2013年全國新課標1卷理綜高考試題真題內(nèi)附答案及部分解析

1、2013年高考真題理科理綜（新課標卷）附答案及部分解析2013年高考真題生物（新課標卷）1.關于蛋白質(zhì)生物合成的敘述，正確的是（ ）a一種trna可以攜帶多種氨基酸bdna聚合酶是在細胞核中合成的c反密碼子是位于mrna上相鄰的三個堿基d線粒體中的dna能控制某些蛋白質(zhì)的合成2關于同一個體中細胞有絲分裂和減數(shù)第一次分裂的敘述，正確的是（ ）a兩者前期染色體數(shù)目相同，染色體行為和dna分子數(shù)目不同b兩者中期染色體數(shù)目不同，染色體行為和dna分子數(shù)目相同c兩者后期染色體行為和數(shù)目不同，dna分子數(shù)目相同d兩者后期染色體行為和數(shù)目相同，dna分子數(shù)目不同3關于植物細胞主動運輸方式吸收所需礦質(zhì)元素離子

2、的敘述，正確的是（ ）a吸收不同礦質(zhì)元素離子的速率都相同b低溫不影響礦質(zhì)元素離子的吸收速率c主動運輸?shù)V質(zhì)元素離子的過程只發(fā)生在活細胞中d葉肉細胞不能以主動運輸?shù)姆绞轿盏V質(zhì)元素離子4示意圖甲、乙、丙、丁為某實驗動物感染hiv后的情況（ ） a從圖甲可以看出，hiv感染過程中存在逆轉(zhuǎn)錄現(xiàn)象b從圖乙可以看出，hiv侵入后機體能產(chǎn)生體液免疫c從圖丙可以推測，hiv可能對實驗藥物a敏感d從圖丁可以看出，hiv對試驗藥物b敏感5某農(nóng)場面積為140hm2，農(nóng)場豐富的植物資源為黑線姬鼠提供了很好的生存條件，鼠大量繁殖吸引鷹來捕食，某研究小組采用標志重捕法來研究黑線姬鼠的種群密度，第一次捕獲100只，標記后全

3、部放掉，第二次捕獲280只，發(fā)現(xiàn)其中有兩只帶有標記，下列敘述錯誤的是（ ）a鷹的遷入率增加會影響黑線姬鼠的種群密度b該農(nóng)場黑線姬鼠的種群密度約為100只/hm2c黑線姬鼠種群數(shù)量下降說明農(nóng)場群落的豐富度下降d植物鼠鷹這條食物鏈，第三營養(yǎng)級含能量少6若用玉米為實驗材料，驗證孟德爾分離定律，下列因素對得出正確實驗結論，影響最小的是（ ）a所選實驗材料是否為純合子b所選相對性狀的顯隱性是否易于區(qū)分c所選相對性狀是否受一對等位基因控制d是否嚴格遵守實驗操作流程和統(tǒng)計分析方法29（11分）某油料作物種子中脂肪含量為種子干重的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過程中干重及脂肪的含量變化，某研究小組將種子置于溫度

4、、水分（蒸餾水）、通氣等條件適宜的黑暗環(huán)境中培養(yǎng)，定期檢查萌發(fā)種子（含幼苗）的脂肪含量和干重，結果表明：脂肪含量逐漸減少，到第11d時減少了90%，干重變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了觀察胚乳中的脂肪，常用 染液對種子胚乳切片染色，然后再顯微鏡下觀察，可見 色的脂肪微粒。（2）實驗過程中，導致種子干重增加的主要元素是 （填“c”、“n”或“o”）。（3）實驗第11d如果使萌發(fā)種子的干重（含幼苗）增加，必須提供的條件是 和 。30（10分）胰島素可使骨骼肌細胞和脂肪細胞膜上葡萄糖轉(zhuǎn)運載體的數(shù)量增加，已知這些細胞膜上的載體轉(zhuǎn)運葡萄糖的過程不消耗atp。回答下列問題：（1）胰島素從胰島b細胞釋

