化學(xué)試題練習(xí)題考試題教案初中化學(xué)人教版教案（第二章分子原子）

1、第一分子一、素質(zhì)教育目標(biāo) (一)知識教學(xué)點1分子的概念。2分子概念的應(yīng)用。3混合物和純凈物。 (二)能力訓(xùn)練點通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 (三)德育滲透點通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1重點 (1)關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想像的形成。 (2)通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想2難點 建立微觀粒子運動的想像表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。3.疑點 (1)如何理解“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒?” (2

2、)混合物與純凈物有何區(qū)別?4解決方法通過學(xué)生自己閱讀，配以演示實驗、圖片，聯(lián)系生活實際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想像力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對。比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度來分析認(rèn)識問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固的認(rèn)知基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。三、課時安排1、課時。四、教具準(zhǔn)備100毫升量筒，2闐毫升量筒，酒精，密封有碘的玻璃管，試管夾，酒精燈，濾紙，鐵粉，硫粉，磁鐵，書寫有“混合物和純凈物比較”表格的小黑板。五、學(xué)生活動設(shè)計1教師從學(xué)生熟知的日常生活中的現(xiàn)象出發(fā)提出問題，演示實驗“100毫升水和

3、100毫升酒精混合在一起”及實驗21，學(xué)生閱讀課文，思考，得出結(jié)論。目的：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及提出問題、分析問題、解決問題的能力。2學(xué)生討論“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！边@一概念，使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辯證觀點。目的：培養(yǎng)學(xué)生辯證地看問題的思想方法。3學(xué)生閱讀課文并討論得出分子的性質(zhì)。4學(xué)生在教師的引導(dǎo)下回憶物質(zhì)在空氣和純氧中燃燒的不同，在此基礎(chǔ)上討論和區(qū)分混合物和純凈物。目的：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和全面看問題的思想方法。5學(xué)生練習(xí)目的：鞏固、強化所學(xué)知識及培養(yǎng)學(xué)生靈活運用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力。六、教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo)1知識目標(biāo) (1)理解分子概念的含

4、義。 (2)掌握分子概念的應(yīng)用。 (3)了解，會判斷一些易分辨的典型的混合物和純凈物。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 3德育目標(biāo)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 (二)整體感知本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：前一部分著重描述物質(zhì)由分子等微粒構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)和存在狀態(tài)；第二部分是運用有關(guān)分子的知識，從微觀組成方面去理解和區(qū)分混合物與純凈物，并建立“純”與“不純”的相對概念。通篇文字通俗易懂并富有趣味性，再輔以實驗及講解、討論、練習(xí)，極易激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，為以后的教學(xué)工作做好準(zhǔn)備，同時也深化了學(xué)生對前一章所學(xué)空氣 氧知識的理解。 (三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過

5、程我們走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)晾曬會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象呢?演示實驗：100毫升酒精和100毫升水混合在一起，及實驗2-1碘的受熱和冷卻。學(xué)生閱讀課文，得出分子的概念。一、構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒分子1概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。學(xué)生討論并得出結(jié)論(1)“化學(xué)性質(zhì)”不能擴展為性質(zhì)，這里不包括物理性質(zhì)。(2)“一種”微粒不可理解為“惟一”的微粒，因為通過以后的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如：原子、離子等。(3)分子既有可分性又有不可分性。學(xué)生閱讀課文，觀察圖片分析：分子有哪些特征?2特征(1)分子很小，

6、但有一定的體積和質(zhì)量。(2)分子總是在不停地運動。(3)分子間有一定的間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。(5)分子在化學(xué)變化中可分。學(xué)生討論：水由冰一液態(tài)水一水蒸氣的變化過程，理解分子的應(yīng)用。3應(yīng)用(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。通過上面的學(xué)習(xí)，我們用分子的觀點以空氣為例來討論，形成和深化純凈物和混合物的概念。二、混合物和純凈物學(xué)生觀察(實驗22)進一步理解和區(qū)分混合物和純凈物，并填二者的比較表。(四)總結(jié)、擴展1分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，也就是說保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不只是一種，分子只是其中的一種。2分子改變，化學(xué)性質(zhì)改變，變成其

