第一講物質(zhì)的量及氣體摩爾體積報(bào)告

1、中小學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第一章 物質(zhì)的量研考點(diǎn)認(rèn)知層層謹(jǐn)進(jìn)折考題能力步步提高第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積高 考 導(dǎo) 航了解物質(zhì)的量的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互 關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。突破-核心考點(diǎn)rtTFX)mrjiTNnarcrDrrir考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量訂訂癢君打”甘訂甘和打F舁打幷甘訂拜并打f訂訂訂1 .物質(zhì)的量表示

2、含有一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，符號(hào)為n。2. 摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位,1 mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與0.012 kg 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。3 阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用Na表示，數(shù)值 約為6.02 x 1023。1（2）單位：mol 。微粒數(shù)（N）與物質(zhì)的量的關(guān)系：N= nNa。4.摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M,單位：gmol。（2）數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。（3）關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：n= M。I?易錯(cuò)探究1. 阿伏加德羅常數(shù)

3、（Na）與6.02 x 1023完全相同嗎？2. 摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？命題觀角 f打并訂訂癢打打打訂訂拜癢打甘燈理訂并打ff拜打祁f命題角度一與物質(zhì)的量有關(guān)的基本概念1 .下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（）A 摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B 摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C. 1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D .用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位咨詢熱線詢熱線詢熱線：0592653343

4、2咨詢熱線：05926076838天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)（閩籃超市二樓）未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街 95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)（樂海百貨正對(duì)面） 杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)（祥發(fā)百貨正對(duì)面 ）2in肓中小學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)2 .下列說法正確的是（）A . NaOH的摩爾質(zhì)量為 40 gB . 1 mol O 2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C. 1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g/molD .氦氣的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量3. （2014南京三校聯(lián)考）某硫原子的質(zhì)量是 a g,1?C原子的質(zhì)量是b g,若Na只表示阿伏加德羅常數(shù)的 數(shù)值，則下

5、列說法中正確的是（） 該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b m g該硫原子的物質(zhì)的量為molaNA 該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NaA .B.C .D .4. （2014廈門重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)檢）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（）0.5 mol氨氣4 g氦氣4 C時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸鈉A.B.C .D .5含 0.4 mol Al 2（SO4）3 的溶液中，含 mol SO 4，Al3+物質(zhì)的量 0.8 mol（填“” “或=）。6. 0.3 mol NH 3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H?O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g D 28O中所含中子數(shù)為,

6、 1.5 g CH3中的電子數(shù)為 , 15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為 個(gè)?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律fff打強(qiáng)訂打拜癢幷打癢舁打并殍打訂拜拜拜拜fff1. 氣體摩爾體積.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾 體積表示符號(hào)：Vm氣體摩爾體積單位：L/mol或Lmo|T標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol.數(shù)學(xué)表達(dá)式：Vm= V2 .阿伏加德羅定律及推論（1）阿伏加德羅定律咨詢熱線：05926051466咨詢熱線：05926534222咨詢熱線：05926533432咨詢熱線：05926076838在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即:= T2；

7、P1 = P2 ； V1 = V2?山=門2。描述關(guān)系阿伏加德羅定律的推論天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)（閩籃超市二樓）未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街 95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)（樂海百貨正對(duì)面） 杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)（祥發(fā)百貨正對(duì)面 ）6正比同溫同壓下，氣體的體積比 等于它們的物質(zhì)的量之比VV2= nn2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比 等于它們的物質(zhì)的量之比pp2= nn2同溫同壓下，氣體的密度比 等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比p/ p= M1/M2反 比冋溫冋壓下，相冋質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相_ 對(duì)分子質(zhì)量成反比V1/V2= M2/M1冋溫冋體積時(shí)，相冋質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的

8、 相對(duì)分子質(zhì)量成反比pp2= MgM連 比冋溫冋壓下，冋體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的 相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比mm2= MM2= p/ p（1）阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。（2）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。（3）理解阿伏加德羅定律及推論可根據(jù)公式：pV = nRT（R為常量，T為熱力學(xué)溫度）命題觀角 f打并訂并拜打打打癢訂并訂打甘打殍訂和打ff癢幷打f rm , j m, in ,帝題摘秘以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算，實(shí)質(zhì)是通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積

9、、阿伏加德羅常數(shù)將物質(zhì)的質(zhì)量、 氣體的體積等宏觀物理量與微粒個(gè)數(shù)、微粒的質(zhì)量等微觀物理量聯(lián)系起來。關(guān)鍵記住公式：n= N/Na = m/M=V/V m。典例1 （2014咸陽檢測(cè)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 Na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某 。2和N2的混合氣體m g含有b 個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（）22.4nbr 22.4mbA B.mNAnNA22.4nNAn bNAC. mbD.22.4m1 .下列說法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都含有 6.02 X 1023個(gè)分子B .含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LC .常溫常壓下，11.

