物理化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、第一章 氣體的pVT性質(zhì)1.什么叫理想氣體，理想氣體的微觀特征是什么？在任何溫度壓力下均服從理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT)的氣體稱為理想氣體。 理想氣體在微觀上具有以下兩個特征： 1、分子間無相互作用力。 2、分子本身不占有體積2.道爾頓分壓定律的內(nèi)容，及數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？它是由于什么氣體？混合氣體總壓力等于混合氣體中各組分氣體在于混合其遺體具有相同溫度和相同體積下單獨(dú)存在時所產(chǎn)生的壓力和；PB=nBRT/V，適用于理想氣體。3.什么叫氣體的液化？理想氣體能液化嗎？一定溫度范圍內(nèi)，施加足夠大的壓力，使氣體凝聚成液體的過程；能。4.什么叫飽和蒸氣壓？對于確定的物質(zhì)飽和蒸氣壓只與什么有關(guān)？在一定

2、的溫度下，物質(zhì)的液氣平衡共存狀態(tài)下的蒸汽所產(chǎn)生的壓力叫飽和蒸汽壓，溫度。5.什么叫液體的沸點(diǎn)？沸點(diǎn)與什么有關(guān)？沸騰是在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點(diǎn)。沸點(diǎn)隨外界壓力變化而改變，6.什么叫臨界溫度？使物質(zhì)由氣相變?yōu)橐合嗨试S的最高溫度叫臨界溫度。7.范德華方程的兩個常數(shù)a和b都與什么有關(guān)？a氣體分子間引力的大小。B氣體分子本身體積的大小。第二章 熱力學(xué)第一定律1.系統(tǒng)有哪幾種？各自的特點(diǎn)是什么？敞開：既有能量又有物質(zhì)，封閉：只有能量沒有物質(zhì)。隔離：既沒又沒有。2.什么叫廣度性質(zhì)，什么叫強(qiáng)度性質(zhì)？就是具有加和性的物理量，與系統(tǒng)中物質(zhì)的量有關(guān)， 強(qiáng)度性

3、質(zhì)：就是不具有加和性的物理量，與系統(tǒng)中物質(zhì)的量無關(guān)。3.狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是什么？1.狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過程無關(guān)；2，狀態(tài)函數(shù)的微變dX為全微分。3，具有單值性。4.典型的單純pVT過程有哪些？特點(diǎn)是什么？恒溫、恒壓、恒容、絕熱、循環(huán)、5.反應(yīng)進(jìn)度的定義是什么？他與什么有關(guān)，與什么沒關(guān)？反應(yīng)進(jìn)度是用來描述某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，它具有與物質(zhì)的量相同的量綱，SI單位為mol，用符號表示。與反應(yīng)方程式有關(guān)。6.熱的定義，符號，正負(fù)號的規(guī)定是什么？系用于歡歡、系統(tǒng)與環(huán)境間因溫差所引起的能量傳遞形式成為熱、Q0.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Q0.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7.什么叫功，符

4、號，正負(fù)號怎樣規(guī)定的？除熱以外，系統(tǒng)與環(huán)境間傳遞的任何形式統(tǒng)稱為功。系統(tǒng)對環(huán)境做功W0、8.什么叫體積功，定義式是什么？是系統(tǒng)由于體積改變而與環(huán)境交換的能量稱為體積功。W=PdV9.總結(jié)等容過程，等壓過程，自由膨脹過程，恒外壓過程，熱力學(xué)可逆過程體積功的計算式。10.可逆過程的特點(diǎn)是什么？可逆過程中系統(tǒng)無限接近平衡，可逆過程在推動力與反抗力相差無限小。過程的速率無限緩慢。系統(tǒng)與環(huán)境間沒有熱和功的交換，可同時恢復(fù)到原始狀態(tài)、11.熱力學(xué)能的熱力學(xué)定義是什么？怎樣從微觀上理解熱力學(xué)能？U = Q+ W，封閉系統(tǒng)在絕熱過程中熱力學(xué)能的改變量等于該過程的功。微觀上，熱力學(xué)能是封閉系統(tǒng)中所有微粒除整體勢