7、他物質(zhì)的分子；分子不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也不變。物質(zhì)在化學(xué)變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質(zhì)；在物理變化中分子不變，也就沒有新物質(zhì)生成。3對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。(五)智能反饋1下列關(guān)于分子的敘述，錯誤的是 ( ) a分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 b分子在不斷地運動 c分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 d分子間有一定的間隔 2物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于 ( ) a分子的大小發(fā)生了變化 b分子的運動速度發(fā)生變化 c分子之間的間隔發(fā)生了變化 d分子的質(zhì)量發(fā)生了變化3下列物質(zhì)中，存在氧分子的是 久氯酸鉀 b二氧化錳 c

8、高錳酸鉀 d空氣4下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 a高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物 b食鹽水 c蒸餾水制成的冰水混合物 d液態(tài)空氣5關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的敘述，下列說法正確的是 ( a它們是兩種不同的物質(zhì) b它們的存在狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)相同 c它們的分子組成相同 d液態(tài)氧是混合物，氧氣是純凈物七、布置作業(yè) 教材第二章第一節(jié)習(xí)題第1、2、3題。八、板書設(shè)計第一節(jié) 分子一、構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒分子1概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2特征(1)分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量；(2)分子總是在不停地運動；(3)分子間有一定的間隔；(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分-：t-4質(zhì)不同(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。

9、3應(yīng)用(1)構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。二、混合物和純凈物比較表 (小黑板)混合物純凈物宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀不同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成性質(zhì)沒有固定的成分，各組分保持各自的化學(xué)性質(zhì)具有固定的成分，具有固家的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié) 原子一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1原子的概念。2原子的構(gòu)成原子核(質(zhì)子、中子)和核外電子。3相對原子質(zhì)量。(二)能力訓(xùn)練點通過原子概念的形成和原子進一步可分的討論，進一步培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想像力。(三)德育滲透點1通過對“分子可分，原子可分，原子核也可分”的討論。滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義的觀點。 2通過“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”選學(xué)內(nèi)

10、容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 3在相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中結(jié)合我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銥、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教、育。 二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1重點、難點原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。2疑點(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。 3解決方法 以講解為主，設(shè)計出一個個問題情境，利用實驗、幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。 三、課時安排 2課時。 四、教具準(zhǔn)備 氧化汞受熱分解的整套裝置，表現(xiàn)氧化汞受熱分解微觀實質(zhì)的幻燈片，描述原子結(jié)構(gòu)的錄像

11、片，書寫有“原子與分子比較”、“幾種原子的構(gòu)成”表格的小黑板。 五、學(xué)生活動設(shè)計1教師提問：(1)舉例說明分子的真實存在。(2)分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說明。學(xué)生思考回答。目的：考查學(xué)生對上節(jié)課掌握情況，為下步教學(xué)做好準(zhǔn)備。2教師演示氧化汞受熱分解的實驗(根據(jù)條件演示，邊演示邊講解。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并討論：從實驗可知氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?這個事實我們可以得出什么結(jié)論?目的：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，激發(fā)學(xué)生的思維和想像。3學(xué)生閱讀教材第二節(jié)中“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”。目的：對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。4學(xué)生觀看表現(xiàn)氧化汞受熱分解微觀實質(zhì)的幻燈片并閱讀教材第二段，

12、觀看硅原子的圖片，討論填寫“原子與分子比較”的表格。目的：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及抽象思維的能力。5教師提問：(1)用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化? ，(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成。學(xué)生討論，并在教師引導(dǎo)下得出正確答案。目的：鞏固學(xué)生對所學(xué)知識的靈活掌握，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。6學(xué)生觀看描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，結(jié)合教師掛出的教材第二章表21幾種原子構(gòu)成的小黑板，認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)。目的：培養(yǎng)學(xué)生興趣，進一步激發(fā)學(xué)生抽象思維和空間想像的能力。7學(xué)生閱讀課文“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義，并筆算氫、

13、碳、氧、鐵四種元素的相對原子質(zhì)量，取整數(shù)，填在上面“幾種原子構(gòu)成的表格右邊。目的：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和微觀想像能力。8教師提問：(1)磷的原子核內(nèi)有15個質(zhì)子、16個中子、它的核外電子有多，少?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的原子量約是多少?(2)硫的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子、16個中子、它的原子核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的原子量約是多少?(3)對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子、核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)學(xué)生思考、討論得出結(jié)論：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類，同類原子核電荷數(shù)相同，不同類的原子，它們的原子核所帶電荷數(shù)

