基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫 標(biāo)準(zhǔn)答案)

1、第二章 稀溶液依數(shù)性 練習(xí)題一、是非題（共10題）1. 溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（ ）2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（ ）3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。（ ）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（ ）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點降低及滲透壓則不受此限制。（ ）6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（ ）7. 一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點一定高于100，但無法定律計算。（ ）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，都

2、有滲透現(xiàn)象發(fā)生。（ ）9. 分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（ ）二、選擇題 ( 共11題 )1. 以下論述正確的是 -（）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低（C）強電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2. 已知乙醇和苯的密度分別為0.800 gcm-3和0.900 gcm-3,若將86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 則此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-( ) (A) 1.52 moldm-3 (B)

3、 1.67 moldm-3 (C) 1.71 molkg-1 (D) 1.85 molkg-13. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20時的滲透壓為 100 Pa, 則該聚合物的相對分子質(zhì)量是-( ) (A) 6.1102 (B) 4.1104 (C) 6.1105 (D) 2.21064. 1.0 moldm-3蔗糖的水溶液、1.0moldm-3乙醇的水溶液和1.0 moldm-3乙醇的苯溶液, 這三種溶液具有相同的性質(zhì)是 -( ) (A) 滲透壓 (B) 凝固點 (C) 沸點 (D) 以上三種性質(zhì)都不相同5. 1.17 % 的 NaCl 溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于-( )(相對

4、原子質(zhì)量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 moldm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 moldm-3蔗糖溶液6. 同溫同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是-( ) (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固點降低 1.00 , 必須向 200 g 水中加入 CaCl2的物質(zhì)的量是(水的Kf=1.86 Kkgmol-1)-( ) (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.03

5、58 mol8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.400 , 則其凝固點為 -( )(水的Kb= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.459. 與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓-( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不變 (D) 需根據(jù)實際情況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低10. 60時, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60時水的蒸氣壓為19.9 kPa, C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 180, 則此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為-( )(A)

6、1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為 mmolkg-1,則其中NH3的摩爾分?jǐn)?shù)為-( )mm (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+mm (C) (D) 不確定 (1000/18) + m三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分)體溫為 37時, 血液的滲透壓為 775 kPa, 此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為 180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 _ gdm-3。2. (2 分)當(dāng) 13.1 g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于 500 g苯中, 溶液凝固點下降了 2.3 K, 已知

7、苯的Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_ 。3. (2 分)在 100g 水中溶有 4.50 g 某難揮發(fā)非電解質(zhì), 于 -0.465時結(jié)冰, 則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_ (已知水的Kf= 1.86 Kkgmol-1)。4. (2 分)樟腦的熔點是 178.0, 取某有機物晶體 0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf= 40.0Kkgmol-1), 測定其熔點為 162.0, 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。5. (2 分)2.6 g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g水中, 該溶液的沸點為 100.78, 已知H2O的Kb= 0.51 Kkgmol-

8、1, 該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。6. (2 分)若 37時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度 (假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì) )應(yīng)為 _ moldm-3。7. (2 分)對下列幾種水溶液, 按其凝固點由低到高的排列順序是_。(1) 0.1 molkg-1 C6H12O6 (2) 1 molkg-1C6H12O6 (3) 0.1 molkg-1 NaCl (4) 1 molkg-1 NaCl (5) 0.1 molkg-1 CaCl2 (6) 0.1 molkg-1 HAc 8. (2 分)若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.100, 則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為 _

9、。四、計算題 ( 共 7 題 )1. (10 分)某濃度的蔗糖溶液在-0.250時結(jié)冰. 此溶液在 25.0時的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少 ? (已知純水在 25時的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點下降常數(shù)為 1.86 Kkgmol-1) 2. (10 分)某非電解質(zhì) 6.89 g 溶于 100g 水中, 將溶液分成兩份, 一份測得凝固點為- 1.00, 另一份測得滲透壓在 0時為 1.22103 kPa。根據(jù)凝固點下降實驗求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實驗是否基本準(zhǔn)確 ? (水的Kf= 1.86 Kkgmol-1 ) 3. (10 分)稱取某碳氫化合物 3.20 g, 溶于

10、50.0 g苯(Kf= 5.12 Kkgmol-1)中, 測得溶液的凝固點比純苯下降了0.256。 (1) 計算該碳氫化合物的摩爾質(zhì)量。 (2) 若上述溶液在 25時的密度為 0.920 gcm-3 ,計算溶液的滲透壓。4. (10 分)臨床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等滲液的凝固點降低值為 0.543, 溶液的密度為 1.085 gcm-3。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 37時人體血液的滲透壓為多少 ? (水的Kf= 1.86 Kkgmol-1 )5. (10 分)已知 10.0 g 葡萄糖(相對分子質(zhì)量 180 )溶于 400 g 乙醇(相對分子質(zhì)量60.0),乙醇沸點升高了 0.14

