2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練10化學(xué)平衡狀態(tài)

1、2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練10化學(xué)平衡狀態(tài)(五年高考真題精練)考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、移動1. (07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g) + Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z，下列說法正確的是()A .以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L s) B 將容器體積變?yōu)?20 L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H02. (07全國卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘

2、述與示意圖不相符合的是()A .反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID .同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等3. (07全國卷II)已知：C(s) + CO2(g)2CO(g); H 0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A .升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)4. ( 06全國卷)反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g); H 0。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是( )A

3、.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓5. ( 06重慶卷)已知反應(yīng) mX(g)+nY(g) - qZ(g)的厶H v 0, m+n q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A .通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 m/n倍C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D .增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低6. ( 06天津卷)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) * Z(g) + W(s); H 0下列敘述正確的是()A .加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大B .當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反

4、應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D .平衡后加入 X，上述反應(yīng)的 H增大7. ( 05全國卷)已知反應(yīng) A2 (g) + 2B2 (g) - 2AB2 (g)的厶H V 0，下列說法正確的A 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B .升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g） + CO（g）、- 1/2N2（g）達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采D 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 &（ 05天津卷）在密閉容器中，+ CO2（g）； AH=-

5、373.2 kJ/mol ,取的正確措施是（）A .加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時充入 N2D 降低溫度同時增大壓強(qiáng)（05全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) 后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)10.11.12.13.A .（ m+n ）必定小于 pC. m必定小于p（05江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 現(xiàn)向一密閉容器中充人 法正確的是（）A .達(dá)到化學(xué)平衡時， B .達(dá)到化學(xué)平衡時， C.達(dá)到化學(xué)平衡時， D .達(dá)到化學(xué)平衡時，（07天津卷）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A .合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高 B .硫

6、酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為C .電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的 D .電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量?。?8 天津卷）對平衡 CO2 （g） - CO2 （aq）;A H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳 氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A .升溫增壓B .降溫減壓C.升溫減壓D .降溫增壓（07四川卷）向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO +H20（g） 罟CO2+ H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為X。若維持容器的體積B .（ m+n ）必定大于pD

7、 . m必定大于 p1918年諾貝爾化學(xué)獎。1mol N 2和3mol H 2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零（N2、H2的轉(zhuǎn)化率H 2SO4時放出的熱量Cl2進(jìn)入陽極室9.mA （g）+ nB （s）pC （g）達(dá)到平衡A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A . 0.5 mol CO + 2 mol H 2O(g) + 1 mol CO 2+ 1 mol H 2B.

8、 1 mol CO + 1 mol H 2O(g) + 1 mol CO 2 + 1 mol H 2C. 0.5 mol CO + 1.5 mol H 2O(g) + 0.4 mol CO 2+ 0.4 mol H 2D. 0.5 mol CO + 1.5 mol H 2O(g) + 0.5 mol CO 2+ 0.5 mol H 214. (05江蘇卷)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) -3C(g),若反應(yīng)開始時充入 2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）

9、A . 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He （不參加反應(yīng)）C. 1 mol B 和 1 mol CD . 2 mol A、3 mol B 和 3 mol C考點(diǎn)2化學(xué)平衡的圖象題15. （ 08 全國 I 卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2（g）. H=- 1025kJ/mol 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A.icoor izoor：物的驗物ACO2H2COH2O實質(zhì)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁a

10、mol0molamolamol16.（ 08全國n卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A .乙=丁丙=甲B .乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D .丁丙乙 甲17. （ 08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2（G+ 12（g）2HI（g），在溫度和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（）吋間A. Ti T2, H 0 C. Ti0B . TiT2,A H 0D . T1 T2,A H 018. （ 0

11、6廣東卷）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ； H 0, p2 P1B .反應(yīng) H: H T2D .反應(yīng)W: AH T1C .反應(yīng)川： H 0, T2；或厶 H 0, T2 T120. （ 04江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）;A H 0,達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X, Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，丫表示。2的物質(zhì)的量22. （ 05全國卷I）右圖是溫度和壓強(qiáng)對 X + Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖。 圖中橫坐標(biāo)表示溫度