14、彼此不同。目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、綜合的能力。六、教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo)1知識目標(biāo)(1)理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。，(2)了解原子的構(gòu)成。(3)了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想像力。3德育目標(biāo)物質(zhì)的無限可分的辯證唯物主義的觀點及科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。(二)整體感知本節(jié)課教學(xué)主要從三個方面對原子進行討論、教材中首先安排了對“分子能否再分”進行討論，然后又對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對原子質(zhì)量。通過本節(jié)教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的認(rèn)識只能是帶有或多或少的機械記憶的成分，較深入的

15、理解和較熟悉的運用還要在今后的教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、加深、提高才能達(dá)到。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個實驗。演示 氧化汞受熱分解的實驗(教師邊演示邊講解。)學(xué)生觀察討論 氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?教師講解 從這個事實我們可以得出什么結(jié)論?氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。學(xué)生閱讀教材第二節(jié)中“原子和分子的發(fā)現(xiàn)”教師活動 用投影幻燈展示氧化汞受熱分解的微觀實質(zhì)。學(xué)生活動 思考并閱讀教材第二段，觀看硅原子的照片，得出原子的概念。

16、 一、原子1概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。學(xué)生討論 如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?墩師活動 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氯化鈉)是由離子構(gòu)成的。教師活動 提問：原子有什么特征?學(xué)生活動 閱讀教材，思考、討論并回答。2特征(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。(2)原子在不停地運動。(3)原子間有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(5)原子在化學(xué)變化中不

17、可再分，原子發(fā)生重新組合。教師活動 鞏固提問(1)用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?學(xué)生活動 討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?教師活動 放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。學(xué)生活動 觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。教師講解并板書二、原子的結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子 帶一個單位正電荷 居原子中心,體積極小,半

18、徑為原子 (帶正電) 中子 不帶電 原子半徑的十萬分之一。 核外電子帶一個單位負(fù)電荷，在原子內(nèi)部做高速的運動。原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)教師設(shè)疑 原子那么小，有沒有質(zhì)量呢? 學(xué)生閱讀教材 第二章表22觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。教師講解 原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)，國際上采用原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量(原子量)。學(xué)生活動 閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。教師活動 (板書)三、

19、相對原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(原子量)。（2）講解 相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位制(s1)單位為“1”。 教師活動 由此得出原子量的計算公式： 某元素一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量= 1/2 x一個碳12原子質(zhì)量鞏固提問(1)磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少?(2)硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它

20、的原子核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少?學(xué)生通過查找，對比，找出規(guī)律 相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。學(xué)生活動 閱讀教材第二節(jié)最后一段。總結(jié)：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)學(xué)生思考、討論得出結(jié)論) 質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類，同類原子，核電荷數(shù)相同，不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴展1原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即

21、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。3原子與分子既有相同點，又有不同之處，最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分。(五)智能反饋1原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于 ( ) a.大小不同 b在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 c質(zhì)量不同 d分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子2下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是 ( ) a.二氧化碳 b二氧化硫 c氖氣 d氧氣3在原子中，質(zhì)子數(shù)等于 ( ) a。中子數(shù) b核外電子總數(shù) c相對原子質(zhì)量 d中子數(shù)和電子數(shù)之和4氧的相對原

22、子質(zhì)量是 ( )a.17 b16 c.2.657x10-26千克 d.1.66 x10-27千克 5發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 ( ) a.普利斯特里 b阿伏加德羅 c道爾頓 d湯姆生七、布置作業(yè)1教材第二章第二節(jié)習(xí)題1、2、3、4題。2補充練習(xí)： 已知氯的原子量是35，核外電子是17個。請問，它的原子核中應(yīng)該有幾個質(zhì)子?幾個中子?八、板書設(shè)計第二節(jié) 原子一、原子 1概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2特征 (1)原子有一定的大小和質(zhì)量。 (2)原子在不停地運動。(3)原子間有一定間隔。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。填表（小黑板）原子和分子的比較分子

23、原子相似點體積很小，質(zhì)量很小，不斷地運動，有一定間隔，同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)不同。相異點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，分子在化學(xué)變化中可分。原子是化學(xué)變化中的最小數(shù)粒，原子在化學(xué)變化中不可再分相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。二、原子的結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子 帶一個單位正電荷 居原子中心,體積極小,半徑為原子 (帶正電) 中子 不帶電 原子半徑的十萬分之一。 核外電子帶一個單位負(fù)電荷，在原子內(nèi)部做高速的運動。原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)三、相對原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作

24、為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 某元素一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量 1/2 x一個碳-12原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三節(jié) 元素 元素符號一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1元素。2元素符號。3單質(zhì)和化合物。4氧化物。(二)能力刀11練點培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。(三)德育滲透點通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同；核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1重點元素概念的初步形成及理解。2難點原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。3疑