5、放到細胞外的運輸方式是 ，葡萄糖進入骨骼肌細胞內(nèi)的運輸方式是 。（2）當血糖濃度上升時，胰島素分泌 ，引起骨骼肌細胞膜上葡萄糖轉(zhuǎn)運載體的數(shù)量增加，其意義是 。（3）脂肪細胞 （填“是”或“不是”）胰島素作用的靶細胞。（4）健康人進餐后，血糖濃度有小幅度增加。然后恢復到餐前水平。在此過程中，血液中胰島素濃度的相應變化是 。31（12分）一對相對性狀可受多對等位基因控制，如某植物花的紫色（顯性）和白色（隱性）。這對相對性狀就受多對等位基因控制?？茖W家已從該種植物的一個紫花品系中選育出了5個基因型不同的白花品系，且這5個白花品系與該紫花品系都只有一對等位基因存在差異。某同學在大量種植該紫花品系時，偶

6、然發(fā)現(xiàn)了1株白花植株，將其自交，后代均表現(xiàn)為白花。 回答下列問題：（1）假設上述植物花的紫色（顯性）和白色（隱性）這對相對性狀受8對等位基因控制，顯性基因分別用a.b.c.d.e.f.g.h表示，則紫花品系的基因型為 ；上述5個白花品系之一的基因型可能為 （寫出其中一種基因型即可）（2）假設該白花植株與紫花品系也只有一對等位基因存在差異，若要通過雜交實驗來確定該白花植株是一個新等位基因突變造成的，還是屬于上述5個白花品系中的一個，則： 該實驗的思路 。 預期的實驗結果及結論 。32（6分）南方某地的常綠闊葉林等因過度砍伐而遭到破壞。停止砍伐一段時間后，該地常綠闊葉林逐步得以恢復。下表為恢復過程

7、一次更替的群落類型及其植物組成。演替階段群落類型植物種類數(shù)/中草本植物灌木喬木1草叢34002針葉林521213針、闊葉混交林6724174常綠闊葉林1063116回答下列問題：（1）該地常綠闊葉林恢復過程中群落演替的類型為 演替。常綠闊葉林遭到破壞后又得以恢復的原因，除了植物的種子或者繁殖體課得到保留外，還可能是原有的 條件也得到基本保留。（2）在有上述群落構成的生態(tài)系統(tǒng)中，恢復力穩(wěn)定性最強的是 生態(tài)系統(tǒng)，抵抗力穩(wěn)定性最強的是 生態(tài)系統(tǒng)。（3）與草叢相比，針葉林的動物分層現(xiàn)象較為 （填“簡單”或“復雜”），原因是 。39【生物選修1 生物技術實踐】（15分）回答下列有關泡菜制作的習題：（1）

8、制作泡菜是，所用鹽水煮沸，其目的是 。為了縮短制作時間，有人還會在冷卻后的鹽水中加入少量陳泡菜液，加入陳泡菜液的目的是 。（2）泡菜制作過程中，乳酸發(fā)酵過程即為乳酸菌進行 的過程。該過程發(fā)生在乳酸菌的 中。（3）泡菜制作過程中影響亞硝酸鹽含量的因素有 、 和 等。（4）從開始制作到泡菜質(zhì)量最佳這段時間內(nèi)，泡菜液逐漸變酸，這段時間內(nèi)泡菜壇中乳酸菌和其他雜菌的消長規(guī)律是 ，原因是： 。40【生物選修3 現(xiàn)代生物科技專題】（15分）閱讀如下材料：材料甲：科學家將牛生長激素基因?qū)胄∈笫芫言?，得到了體型巨大的“超級小鼠”；科學家采用農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法培育出轉(zhuǎn)基因煙草。材料乙：t4溶菌酶在翁度較高時易失去活

