2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬試卷二化學(xué)試題Word版含答案

1、文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯:歡迎下載支持.【衡水金卷】2017年普邁髙等學(xué)枝招生全國統(tǒng)一考試模擬試巻(二)化學(xué)試題7. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的A. 計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B“地溝油“可以用來制肥皂和生物柴油C. 硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D. 鋁及其合金應(yīng)用廣泛，是因為鋁的冶煉方法比較簡單8. 下列關(guān)于物質(zhì)和用途的表述沒有直接聯(lián)系的是選項性質(zhì)用途A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿C鎂燃燒時發(fā)出縫眼的強(qiáng)光制作照明彈DA1(OH)3加熱易分解塑料的阻燃劑9. 已知：有機(jī)物X、

2、Y、Z的拿稱和結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是XYz名稱扁桃酸沒食子酸丁香酸結(jié)構(gòu)簡式 141W oH(14JOH14JA. X、Y、Z都能與NaHCOs溶液反應(yīng)B. 沒食子酸的分子式為C7H6O2C. X、Y、Z在一立條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D. X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，英中r(Z)/r(X) (r表示原子半徑)的 值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法 正確的是A. 簡單離子半徑：ZYB. Z的單質(zhì)保存在X2Y中C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同D. 室溫

3、下，O.Olmol L1的最髙價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為211我國科學(xué)家研發(fā)岀一種新型的鋰離子電池，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. Li+透過膜除允許Li4通過外.還允許H?O分子通過B. 放電時，進(jìn)人貯罐的液體發(fā)生反應(yīng)S2Os2+2Fe2+=2Fe3+2SO42-C. 充電時，鈦電極與外電源的負(fù)極相連D. 充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li+ Fe3+=Li+Fe2+12. 下列說法不正確的是A.室溫下，用pH試紙測左濃度為0.1 mol L1 NaClO溶液的pHB將4 mL O.Olmol L1 KSCN溶液與1 mL0.01 mol L-l FeCb溶液充分混

4、合;再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fc*+3SCN- = Fc(SCN)3C. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應(yīng)后混合 液溫度值偏小D. 測Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：SC13. 室溫下,向100 mL -zE濃度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1 mol L NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005 mol LJB. b 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(OHc(C2O42)C. b-c段，反應(yīng)的

5、離子方程式為HC2O4+OH =C2O42 +H2OD. c-d段，溶液中QOF的水解程度逐漸增強(qiáng)26. （14 分）已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到浪乙烷（CHsCHiBr）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)CC）密度(g/mL)乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑7&50.8浪乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3&41.4請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為（2）根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?，選擇合適的實(shí)驗步驟：- 組裝好裝置， （填寫實(shí)驗操作名稱）； 將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液浪的混合液中； 點(diǎn)燃B裝置中的灑精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘： 向

6、燒瓶中加入一左量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍髙于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加人蒸憾水封住管底，向水槽中加人冰水。（3）簡述實(shí)驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)： .（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)彖是:分離澳乙烷時所需的玻璃儀器是（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是71.9 mL,最后得到的純凈的淚乙烷是66.2 mL.則浪乙烷的產(chǎn)率為（保留兩位小數(shù)）。27. （14 分）亞鐵鼠化鉀KiFc（CN）6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：請回答下列問題：（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2X10 o 實(shí)驗室配制一泄?jié)舛鹊腘aC溶液時，將Na

7、CN溶解于一趙濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指左濃度，其操作的目的是。 濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：（2）濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe（CN）6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：（4）系列操作B為。（5）實(shí)驗室中，iqFc（CN）6可用于檢驗FM+,生成的難溶鹽KFe|Fe（CN）6可用于治療TI2SO4中毒，試寫岀上述治療TI2SO4中毒的離子方程式：（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵徐化鉀K3Fe（CN）6和亞鐵氣化 鉀ICiFc（CN）6的混合溶液。卜皿卞）J

8、K+移向催化劑 （填“a”或“b”）。 催化劑a表而發(fā)生的反應(yīng)為28. （15 分）鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）草酸鈣（CaC2O4）常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2OJ ,再加入KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。（2）碳酸鈣可用于煤燃饒時的脫硫。已知:反應(yīng) I : CaCCh(s)=CaO(s)+CO2(g) AH 1=+178.3 kJ mol-1：反應(yīng) II： CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) AH2= -402.0 kJ mol1:反應(yīng) III： 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g

