專題講座2元素推斷試題的分類突破

1、專題講座(二)元素推斷試題的分類突破 元素推斷題的一般思維模板：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件, 可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下: 原子結(jié)構(gòu)特征 、 離址等其他特征 一9元索的持證 物理和化學(xué)待征 7周期數(shù)、欣數(shù) 元素的性質(zhì) 跟翕化學(xué)方程式計算 杠對分子質(zhì)爪 原子用數(shù) 10 類型1元素在周期表中的位置推斷 1 .根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 最外層電子數(shù)規(guī)律 最外層 電子數(shù)(N) 3N三種 離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不 正確的是 () A三種離子中，丫的離子半徑最小 B. Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HZ04 C.

2、 X、丫、Z 一定在同一周期，且原子半徑 ZXY D. 三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng) C 根據(jù)題中 X、Y、Z 之間的相互關(guān)系，可以推斷出 X、Y、Z 分別為 Na、 Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小，A項正確；Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4， B 項正確； Na、 Al 、 Cl 元素同 處于第三周期，其原子半徑為 NaAlCI，即XYZ , C項錯誤；氫氧化鋁為兩 性氫氧化物， D 項正確。 3. X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn+陽離子與Yn陰離子具有相同的電 子層結(jié)構(gòu)，Zn_陰離子半徑大于丫陰離子半

3、徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到 小的順序是 () A. ZXYB. XYZ C. ZYXD. XZY A 根據(jù)“序、層”規(guī)律可知， X 元素在 Y 元素的下一周期， Z 元素在 X 同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為 ZXY。 類型 2 根據(jù)物質(zhì)的組成和特性進(jìn)行推斷 1. 物質(zhì)的特殊組成 (1) O 與 H 可形成 H2O 和 H2O2。 (2) 0 與 Na 可形成 Na20 和 Na2O2。 (3) C與H可形成多組成的烴類物質(zhì)(如CH4、C2H4、C2H2等)。 (4) N 與 H 可形成 NH3、 N2H4、 NH4H。 (5) 0 與 S 可形成 S02、 S03。

4、(6) N 的含氧酸有 HN02、 HN03。 (7) S 的含氧酸有 H2SO4、H2SO3。 (8) Cl 的含氧酸有 HCl0、 HCl02、 HCl03、 HCl04。 (9) Si 的含氧酸有 H2Si03、 H4Si04。 (10) N 與 0 可形成 N20、 N0、 N203、 N02、 N204、 N205。 2. 物質(zhì)的特性 (1) 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或 氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素： C。 (2) 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3) 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況

5、下 呈液態(tài)的元素： O。 (4) 單質(zhì)最輕的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)：Li。 (5) 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。 (6) 最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (7) 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素： N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (8) 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (9) 最活潑的非金屬元素 (或無正價的元素、無含氧酸的非金屬元素、其無氧 酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元 素 ) ： F 。 (10) 自然界最活潑的金屬元素

6、 (或最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素、 陽 離子氧化性最弱的元素 )： Cs。 (11) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。 (12) 最高價氧化物的水化物與最低價氫化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。 對點訓(xùn)練 4原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、丫、Z、W，其中X、Z、 W與氫元素可組成共價化合物 XH 3、H2Z和HW; Y與氧元素可組成離子化合物 丫20 和 Y2O2。 【導(dǎo)學(xué)號： 95812126】 (1) 寫出丫202的化學(xué)式其中含有的化學(xué)鍵是。 (2) X、 Z、 W 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué) 式 )： 。 (3) XH3、H2Z和H

7、W三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫 化學(xué)式)： ，生成物屬于 化合物(填“離子”或“共價” )。 (4) 寫出下列物質(zhì)的電子式 XW3： Y2Z： 。 (5) X 的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式： 。 解析由共價化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在V A族、W A 族和 A族，由原子序數(shù)XYZZ，錯誤；D項，W形成的簡單陰離子為S2-，Q形成的簡單陰離子為Cl-， 離子半徑：S2-Cl-，錯誤。 6. (2017南通模擬)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周 期主族元素，其中 Y、 R 原子最外層電子數(shù)相等； X 元素最低負(fù)價與 W 元素最 高正價絕對值相等；工業(yè)

