 。二、非選擇題題8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同時還有_

8、離子被氧化。寫出轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液可除去金屬離子、_，以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是_?！敬鸢浮浚?）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進氧化完全） （2）； （3）；（4）（5）或（6）利用同離子效應(yīng)，促進盡可能析出完全 【解析】 （1）“酸浸氧化”中溫度較低時，酸浸和氧化反應(yīng)速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應(yīng)速率，需要加熱。（2）從原料看，“酸漫氧化”中四氧化三鐵溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，加入的二氧化

9、錳除氧化和外，還氧化。轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為。（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，pH在3.03.1時，鐵離子接近沉淀完全，少量鐵離子隨濾液除去，部分沉淀，大量鋁離子隨濾液除去，隨濾液除去。（4）在pH13的強堿性溶液中轉(zhuǎn)化為釩酸鹽而溶解，轉(zhuǎn)化為而溶解，不溶，故濾渣的主要成分是。（5）pH=8.5時鋁元素沉淀，故“調(diào)pH”時生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）“沉釩”時要使盡可能析出完全，利用同離子效應(yīng)，加入過量可達到此目的。9.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由固體配制溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置

10、中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率()應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽離子陰離子4.074.615.197.406.597.917.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中增加了0.02。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中=_。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_，鐵電極的電極反應(yīng)式為_。因此，驗證了氧化性小于_，還原性小于_。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在溶液中加入幾滴溶液，將鐵

11、電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_。【答案】（1）燒杯、量筒、托盤天平（2）KCl （3）石墨 （4）0.09mol/L （5）； ； Fe （6）取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成 【解析】（1）利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。（2）根據(jù)鹽橋中陰、陽離子不能參與反應(yīng)，及、，可排除，再根據(jù)溶液顯酸性，而在酸性溶液中具有氧化性，可排除最后根據(jù)陰、陽離子的電遷移率應(yīng)盡可能地接近，知選擇KCl作鹽橋中電解質(zhì)較合適。（3）電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石

12、墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極。 鹽橋中的陽離子流向正極（石墨電極）溶液中。（4）由題意知負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，則鐵電極溶液中增加時，石墨電極溶液中增加，故此時石墨電極溶液中。（5）石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為，故驗證了氧化性:，還原性:。（6）該活化反應(yīng)為， 故通過檢驗可說明活化反應(yīng)是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變血紅色，則說明活化反應(yīng)已完成。10.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為：_。(2)當(dāng)、

13、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550時的=_，判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強條件下進行反應(yīng)。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強為_，平衡常數(shù)=_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：。式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在=0.90時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反

14、應(yīng)的最適宜溫度。時，逐漸提高； 后，逐漸下降。原因是_?！敬鸢浮浚?） （2） 0.975；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高。，所以=5.0MPa；反應(yīng)物（和）的起始濃度（組成）、溫度、壓強 （3）； （4）升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。當(dāng)ttm，增大對的提高大于引起的降低；當(dāng)，增大對的提高小于引起的降低 【解析】（1）根據(jù)題圖（a）知，。根據(jù)蓋斯定律，由-2得：。（2）由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故。結(jié)合題圖（b）知5.0MPa、550時對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應(yīng)物的起始

15、濃度等。（3）設(shè)通入的和共100mol，利用三段式法進行計算：起始量/mol 0轉(zhuǎn)化量/mol 平衡量/mol 平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，則，因，代入計算得。（4）升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率提高，但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低。11.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為_。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能如表所示。，原因是_。，原因是_。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_，其中P的價層電子對數(shù)

16、為_、雜化軌道類型為_。(4)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有的單元數(shù)有_個。電池充電時，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則=_， =_。【答案】（1）4:5（2）Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小；Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的 （3） 正四面體形；4； （4）4；或0.1875 ；13:3 【解析】 （1）根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)和的

17、價層電子排布式分別為和，其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為。（2）Li和Na均為第A族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li 容易失去最外層電子，即。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增,第一電離能有增大的趨勢，而Be的2s能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能Be比B大。（3）的中心原子P的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，中心原子P為雜化，故的空間構(gòu)型為正四面體。（4）由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖（a）知，每個晶胞中的鋰原子數(shù)為，故一個晶胞中有4個單元。由圖（b）知，結(jié)構(gòu)中，一個晶胞含有13/4個鋰原子，此時鋰原子、鐵原子的個數(shù)比為13:1

18、6，進而推出。設(shè)中二價鐵離子的個數(shù)為，三價鐵離子的個數(shù)為，由，得到，即。12.有機堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線：已知如下信息：苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_。(3)C中所含官能團的名稱為_。(4)由C生成D的反應(yīng)類型為_。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6221的有_種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為_?！敬鸢浮浚?）三氯乙烯 （2） +KOH+KCl+ （3） 碳碳雙鍵、氯原子 （4）