高一化學必修一期末試卷及答案

1、精品文檔高一化學（必修一）期末試卷命題人：考試說明：本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分，考試時間 90 分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl ：35.5Fe：56Ba：137第 I 卷（選擇題， 48 分）注意事項 ：1答第 I 卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B 鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3考試結束后，監(jiān)考人將答題卡和第II 卷一并收回。一、選擇題 （每小題只有一

2、個正確答案，1 15 題，每題 2 分。1621 題，每題3 分，共 48 分）1、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁3、下列說法正確的是：（ ）A、 1mol N 2 的質量是 14gB、 H2SO4 的摩爾質量是 98 gC、 H2O 的摩爾質量是 18 g /molD、 1mol HCl 的質量是 36.5 g /mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )A CO32 、H+、Na+、NO3B H+、Ag +、Cl 、SO42C K +、

3、Na+、OH 、NO3DBa2+、 Ca2+、SO42 、OH5、下列離子反應方程式中，正確的是().精品文檔A鐵與稀硫酸反應Fe+2H+=Fe3+H2+2B二氧化碳與水反應CO2+H2O=2H +CO3C碳酸鋇與鹽酸反應CO32 +2H+=H 2O+CO2 +Ba2+D氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH +Cu2+=Cu(OH) 26、下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的 KOH 、熔融狀態(tài)的 NaClC稀 H SO 、NaOH 溶液、純 HNO3D液氨、石灰水、水銀247、設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 5.6 g

4、鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下， 11.2L 甲烷中含有的氫原子數(shù)為 2NAC標準狀況下， 22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為 2 NAD常溫下， 2.7g 鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA8、配制 100 mL 1.0 mol LNa CO 溶液，下列操作正確的是 （）23A稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解C轉移 Na2CO3 溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻9、ClO2 是一種消毒殺菌

5、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2 SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2 +2H2O。下列說法正確的是（）A KClO 3 在反應中得到電子BClO 2 是氧化產(chǎn)物CH2C2O4 在反應中被還原D 1mol KClO 3 參加反應有 2 mol 電子轉移10、下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A除去 CO 中少量 O2：通過灼熱的Cu 網(wǎng)后收集氣體B除去 K 2CO3 固體中少量 NaHCO3 ：置于坩堝中加熱C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入適量 NaOH 溶液，過濾D除去 CO2 中的少量 HCl ：通

6、入飽和 NaHCO3 溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、 AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO4 四種溶液，這種試.精品文檔劑是（）A HClBBaCl2CNaOHDAgNO 312、在溶液導電性實驗中， 往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是（）A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關C燈泡最暗時溶液 中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同13、下列有關 Na2CO3 和 NaHCO3 性質的比較中，正確的是()A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3N

7、aHCO3B熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3C常溫時水溶性Na2CO3NaHCO3D相對分子質量Na2CO3NaHCO314、關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A、都是含氧酸B、都屬于強電解質C、都容易揮發(fā)D、都能與金屬 Mg 發(fā)生反應產(chǎn)生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A CO2 溶于水形成碳酸， SiO2 難溶于水BCO2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下 SiO2 與碳酸鹽反應生成CO2D HCl 通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4 、MgCl 2、FeCl2、Al 2(SO4)3、(N

8、H 4)2SO4 五種溶液 ,這種試劑是（）A Ba(OH)2BH SOCNaOHDAgNO32417、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）A1:1B2:3C3:2D1:618、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解， 經(jīng)分析該.精品文檔溶液中無 Fe3+，且生成的 Fe2+與反應生成的 H2 的物質的量之比為3 1，則原混合物中 Fe23 與Fe的物質的量之比為（）OA11B25C41D3119、將 5.6LCO氣體緩慢通過一定量的 Na O固體后，得到 3.36L 氣體 (氣體體222積均在標

9、準狀況下測定 )，所得氣體的質量為（）A 3.8gB4.8gC 5.4gD6.6g20、將少量氯水加入盛有KBr 溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A溶液呈橙色B溶液呈無色C上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色21、某無色氣體，可能含HCl 、 CO2、HI 、SO2 中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。 把溶液分成兩份， 向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A一定存在 HClB一定存在 SO2C肯定沒有 C

