中考化學金屬與酸反應的圖像-經典壓軸題含答案

1、一、中考初中化學金屬與酸反應的圖像1 鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖象正確的是()a 等質量的鎂、鋁、鋅、b 等質量的鎂、鋁、鋅、d 等量酸與足量鎂、c 等量酸與足量鎂、鋁、鐵與足量酸反應，氫氣質鐵與足量酸反應，氫氣質鋁、鋅、鐵反應，氫氣鋅、鐵反應，氫氣質量質量與金屬質量的關系量與反應時間的關系圖象量與酸溶液的關系圖象與反應時間的關系圖象圖象a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】等量酸與足量金屬反應時，產生氫氣的質量相等，金屬活動性越強，產生氫氣速率越快；金屬的化合價等量金屬與足量酸反應時，金屬活動性越強，產生氫氣越快，越 金屬的相對原子質量大，產生氫氣越多?！?/p>

2、詳解】a、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；b、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，反應的酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；c、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關系正確；d、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，當金屬質量相等時，生成氫氣質量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確。故選： c?！军c睛】要會利

3、用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。2 如圖四個圖象，能正確反映對應變化關系的是()a圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液b圖乙表示鎂在氧氣中燃燒c圖丙表示等質量的鋅、鐵分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應d圖丁表示用“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數”實驗過程中密封集氣瓶內的氣壓變化【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以在二氧化錳中加入過氧化氫溶液，氧氣量不斷增加，但是開始時氧氣為0，故錯誤；b、參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成

4、的氧化鎂的質量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加，但是反應過程中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，所以最終剩余鎂的質量較少，故錯誤；，c、鋅比鐵活潑，反應速率快，需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故正確；d、紅磷燃燒消耗氧氣，開始時放出大量的熱，所以壓強會變大，最后壓強變小，小于初始值，故錯誤。故選： c。【點睛】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。3 下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是()a常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應b向一定量的氫氧化

5、鈉溶液中滴加ph 3 的稀鹽酸c向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液d一氧化碳還原一定質量的氧化銅【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，反應的關系式為zn +h 2so4 = znso4+ h 2，652fe+h 2so4 = feso4 + h 2，鐵生成氫氣的質量比鋅多，故a 不正確；562b、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，ph 值的變化是從大于 7 逐漸的增大到小于7，但不可能小于3，故 b 不正確；c、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸

6、反應，開始時不會生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故c 正確；d、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，固體的質量不斷減少，但不可能為0，故 d不正確。故選c。4 下列圖像能正確反應其對應關系的是()a某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀b向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液c向一定量稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液d等質量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量

7、的硝酸鉀晶體，當達到飽和后固體就不會溶解，所以質量分數不會一直增大，選項錯誤；b. 向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，完全反應后，沉淀不再增加，選項正確；c.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著反應溶液的p值會增大，當氫氧化鈉過量后溶液的p值就會大于，選項錯誤；d.等質量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，鎂的活動性大于鋅，所以鎂先反應完，但是鎂的相對原子質量小于鋅的相對原子質量，所以鎂反應完后產生的氫氣質量多，選項錯誤。故選 b。5 圖示所表示的各實驗中相關量的變化關系，正確的是（）abcd接近飽和的硫酸銅溶等質量、等濃

8、度的稀鹽酸高溫煅燒石灰石氫氧化鈉溶液中滴液中分別（雜質不反應）加稀鹽酸中加入硫酸銅粉末放入足量的鐵片和鋁片a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、高溫煅燒石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，隨著反應的進行，固體質量逐漸減小，待碳酸鈣完全反應后，不再變化，但是碳酸鈣需要加熱到一定溫度才能分解，故固體質量一開始不變，然后逐漸減小至不變，不符合題意；b、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由于稀鹽酸中本身也含有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質量逐漸增加，待完全反應后，水的質量繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，不符合題意；c、接近飽

9、和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，硫酸銅會繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增加，待達到飽和后，硫酸銅雖然不能繼續(xù)溶解，但是硫酸銅能與水反應生成五水硫酸銅，消耗了溶液中的水，使溶液質量減小，不符合題意；d、等質量、等濃度的稀鹽酸中分別放入足量的鐵片和鋁片，鐵與稀鹽酸反應：fe+2hcl=fecl 2 +h 2， 2al+6hcl=2alcl3 +3h 2，鐵片、鋁片過量，故根據稀鹽酸的質量計算生成溶液的質量，最后鐵生成溶液的質量大，符合題意。故選 d。6 下列圖像不能正確反映其對應關系的是（）a等質量、等質量分數的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合b向等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸c向一定量的氯化鈣與鹽酸的混