9、性，科學家對編碼t4溶菌酶的基因進行改造，使其表達的t4溶菌酶的第3位的異亮氨酸變?yōu)榘腚装彼?，在該半胱氨酸與第97為的半胱氨酸之間形成了一個二硫鍵，提高了t4溶菌酶的耐熱性。材料丙：兔甲和兔乙是同一物種的兩個雌性個體，科學家兔甲受精卵發(fā)育成的胚胎移植到兔乙的體內(nèi)，成功產(chǎn)出兔甲的后代，證實了同一物種的胚胎課在不同個體的體內(nèi)發(fā)育?；卮鹣铝袉栴}：（1）材料甲屬于基因工程的范疇。將基因表達載體導入小鼠的受精卵中常用 法。構建基因表達載體常用的工具酶有 和 。在培育轉(zhuǎn)基因植物是，常用農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化發(fā)，農(nóng)桿菌的作用是 。（2）材料乙屬于 工程范疇。該工程是指以分子生物學相關理論為基礎，通過基因修飾或基因合成，

10、對 進行改造，或制造制造一種 的技術。在該實例中，引起t4溶菌酶空間結構改變的原因是組成該酶肽鏈的 序列發(fā)生了改變。（4）材料丙屬于胚胎工程的范疇。胚胎移植是指將獲得的早期胚胎移植到 種的，生理狀況相同的另一個雌性動物體內(nèi)，使之繼續(xù)發(fā)育成新個體的技術。在資料丙的實例中，兔甲稱為 體，兔乙稱為 體。2013年高考真題物理（新課標卷）附答案二、選擇題：本題共8小題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1 921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分有選錯的得0分。14、右圖是伽利略1604年做斜面實驗時的一頁手稿照片，照片左上角的三列數(shù)據(jù)如下

11、表。表中第二列是時間，第三列是物體沿斜面運動的距離第一列是伽利略在分析實驗數(shù)據(jù)時添加的。撤據(jù)表中的數(shù)據(jù)，伽利略可以得出的結論是a 物體具有慣性b 斜面傾角一定時，加速度與質(zhì)量無關 c 物體運動的距離與時間的平方成正比d 物體運動的加速度與重力加速度成正比 答案：c15、如圖，一半徑為r的圓盤上均勻分布著電荷量為q的電荷，在垂直于圓盤且過圓心c的軸線上有a、b、d三個點，a和b、b和c、c和d間的距離均為r，在a點處有一電荷量為q的固定點電荷。已知b點處的場強為零，則d點處場強的大小為(k為靜電力常量) a.kb. k c. k d. k答案：b由于b點處的場強為零，根據(jù)電場疊加原理知，帶電圓盤

12、和a點處點電荷在b處產(chǎn)生的場強大小相等，方向相反。在d點處帶電圓盤和a點處點電荷產(chǎn)生的場強方向相同，所以e=，所以b選項正確。16、一水平放置的平行板電容器的兩極扳間距為d，極扳分別與電池兩極相連上極扳中心有一小孔(小孔對電場的影響可忽略不計)。小孔正上方d/2處的p點有一帶電粒子，該粒子從靜止開始下落經(jīng)過小孔進入電容器，井在下極扳處(未與極扳接觸、返回。若將下極板向上平移d/3，則從p點開始下落的相同粒子將 a打到下極扳上 b在下極板處返回 c在距上極板d/2處返回 d在距上極扳2d/5處返回 答案：d17、如圖，在水平面(紙面)內(nèi)有三根相同的均勻金屬棒ab、ac和mn其中ab、ac在a點接

