化學反應的限度

1、第二節(jié) 化學反應的限度測試卷本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，測試時間90分鐘請將第一卷的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚旱贗卷（選擇題，共49分）一、選擇題（本題包括18個小題，15每題2分，共10分；618題每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意）1一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）Ac(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2BN2，H2和NH3的質量分數不再改變CN2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D單位時間里每增加lmol N2同時增加3mol H22壓強變化不會使下列化學反應

2、的平衡發(fā)生移動的是（ ）AH2(氣)+I2(氣)2HI(氣) B3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) DC(固)+CO2(氣)2CO(氣) 3（2006重慶11）已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低4（2004天津）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（

3、g） 2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)5在溫度和容積不變情況下，分別從兩個途徑使反應2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）達到平衡狀態(tài)。（I）A、B的起始濃度均為2molL-1；（）C、D的起始濃度分別為2molL-1和6 molL-1。關于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是（ ）A（I）和（）兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的各物質的量相同B達

4、到平衡時，（I）途徑混合氣體密度為（）途徑混合氣體密度的2倍C（I）和（）兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的體積分數相同D達到平衡時，（I）途徑的反應速率VA等于（）途徑的反應速率VB6在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4（g）達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）A不變B增大C減小 D無法判斷7在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（s）+2B（g） 3C（g）；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖 I II III下列判斷一定錯誤的是

5、（ ）A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高8一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g） zC（g）；HzCB的轉化率提高DC的體積分數增加9（2004廣東）可逆反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定的溫度下反應達平衡，各物質的量之比為：n（SO2）: n（O2）: n（SO3）=2 : 3 : 4，若縮小容器的體積，當反應再次達平衡時各物質的量為：n（O2）=0.8mol、n

6、（SO3）=1.4mol此時SO2的物質的量為（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol10下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A在H2S溶液中滴加NaOH，S2-濃度增大 B加催化劑在一定條件下使N2和H2轉化為NH3C加壓有利于SO2與O2反應生成SO3D可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣11如下圖所示，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；Hp2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（ ）12（2005全國卷二）已知反應A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）；H014（2000廣東20）同溫同壓下，當反應物分解了8

7、時，總體積也增加8的是A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)15(2005全國卷三)在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的（ ）A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p16（2006預測）溫度為t，壓強為1.01106Pa的條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡：A(g) + B(g)3C，測得此時c(A)=0.022molL1；壓縮

8、容器使壓強增大到2.02106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05molL1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75molL1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是 ( ) AC為非氣態(tài) BC為氣態(tài)C第二次達到平衡時C為氣態(tài) D第三次達到平衡時C為液態(tài)17將顏色相近的NO2和Br2(氣)分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴大1倍后，下列敘述錯誤的是（ ）ANO2的顏色比Br2(氣)顏色深 B兩種氣體顏色均比原來淺CBr2(氣)的壓強比NO2變化小 DBr2(氣)的壓強比NO2變化大18在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反

9、應2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是A B C D第I卷（選擇題）答案欄123456789101112131415161718第二卷（非選擇題，共51分）二、填空題（共34分）19（8分）可逆反應2A(g) B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：序號平衡移動的因素平衡移動的方向ABCD20（2002廣東15）（2分）1mo

10、l X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）a Y（g） b Z（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是 Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b221（9分）已知可逆反應CO + H2O(g) CO2 + H2，達到平衡時，K =，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 molL-1，c (H2O) = 3 molL-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為_ _；K值為_ _。（2）830K，若

11、只將起始時c (H2O)改為6 molL-1，則水蒸氣的轉化率為_。（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a molL-1，c (H2O) = b molL-1，H2的平衡濃度c (H2) = c molL-1a、b、c之間的關系式是_ _ _； 當a = b時，a = _ c。22（2000上海26）（6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125 molL-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：（2）若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的

