離子反應(yīng)教學設(shè)計2

1、精品資源霍邱縣第二中學教師備課用紙科目化學年級|高一|班級 | 6, 9, 10|時間| 2005年9月20日課題第一節(jié)離子反應(yīng)（2）（知 蜘識 教、2 臺匕 學目匕 目力、標品 德）1 .使學生理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式的書寫。2 .激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。3 .通過實驗，提高學生觀察分析問題的能力。教 材點、分難 析點 ）重點：離了方程式的書寫難點：離了方程式的書寫板書 設(shè)計 力、后、 框圖二、離了反應(yīng)1 .離子反應(yīng)：后離子參加的反應(yīng)。2 .離子方程式3 .離了方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟4 .離子方程式的意義5 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易

2、揮發(fā)性物。教學操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)）備注復習提問、投影在卜列物質(zhì)中： ch3coohhc 1 naohcu（oh） 2agcl na 2co3 c2h5oh h2o so2 fc1 .屬于強電解質(zhì)的是2 .屬于弱電解質(zhì)的是3 .屬于非電解質(zhì)的是4 .溶液中主要以離子形式存在的是 小結(jié)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時能否電離來劃分的，能否導電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水 溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。引入因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì) 上是離子間的反應(yīng)。板書1三、離子反

3、應(yīng)1 .離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。演示實驗12并投影填寫實驗報告:第號17 a3操作nil 1或-舒法t上皿不稽l1 f,si現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液仍 為藍色有白色沉淀生成，濾 液為藍色行不溶于稀hg的 白色沉淀生成結(jié)論與解韓沒布發(fā)生反應(yīng)，溶液 中仍為n/, cij c端buj 1 + soj-1 腳salds* 沒1畬加反應(yīng)觸*ajp lno；沒參加反應(yīng)設(shè)問1.bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試分析原因。2 .在實驗“曲濾液中存在大量的 c和cu2+,能否用實驗證明叫簡單設(shè)計。分析上述實驗 “苜“ 3勺反應(yīng)本質(zhì)：bacl2溶液與cuso4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：ba 2 +

4、 so2 4=b a so4 jcu c 1 2溶液與a g no3溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：ag+ + c=agcl j小結(jié)上述用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。板書2.離子方程式3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查”四個步驟。講解 寫”，例：bacl2+cuso4=baso 4 cucl2 拆，ba2+2cl +cu2+so42 =baso4(+ cu2+ + 2cl注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。 如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：ba2+so42=baso4 j 查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和

5、電荷數(shù)是否守恒。思考你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意 ？小結(jié)1四步中，寫”是基礎(chǔ)， 拆”是關(guān)鍵， 刪”是途徑， 查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學式。練習完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 hcl + naoh h2so4+koh hno3+ba(oh)2小結(jié)三個反應(yīng)的離子方程式均為：h+ + oh =h 2o,這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。板書4.離子方程式的意義講解1不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個中和反應(yīng)。離子方程式h + +oh-=h2o表示了反應(yīng)

6、的本質(zhì)。設(shè)問是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：h + oh =h 2o投影1完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)： cu(oh)2 + hcl ch3cooh + koh ba(oh)2+ h2so4講述上述三個反應(yīng)的離子方程式分別為：cu ( oh) 2 + 2h+=c u2+ + 2h2。cu(oh)2難溶堿ch3cooh + oh =ch 3coo + h2o(ch3cooh 難電離物)ba2+ + 2oh +2h + +so4-=baso 4 2h2o引導通過上述比較可知，h + + oh =h 2o這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)？小結(jié)強酸+強堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為

7、h+ oh =h 2o提問上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化？(總有離子的減少)歸納1離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。討論哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少？板書5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。思考f e + c u so4反應(yīng)的本質(zhì)是什么？用離子方程式表不。(fe + cu2+=f e 2+cu )小結(jié)反應(yīng)后 cu 2+明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進行的氧化還原反應(yīng) 也是離子反應(yīng)?？偨Y(jié)本節(jié)學習了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。作業(yè)1.用離子方程式表示檢驗碳酸鹽的化學反應(yīng)原理