13、觸，構成“v”字型導軌?？臻g存在垂直于紙面的均勻碰場。用力使mn向右勻速運動，從圖示位置開始計時運動中mn始終與bac的平分線垂直且和導軌保持良好接觸。下列關于回路中電流i與時間t的關系圖線可能正確的是答案：a18、如圖，半徑為 r的圓是一圓柱形勻強磁場區(qū)域的橫截面(紙面)，磁感應強度大小為b，方向垂直于紙面向外。一電荷量為q(q0)，質(zhì)量為m的粒子沿平行于直徑ab的方向射人磁場區(qū)域，射入點與ab的距離為r/2。已知粒子射出磁場與射入磁場時運動方向間的夾角為600。，則粒子的速率為(不計重力 ) a qbr/2m bqbr/m c 3qbr/2m d 2qbr/m 答案：b19、如圖直線a和曲

14、線b分別是在平直公路上行駛的汽車a和b的位置一時間(xt)圖線。由圖可知a在時刻t1 ，a車追上b車b在時刻t2 ，a、b兩車運動方向相反c在t1到t2這段時間內(nèi)，b車的速率先減少后增加d在t1到t2這段時間內(nèi)，b車的速率一直比a車的大 答案：bc20、2 012年6月18 日，神舟九號飛船與天官一號目標發(fā)生器在離地面343km的近圓形軌道上成功進行了我國首次載人空間交會對接。對接軌道所處的空間存在極其稀薄的大氣。下列說法正確的是a為實現(xiàn)對接兩者運行速度的大小都應介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之間b如不加干預，在運行一段時間后，天宮一號的動能可能會增加c如不加干預，天宮一號的軌道高度將緩慢降低

15、d航天員在天宮一號中處于失重狀態(tài)，說明航天員不受地球引力作用 答案：bc21、 2012年11月，“殲15”艦載機在“遼寧號”航空母艦上著艦成功。圖(a)為利用阻攔系統(tǒng)讓艦載機在飛行甲板上快速停止的原理示意圖。飛機著艦并成功鉤住阻攔索后，飛機的動力系統(tǒng)立即關閉，阻攔系統(tǒng)通過阻攔索對飛機施加一作用力，使飛機在甲板上短距離滑行后停止。某次降落，以飛機著艦為計時零點，飛機在t=0. 4s時恰好鉤住阻攔索中間位置其著艦到停止的速度一時間圖線如圖(b)所示。假如無阻攔索，飛機從著艦到停止需要的滑行距離約為1000m。已知航母始終靜止重力加速度的大小為g，則a從著艦到停止，飛機在甲板上滑行的距離約為無阻攔

16、索時的1/10b 在0.4s2.5s時間內(nèi)，阻攔索的張力幾乎不隨時問變化c在滑行過程中，飛行員所承受的加速度大小會超過2.5gd 在0.40.5s時間內(nèi)。阻攔系統(tǒng)對飛機做功的功率幾乎不變答案：ac設著艦時艦載機的速度為v,無阻攔索時艦載機加速度大小為a,所以=，速度一時間圖線面積表示位移，從著艦到停止飛機在甲板上滑行的距離,a選項正確； 0.4s2.5s時間內(nèi)艦載機做勻減速直線運動，阻攔索的張力的合力一定，阻拉索之間的夾角變小，阻拉索的張力變小，b選項錯誤；0.4s2.5s時間內(nèi)飛行員所承受的加速度大小，c選項正確；0.4s2.5s時間內(nèi)，由p=fv知，阻攔索對飛機做功的功率減小，d選項錯誤。

17、第1i卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)圖(a)為測量物塊與水平桌面之間動摩擦因數(shù)的實驗裝置示意圖，實驗步驟如下： 用天平測量物塊和遮光片的總質(zhì)量m、重物的質(zhì)量m；用游標卡尺測量遮光片的寬度d用米尺測量兩光電門之間的距離s； 調(diào)整輕滑輪，使細線水平； 讓物塊從光電門a的左側(cè)由靜止釋放，用數(shù)字毫秒計分別測出遮光片經(jīng)過光電門a和光電門b所用的時間t a和t b，求出加速度a： 多次重復步驟求a的平均值根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出動摩擦因數(shù) 回答下列問題： (1)測量d時，某次游標卡尺