11、3,而某有機物 2.00 g溶于 100 g乙醇時,其沸點升高了 0.125, 在 20乙醇的蒸氣壓為 5851 Pa。試求 (1) 該有機物的摩爾質(zhì)量是多少 ? (2) 在20該有機物乙醇溶液的蒸氣壓是多少 ? 6. (5 分)KNO3在 373 K 和293K時的溶解度分別為 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。現(xiàn)有 9.9 molkg-1 KNO3溶液 100 g從 373 K 冷卻至 293 K，將析出固體KNO3多少克? (相對原子質(zhì)量: K 39, N 14 )7. (10 分)取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 測得溶液的凝固點為 -

12、 0.372 。 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 測得此溶液的凝固點為 - 0.112。通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。 ( 水的Kf= 1.86 Kkgmol-1。 相對原子質(zhì)量: B 11。 Al 27。 Br 80 。 )五、問答題 ( 共 2題 )1. (5 分)乙二醇的沸點是 197.9 , 乙醇的沸點是 78.3, 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑, 哪一種物質(zhì)較好? 請簡述理由。2. (5 分)有一種稱“墨海”的帶蓋硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并解釋原因。如果告訴你所需要的各

13、種數(shù)據(jù)，能否通過計算來說明，為什么？第一章 溶液 練習(xí)題（答案）一、是非題（共10題）1. 錯 2. 對 3. 錯 4. 錯 5. 對 6. 對 7. 錯 8. 錯 9. 錯 10. 錯二、選擇題 ( 共11題 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3. (2 分) 180 gmol-14. (2 分) 174 gmol-15. (2 分) 27 gmol-16. (2 分) 0.299 7.

14、(2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 molkg-1四、計算題 ( 共 8題 )1. (10 分)DTf= Kfmm = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (molkg-1) 蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù): 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 Dp = p0水x質(zhì) = 31300.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或p溶液 = 31300.998 = 3122 (Pa) 設(shè)cmp = cRT = 0.1348.31298 = 332 (kPa) 2

15、. (10 分)WDTf = Kfm = Kf 1000 M100 KfW1000 1.866.8910.0 M = = = 128 (gmol-1) DTf100 1.00 該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 128 。Wp = cRTmRT = 1000RTM100 6.89 = 1000 8.31 273 = 1.22103 (kPa) 128100 因計算值與實驗值相等, 說明滲透壓實驗基本準(zhǔn)確。3. (10 分) (1) DTf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12M = 1.28103gmol-1M 50.0 3.20/1280 (2) p = cRT= 10008.31298

16、 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分)DTf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (molkg-1H2O) 1.86 0.292180 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292180 0.292 c = 1000 = 0.301 (moldm-3) (1000 + 0.292180)/1.085 p = cRT = 0.3018.31(273 + 37) = 775 (kPa) 5. (10 分) (1) 由DT = Kbm先計算乙醇的Kb, 然后再計算有機物摩爾質(zhì)量M。 10.0 1000 0.143 =

17、 KbKb= 1.03 (Kkgmol-1) 180 400 2.00 1000 0.125 = 1.03M = 165 (gmol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸氣壓p = p0x 100/60.0 p = 5851 = 5.81103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分) KNO3的摩爾質(zhì)量為 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3溶液濃度為9.9 molkg-1時,在 1000 g 水中 KNO3含量為: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 這種溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 37

18、3 K時不飽和, 但冷卻到 293 K 時, KNO3的析出量為: 50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分)DTf 0.372 AlBr3: m測 = = = 0.200 (molkg-1) Kf 1.86 0.2671000 m計 = = 0.0500 (molkg-1) 267200 m測 = 4m計 AlCl3在此溶液中完全電離。DTf 0.112 BBr3: m測 = = = 0.0602 (molkg-1) Kf 1.86 0.7531000 m計= = 0.0600 (molkg-1) 25150.0 m測m計 BBr3在此溶液中不電離。五、問答題 ( 共 2題 )1.

19、 (5 分)用乙二醇較好。因為它的沸點高, 難揮發(fā)。而乙醇的沸點比水低, 在汽車行駛時,當(dāng)散熱器水箱受熱后, 溶液中的乙醇先揮發(fā), 容易著火。_2. (5 分)硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因為墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱停瑸榇怂粩嗾舭l(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題1 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。（）2 如果將NaOH及NH3H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c (OH- )均減小到原來的二分之一。.（）3 因為難溶鹽類在水中

20、的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。（）4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng)HCN + H2O H3O+ + CN-來說，H2O和 CN-都是堿。（）5計算H2S飽和溶液的c(H+ )時，可只按K(H2S)計算。因此，當(dāng)H2S溶液中加入Na2S時，將不改變H2S溶液中的c (H+ )。（）二、選擇題1pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比為 （）。(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。2pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為.（）。(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.