10、O2D不能肯定是否含有HI第 II 卷（非選擇題， 52 分）二、填空題 （每小題 6 分，共 24 分）22、（ 6 分）KClO 3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO 3 4HCl( 濃 ) 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O。（ ClO2中氯元素的化合價為 4 價）（ 1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是（填寫編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 2）產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為mol。（ 3） ClO2 具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質量的物質得到的電子數(shù)）是Cl2 的倍

11、。.精品文檔23、（ 6 分）實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰僮鞑襟E的正確順序為 （填序號）。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子） 、玻璃棒，還缺少的必要儀器是。下列情況中，會

12、使所配溶液濃度偏高的是（填序號）。A某同學觀察液面時仰視B沒有進行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題 （第 24 題， 5 分；第 25 題， 5 分；第 26 題， 8 分。共 18 分）24、有 X、 Y 、Z 三種元素：（ 1） X、 Y 、 Z 的單質在常溫下均為氣體；（ 2） X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生成物為 XZ，火焰呈蒼白色；（ 3） XZ 極易溶于水，在水溶液中電離出 X + 和 Z ，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（ 4）每 2 個 X2 分子能與 1 個 Y2 分子化合成 2 個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體；

13、（ 5） Z 單質溶于 X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號： X_ _，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X。2Y_ _ _25、已知 A 是一種金屬， B 溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。 A 、B、C、D、 E、 F 間有如下變化關系：氣體 ECl 2氣體 F點燃H2OA固體 C.固體 C溶液 B氣體 D精品文檔(1)A 的名稱是；F 的化學式是。(2)B D 反應的化學方程式。(3)F 在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是。26、有一包白色粉末可能由K 2SO4、NaHCO3、BaCl2、 FeCl3、KCl 、NH 4NO

14、3 六種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：（ 1）將白色粉末加水溶解，得 無色溶液。（ 2）向（ 1）中所得的無色溶液中加入 NaOH 溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀 A 生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，又得到白色沉淀 B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（ 1）白色沉淀 A 的化學式是。（ 2）原白色粉末中一定含有，可能含有，對可能含有的物質，可通過反應進一步檢驗。四、計算題 （10 分）27、將 1.95g 由 Na2 SO4 和 Na2 CO3 組成的混合物溶于水得溶液A ，在 A 中加入10mL 未知的 BaCl2 溶液恰好完全反應， 過濾得沉淀 B，向 B 中加入足量稀

15、鹽酸，充分反應后剩余沉淀 2.33g。計算：（ 1）原混合物中 Na2CO3 的質量分數(shù)（ 2） BaCl2 溶液的物質的量濃度試卷答案一、選擇題（ 115 題，每題 2 分。 1621 題，每題 3 分）15BABCD610BDDAD1115CAADB.精品文檔1620CABCC21B二、填空題22、（1）2 （2 分）（2）0.2（2 分） （3）2.63（2 分）23、（ 1） BADCE（ 2 分）（ 2）500mL 容量瓶、膠頭滴管（2 分）（3）A（2 分）24、H（1 分）O（ 1 分） Cl（1 分）HCl（1 分）H2O（1 分）25、（ 1）鈉（ 1 分）、 HCl （1

16、分）（2）NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 +H2O （2分）（ 3）鹽酸小液滴 （1 分）26、（ 1） BaCO3 (2 分) （2）NaHCO3 （2 分）、BaCl2（ 2 分）KCl （2 分） 焰色 （2 分）27、解：設混合物中硫酸鈉的質量為xNa2 SO4-BaSO 4142233X2.33g(2 分)列比例解得 X 1.42g(2 分)故混合物中碳酸鈉的質量為 1.95g-1.42g=0.53g碳酸鈉的質量分數(shù)為 0.53g/1.95g *100%=27.2%(2 分)Na SO - -BaCl2Na CO - BaCl22423BaCl2 的物質的量為 1.42/

17、142+0.53/106=0.015mol(2 分)BaCl2 的物質的量濃度為： 0.015/0.01=1.5mol/L(2 分)試卷分析一 試題特點.精品文檔試題體現(xiàn)基礎、應用、能力、創(chuàng)新，符合化學教學大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎知識的考查基本概念和理論知識： 涉及的基本概念和理論有： 化學方程式、化學變化、分子、原子、元素、單質、化合價、化學式、離子符號、離子反應、物質的量、物質的用途、金屬與酸的反應、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應的相關知識以及實驗的操作考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉移的數(shù)目?；瘜W實驗：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質表現(xiàn)出來的性質，判斷元素的組成。第24 題主要考察第四