18、（主尺的最小分度為1mm）的示數(shù)如圖(b)所示，其讀數(shù)為 cm。 答案：0.960cm解析：游標卡尺的讀數(shù)=主尺（整毫米數(shù)）+游標尺對齊格數(shù)精度，題中游標卡尺的主尺部分的讀數(shù)為9mm，對齊格數(shù)為第12條，20分度的游標卡尺的精度為，所以d=9mm+120.05mm=9.60mm=0.960cm。 (2)物塊的加速度a可用d、s和t a和t b表示為a= 。答案：(3)動摩擦因數(shù)可用m、m、和重力加速度g表示為= 。答案：解析：把重物、物塊和遮光片看一整體，進行受力分析，由牛頓第二定律有mg-mg=(m+m) ，解得 (4)如果細線沒有調(diào)整到水平，由此引起的誤差屬于 (填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差

19、”)。答案：系統(tǒng)誤差23(8分)某學生實驗小組利用圖(a)所示電路，測量多用電表內(nèi)電池的電動勢和電阻“l(fā)k”擋內(nèi)部電路的總電阻。使用的器材有：多用電表電壓表：量程5v，內(nèi)阻十幾千歐滑動變阻器：最大阻值5k導線若干。 回答下列問題：（1）將多用電表擋位調(diào)到電阻“l(fā)k”擋再將紅表筆和黑表筆 ，調(diào)零點。答案：短接：歐姆表測電阻時，先選檔；然后進行歐姆調(diào)零，將紅、黑表筆短接，調(diào)整歐姆調(diào)零旋鈕，使指針指到歐姆表刻度的零位置；再測量、讀數(shù)。 (2)將圖(a)中多用電表的紅表筆和 (填“l(fā)”或“2”)端相連，黑表筆連接另一端。答案：1解析：對于多用電表歐姆檔，其電流從黑表筆流出，從紅表筆流入，而電壓表則要求

20、電流從“+”接線柱流入，因此紅表筆應和“1”端相連。（3）將滑動變阻器的滑片調(diào)到適當位置，使多用電表的示數(shù)如圖（b）所示，這時電壓表的示數(shù)如圖（c）所示。多用電表和電壓表的讀數(shù)分別為 k和 v答案：15.0 3.60(4)調(diào)節(jié)滑動變阻器的滑片使其接入電路的阻值為零，此時多用電表和電壓表的讀數(shù)分別為12.0 k和4 .00v 。從測量數(shù)據(jù)可知，電壓表的內(nèi)阻為 k。答案：12.0 (5)多用電表電阻擋內(nèi)部電路可等效為由一個無內(nèi)阻的電池、一個理想電流表和一個電阻串聯(lián)而成的電路，如圖(d)所示。根據(jù)前面的實驗數(shù)據(jù)計算可得，此多用電表內(nèi)電池的電動勢為 v，電阻“1k”檔內(nèi)部電路的總電阻為 k。答案：9.

21、00 15.024(13分) 水平桌面上有兩個玩具車a和b，兩者用一輕質(zhì)細橡皮筋相連，存橡皮筋上有一紅色標記r。在初始時橡皮筋處于拉直狀態(tài)，a、b和r分別位于直角坐標系中的(0，2l) (0，-l，)和(0，0)點。已知a從靜止開始沿y軸正向做加速度太小為a的勻加速運動：b平行于x軸朝x軸正向勻速運動。在兩車此后運動的過程中，標記r在某時刻通過點(l，l)。假定橡皮筋的伸長是均勻的，求b運動速度的大小。設b車的速度大小為v，如圖，標記r在時刻t通過點k（l,l），此時a、b的位置分別為h、g。由運動學公式，h的縱坐標ya、g的橫坐標xb分別為ya=2l+at2 xb=vt 在開始運動時，r到a