10、2 L CI2含有的分子數(shù)為 0.5NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為 0.5Na2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）Vn22.4 nA BA.22.4b. VC.Vn5.65.6 nDP咨詢熱線：05926051466咨詢熱線：05926534222咨詢熱線：05926533432咨詢熱線：05926076838天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)（閩籃超市二樓）未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街 95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)（樂海百貨正對(duì)面） 杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)（祥發(fā)百貨正對(duì)面 ）in肓中小學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)命題角

11、度二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用典例2常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān) a,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是（）8編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HCICl2O2A.B.皿= C . D. 3 .（2014聊城模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m : n5B . 25 C、1.25X 10 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n： mC 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n : mD 相同狀況下，同體積的氣體 A與

12、B的質(zhì)量之比為 m : n4 一定質(zhì)量的液態(tài)化合物 XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的。2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY 2（1）占燃+ 3O2（g）=XO2（g） + 2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL ,密度是2.56 g/L , 則：（1）反應(yīng)前O2的體積是 ?；衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是 。若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是 3 : 16,則X、Y兩元素分別為 和（寫元素符號(hào)）總結(jié)提升求氣體的摩爾質(zhì)量 M的常用方法（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（P : M = pX 22.4 L/mol ;（2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度（D = p1/ p）: M1/M2 = D

13、 ；根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的量（n）: M = m/n;M = M1 X a% +根據(jù)一定質(zhì)量（m）的物質(zhì)中微粒數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（Na） : M = Na m/N ;（5）對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算:M2 x b% + M3 x c% +，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （或體積分?jǐn)?shù)）真題感悟1 . （2013全國(guó)高考）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A .體積相等時(shí)密度相等B .原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C .體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等咨詢熱線：05926051466咨詢熱線：059

14、26534222咨詢熱線詢熱線：05926076838天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)（閩籃超市二樓）未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街 95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)（樂海百貨正對(duì)面） 杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)（祥發(fā)百貨正對(duì)面 ）in肓9中小學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)D .質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2. （2012上海高考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移 n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù) （Na）可表示為（）11.2nm 5V廠 22.4V22.4nAB.C.D.5V11.2 n5n5V3. （2012全國(guó)

15、高考）在常壓和500 C條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCOs完 全分解，所得氣體體積依次為VV2、V3、V4。體積大小順序正確的是（）A . V3V2V4V1B . V3V4V2V1C . V3V2V1V4D . V2V3V1V40港閔阿伏加德羅常數(shù)（Na）的常見命題陷阱陷阱1:溫度和壓強(qiáng)不一定處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 . 4 L/mol是指標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 C, 1.01 x 105 Pa）下的氣體摩爾體積。在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 體積，若用22.4 L/mol進(jìn)行換算，則誤入陷阱。錯(cuò)例常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 Na ；在25 C,壓強(qiáng)

16、為1.01 x 105 Pa時(shí)，11.2 L氮 氣所含的原子數(shù)目為 Na陷阱2:物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣態(tài)22 . 4 L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。若把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來處理， 則誤入陷阱。錯(cuò)例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為8Na :標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯 化碳所含的分子數(shù)為 0.5Na:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含的分子數(shù)為（1/22.4）Na:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有1.5Na個(gè)氧原子陷阱3:氣體分子不一定都是雙原子分子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）等，若不注意

17、這點(diǎn)，則誤入陷阱。錯(cuò)例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含Na個(gè)氧原子；10 g氖氣所含原子數(shù)為 Na ;在同溫同壓時(shí)， 相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。陷阱4:常求算一些特殊粒子的數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過Na與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。錯(cuò)例1.8 g重水（D2O）中含Na個(gè)中子；1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na。陷阱5:常出現(xiàn)一些特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一些物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及所含化學(xué)鍵的數(shù)目具有其特殊性，若不注意這些問題，則誤入陷阱。