10、合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量d某溫度時 ,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】 b【解析】【分析】【詳解】ah2so42naoh na2so4+2h2o可知，反應中硫酸與氫氧化鈉的質量比為、由化學方程式+=98： 80，所以等質量、等質量分數的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，稀硫酸完全反應，選項正確；b、由化學方程式 zn+ 2hcl= zncl2+ h2可知，參加反應的鋅與生成的氫氣的質量比為65：2，由化學方程式mg+2hcl=mgcl2+h2可知，參加反應的鎂與生成的氫氣的質量比為24：2，所以生成等質量的氫氣需要金屬鋅的質量多一些，則向等質量的鋅和鎂中分別加入

11、足量的稀鹽酸后，鎂生成的氫氣多一點；橫坐標代表加入的稀鹽酸的質量，隨著稀鹽酸的加入，開始時生成氫氣的質量應該是重合曲線，當鋅完全反應后，鎂生成的氫氣的質量繼續(xù)增加，直至鎂完全反應，選項錯誤；c、向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉會先與鹽酸反應，溶液的酸性逐漸減小，溶液的ph逐漸增大，直至鹽酸完全反應時溶液的ph 7，然=后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的ph 不變，碳酸鈉溶液過量后溶液呈堿性，溶液的ph 大于 7，選項正確；d、氧化鈣和溶液中的水反應生成氫氧化鈣的同時放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑質量減少，溶液中的溶質質量減少，即使恢復至室溫，溶液

12、中的溶質質量小于原溶液中的溶質質量，選項正確，故選b。7 下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）a向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液b向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸c完全分解等質量等濃度的過氧化氫溶液d一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液應由酸性變?yōu)閴A性，ph逐漸變大，圖像不符，錯誤。b、向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，剛開始鹽酸不足，金屬過量，產生氫氣質量相同圖像應該重合，圖像不符，錯誤。c、二氧化錳只能改變反應的速度，不能改變生成氧氣多少，生成氧氣質量應相等，圖像不符，錯誤。d、

13、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應，氧氣有剩余，根據質量守恒反應的鎂和氧氣質量總和等于生成氧化鎂質量，圖像符合，正確。故選： d。8 下列各選項與如圖所示曲線相符的是選實驗操作橫坐標縱坐標項向一定質量的鋅粉中加入稀硫加入稀硫酸的質量生成氫氣的質a/g量/g酸向一定質量的硝酸銀溶液中加加入銅粉的質量 /g溶液的質量 /gb入銅粉向一定質量的稀鹽酸中不斷加加入碳酸鈣的質量溶液的質量 /gc/g入碳酸鈣粉末d向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質量 /g溶質的質量 /ga ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a. 向一定質量的鋅粉中加入稀硫酸，稀硫酸與鋅粉接觸就會反應產生氫

14、氣，橫坐標表示加入稀硫酸的質量，縱坐標表示生成氫氣的質量，生成氫氣的質量會從原點開始。故a 不符合題意；2agno 3cucu(no 3 )22agb. 向一定質量的硝酸銀溶液中加入銅粉，橫坐標表示64216加入銅粉的質量，縱坐標表示溶液的質量，由反應可以看出，一個銅原子（相對原子質量為 64）反應進入溶液中，兩個銀原子（相對原子質量為108）會被置換出來，所以溶液質量會隨著銅的加入而減少直到反應結束。故b 不符合題意；c. 向一定質量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末，caco3 +2hcl=cacl2+h 2o+co 2，碳酸鈣（相對原子質量為100）是固體，二氧化10044碳（相對原子質量為

15、44）為氣體，溶液中每進入100 份質量同時減少44 份質量，進去的多，出來的少，所以溶液質量會增加，橫坐標表示加入碳酸鈣的質量，縱坐標表示溶液的質量，加入碳酸鈣前鹽酸有一定質量，故起點在縱坐標上不為原點處。故c 符合題意；d. 向氯化鈉飽和溶液中加入水進行稀釋，溶液質量增加，溶質質量不變。橫坐標表示加入水的質量，縱坐標表示溶質的質量，溶質質量不變應該是一條直線。故故選 c。d 不符合題意。9 如圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）a向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）b向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片c向 ph=10 的氫氧化鈣溶