22、和b的距離之比為2：1，即oe：of=2：1由于橡皮筋的伸長是均勻的，在以后任一時刻r到a和b的距離之比都為2：1。因此，在時刻t有hk：kg=2：1 由于fghigk,有hg：kg= xb：（xb-l） hg:kg= (ya+l)：（2l) 由式得xb=l ya=5l 聯(lián)立式得 25(19分)如圖兩條平行導軌所在平面與水平地面的夾角為，間距為l。導軌上端接有一平行板電容器，電容為c。導軌處于勻強磁場中，磁感應強度大小為b方向垂直于導軌平面。在導軌上放置質(zhì)量為m的金屬棒，棒可沿導軌下滑，且在下滑過程中保持與導軌垂直并良好接觸。已知金屬棒與導軌之間的動摩擦因數(shù)為，重力加速度大小為g。忽略所有電阻

23、。讓金屬棒從導軌上端由靜止開始下滑，求(1)電容器極扳上積累的電荷量與金屬棒速度大小的關系：(2)金屬轉(zhuǎn)的速度大小隨時間變化的關系。解析：（1）設金屬棒下滑的速度大小為v,則感應電動勢為e=bl v 平行板電容器兩極板之間的電勢差為u=e設此時電容器極板上積累的電荷量為q，按定義有聯(lián)立式得 q=cblv (2)解法一：動力學觀點設金屬棒的速度大小為v時經(jīng)歷的時間為t,通過金屬棒的電流為i。金屬棒受到的磁場的作用力方向沿導軌向上，大小為fi=bli 設在時間間隔（t,t+t）內(nèi)流經(jīng)金屬棒的電荷量為q，按定義有 q也是平行板電容器在時間間隔（t,t+t）內(nèi)增加的電荷量。由式得q=cblv 式中，v

24、為金屬棒的速度變化量。按定義有 金屬棒所受到的摩擦力方向斜向上，大小為f2=n 式中，n是金屬棒對于導軌的正壓力的大小，有n=mgcos 金屬棒在時刻t的加速度方向沿斜面向下，設其大小為a,根據(jù)牛頓第二定律有mgsin- f1- f2=ma 聯(lián)立至式得 由式及題設可知，金屬棒做初速度為零的勻加速運動。t時刻金屬棒的速度大小為 解法二：動量觀點設金屬棒的速度大小為v時經(jīng)歷的時間為t。通過金屬棒的電流為i， i=由動量定理，有mgsint- mgcost-=m,其中=blq=cb2l2v,解得（二）選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在

25、答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33.物理選修3-3(15分) (1)(6分)兩個相距較遠的分子僅在分子力作用下由靜止開始運動，直至不再靠近。在此過程中，下列說法正確的是 (填正確答案標號。選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分) a分子力先增大，后一直減小 b.分子力先做正功，后做負功 c.分子動能先增大，后減小d.分子勢能先增大，后減小e.分子勢能和動能之和不變答案：bce (2) (9分)如圖，兩個側(cè)壁絕熱、頂部和底部都導熱的相同氣缸直立

26、放置，氣缸底部和頂部均有細管連通，頂部的細管帶有閥門k.兩氣缸的容積均為v0氣缸中各有一個絕熱活塞(質(zhì)量不同，厚度可忽略)。開始時k關閉，兩活塞下方和右活塞上方充有氣體(可視為理想氣體)，壓強分別為po和po/3;左活塞在氣缸正中間，其上方為真空; 右活塞上方氣體體積為v0/4?，F(xiàn)使氣缸底與一恒溫熱源接觸，平衡后左活塞升至氣缸頂部，且與頂部剛好沒有接觸；然后打開k，經(jīng)過一段時間，重新達到平衡。已知外界溫度為to，不計活塞與氣缸壁間的摩擦。求:(i)恒溫熱源的溫度t;(ii)重新達到平衡后左氣缸中活塞上方氣體的體積vx。解析：（i）與恒溫熱源接觸后，在k未打開時，右活塞不動，兩活塞下方的氣體經(jīng)歷

