【備戰(zhàn)2013】中考化學復習9(無答案)

1、【備戰(zhàn)2013】中考化學復習9第三單元自然界的水第一節(jié)要點歸納：水是人及一切生物生存所必需的，在地球上分布很廣，地球表面積的71%地層、大氣以及動植物體內(nèi)均含有大量的水，但淡水只占全球總水量的2.53%,其中可利用的約占淡水30.4%,不到總水量的1%一、水的組成1.水的物理性質(zhì)：純凈的水是 色、味的液體，有 101kpa時，水的凝固點是 ,沸點 是, 時密度最大，為。水結冰時體積膨脹的原 因。水的化學性質(zhì)（1）電解水：正氧負氫直流電，氣體體積一比二電解水時常向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的 實驗內(nèi)容給水通直流電實驗現(xiàn)象兩電極上都有氣泡產(chǎn)生，負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2: 1氣體

2、檢驗用帶火星的木條檢驗正極上產(chǎn)生的氣體-木條復燃的為氣用燃著的木條檢驗負極上產(chǎn)生的氣體一氣體燃燒（色火焰）為 氣結論水通電分解能產(chǎn)生氫氣和氧氣水是由氫、氧兩種兀素組成的化合物證明了化學反應實質(zhì)是分子分成原子，原于重新組合成生成物的分子，原子是化學變化中的最小粒子?？梢娫诨瘜W反應里，分子可_而原子則不可再 _。推論每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成;水的化學式為;水中氫氧兩種兀素的質(zhì)量比為 。化學方程式2h2。 2h2t + 02 t（2）某些非金屬氧化物反應+水一含氧酸 （3）某些金屬氧化物+水一可溶性堿 1 .氫氣的實驗室制法 1、原料：金屬鎂（m鋁（al）鋅（zn）鐵（fe）等（都是銀

3、白色固體）和稀硫酸、鹽酸（無色液體）2、反應原理：（置換反應）鎂和稀硫酸反應： mg + h2so = mgso + h 2 t鋁和稀硫酸反應：2al + 3h 2so = al 2（so） 3 + 3h 2 t鋅和稀硫酸反應：zn + h 2so = znso4 + h 2 t鐵和稀硫酸反應：fe + h 2so = fesq + h 2 t鎂和稀鹽酸反應： mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2 t鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2a1c1 3 + 3h 2 t鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl 2 + h 2 t鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fe

4、cl 2 + h 2 t置換反應：一種 和一種 反應生成了另一種 和另一種 的反應。判斷方法：反應物和生成物都是兩種，且一種是單質(zhì)，另一種是化合物。表 示式：a+ boac+ b單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物發(fā)生裝置選擇：型收集方法：向下排空氣法，原因 ;排水法，原因 ;放置方 法： 放在桌子上，原因 ,并墊蓋上毛玻璃片。2 .氫氣的性質(zhì)和用途1.氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是 色、味的氣體， 溶于水，密度比空氣。相同條件下，氫氣是最 的氣體。氫氣的化學性質(zhì)：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒白產(chǎn)物是水?純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不

5、純的氫氣點燃會 ,化學反應方程式： 在點燃或加熱氫氣前要 。氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。（原因：排凈裝置內(nèi)的空氣完全，防止加熱氫氣的混有氣體發(fā)生爆犯。實驗結束后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻（原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅） ?；瘜W反應方程式： 現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。還原反應和氧化反應的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧化，失氧還原。得氧的物是還原劑，還原劑具有 性，還原劑發(fā)生 反應，還原劑有奪氧的能力。失氧的物是氧化劑，氧化劑具有 性，氧化劑發(fā)生 反應。氫氣的用途：作高能燃料、焊接或切割金屬 冶煉金屬、作化工原料（合成