12、反應進程線。（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。（4）寫出該反應的化學平衡常數表達式：_ _23（9分）已知在t、P kPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2mol A和1molB，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 2C（g）；達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數為40%。試回答下列有關問題：（1）維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數為 ，容器的容積為 。 （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使4molA和2molB

13、反應。達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數仍為40%，則該密閉容器容積為 。 （3）若控制溫度為t，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應達到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分數仍為40%。則充入的A和B的物質的量應滿足的關系是：an（B）n（A）z，B的轉化率降低，C的體積分數降低。9A 解析：縮小容器的體積，平衡正向移動，設O2轉化的物質的量為x，（0.8+x）：（1.4-2x）=3：4，x=0.1mol，n（SO2）+20.1：（0.8+0.1）=2：3，n（SO2）=0.4mol10B 解析：AH2S是弱電解質存在電離平衡：H2S H+ + HS-，H

14、S- H+ + S2-，加入NaOH與H+反應，H+降低，平衡正向移動，S2-增大。B催化劑不影響化學平衡，不能用勒沙特列原理解釋。C增大壓強平衡向著氣體體積減小的方向移動。DNH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-，氫氧化鈉是強電解質，產生大量OH-使平衡逆向移動。11C 12 B 13A 14A 15C 16C 解析：第一次平衡后，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，壓強增大為原來2倍，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，若平衡不移動，A的濃度是原來的2倍，現在A的濃度大于原來兩倍，則說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體減小的反應，所以第二次平衡時C為氣體；同理壓強變?yōu)榈诙纹胶鈺r的20倍時

15、，A的濃度沒有增大20倍，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是氣體體積減小的反應，C為非氣態(tài)，可能為液體，也可能為固體。17C 18A 第二卷答案： 二、填空題（共34分）19（8分）（每空2分）平衡移動的因素平衡移動的方向升高溫度逆反應方向移動增大壓強正反應方向移動減小壓強逆反應方向移動減小生成物B的濃度正反應方向移動20（2分）A D21解析：（1） CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 起始濃度（單位均為mol/L） 2 3 0 0 轉化濃度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡濃度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= （每空2分） （2）設CO的轉化濃度為x C

16、O(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)起始濃度（單位均為 mol/L） 2 6 0 0轉化濃度 x x x x平衡濃度 2 x 6 x x x K =，x = 1.5 mol/L （1分） （3） CO(g) + H2O(g) (g)CO2(g) + H2(g) 起始濃度（單位均為mol/L） a b 0 0 轉化濃度 c c c c 平衡濃度 a c b c c c ，a = b，則a = 2c （每空2分）答案：（1）40%；1（每空2分） （2）25%（1分）（3），a = b，則a = 2c（每空2分）22（6分）解析：（1）v（O2）= 1/2v（NO2）= 1/2（

17、0.040 molL1 - 0.018 molL1）/20s = 5.510-4molL1s1（2）將（25，0.016）和（70，0.0125）兩點間用平滑的曲線連接。（3）加入催化劑不影響化學平衡，平衡時NO2的濃度仍為0.0125 mol L1，但達到平衡所用的時間縮短，時間小于70s，將（0，0.040）和（x，0.0125）（x 0 n(A) 1.2 mol又 n(B)-y 0 得 n(B) 0.6 mol當n(A) = 1.2 mol時，代入n(A) +n(B) = 3.6 mol得n(B) = 2.4 mol ，即n(A) =0.5 n(B) ，a=0.5 。當n(B) = 0.6 mol時，代入n(A) +n(B) = 3.6 mol得n(A) = 3 mol，即n(A) =5 n(B) ，b=5 。答案：（1）40%（1分）L（2分）（2）L（2分）（3）a=0.5，b=5（各2分）三、（開放性試題）(共12分)24. (12分) (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；H=2a kJmol1（2分）(2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動。（4分）(3)1.12103 （2分） （4） NH4N=C=O（各2分）四、計算題（共5分）25（5分）解：設400時A、B的轉化率