25、點(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?(2)怎樣正確區(qū)分和運用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?4解決方法講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。三、課時安排2課時。 四、教具準(zhǔn)備教材圖示28的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應(yīng)的卡片，寫有習(xí)題的幻燈片。五、學(xué)生活動設(shè)計1教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。學(xué)生根據(jù)教師引導(dǎo)，歸納出元素的定義。目的：培養(yǎng)

26、學(xué)生分析歸納能力。2通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。 目的：。培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)用語的能力，樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。3學(xué)生觀看圖片，了解、討論、認(rèn)識地殼中含量較多的幾種元素。目的：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，進一步激發(fā)學(xué)生興趣。4教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進行分類，總結(jié)出元素符號表示的意義。目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理的能力。5將元素符號和元素名稱制成卡片，學(xué)生在課堂上練習(xí)記憶，注意符

27、號和名稱的對應(yīng)。目的：通過游戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。6課堂練習(xí)，進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。目的：使學(xué)生在練習(xí)中能較為熟練地運用所學(xué)知識，增強學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7學(xué)生討論并填寫“原子和元素的比較表”。8學(xué)生把已學(xué)過的純凈物做實例進行分類，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在教師的引導(dǎo)下，自行歸納出物質(zhì)的分類。目的：培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識目標(biāo)(1)了解元素的含義。(2)了解并記住常見的24種元素符號。(3)理解單質(zhì)和化合物的概念。 (4)理解氧化物的概念。 2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。3德育目標(biāo) 滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。(二)整體感知本節(jié)教

28、學(xué)內(nèi)容可分為三部分：第一部分是元素概念的形成；第二部分是元素概念的應(yīng)用，即從元素概念的涵義上理解單質(zhì)、化合物和氧化物的概念；第三部分是學(xué)會正確書寫元素符號并理解元素符號的涵義。這段教學(xué)應(yīng)集舊概念的應(yīng)用，新概念的形成及能力培養(yǎng)為一體。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程通過前面的學(xué)習(xí)我們知道氧氣、二氧化碳、二氧化硫這三種常見的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。而一個氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。同理，核電荷數(shù)為6的一類原子稱為碳元素，核電荷數(shù)為7的一類原子稱為氮元素。那

29、么，同學(xué)們能不能自己歸納出元素的定義呢? 一、元素1概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。教師活動 提問：判斷是否是同種元素的依據(jù)是什么?如何理解概念中“一類”二字的含義?學(xué)生活動 思考、討論、回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時教材上的小注，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。(1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))是判斷是否是同種元素的依據(jù)。(2)“一類原子”指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子。所以把它們歸成一類，是因為它們的化學(xué)性質(zhì)相同。(3)元素是一個描述原子種類的概念，只講種類，不講個數(shù)，各種元素在地殼中的含量相差很大。教師活動 放映教材圖28放大圖或幻燈片，

30、將構(gòu)成地殼成分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做一些常識性介紹，并簡單向?qū)W生說明地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣測定的。學(xué)生活動 觀看圖片、了解、討論認(rèn)識到地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、鐵。教師活動 展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、元素名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解元素符號的讀法、寫法及用法。學(xué)生活動 根據(jù)教師講解，閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱，注意元素符號的寫法，并將元素進行分類，總結(jié)出元素符號的意義。2分類： 金屬元素 非金屬元素 體元素3元素符號的意義： 表示一種元素 表示這種元素的一個原子學(xué)生討論得出 知道一種元素，還可查出此元素的相對原子質(zhì)量。教師活動 用寫有

31、元素符號和元素名稱的卡片和學(xué)生在課堂上做對照游戲，注意符號和名稱的對應(yīng)。學(xué)生活動 課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。教師活動 為了進一步鞏固所學(xué)知識，檢查同學(xué)們記憶、理解情況，完成幾道練習(xí)題。投影、稱或元素符號有錯誤，請改正。元素名稱元素符號改正元素名稱元素符號改正猛mn鈣ca鎂mg炭c貢g鋁al2下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。(1)加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。(2)二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的。(3)二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。學(xué)生活動 在教師引導(dǎo)下，歸納出物質(zhì)的分類。二、物質(zhì)的分類 混合物物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物化合物氧化物教師活動 提問：氧化物