5、能及除整體動能外，全部能量的總和。12.熱力學(xué)第一定律的文字描述及數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中，能量的總量不變。13.等容熱的定義什么？系統(tǒng)在等容且沒有非體積動的過程中與環(huán)境間的傳遞的熱，在量值上等容熱與什么相等？系統(tǒng)熱力學(xué)能的增加。14.焓的定義式是什么？焓H=U+pV15.什么叫等壓熱？在量值上等壓熱與什么相等？系統(tǒng)在等壓且沒有非體積動的過程中與環(huán)境間的傳遞的熱，系統(tǒng)焓的增加。16.焦耳實驗的結(jié)論是什么？在溫度一定時，理性氣體的內(nèi)能僅為溫度的函數(shù)，而與壓力、體積無關(guān)。 17.什么叫

6、摩爾等壓熱容？氣體的摩爾等壓熱容，是指1mol氣體在壓強(qiáng)不變而且沒有化學(xué)反應(yīng)與相關(guān)的條件下，溫度改變1K（或1度）所吸收或放出的熱量，用Cp表示，其數(shù)值可以由實驗測定。什么叫摩爾等容熱容？氣體的摩爾等壓熱容，是指1mol氣體在體積不變而且沒有化學(xué)反應(yīng)與相關(guān)的條件下，溫度改變1K（或1度）所吸收或放出的熱量，用Cv表示，其數(shù)值可以由實驗測定。18.怎樣計算理想氣體pVT過程的U、H？19.什么叫相變熱？相變熱在數(shù)值上等于什么？系統(tǒng)在等容且沒有非體積動發(fā)生相變過程中系統(tǒng)與環(huán)境間的傳遞的熱，當(dāng)與過程的相變焓。20.怎樣計算相變焓、相變過程的體積功及相變過程的熱力學(xué)能變？Q=H,W=-NRT22.什么

7、叫物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓？符號是什么？怎樣用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變？fHmO(B,相態(tài),T)定義為: 在溫度T下,由參考狀態(tài)的單質(zhì)生成物質(zhì)B(B= 1)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（生反）23.什么叫物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓？符號是什么？怎樣用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變？溫度為T時，物質(zhì)完全氧化為同溫下指定產(chǎn)物時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。HmO(B,相態(tài),T)（反生）第三章 熱力學(xué)第二定律1.物理化學(xué)中什么叫自發(fā)過程，自發(fā)過程的共同特征是什么？在一定環(huán)境條件下，環(huán)境不做非體積功，系統(tǒng)中自動發(fā)生的過程；熱力學(xué)的不可逆過程。2.熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述是什么？： 克勞修斯表述熱量可以自發(fā)地從

8、較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；開爾文-普朗克表述不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量變?yōu)楣Γ划a(chǎn)生其他影響。3.熵的定義式、單位是什么？熵指的是混亂的程度，式中T為物質(zhì)的熱力學(xué)溫度；dQ為熵增過程中加入物質(zhì)的熱量。單位4.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么，SABBAQ/T5.什么是熵增加原理和熵判據(jù)？S絕熱0（不可逆、=可逆）。S隔離0（自發(fā)、=平衡）7.怎樣計算絕熱過程的熵變？S=08.可逆相變過程的熵變怎樣計算？Hm/T 9.怎樣計算化學(xué)反應(yīng)過程的熵變？DrSmq Sq,(生成物) - Sq,(反應(yīng)物) 【x Sq,C + y Sq,D】 【m

9、Sq,A + n Sq,B】10.亥姆霍茨函數(shù)的定義式是什么？亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)的內(nèi)容是什么？A=U-TS，V0（自發(fā)，=平衡）11吉布斯函數(shù)的定義式是什么？吉布斯函數(shù)判據(jù)的內(nèi)容是什么？G=H-TS ；GT，（自發(fā)，平衡）12.在等溫、等壓、可逆條件下，吉布斯函數(shù)變等于什么？（/）（）可逆13.可逆相變過程吉布斯函數(shù)變等于什么？可逆14.克拉貝龍方程描述的是哪兩個物理量之間的關(guān)系？克勞修斯-克拉貝龍方程的定積分和不定積分式分別是什么？液體的飽和蒸汽壓與熱力學(xué)溫度的關(guān)系。定，不定：（）（/）15.填寫下表：QWUHS理氣等容QV=nCV,m（T2-T1）0QVQVSV=nCv，mln（T2-T1）

