《酸、堿、鹽》單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)

1、個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)、酸、堿、鹽的定義及組成:定義組成酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物h+酸根離子堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物金屬離子(或nh4+)+oh-鹽_ -金屬離子(或nh4+)+酸根離子酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電：溶于水時(shí)離解成能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子、部分酸、堿、鹽的化學(xué)式:硫酸：h2so4硝酸：hno3磷酸：h3po4氫氯酸：hcl亞硫酸：h2so3碳酸：h2co3醋酸：ch3cooh氫硫酸：h2s氫氧化鈣：ca(oh)2氫氧化鋼：ba(oh)2氫氧化銅：cu(oh)2氫氧化鐵：fe(oh)3硫酸銅：cuso4碳酸鈉：na

2、2co3硝酸銀：agno3磷酸氫鈉na2hpo4亞硫酸鈉na2so3硫酸氫鈉nahso4碳酸氫鈉：nahco3磷酸二氫鈣ca(h2p04)2三、物質(zhì)的俗稱和主要成分:生石灰：cao石灰石、大理石：caco3熟石灰、消石灰、石灰水：ca(0h)2食鹽：nacl膽磯、藍(lán)磯：cus04 - 5h20燒堿、火堿、苛性鈉：naoh小蘇打：nahc0 3氨水：nh3 - h20(nh 40h)純堿：na2co3 (晶體 na2co3 i0h2o)工業(yè)用鹽：nan02尿素：co(nh2)2四、物質(zhì)的顏色:固體(多為白色)白色：cuso4、bas04、agcl、cacq bac03、kcio3、kcl黑色：c

3、uo、c粉、mno2、尸包04、fe粉末紫黑色：kmno4(溶液為紫紅色)紅色：cu紅棕色：f%03紅褐色：fe(0h)3藍(lán)色：cu(0h)2 cus04 - 5h2o綠色：cu2(oh)2co3溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液：fecl2溶液、feso4溶液、fe(no3)2溶液(即fe2+溶液)黃色溶液：fech溶液、fe2(so4)3溶液、fe(no3)3溶液(即fe3+的溶液)藍(lán)色溶液：cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2溶液(cu2+的溶液)藍(lán)綠色溶液：cucl 2溶液(較濃)五、離子的檢驗(yàn):離子物質(zhì)類別試劑j現(xiàn)象與結(jié)論h +酸液紫色石蕊試液0h-堿液紫色石蕊試液和無(wú)色酚酗cl

4、鹽酸可溶性鹽酸鹽agno3溶液和稀hno3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被 測(cè)液中含氯離子。so42-硫酸可溶性硫酸鹽bacl2溶液和稀hno3如果生成不溶于硝酸 (或鹽酸)的白色沉 淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。co32-可溶性碳酸鹽鹽酸和石灰水如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用鑒別鑒別c和so42-時(shí)須知：檢驗(yàn) so42-:最好用ba（no3）2、ba（oh） 2溶液；在未知溶液中加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含 ag+或so42-;鑒別cl-和so42-:只能用bacl2溶液，不能用 agno

5、3溶液；檢驗(yàn)so42-的另外方法：先加過(guò)量的 hcl（排除干擾），再滴加bacl2溶液；cl-和so42-共存時(shí)檢驗(yàn)：應(yīng)先檢驗(yàn) so42-加過(guò)量ba（no3）2或ba（oh）2,不能用8202溶液,再檢 驗(yàn)c（加agno3溶液）。六、酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉錢硝都能溶，硫酸除銀氯除銀，碳酸只溶鉀鈉俊，溶堿鉀鈉鋼和錢。微溶：ca（oh）2：石灰水注明“澄清”的原因；caso4：實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因；ag2so4：鑒別so42-和c時(shí),不用硝酸銀的原因。常見沉淀物：氯化銀、硫酸鋼、（硫酸銀）：不溶于稀硝酸碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋼、碳酸銀、，公 公堿：氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵溶于硝酸

6、、鹽酸七、兩類反應(yīng):置 換 反 應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。應(yīng)用“金屬+酸”：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素；濃硫酸、硝酸不宜?！敖饘?鹽”：前置后，鹽需溶；鉀鈉鈣，排除外。復(fù) 分 解 反 應(yīng)條件生成物條件：反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。反應(yīng)物條件：“堿+鹽”、“鹽+鹽”之間的反應(yīng)：堿和鹽都須可溶反應(yīng)類型：酸+堿；酸+鹽；堿+鹽；鹽+鹽；酸+金屬氧化物（發(fā)生在酸、堿、鹽和氧化物之間）反應(yīng)規(guī)律：ab

7、+ cd - ad + cb （即內(nèi)內(nèi)結(jié)合、外外結(jié)合，生成 h2co3需分解為co2和hr）kno3、nano3、agcl、baso4不參加復(fù)分解反應(yīng)八、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定:試紙?jiān)囈憾ㄐ詼y(cè)量溶液酸堿性紅、藍(lán)石蕊試紙；廣泛 ph試紙酸堿指示劑（石蕊試液、酚酗試液）定量測(cè)定溶液酸堿度精密ph試紙（酸度計(jì)、ph計(jì)）說(shuō)明：酸堿度的表示方法； ph與溶液酸堿性的關(guān)系；測(cè)定溶液的ph的方法。九、生活中的酸和堿性質(zhì)比較:（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色透明液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fecl3）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，

8、瓶口有白霧）吸水性、脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性2 / 4個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3=caco3j +2naohcao +h2o= ca(oh)2 (放熱)用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：說(shuō)明：“白霧”形成的機(jī)理；稀釋濃硫

9、酸的方法；皮膚沾上濃硫酸、濃堿的處理方法;十、酸、堿、鹽的性質(zhì)（通性）:類別性質(zhì)說(shuō)明酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，使無(wú)色的酚酗試液不變色酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸具有通性的原因： 酸的水溶液中只有 一種陽(yáng)離子h+堿的通性堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色的酚酗試液變紅色堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿具有通性的原因： 堿的水溶液中只有 一種陰離子一oh鹽的通性某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸某

10、些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽要求：記住每個(gè)反應(yīng)式的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可從以下幾方面來(lái)記憶:考慮角度各種情況方程式舉例反應(yīng)物若為固體：則固體逐漸消失（或顆粒逐漸變?。┤魹橛猩芤海簞t溶液的顏色消失（或發(fā)生變化）zn+hcl -cuso4+naoh -生成物有氣體產(chǎn)生：則產(chǎn)生（大量）氣泡有沉淀生成：則要說(shuō)明沉淀的顏色有有色溶液形成：則說(shuō)明溶液變色情況zn+hcl fna2co3+hcl -fecl3+naoh -fe2o3+hcl -十一、其他注意點(diǎn)：1 .濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰、純堿晶體、硫酸銅粉末等露置在空氣中： 質(zhì)量如何變化？質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？是否變質(zhì)？2 . naoh固體密封保存的原因：易吸收水蒸氣而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)。檢驗(yàn)是否變質(zhì)：可用鹽酸（酸卜ba（oh）2（堿）、bacl2（鹽）檢驗(yàn)。3 .對(duì)于反應(yīng)“ ca（oh）2+co2-caco3（+h2o”可用于解釋：檢驗(yàn)co2；白膜形成（思考：如何除去白膜？）；新