32、和含氧化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系?目的 檢查學(xué)生對氧化物概念的理解。(四)總結(jié)、擴展1元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱子是否屬于同一種元素，主要是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相等。2物質(zhì)的分類 混合物 金屬單質(zhì) 單質(zhì)非金屬單質(zhì)原子稀有氣體單質(zhì)氧化物純凈物化合物酸、堿、鹽（以后學(xué)）依物質(zhì)的組成分類依元素的種類及其存在狀態(tài)分類(五)智能反饋1決定元素種類的是（）a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c電子數(shù)d相對原子質(zhì)量2下列關(guān)于元素的論述，錯誤的是（） a同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同b元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 c同種元素的中子數(shù)不一定相同 d同種元素的原子組成一定相同3下列關(guān)于氧化物的敘述，最準(zhǔn)

33、確的是 （） a含有氧元素的物質(zhì) b含有氧元素的化合物 c含有氧元素的純凈物 d氧和另一種元素組成的化合物4在地殼中含量最多的金屬元素是（） a鎂 b鋁 c鐵 d銅5在下面的元素符號中，寫法正確的是（） ana bco cal dmn七、布置作業(yè)1教材第二章第三節(jié)習(xí)題第1、2、3、4題。2閱讀教材，歸納總結(jié)并填寫“原子和元素比較表”，體會二者的區(qū)別和聯(lián)系。八、板書設(shè)計第三節(jié) 元素 元素符號一、元素1概念： 元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱2地殼中含量較多的幾種元素： 氧、硅、鋁、鐵。3分類： 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素4元素符號的意義： 表示一種元素 表示這種元素

34、的一個原子二、物質(zhì)的分類 混合物物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物化合物氧化物第四節(jié) 化學(xué)式 相對分子質(zhì)量一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1化學(xué)式。2相對分子質(zhì)量。3根據(jù)化學(xué)式的計算。(二)能力訓(xùn)練點培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計算技能。(三)德育滲透點通過從定量的角度對物質(zhì)進行討論，讓學(xué)生體驗由定性到定量認(rèn)識事物的方法，同時通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決方法1重點書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。2難點(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。(2)化學(xué)式的含義。3疑點如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題4解決方法在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號、相對原子量的涵義的基礎(chǔ)上，采用

35、演示練習(xí)糾錯的方法，通過學(xué)生自學(xué)、討論的方式進行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計算能力。三、課時安排課時四、教具準(zhǔn)備投影儀、幼燈機。五、學(xué)生活動設(shè)計1教師提問：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?學(xué)生閱讀教材并討論，得出化學(xué)式的概念。目的：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望。教師強調(diào)：化學(xué)式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式來表示，如分別用02、h20、c02、mg0、nacl來表示氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂、氯化鈉的組成。目的：引起學(xué)生注意，啟迪思維，提高興趣。2以h20為例，學(xué)生歸納、總結(jié)化

36、學(xué)式的意義。目的：培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。3教師提問：如何正確書寫化學(xué)式?學(xué)生閱讀教材，討論、得出結(jié)論。目的：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、概括和自學(xué)能力。4學(xué)生練習(xí)書寫常見幾種物質(zhì)的化學(xué)式并指出化學(xué)式中各數(shù)字的意義。教師強調(diào)：元素符號右下角的數(shù)字和元素符號前面的數(shù)字意義上不同。5教師設(shè)問：水的化學(xué)式為h20，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，那么水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢?學(xué)生閱讀教材、思考、得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。 目的：培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念運用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。6教師板演根據(jù)化學(xué)式的計算例題。學(xué)生注意觀察、思考、練習(xí)并逐步糾正錯誤，達(dá)到初步掌

37、握有關(guān)化學(xué)式計算的目的。目的：培養(yǎng)學(xué)生把化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計算能力。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識目標(biāo)(1)理解化學(xué)式的涵義，掌握其應(yīng)用。(2)了解相對分子質(zhì)量的概念。 (3)初步掌握根據(jù)化學(xué)式進行計算。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生把化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的計算技能，逐步提高學(xué)生的化學(xué)計算能力。3德育目標(biāo)讓學(xué)生體驗由定性到定量認(rèn)識事物的方法，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度教育。(二)整體感知本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第二部分是有關(guān)化學(xué)式計算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算作好了準(zhǔn)備，同時也深化了對前面

38、所學(xué)分子、原子、元素、元素符號等概念的認(rèn)識和綜合運用。(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?學(xué)生活動 閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。一、化學(xué)式1概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。教師強調(diào) 化學(xué)式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示，如可以用02、h20、c02、mg0、nacl來表示氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂、氯化鈉的組成。教師設(shè)疑 “h20”，除了能表示水這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?學(xué)生活動 閱讀教材，