18、錯(cuò)例 60 g SiO2 含有 Na 個(gè) SiO?分子； 7.8 g Na2O2 中含有 0.2Na 個(gè) Na*, 0.2Na 個(gè) O2； 60 g SQ2 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 2Na。陷阱6:常涉及一些特殊的物質(zhì)的變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。若不注意挖掘隱含變化，則誤入陷阱。錯(cuò)例5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)（閩籃超市二樓）未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)（樂海百貨正對(duì)面）杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)（祥發(fā)百貨正對(duì)面 ）0.3Na:62 g Na?。溶于水后所得溶液中含

19、有O2咨詢熱線：05926051466咨詢熱線：05926534222咨詢熱線：05926533432咨詢熱線：059260768389in肓中小學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)離子數(shù)為Na:在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為 2Na:100 mL 2 mol/L的AlCl 3溶液中含 Al3+的數(shù)目為0.2Na :1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2Na命題視角 f打打“檸打拜打f舁和并*訂舁畀舁癢升打抒殍f拜舁fff命題角度一氣體摩爾體積的使用1 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1Na電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 Lo ()常溫常壓下

20、，92 g的NO2和204混合氣體含有的原子數(shù)為6Na o ()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N 2和。2的混合氣體中含有的分子數(shù)為Na。()(4) 常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于Na。()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3Na個(gè)氧原子，體積約為 22.4 L。()(6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2Na。()總結(jié)提升解有關(guān)22.4 L/mol的題目時(shí)，注意三個(gè)方面(1) 條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易判斷錯(cuò)的物質(zhì)有：SO3、乙醇、 水、己烷、CCI4等。如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與

21、處于何種條件無關(guān)，如常溫常壓32 g O2的原子數(shù)目是2Na,注意不要形成思維定勢(shì)，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。命題角度二物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題2 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為 0.1Na。()(2(2014濟(jì)南期末)常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有 CO3的個(gè)數(shù)為0.1Na。()(3) 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2Na。()(4) 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1Na。()(5) 12 g NaHSO 4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3Na。()(6) 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵

22、數(shù)為0.5Na。()命題角度三一定量的物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算3 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1) (2014山東師大附中質(zhì)檢)常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子 2Nao ()(2) (2014青島二中質(zhì)檢)16 g CH 4與18 g NH4所含質(zhì)子數(shù)相等。()(3) (2014北京朝陽質(zhì)檢)常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7Na o ()(4) (2014臨沂模擬)4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazO?的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為 0.1Na。()(5) (2014臨沂模擬)300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6Na。()(6

23、) (2014濟(jì)寧高三期末)8.0 g CU2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1Na。()命題角度四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷4 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1) (2014臨沂模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na。()(2) (2014濰坊模擬)15.6 g Na2O2與過量CO?反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4Na。()(3) (2014北京四中質(zhì)檢)一定條件下，2.3 g的Na完全與。2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1Na。 ( )咨詢熱線：05926051466咨詢熱線：05926534222咨詢熱線：059265334

24、32咨詢熱線：05926076838天籟校區(qū)：滄林二路 258號(hào)(閩籃超市二樓)未來海岸校區(qū)：未來海岸步行街 95號(hào)樓天心島校區(qū)：滄林東三路 84號(hào)(樂海百貨正對(duì)面)杏林校區(qū)：杏?xùn)|路14號(hào)(祥發(fā)百貨正對(duì)面 )11in肓中那學(xué)教育專家化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（4）（2014山東師大附中質(zhì)檢）在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2Na。（）（5）（2013揭陽二模）過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2Na。（）（6）（2013陜西長(zhǎng)安一中高三檢測(cè)）5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3Na命題角度五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5 判斷正誤，

25、正確的劃“/,錯(cuò)誤的劃“X”（1）（2014北京四中質(zhì)檢）在密閉容器中加入1.5 mol H 2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后得到 NH3分子數(shù)為Na。 （ ）（2）（2014北京四中質(zhì)檢）1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1Na。（）（3）（2014濰坊模擬）1 L 1 mol/L的W2CO3溶液中含有Na個(gè)CO。（）（4）（2013 濟(jì)南期末）1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中，CH3COO離子的個(gè)數(shù)為 0.5Na。（）辭碉 甘訂f并訂耳并打并擇訂訂舁拜打訂訂訂幷打f訂訂訂1 （2013 東高考）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，8 g O2含有4門人個(gè)電子B . 1 L 0.1 mol/L的氨水中有nA個(gè)NH；C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCI分子D . 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去2門人個(gè)電子2. （2013江蘇高考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的