人教版初中化學(xué)---酸堿鹽復(fù)習(xí)

1、 酸酸 堿堿 鹽鹽 酸的通性酸的通性 轉(zhuǎn)第二課時(shí)轉(zhuǎn)第二課時(shí) 一、酸的分類和命名一、酸的分類和命名 酸酸 根據(jù)酸根據(jù)酸 分子中分子中 是否含是否含 氧原子氧原子 分為分為 根據(jù)酸根據(jù)酸 分子中分子中 電離出電離出 氫離子氫離子 個(gè)數(shù)個(gè)數(shù) 分為分為 含氧酸含氧酸 H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 無氧酸無氧酸 HCl HI H2S 一元酸一元酸 HCl、HI HNO3 二元酸二元酸 H2SO4 H2CO3 三元酸三元酸H3PO4 命名命名 （某酸）（某酸） 硫酸硫酸 硝酸硝酸 碳酸碳酸 磷酸磷酸 （氫某酸）（氫某酸） 氫氯酸（氫氯酸（鹽酸鹽酸） 氫碘酸氫碘酸 氫硫酸氫硫酸 記記 課堂練

2、習(xí)課堂練習(xí) 1. 現(xiàn)有現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別四種酸，分別 把它們歸類并命名。把它們歸類并命名。 無氧酸（寫化學(xué)式無氧酸（寫化學(xué)式 、 。）。） （名稱（名稱 、 。）。） 含氧酸（寫化學(xué)式）含氧酸（寫化學(xué)式） 、 。) 名稱名稱 、 。）。） 一元酸（寫化學(xué)式）一元酸（寫化學(xué)式） 、 。 多元酸（寫化學(xué)式）多元酸（寫化學(xué)式） 、 。 HCl HF 鹽酸鹽酸 氫氟酸氫氟酸 H2CO3 H3PO4 碳酸碳酸 磷酸磷酸 HCl HF H2CO3 H3PO4 小結(jié)小結(jié) 酸的通性酸的通性 1.與酸堿指示劑作用：與酸堿指示劑作用： 使石蕊試液呈使石蕊試液呈紅紅色，酚酞試液呈無

3、色色，酚酞試液呈無色 2. 氫前氫前金屬金屬 +酸酸（硝酸、濃硫酸除外）（硝酸、濃硫酸除外）鹽鹽+氫氣氫氣 （置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)） 3. 金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水 4. 堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)） 5. 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸 （復(fù)分解（復(fù)分解 反應(yīng)）反應(yīng)） 記記 紫色石 蕊試液 （變紅） 無色酚 酞試液 金屬金屬 鹽鹽 氫氣氫氣 堿性氧化物堿性氧化物 鹽鹽 水水 堿堿 鹽鹽 水水 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸 通性原因 （H+） 通性 1.1.現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、 氧化鐵五

4、種物質(zhì)，按要求在空格內(nèi)填寫化學(xué)式：氧化鐵五種物質(zhì)，按要求在空格內(nèi)填寫化學(xué)式： 酸酸 ，鹽，鹽 ， 金屬氧化物金屬氧化物 ， 堿堿 。 2. 2. 向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反 應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人 可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式是方程式是 ， 該反應(yīng)類型屬于該反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)，又是反應(yīng)，又是 反應(yīng)。反應(yīng)。 HCl

5、 Fe2(SO4)3 Fe2O3 NaOH Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 復(fù)分解復(fù)分解 中和中和 4 4下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色， 能使紫色石蕊試液變紅的是能使紫色石蕊試液變紅的是 （ ） （A）NaOH （B）NaCl （C）Na2SO4 （D）HCl 5 5下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ） （A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn M

6、g 6 6下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得 的是的是 （ ） (A)NaCl (B)Fe(A)NaCl (B)Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 (C)ZnSO (C)ZnSO4 4 (D)HgSO (D)HgSO4 4 7. .下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的 是是 ( ) ( ) （ ） (A)NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4 D B C B 堿堿鹽鹽 + + 堿堿 鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽鹽 金屬金屬 復(fù)分解復(fù)分解 置換置換 鹽鹽+ + 金屬

7、金屬 酸酸鹽鹽 + +酸酸 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 酚酞試液酚酞試液 顯顯紅色紅色的為碳酸鈉溶液的為碳酸鈉溶液 無色的為氯化鈉溶液無色的為氯化鈉溶液 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)

8、論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 pH試紙?jiān)嚰?pH7 ,碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 pH=7，氯化鈉溶液，氯化鈉溶液 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 稀鹽酸稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理

9、原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） 1 5 3 4 2 氯化鈣溶液氯化鈣溶液 有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液 探究探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 原理原理 （用化學(xué)方程式表示）（用化學(xué)方程式表示） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 酚酞試液酚酞試液 顯顯紅色紅色的為碳酸鈉溶液的為碳酸鈉溶液 無色的為氯化鈉溶液無色的為氯化鈉溶液 pH試紙?jiān)嚰?pH7 ,碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 pH=7，氯化鈉溶液，氯化鈉溶液 稀鹽酸稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無