39、歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。教師提問 如何正確書寫化學(xué)式?學(xué)生活動 閱讀教材，討論，得出結(jié)論。(投影) 指出下列符號所表示的意義：(1) h表示和；(2) 2h表示；(3) h2表示，； ，；(4) 2 h2表示；(5) h20表示；教師設(shè)問 用h20表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢?學(xué)生活動 閱讀教材，思考，得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。二、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。國際單位制(s1)單位也為1(單位1一般不寫出)。根據(jù)化學(xué)式可以進行如下計算。(投影) 例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(n

40、比)：son求：(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。 (2)硫酸銨中各元素的原子個數(shù)比。 (3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。 (4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(n1n0)含氮量相等?教師帶領(lǐng)學(xué)生一起分析 在化學(xué)式中各相對原子質(zhì)量之和就是相對分子質(zhì)量。計算時要注意。(1)正確書寫化學(xué)式；(2)準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；(3)元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“x”號。板書解：(1)() 的相對分子質(zhì)量(14+1x4)x2+32+16x4132學(xué)生活動 注意觀察并檢查自己的運算過程及結(jié)果。分析 首先判斷() s0中組成元素為n、h、s、o，然后根據(jù)化學(xué)

41、式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個數(shù)比。板演 解：用n表示原子個數(shù)，則nn：nh：ns：no=2：8：1：4分析 化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質(zhì)量總和之比，要注意元素只講種類，不講個數(shù)，求各元素質(zhì)量比時，不能寫成2n：8h：s：40或n2：h8：s：04，要寫成： n;h:s:o=142:18:32 二7:2 : 8 :16分析化合物中所含該元素的相對原子質(zhì)量總和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的相對分子質(zhì)量注意：原子個數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個() s0板演 的相對原子質(zhì)量 214（）100%=100%=21.2 的相對分子質(zhì)量 132分析 解此題可先應(yīng)

42、用表達(dá)式：化合物中某元素的質(zhì)量：化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量,代入上述表達(dá)式，借助nhn03中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出nhn03的質(zhì)量，化學(xué)計算題一般計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。板演(5) 解法一：264kg21.2%=56.0kg214nhn03 中100%=35% 80 56kg=160kg 35%分析 還可以把上面過程綜合在一起，列一個方程解答。解法二：設(shè)264kg(nh4)2s04和千克nh4n03含氮量相同。264kgx2n(nh4)2s04100二kgx2nnh4n03100264kg28132100=kg2880100 =160kg分析 1個(n

43、h4)2s04分子中含2個氮原子，即132份質(zhì)量的(nh4)2s04中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(nh4)2s04 中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個nh4n03分子中含2個氮原子，即80份質(zhì)量的nh4n03中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的nh4n03。解法三：設(shè)264kg(nh4)2s04中氮元素的質(zhì)量為。(nh4)2s042n 132 28 264kgkg 13228=264kgkg x=56kg設(shè)ykg nh4n03中含氮元素56kg。 nh4n032n 80 28 ykg 56kg 8028=ykg56kg y=160kg分析 因為(nh4)2

44、s04和nh4n03之間存在一定對應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。 解法四： 設(shè)264kg(nh4)2s04和kgnh4n03含氮量相等。 (nh4)2s04nh4n03 132 80 264kg kg13280=264kgkg =160kg強調(diào)：運算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。(投影) 1有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：20，求該氧化物中氮與氧的原子個數(shù)比。2要使fe203和fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則fe203和fe304的質(zhì)量比為多少?學(xué)生活動 練習(xí)、思考、認(rèn)真體會，依據(jù)化學(xué)概念運用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題。在教師的引導(dǎo)下注意解答格式，正

45、確解答這兩道題。(四)總結(jié)、擴展1化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：h20、hcl；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：nh3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。2化學(xué)式表示的意義(1)表示一種物質(zhì)。(2)表示組成這種物質(zhì)的元素。(3)表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子。(4)表示構(gòu)成這種分子的原子?；瘜W(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學(xué)式可以進行如下計算。(1)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個數(shù)比。(3)通過化學(xué)式可以計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。(4)通過化學(xué)式可以計算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的質(zhì)量。計算式為：某元素相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%物質(zhì)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各元素的質(zhì)量比各元素原子個數(shù)之比各元素的相對原子質(zhì)量比(五)智能反饋1.下列化學(xué)式表示正