27、等壓過程，由蓋呂薩克定律得 由此得t=（ii）由初始狀態(tài)的力學平衡條件可知，左活塞質(zhì)量比右活塞的大。打開k后，左活塞下降至某一位置，右活塞必須升至氣缸頂，才能滿足力學平衡條件。氣缸頂部與外界接觸，底部與恒溫熱源接觸，兩部分氣體各自經(jīng)歷等溫過程，設左活塞上方氣體壓強為p，由玻意耳定律得 聯(lián)立式得 解為 另一解,不合題意,舍去.34. 物理選修3-4(15分)(1) (6分)如圖，a. b, c. d是均勻媒質(zhì)中x軸上的四個質(zhì)點.相鄰兩點的間距依次為2m、4m和6m一列簡諧橫波以2m/s的波速沿x軸正向傳播，在t=0時刻到達質(zhì)點a處，質(zhì)點a由平衡位置開始豎直向下運動，t=3s時a第一次到達最高點。

28、下列說法正確的是 (填正確答案標號。選對i個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分。每選錯i個扣3分，最低得分為0分)a在t=6s時刻波恰好傳到質(zhì)點d處b在t=5s時刻質(zhì)點c恰好到達最高點c.質(zhì)點b開始振動后，其振動周期為4sd.在4st agcl agbr。某溶液中含有cl-、br-和cro42-，濃度均為0.010moll-1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為br、cl、cro42；選擇c。12 分子式為c5h10o2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有 da15種 b28種c32種

29、d40種13下列實驗中，所采用的分離方法與對應原理都正確的是 d選項目的分離方法原理a 分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b 分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇密度不同c除去kno3固體中混雜的nacl重結晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差很大賞析：考察分離提純原理和適用范圍。a項，乙醇與水任意比例互溶，不能用乙醇作萃取劑，應該用四氯化碳或者苯作萃取劑，所以a選項錯誤；b項，乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以b選項錯誤，應該用飽和碳酸鈉溶液，采用分液的方法。kno3的溶解度隨溫度升高而變化很大，nacl的溶解度隨溫度升高而變化不大，因此除去kno3固體

30、中混雜的nacl,應該讓kno3析出，采用冷卻重結晶的方法，所以，c項方法正確，但原理錯誤。d項，丁醇與乙醚的沸點相差很大，所以采用蒸餾的方法。選擇d。26（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：oh濃h2so4 +h2o可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm-3）沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml 濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶

31、液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 。（填正確答案標號）a立刻補加b冷卻后補加c不需補加d重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為 。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應從分液漏斗的 。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 。（填正確答案標號）a圓底燒瓶b溫度計c吸濾器d球形冷凝管e

32、接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。（填正確答案標號）a41%b50%c61%d70%（1）儀器是冷凝管；（2）加入碎瓷片是為了防止液體暴沸，為了防止反應的進行，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，補救措施是冷卻后補加碎瓷片。（3）因為醇在發(fā)生消去反應時易分子間脫水成醚。所以副產(chǎn)品是環(huán)二己醚；（4）分液漏斗要檢查是否漏水；因為環(huán)己烯密度為0.8102 gcm-3小于水的密度，所以分離是要從上口倒出。（5）加入無水氯化鈣的目的是除去乙醇和水。（6）蒸餾所需儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、帶石棉網(wǎng)的鐵架臺、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器（如錐形瓶、磨口小燒瓶）等。所以不需要的儀器是吸濾