16、液中不斷加水稀釋d向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，溶質質量分數不斷增大，當達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不能溶解，溶質質量分數不再變化，故選項錯誤；b、鎂比鋅活潑，向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片時，鎂和稀硫酸反應需要的時間較短，又因為稀硫酸完全反應，因此最終產生的氫氣質量相等，故選項正確；c、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀釋時堿性減弱，ph 降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故選項錯誤；d、向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液時，

17、氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當硫酸銅完全反應后，沉淀質量不再變化，故選項錯誤。故選b?！军c睛】在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。10 下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關系與反應過程對應正確的是a電解水b分別加熱 kno3、ca(oh)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）c向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉d用氯酸鉀和二

18、氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a 、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1： 2，質量比是8： 1，該選項對應關系不正確；b、分別加熱 kno 3、 ca（ oh） 2 的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質量分數不變，氫氧化鈣溶解度減小，導致部分氫氧化鈣析出，質量分數減小，該選項對應關系正確；c、向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉化為氫氣，稀硫酸完全反應后生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；d、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應過程中二氧化錳質量不變，

19、該選項對應關系不正確。故選： b。11 下列4 個圖像能正確反映對應變化關系是（）abcd向一定量鐵粉中滴加用酒精燈加熱一定量向一定量澄清石灰水中加向盛有 mno 2 的燒杯稀鹽酸液4固體入 na2 3溶液中加入 h2 2溶液kmnocooa ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸液是會放出氫氣，氫氣的量應從零開始，該圖像不能正確反映對應變化關系，選項 a 錯誤；b、高錳酸鉀加熱會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余的固體中還含有氧元素，因此反應結束后固體中氧元素質量不能為零，該圖像不能正確反映對應變化關系，選項b 錯誤；c、氫氧化鈣與碳酸鈉反應會

20、迅速生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀應從零開始不斷上升直至反應結束，選項 c 錯誤；d、向盛有 mno2 的燒杯中加入 h2o2，會迅速放出氧氣直至反應結束，該圖像能正確反映對應變化關系，選項 d 正確。故選 d。12 相同質量的 zn、 fe 分別與足量稀鹽酸作用，產生 h2 的質量與反應時間關系如下圖所示，其中正確的是 ( )abcd【答案】 c【解析】【分析】【詳解】相同質量的zn、 fe 分別與足量稀鹽酸作用，由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定，根據化學方程式fe+h 2so4 =feso4 +h 2,每 56g 鐵生成 2g 氫氣，又根據化學方程式 zn+h 2so4

21、 =znso4 +h 2 ，每 65g 鋅生成 2g 氫氣，所以相同質量的 zn、fe 分別與足量稀鹽酸作用，鐵比鋅生成氫氣量多；根據金屬的活動性強弱關系鋅 鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，鋅反應完所用的時間短，圖像先出現拐點。故選 c。13 下列圖像能夠正確反應其對應變化關系的a將濃硫酸露置在空氣中一段時間b向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉c在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量d向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸露置于空氣中，空氣中的水分進入濃硫酸中，溶液中的溶劑增加，溶質的溶質質

22、量分數不斷減小，選項錯誤；b、等質量等質量分數的稀硫酸中含有等質量的氫元素，等質量等質量分數的稀硫酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉后，生成等質量的氫氣，由化學方程式zn+ h2442可知，652so = znso + h參加反應的鋅與生成的氫氣的質量比為，由化學方程式fe h2442：+so =feso+h 可知，參加反應的鐵與生成的氫氣的質量比為56： 2，即生成等質量的氫氣，消耗鋅的質量比鐵多，選項錯誤；c、在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷與密閉容器中的空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，容器中的氣體受熱膨脹，容器內的壓強增大，直至氧氣與紅磷完全反應，燃燒停止后，容器內的溫度逐漸降低至室溫

23、，容器內的壓強隨之降低，且反應后氣體的質量少于反應前氣體的質量，最終容器內的壓強會低于燃燒前的壓強，選項錯誤；d、向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑不斷減少，溶質氫氧化鈣不斷結晶析出，加入足量的生石灰能夠與溶液中的水完全反應，此時溶液中的氫氧化鈣全部結晶析出，溶液的質量為零，則溶質的質量也隨之為零，選項正確，故選d。14 下列圖像不能正確反映其對應的變化關系的是()a分別向一定等質量、等濃度的稀硫酸中逐漸加入鋅粉和鐵粉b電解水c用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣d向飽和的氫氧化鈣溶液中加入一定量的氧化鈣固體【答案】

