高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案15新人教版必修1

1、2、3氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：1、能從化合價升降觀點認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；3、能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。二、過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。三、情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。【教學(xué)重點】從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)難點

2、】從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)用品】幻燈片【教學(xué)課時】 2 課時【教學(xué)過程】第一課時教師活動學(xué)生活動重要知識（提問）根據(jù)什么反應(yīng)物和生成物的類別四個基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、 分可以把化學(xué)反應(yīng)分為哪以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)幾個基本類型？的多少（提問）氧化反應(yīng)答：一、氧化還原反應(yīng)的概念：和還原反應(yīng)的概念？思考與交流 1一種物質(zhì)被氧化， 同時另一種1、硫、鐵、鋁與氧物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氣的反應(yīng)，氫氣還原氧化銅，木炭還原氧化銅等。這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng)，失氧即還原反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。（設(shè)問）

3、氧化還原二、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)是否一定要有氧的思考與交流 2元素化合價的變化。 （判斷是得失呢？1 、 fe 的化合價升否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）高， cu 的化合價降； mg1、元素化合價升高的反應(yīng)為的化合價升高， h 的化合氧化反應(yīng)； 元素化合價降低的反應(yīng)（講述） 從化學(xué)反價降低； s 的化合價升為還原反應(yīng)；應(yīng)中是否有元素化合價高， o 的化合價降低； h2、根據(jù)是否有元素化合價的的改變，把反應(yīng)分成兩的化合價升高， cu 的化改變，化學(xué)反應(yīng)分為兩類： 氧化類：一類是有化合價改合價降低還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)變的，一類是化合價沒2、不是，只要反應(yīng)有發(fā)生變化的。前后化合價有升降的反hcl+n

4、aoh =nacl +h2o應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例題 1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）判斷依據(jù)： 是否有元素化合價a、 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2的升降。b、 caco3高溫 cao+co2c、 na2o+h2o=2naoh d、 mg+2hcl=mgcl+h2 （過渡）氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（閱讀）教材p31是原子間的重新組合。p32 ：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)那么氧化還原反應(yīng)的本識氧化還原反應(yīng)。質(zhì)又是什么呢？（ 講 解 ） nacl和hcl 的形成過程2na+cl2=2naclh2+cl 2 =2hcl三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：n

5、a：化合價升高，失去h：化合價升高，電子對電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子，被氧化，發(fā)生氧偏離，被氧化，發(fā)生氧四、氧化劑還原劑得失電元電元子子素素（化化或或合合電電價價子子升降化反應(yīng)； cl ：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；在這個反應(yīng)中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑?；磻?yīng)； cl ：化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；在這個反應(yīng)中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)被還原被氧化例題 2指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：判斷氧化劑和還原劑的依據(jù)：化合價的升降【課堂小結(jié)】：1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性， 在學(xué)習(xí)過程中要正確、恰當(dāng)

6、地看待概念的形成和發(fā)展；2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（表現(xiàn)）；3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！咀鳂I(yè)設(shè)計】 p331、 2、 3、 4【板書設(shè)計】2、 3氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念：四、氧化劑和還原劑：二、氧化還原反應(yīng)的特征：例題 1元素化合價的變化。例題 2三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【教學(xué)感悟】教師活動（提問）氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么？第二課時學(xué)生活動重要知識特征：元素化合價的變化，本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（提問）常見的氧（討論） 得出結(jié)論。五、常見的氧化劑和還原劑：化劑和還原劑有哪些？常見的氧化劑： o、cl 、hno、223k

7、mno4 、fecl 3、濃硫酸常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如 al 、zn 、fe 以及 c 、h2、co等。（設(shè)問）氧化還原問與學(xué)六、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類1 、正確。因為在這類型的關(guān)系：型的關(guān)系如何？幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化合 反應(yīng)化；2、置換反應(yīng)全都屬于置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；復(fù)分分解 反應(yīng)解反應(yīng)全都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)例題 1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a、 fe + cuso4 feso4 + cub、 agno + n

8、acl nano + agcl33c、 3co + fe 2o3高溫2fe +co2d 、 2kmnok mno + mno+o24242（講解）電解質(zhì)在七、離子型氧化還原反應(yīng)：水溶液中的反應(yīng)屬于離1、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)子反應(yīng)，當(dāng)離子和離子系：之間（或離子和原子之離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)間）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)屬于離子型氧化2、離子共存的擴展：還原反應(yīng)。生成沉淀、氣體、水；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例題 2下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 （）a、鈉在氯氣中燃燒判斷依據(jù)：在溶液中進(jìn)行；b、 co 通入澄清石灰水中化合價的改變。2c、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液d、鋅粒放入稀硫酸中（閱讀）了解氧化八、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：還原反應(yīng)的應(yīng)用【課堂小結(jié)】：1、得氧失氧、 化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)、 由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2、化學(xué)反應(yīng)的