高中化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)總結(jié)![沐風(fēng)教育]

1、今天小編要給大家推薦的是有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)匯總，并且對(duì)有關(guān)計(jì)算題中用到的一些推導(dǎo)公式給大家做了一些介紹，同學(xué)們可以收藏哦一、有關(guān)概念1.物質(zhì)的量(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量(2)符號(hào)：n(3)單位：mol2.摩爾(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。(2)符號(hào)：mol(3)說(shuō)明：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)(1)含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)(2

2、)符號(hào)：NA(3)單位：個(gè)/mol(4)說(shuō)明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算要注意NA與6.021023的區(qū)別4.摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(2)符號(hào)：M(3)單位：gmol-1(4)說(shuō)明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無(wú)論是否純凈C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5.氣體摩爾體積(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積(2)符號(hào)：Vm(3)單位：Lmol-1(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01105Pa理想氣體：

3、A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量B.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定)結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)6.物質(zhì)的量濃度(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度(2)符號(hào)：c(3)單位：molL-1(4)說(shuō)明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之

4、間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用范圍：以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到4.c、w%、之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算(3)推斷方法：根據(jù)

5、物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以Lmol-1為單位)相等(2)基本計(jì)算關(guān)系：(3)變換計(jì)算關(guān)系：(4)使用說(shuō)明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度(1)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(2)相對(duì)密度計(jì)算表

6、達(dá)式：使用說(shuō)明：A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間有關(guān)規(guī)律阿伏加德羅定律及其推論(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0和1.01105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L(2)氣體摩爾體積溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值說(shuō)明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響很小氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣(3)阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小阿

7、伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體(4)克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小克拉珀瓏方程：克拉珀瓏方程的變形：克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準(zhǔn)確的描述了氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關(guān)系，其應(yīng)用范圍更廣：A.可以做單一氣體的計(jì)算B.可以做不同氣體的比較計(jì)算C.計(jì)算以及比較計(jì)算的條件還可以不同(5)阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論壓強(qiáng)之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比體積之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比質(zhì)量之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比密度之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比B