24、 ad【解析】【分析】【詳解】a、根據化學方程式生成兩份質量的氫氣，消耗65 份質量的鋅，消耗56 份質量的鐵，故產生相同質量氫氣，消耗鋅的質量大于鐵的質量，鋅的圖像拐點應該在鐵的圖像拐點后面，故 a 錯。b、將水通電電解，一段時間后氫氣和氧氣的體積比是2:1，故 b 正確。c、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣，剛開始加熱反應沒有到達反應溫度，故質量分數不變，加熱到一定溫度之后反應生成氧氣，固體質量減少二氧化錳質量不變，故二氧化錳質量分數變大，氯酸鉀反應完，固體質量不再變化，二氧化錳質量不變，故二氧化錳質量分數不變，c 正確。d、一定溫度下，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入

25、氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，但由于溶液中的水減少了，溶質會結晶析出，溶質的質量減少，故溶液質量最終減少，d 錯誤。 .故選： ad。15 圖像能有效地把抽象的知識直觀化。下列關于圖像的敘述合理的是（）a向 ph=9 的 naoh 溶液中不斷加水b向部分變質的naoh 溶液中加入鹽酸c分別向足量的稀鹽酸中加入等質量的fe 和 mgd向飽和kno3 溶液中加入kno3 晶體【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、原點代表沒有加水，溶液的 ph 應為 9，加水過程中溶液的 ph 不斷減小無限趨近于 7，故 a 錯誤；b、部分變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，加鹽酸，鹽酸先

26、與氫氧化鈉反應沒有氣泡，后與碳酸鈉反應，且有氣體產生，當碳酸鈉反應完全，氣體質量不再增加，故b 正確；c、鎂的活動性大于鐵，相對原子質量小于鐵，想稀鹽酸加等量的金屬，鎂先反應完且產生氣體多，故c 錯誤；d、向飽和kno3 溶液中加入kno3 晶體，不能繼續(xù)溶解，則溶質的質量分數不變，故d 錯誤。故選b二、中考初中化學科普閱讀題16 閱讀下列科普短文。冬季路面積雪給交通帶來安全隱患，拋撒融雪劑是融雪的常用方法。融雪劑的種類繁多，其中氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等氯鹽融雪劑價格低廉、融雪快，但其中的氯離子對路面等腐蝕性大。cma 類（乙酸鈣鎂鹽）融雪劑除冰效果好、腐蝕性小，但價格高，多用于機場道路等重要

27、場所。此外，乙酸鉀（ch3cook）、磷酸二氫鉀（kh2po4）、碳酸氫鉀（khco3）等物質也常用于融雪。研究人員配制出a、 b 兩組融雪劑（如圖），并與cma 類和nacl 融雪劑進行性能比對（見下表）。不同融雪劑性能指標的檢測結果項目技術標準a 組b 組cma 類nacph6.59.07.27.49.07冰點 / -20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰能力 /ml 712.510.710.311溶解速度 /s 190132167152106混凝土質量腐蝕 /% 1.01.120.400.131.10（本文中冰點指加入融雪劑后雪水的凝固溫度）研究發(fā)現，將不同融雪劑混合使用

28、，部分性能指標優(yōu)于其他兩類，但仍存在一些問題，目前研究人員正在研發(fā)性能更好的融雪劑。依據文章內容回答下列問題。（1） mgcl2 中鎂元素和氯元素的質量比是 _。（2） a、 b 組融雪劑均屬于 _（填“純凈物”或“混合物”）。a 組比 b 組腐蝕性強的原因是 _。（3） cma 類融雪劑的溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（4）下列說法中，正確的是_（填序號）。a 融雪劑可以降低雪水的凝固溫度，使其難以形成冰b cma 類融雪劑的融雪化冰能力最強c b組融雪劑性能指標符合表中全部技術標準【答案】 24:71混合物a 組比 b 組氯離子含量高堿性ac【解析】【詳解】（1） mgcl2 中鎂元素和氯元素的質量比是24：（ 35.5 2） =24:71。（2）根據圖示可知，a、b 組融雪劑均由多種物質組成，屬于混合物；根據題意，氯離子對路面等腐蝕性大，a 組中含有 14%的氯化鈣、 36%的氯化鎂， b 組只含有15%的氯化鈣，（ 3） cma 類融雪劑的溶液 ph=9.0，大于 7 ，故呈堿性。（ 4） a、融雪劑可以降低雪水的凝固溫度，使其難以形成冰，故選項正確；b、 cma 類融雪劑的融雪化冰能力對應的數字最小，能力最弱，故選項錯