33、器和球形冷凝管。（7）理論產(chǎn)量20=20=16.4g，所以產(chǎn)率為1016.4100%61%，參考答案：（1）冷凝管、（2）防止爆沸，bo（3） （4）檢查是否漏水（查漏），上口倒出。（5）干燥（除去水和醇）（6）cd。（7）c。廢舊鋰離子電池放電處理拆解正極堿浸naoh溶液過濾濾液濾渣調(diào)ph過濾濾液al(oh)3固體酸浸h2so4、h2o2調(diào)ph過濾濾渣濾液萃取水相（li2so4溶液）有機相反萃取有機相再生回用水相（coso4溶液）沉鈷nh4hco3溶液過濾濾液coco3固體27（15分）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（licoo2）。導電劑乙炔黑和鋁

34、箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6c+xli+xe-=lixc6,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）licoo2中，co元素的化合價為 。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替h2so4和h2o2的混合溶液，但缺點是 。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。（5）充放電過程中，發(fā)生licoo2與li1-xcoo2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式 、 。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。

35、在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零可算出licoo2中，co元素的化合價為+3價（2）根據(jù)工藝流程中有al(oh)3固體和題干中的鋁箔，易推知是鋁與naoh溶液反應，所以離子方程式為： 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）根據(jù)工藝流程中有 li2so4溶液、coso4（co+2價）溶液，所以加h2so4、h2o2酸浸的過程中發(fā)生氧化還原反應有2licoo2+3h2so4+h2o2= li2so4+2 coso4+o2+4h2o，因為反應是溫度80，還會發(fā)生雙氧水制氧氣的反應：2h2o 2o2+2h2o；用鹽酸酸浸，由于鹽酸容易被氧化

36、成cl2，污染環(huán)境，或污染更大。（4）2coso4+2 nh4hco3=coco3+ (nh4)2so4+h2o+co2（5）充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6c+xli+xe-=lixc6,可知放電時是li1-xcoo2轉(zhuǎn)化為licoo2。所以方程式為li1-xcoo2+ lixc6= licoo2+6c（6）放電時，lixc6在負極失電子變li+，經(jīng)電解質(zhì)移向正極，并進入正極材料licoo2中。流程工藝中回收的金屬化合物有al(oh)3 、li2so4、coco3。參考答案：（1）+3價（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）2licoo2+3 h2so4+h2o2=

37、li2so4+2 coso4+o2+4h2o，2h2o 2o2+2h2o；鹽酸容易被氧化成cl2，污染環(huán)境（4）2coso4+2 nh4hco3=coco3+ (nh4)2so4+h2o+co2（5）li1-xcoo2+ lixc6= licoo2+6c（6）放電時li+移向正極；al(oh)3 、li2so4、coco328（15分）二甲醚（ch3och3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為h2、co和少量co2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（）co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h1=-90.1kjmol-1（）co2(g)+3h2(

38、g)=ch3oh(g) +2h2o(g) h2=-49.0kjmol-1水煤氣變換反應：（）co(g)+h2o(g)=co2 (g) +h2 (g) h3=-41.1kjmol-1二甲醚合成反應：（）2ch3oh(g)= ch3och3 (g) +h2o(g) h4=-24.5kjmol-1回答下列問題：（1）al2o3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度al2o3的主要工藝流程是 （以化學方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應()對于co轉(zhuǎn)化率的影響 。 260 270 280 290 300 310 32080706050403010090%/率產(chǎn)者或

39、率化轉(zhuǎn) t/。 。 。 。 。 。 。 ch3och3產(chǎn)率co轉(zhuǎn)化率（3）由h2和co直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚 反應的影響 。（4）有研究者在催化劑（含cu-zn-al-o和al2o3），壓強為5.0mpa的條件下，由h2和co直接制備二甲醚，結果如下圖所示，其中co轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的 原因是 。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kwhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 。一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化可以產(chǎn)生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20v，能量密度e= （列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量， 1kwh=3.6106j）（1）al2o3+2naoh=2naalo2+h2o naalo2+co2+2h2o= al(oh)3+nahco3 2al(oh)3 al2o3+3h2o（2）二甲醚合成反應()消耗甲醇，使甲醇合成反應（）平衡右移