10、理氣等壓QP=nCp,m（T2-T1）-nR（T2-T1）Q+WQPSP=nCp，mln（T2-T1）理氣等溫 可逆Q= -W-nRTln（v2/v1）-nRTln（p1/p2）00ST=nRln（p1/p2）=nRln（V2/V1）第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1物理化學(xué)什么叫偏摩爾量？定義式是什么？它有哪些需要注意的地方？在溫度、壓力及除了組分B以外其余組分的物質(zhì)的量均不變的條件下，廣度量z 隨組分B的物質(zhì)的量nB變化率zB稱為組分B的偏摩爾量，B=（/nB）T、P、n，（，），在溫度、壓力及除了組分B以外其余組分的物質(zhì)的量均不變的條件下2.什么叫化學(xué)勢？什么是物質(zhì)平衡判據(jù)？化學(xué)勢就是吉布斯自由

11、能對成分的偏微分uA=(G/nA)T,P,nB=常數(shù)所以，化學(xué)勢又稱為偏摩爾勢能。3.拉烏爾定律的文字描述和數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？在一定溫度下，溶液上方蒸汽中任一組分的蒸汽分壓等于該純組分，在此溫度下的飽和蒸汽壓與該組分在溶液中摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。 數(shù)學(xué)式 PA= PA * XA， 式中 PA某組分的蒸汽分壓； PA*某純組分在同溫度時的飽和蒸汽壓； XA某組分的摩爾分?jǐn)?shù)。4.亨利定律的文字描述和數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一種氣體在液體里的溶解度與該氣體的平衡壓強(qiáng)成正比。數(shù)學(xué)式 PA= k.x ,a XA， 式中 PA揮發(fā)性溶質(zhì)A在平衡氣相中的分壓力XA溶液中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)。KA-亨利

12、系數(shù)。5.理想液態(tài)混合物氣液平衡時的蒸氣總壓和液相組成的關(guān)系是什么？平衡氣相和平衡液相的關(guān)系是什么？P=*（*）XB。yA=PA/P=PA*XA/P.yB=PB/P=PB*XB/P6.理想稀溶液氣液平衡時的蒸氣總壓和液相組成的關(guān)系是什么？7.理想稀溶液的依數(shù)性有哪些？P=PA*XA+K XB(XB0)第五章 化學(xué)平衡 1.理想氣體反應(yīng)的等溫方程是什么？rG(T,P)=rGm*+RTln(PB/p*)VB各項都代表什么含義？怎樣用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)過程的方向和限度？G 0,自發(fā)向右，G=0平衡。2.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式是什么？rG標(biāo)= -RTlnK(標(biāo))它只與溫度有關(guān)。3.計算標(biāo)準(zhǔn)平

13、衡常數(shù)的方法G=H-TS 4.溫度、壓力及惰性氣體怎樣影響化學(xué)平衡因素溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)：（只針對于反應(yīng)方程式中有氣體參加或生成的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小的方向）；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。方程式系數(shù)和0，右移。=0不影響。第六章 1.相數(shù)種數(shù)s、組分?jǐn)?shù)c、自由度數(shù)f的關(guān)系是什么？C=S-R-R.f=C-+2 2.單組份系統(tǒng)最多有幾個相3？自由度數(shù)最多是幾2？3.在單組份系統(tǒng)相圖上點(diǎn)、線、面都代表幾相平衡3 2 1？4.二組分系統(tǒng)最多有4相？自由度數(shù)最多是3？5.二組分液

14、態(tài)完全互溶系統(tǒng)的蒸氣壓-組成圖橫縱坐標(biāo)是什么？蒸汽壓組成圖是以混合物的蒸汽總壓力p為縱坐標(biāo)，以平衡組成(液相組成xB和氣相組成yB)為橫坐標(biāo)制成的相圖，圖上的兩條線分別叫什么線？液相線, 氣相線它們是根據(jù)什么數(shù)據(jù)畫出來的？它們與縱坐標(biāo)的交點(diǎn)是什么？液相：混合物的蒸汽總壓力p與液相組成的關(guān)系。氣相：混合物的蒸汽總壓力p與氣相組成的關(guān)系。圖上的三個區(qū)分別是什么相區(qū)？液相區(qū),氣相區(qū)，介于液相區(qū)和氣相區(qū)之間為氣液兩相平衡共存區(qū).6. 二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的沸點(diǎn)-組成圖橫縱坐標(biāo)是什么？沸點(diǎn)組成圖是恒壓下以溶液的溫度（T）為縱坐標(biāo)，以平衡組成(液相組成xB和氣相組成yB)為橫坐標(biāo)制成的相圖，圖上的兩條線

