氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用.

1、【命題趨勢】氧化還原反應(yīng)的基本原理在高考中必考點(diǎn)，考查 形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應(yīng)方程式的 書寫、電子得失守恒的計(jì)算，以選擇題考查氧化還 原反應(yīng)的基本概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷等。 這些題型中均涉及到氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng) 用。應(yīng)用在高考屬于較高的能力層次，這類試題必 須有很好分析問題、解決問題的能力?！靖呖荚诰€】【例題】（2013海卷（8）汽車劇烈碰撞時，安全 氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN3+2KN03K20+5Na20 +16N2T.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下 列判斷正確的是（CD ）A生成42.0LN2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250molKN O3 被氧化C轉(zhuǎn)

2、移電子的物質(zhì)的量為1.25molD 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【解題技巧】（4）守恒律:化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個 完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電 子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式.【例4】R2O6n在一定條件下可以把M2+氧化成MnO/,若 反應(yīng)后R2O6轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n-.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為5 ： 2,則血直為（B ）A. 1B.2C.3D.4（2）強(qiáng)弱律:較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物.作用:在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)

3、的物質(zhì)制備氧化性較弱 的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)亦可 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱.【例2】已知心。2。3在酸性溶液中易被還原成C。2 + ,（：0203、 Cl2 FeCI3.-的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可 能發(fā)生的是（A ）A. 3CI2+6Fel2=2FeCI3+4Fel3B. CI2+Fel2=FeCI2+l2C. Co2O3 + 6HCI=2CoCI2+CI2T + 3H2OD. 2Fe3 +2l=2Fe2+4-l2（3）價態(tài)律:元素化合價處于最高價態(tài)時，往往只有氧化性（不 一定是強(qiáng)氧化性）,價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸及其鹽除 外,HCIO的

4、氧化性強(qiáng)于HCIO4）;元素處于最低價態(tài)吋，往往只 有還原性（不一定是強(qiáng)還原性）;具有中間價態(tài)的物質(zhì)，既有氧 化性又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)物質(zhì) 若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn).作用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性.【例3】根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價判斷，其中說法錯 誤的是（C ）a.nh3具有還原性既具有氧化性又具有還原性C. Nz只具有氧化性D. HN O3具有氧化性（4）轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易； 同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而 不交叉;同種元素,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).作用:分析判斷氧化還

5、原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物.【典例】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在 一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GQ + NaCI Q + H2O 蝮 X+H2Y + NaOHG + Q + H2OZ + NaOHQ + X+H2O這五種化合物中ci元素化合價由低到高的順序是（A ）A.G Y、Q、N、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GD.G. Q、Y、Z、X（5）難易律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子， 越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失去電子;一種氧化劑 同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反 應(yīng)同理，一種還原劑遇多種氧化劑時,氧化性最強(qiáng)的氧化劑 優(yōu)先發(fā)生反應(yīng).作用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序.【例5】含有a mol FeBr2的溶液中，通入rmol CI2O下列 各項(xiàng)為通C過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正 確的是（B）A.jr=0.4a/2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2C|- 8.=0.626 + 012=84