6、氨、制鹽酸）。3.分子和原子1.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:分子原子微觀粒子的共性體積小，質(zhì)量非常小，不斷地運動，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同， 小同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。本質(zhì)區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，分子在化學變化中可以再分，也可以重新組成別種物質(zhì)的分子。原子是化學變化中的最小粒子，原子在化學變化中/、可再分構成物質(zhì)的種類雙原子構成分子的單質(zhì)，如h2、q、nk、cl 2、f2、br2、12等。共價化合物，如酸、水、非金屬氧化物、某些有機物金屬如：fe、cu、zn等固態(tài)非金屬如：p、si、c等稀有氣體如：ne h& ar等聯(lián)系分子是由原子構成的，分子、原子都是構

7、成物質(zhì)的粒子。注意：（1）糖溶于水、汽油揮發(fā)、濕衣服晾干、進入花園聞到花的香氣等現(xiàn)象可用分子 的性質(zhì)解釋；（2）物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)的變化、 氣體易壓縮、10ml的水與10ml的酒精混合后總體積小于 20ml等現(xiàn)象的產(chǎn)生與構成物質(zhì)的分子之間具有 的性質(zhì)有關。純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由同種物質(zhì)組成由小同種物質(zhì)組成微觀構成（由分子構成物質(zhì)）由同種分子構成的物質(zhì)由小同種分子構成的物質(zhì)組成、性質(zhì)有固定組成（可用化學式表示其組成）無固定組成（混合物的物質(zhì)都保持各自原性質(zhì)）4.單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種兀素組成的純凈物由小何種兀素組成的純凈物組成或構成宏觀：由同種兀素組成微觀：單質(zhì)分子

8、由同種元素的原子構成宏觀：由不同種兀素組成微觀：化合物分子由不何種兀素的原子構成聯(lián)系（1）都是純凈物，都有固定的組成某些/、同單質(zhì)通過化合反應（2）單質(zhì) 化合物某些化合物在一定條件下分解注：1、氧化物是由 種元素組成的 ,而且一定含有 元素，（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物）2、由一種元素可組成純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。5.水的凈化1 .方法：靜置沉淀（加明磯）、過濾、吸附（用活性炭）、蒸儲（實驗室得到凈化程度最高的水）水廠凈水：原水一靜置沉淀一絮凝沉淀一反應沉淀一過濾一吸附一消毒一生活用水硬水與軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水；對生活、生產(chǎn)及人體健康會帶

9、來危害。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水硬水與軟水檢驗方法：（1）用肥皂水，易起 的是硬水； 的是軟水。（2）加熱法，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為硬水。硬水的軟化：除去水中的鈣、鎂化合物；生活中煮沸水、實驗室中蒸儲水。水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸儲等（凈水效果順序：逐漸增強）（3）明磯和活性炭的凈水的原理分別是什么明磯溶于水后生成的膠狀物可吸附固體雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下來；活性炭能把水中一些不溶性和一些溶解性雜質(zhì)吸附在表面，可除去不溶性和可溶性雜質(zhì)。（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離 6 .水污染及防治水污染的主要來源是什么？應如何防治？工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢氣、廢渣和生活污

10、水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成。防止水污染的措施：1、加強水質(zhì)監(jiān)測，嚴格控制污染源；2、工業(yè)“三廢”和生活污水集中處理后再排放;3、農(nóng)業(yè)上合理施用化肥、農(nóng)藥。7 .愛護水資源：1、節(jié)約用水（使用新的技術、改革工藝和改變習慣）；2、防止水體污染（工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染）本單元要記的內(nèi)容：一、有關化學方程式鎂和稀硫酸反應： mg + h2sq = mgso + h 2 t鋁和稀硫酸反應：2al + 3h 2so = al 2(so4)3 + 3h 2 t鋅和稀硫酸反應：zn + h 2so= znso4 + h 2t鐵和稀硫酸反應： fe + h 2sq = feso4 + h 2 t鎂和稀鹽酸反應： mg+ 2hcl = mgcl2 + h 2 t鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2a1c1 3 + 3h 2 t鋅和稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl 2 + h 2 t鐵和稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl 2 + h 2 t氫氣還原氧化銅：h2 + cuo - cu + h 2o氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o 2 2h2o二氧化碳溶解于水：co + h 2o = h2co三氧化硫溶于水： so + h 2o = h2so生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh) 2、熟記下列原子團:原子團離子