9、)=2CaSO3+2C(h(g) AHs= -2314.8 kJ mor1 反應(yīng) 2CaCO3(s)+2SO2(e)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的FUkJ moligi ( j V：向某恒溫密閉容器中加入CaCO.發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后，匕時，縮小容器體積，x隨時間的變化關(guān)系如圖1所示，x可能是 (任寫兩個)。(3) 將 Ca(OH)2加入 Na2WCU堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng) IV： WO42 (aq)+Ca(OH)2(s)CaW OMs)+2OH.(aq) 反應(yīng)IV在較髙溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則AS0(填或“vj下同)，AH0o Ti 時，Ksp(CaWO4)=l X I

10、O10, KspCa(OH)2=lX 108,反應(yīng)IV： WO42 (aq)+Ca(OH)2(s)=：CaWO4(s)+2OH(aq)的平衡常數(shù)K=:諳在圖2中畫出T】下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。 制取CaWO4時，為了提高WO4?-的轉(zhuǎn)化率，常需要適時向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為(填選項字母)。A.稀鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸 D.碳酸35. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關(guān)信息X其單質(zhì)為固體，常用作電極材料Y原子核外有6個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子Z非

11、金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同R價層電子排布式為3d64s2MIB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請回答下列問題（X、Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）元素X的單質(zhì)與元素Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。（2）Z、W元素相比，第一電離能較大的是,的核外電子排布式為。（3）“2Z的熔點(diǎn)比MW的 （填“高”或“低”），請解釋原因。（4）Y和Z形成的簡單化合物YZ?的VSEPR模型劣稱為，其中Y原子軌道的雜化類型為; 2-和YZ?是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為。（5）MRW：的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm. c

12、=l.O32nm： MRW?的晶胞中每個M原子與個W原子相連，晶體密度卩= cm3 （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA=6.02X 1023morI）。8word版本可編輯歡迎下載支持.36. 【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項字母）。a. 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b. CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c. 化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型髙分子d. 化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。（3）D含有的官能團(tuán)統(tǒng)稱為,

13、C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是（填名稱，不必注明順” “反”）。（4）寫岀A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），英中核磁共振氫譜為五組d金且峰而積之比是1： 2： 2： 2： 3的結(jié)構(gòu)簡式為。 ImolW與足呈:NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)MgBr CH.CCH.L I（6）參照上述合成路線，寫出以 、為主要原料（無機(jī)CHs門仁Qcc-O；試劑任選），設(shè)計制備CEh的合成路線：.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯:歡迎下載支持.【衡水金巻】2017年普通高等學(xué)校詔

14、生全國統(tǒng)一考試模擬試卷(二)化學(xué)試題參考答案一、選擇題78910111213BADDB26. (1) C2H5OH C2H,Br + H2O(2) 檢查其氣密性(3) 隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵矽.、(4) U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、饒杯。(5) 68.02%27. (1)抑制CN-水解(1分)堿K _ c(HCNc(OHJ 一 gv-)c(/r)1.0x10 6.2x10= 1.6x10-5 6.2x10即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性(2分)(2) CuSO4(3) 相同沮度下KR(CNh的溶解度小于Na4Fe(CN(2分)(4) 過濾、洗滌、干燥(2分.少1個扣1分，扣完為止)(5) KFeFe(CN)6(s) + 7r(M)= 77Fe(CN)6(s) + K+(M) (6)b Fe(CN)-e = Fe(CN)28. (1) CO2(2)-2762.2、c(CO?)、氣體的密度(任寫兩個，其他合理的答案也可以給分)100 AB35. (15 分)(1) Li2O (2分)：(2) O (1分)Ar3d9 (1分)；(3)高(1分);氧離子半徑比硫離子半徑小，CigO比CgS的晶格能大，所以CiuO熔點(diǎn)髙（2分）:(4) 直線型(1 分)；sp (1 分)：N=N=N (2 分):(5) 4