8、上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R 最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號： 95812127】 A 簡單離子半徑：YZW B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYR C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比 Z的強(qiáng) D. R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HR04 A 由題意推知，X為N， Z為Na, W為Al，Y若為F,則R為Cl，Y若 為0,貝U R為So A項，離子半徑：F-(或O2-)Na+ Al 3+，正確；B項，Y的 非金屬性最強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤； C項，金屬性：NaAI，堿性： NaOHAI(OH) 3,錯誤；D

9、 項，R 可形成 H2SO4或 HCIO4，錯誤。 類型 3 根據(jù)“位 構(gòu)性”進(jìn)行綜合推斷 1 .元素周期表的特殊結(jié)構(gòu) (1) 元素周期表中第一周期只有兩種元素 H和He, H元素所在的I A族為元 素周期表的左側(cè)邊界，1 A族左側(cè)無元素分布； (2) He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元 素分布。 (3) 三個短周期，第一周期為2種元素，第二、三周期有8種元素。 2. 般分析思路 轉(zhuǎn)化 題中文字信息f扌推斷出兀素T圖表中固定位置一 周期表片段應(yīng)用 對點訓(xùn)練 7. (2017咸陽模擬)有X、丫、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前四周期 元素，其中X、M同主族，M原

10、子有4個電子層；Z2+與丫2-具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于丫與Z的原子 序數(shù)之和。下列敘述不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812128】 A 離子半徑大?。簉(Y2_)r(Z2+) B. W的氧化物可與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng) C. X有多種同素異形體，而 丫不存在同素異形體 D. X、丫的單質(zhì)均能與M形成離子化合物 C 根據(jù)題中信息可確定 X、丫、Z、W和M分別為H、0、Mg、Al和K。 A項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小離子半徑越大；B項，AI2O3能與 KOH溶液反應(yīng)；C項，氫元素有多種同位素，氧元素存在同素異形體；D項， 存在KH、

11、K2O等離子化合物。 8. (2017東北三省四市一模)X、丫、Z、R、W是5種短周期元素，原子序 數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物 Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知丫、R 同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是() A 原子半徑：Z R W B. X2W6分子中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu) C. 氣態(tài)氫化物沸點：HmY HnR D. 丫、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 D 離子化合物Z2Y中Z的化合價為+ 1價，丫的化合價為一2價，分別為 I A族和切A族元素，已知丫、R同主族，且形成共價化合物 RY3,則R為S元 素，丫為0元素，Z、R、W同周期，貝U Z為Na元素，X、丫

12、、Z、R、W是5 種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則 W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元 素。 9. A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 A原子的 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成 DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為1.12 L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題： 寫出元素符號：A; B; C; D; E; F。 (2) 六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式，下同)；最高價氧 化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 。 (3) 六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，

13、是家用消毒劑的 主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因： 。 (4) D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 解析(1)根據(jù)題意可知A為C，B為N，C為O，D為Na, E為Al，F(xiàn) 為Cl。六種元素中單質(zhì)還原性最強(qiáng)的為 Na，Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧 化物對應(yīng)水化物HCIO4的酸性最強(qiáng)。(3)NaClO是家用消毒劑，由于ClO-的水解 使溶液呈堿性。(4)NaOH溶液和Al(OH) 3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH) 3+ OH =AIO, + 2H2O。 答案C N O Na Al Cl (2) Na HCIO4 (3) ClO _+ H2OHCl

14、O + OH_ Al(OH) 3 + OH_ =AlO2 + 2H2O 10. (2016海南高考)短周期元素X、丫、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素 X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室 溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M 元素位于周期表中的第 周期、 族。 (2)Z 元素是 ，其在自然界中常見的二元化合物是 。 (3) X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬 (填“極性”或“非極性” )共價 鍵。 (4) 四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。_ 解析根據(jù)提供信息，可以推斷出X為C, 丫為Mg , Z為Si, M為S。 (1)硫元