15、分別叫什么線？露點(diǎn)線，泡點(diǎn)線它們是根據(jù)什么數(shù)據(jù)畫的？露點(diǎn)線.飽和蒸氣組成隨溫度的變化，泡點(diǎn)線沸點(diǎn)與液相組成的關(guān)系，它們與縱坐標(biāo)的交點(diǎn)是什么？圖上的三個區(qū)分別是什么相區(qū)？液相區(qū),氣相區(qū)，介于液相區(qū)和氣相區(qū)之間為氣液兩相平衡共存區(qū).7.如果在沸點(diǎn)-組成圖上有最低點(diǎn)，則最低點(diǎn)叫什么？最低恒沸點(diǎn)最低點(diǎn)對應(yīng)組成的混合物叫什么？恒沸混合物。在最低點(diǎn)處氣液相的組成是什么關(guān)系？氣相與液相組成相同xB=yB.8.如果在沸點(diǎn)-組成圖上有最高點(diǎn)，則最高點(diǎn)叫什么？最高恒沸點(diǎn)，最高點(diǎn)對應(yīng)組成的混合物叫什么？恒沸混合物。在最高點(diǎn)處氣液相的組成是什么關(guān)系？氣相與液相組成相同xB=yB.第七章 化學(xué)動力學(xué)1.化學(xué)反應(yīng)的消耗速

16、率和生成速率的定義是什么？2.什么叫化學(xué)反應(yīng)的速率方程？化學(xué)反應(yīng)的速率方程是根據(jù)什么確定的？Va=ka.CaXCbx,反應(yīng)速率和濃度。3.反應(yīng)速率系數(shù)的單位是什么？(t-1.C1-n)當(dāng)催化劑等條件確定時，速率系數(shù)只與什么有關(guān)？溫度，化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的速率系數(shù)之間是什么關(guān)系？Ka/a=Kb/b=Kc/c=Kd/d4.一級反應(yīng)的積分速率方程是什么？-dca/dt=ka.ca;t=1/ka.ln(Ca.o/Ca)（兩種形式）一級反應(yīng)的特征是什么？ ln (a-x) 與t呈線性關(guān)系。 速率常數(shù)的單位僅是時間的負(fù)一次方。 半衰期在定溫下有定值。T1/2=0.693/ka,與反應(yīng)物A的初始濃度無關(guān)5.二級

17、反應(yīng)的積分速率方程是什么？（兩種形式）二級反應(yīng)的特征是什么？t=1/ka(1/Ca-1/Ca.o) t=Xa/ka.Cao(1-Xa)6.阿倫尼烏斯方程表示的是哪兩個量之間的關(guān)系？溫度和速率方程。第八章 電化學(xué)1.什么叫電極反應(yīng)？電化學(xué)中把電極上進(jìn)行的有電子得失的化學(xué)反應(yīng)稱為電極反應(yīng)，什么叫電池反應(yīng)？兩個電極反應(yīng)的總和為電池反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為什么電極？物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的電極為什么電極物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)對于電解池陰陽極和正負(fù)極是怎樣的對應(yīng)關(guān)系？陽正陰負(fù)。原電池陰陽極和正負(fù)極是怎樣的對應(yīng)關(guān)系？陽負(fù)陰正。 2.電導(dǎo)（描述導(dǎo)體導(dǎo)電能力的大小）、電導(dǎo)

18、率（電阻率的倒數(shù)）、摩爾電導(dǎo)率的符號(m)、定義式(m=k/C)和單位(S.m2.mol-1)分別是什么？3.摩爾電導(dǎo)率和濃度是什么關(guān)系？(在很稀的溶液中，與其濃度的平方根成直線函數(shù))強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率與濃度關(guān)系有什么不同？強(qiáng)：濃度下降，摩爾電導(dǎo)率下降，弱：濃度下降，摩爾電導(dǎo)率上升。4.什么叫極限摩爾電導(dǎo)率？是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為單位距離的電導(dǎo)池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導(dǎo)。只有強(qiáng)電解質(zhì)才能通過外推法求極限摩爾電導(dǎo)率。5.離子獨(dú)立運(yùn)動定律的內(nèi)容是什么？在無限稀釋的溶液中，離子彼此獨(dú)立運(yùn)動，互不影響，無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于無限稀釋時陰陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和。它使用的條件是什么？無限稀釋。6.寫電池圖示的要求有哪些？陽極在左，陰極在右。用實線表示