21、00； (D) 6.00。3 通常，在HAc (aq)平衡組成計算中，常取K(HAc) = 1.75 10-5，是因為（）。(A) K與溫度無關(guān)；(B) 實驗都是在25條件下進行的；(C) 溫度為25，溶液濃度為1.0 molL-1時，K (HAc) = 1.75 10-5；(D) K隨溫度變化不明顯。4 某一弱堿強酸鹽MA，其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)K=1.0 10-9，則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)K為.（）。(A) 1.0 10-23； (B) 1.0 10-5； (C) 1.0 10-9； (D) 1.0 10-14。5已知：K(HCN) = 6.2 10-10，則NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為（ ）。(A)

22、 1.6 10-6； (B) 6.2 10-10； (C) 6.2 10-24； (D) 1.6 10-5。6 下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（ ）。(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2。7 在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.（）。(A) 緩沖作用； (B) 同離子效應(yīng)； (C) 鹽效應(yīng)； (D) 稀釋作用。8下列溶液中，pH值最大的是（）。(A) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 molL-1 HCl；(B) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 molL-

23、1 NaOH；(C) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等體積的蒸餾水；(D) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等體積的0.1 molL-1 NaAc。9 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤的是（ ）。(A) 同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B) 質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10 醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）。(A) 弱酸和強堿；(B) 強酸和強堿；(C) 強酸和弱堿；(D) 弱酸和強酸11Debey 和 Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質(zhì)是（）。(A) 離子間的

24、靜電作用力；(B) 分子間力；(C) 離子極化力；(D) 弱的共價鍵。12 向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）。(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不變；(C) K(AgCl ) 增大；(D) AgCl的溶解度、K均增大。13 在BaSO4 飽和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，達平衡時（ ）。(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = K( BaSO4 ) 1/2；(C) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c (

25、SO42- ) / = K( BaSO4 ) ；(D) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / K( BaSO4 )。14 已知K( PbI2 ) = 7.1 10-9，則其飽和溶液中c ( I- ) =（）。(A) 8.4 10-5 mol L-1；(B) 1.2 10-3 mol L-1(C) 2.4 10-3 molL-1；(D) 1.9 10-3 mol L -1。15 下列物質(zhì)中溶解于HAc的是（）。(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 。三、填充題1已知K(HAc)=1.75 10-5，

26、0.20 molL-1HCl 溶液的c (H+ ) = _molL-1，0.10molL-1 HAc溶液的c (H+ ) = _molL-1。2已知 0.10 molL-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 10-11 molL-1，c (HA- ) = 1.3 10-3 molL-1，則該酸的K= _，K= _。3Na2CO3水溶液顯_ 性，是因為_ 發(fā)生水解造成的。其一級水解反應(yīng)式為_，所對應(yīng)的K= _。4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是_ 和_。5 對于下列反應(yīng)Al (H2O)6 3+ + H2O Al

27、(OH) (H2O)5 2+ + H3O+來說，反應(yīng)物中，_ 是酸，而_ 是它的共軛堿。6 溫度不變時，用水稀釋含有大量BaSO4 固體的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K( BaSO4 ) 就_，溶解度_。7 在PbF2的飽和溶液中，測得c ( Pb2+ ) = 1.9 10-3molL-1 ，則c ( F- ) = _ molL-1，K( PbF2 ) = _。8 已知298 K 時的K( Mg (OH)2 ) = A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S =_molL-1，飽和溶液中的c ( OH- ) = _ molL-19 含有CaCO3固體的水溶液中達到溶解平衡時，該溶液

28、為_溶液，溶液中c(Ca2+)/c和c(CO32-)/c的乘積 _K(CaCO3)。當(dāng)入少量Na2CO3(s)后，CaCO3的溶解度將_，這種現(xiàn)象稱為_。1037時，K = 2.5 10-14，此時純水的pH = _，pH + pOH = _。四、問答題1 試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2 試證明任何弱酸（或弱堿）溶液被稀釋至n倍時，其解離度增大至原來的倍，并說明其適用條件。3CaCO3在純水、 0.1molL-1NaHCO3溶液、 0.1 molL-1 CaCl2溶液、0.5 molL-1 KNO3溶液、0.1 molL-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度

29、最大？請排出CaCO3溶解度大小順序。并簡要說明之。4 試分析0.10 molL-1 HAc和0.10 molL-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時的緩沖作用。5 已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進行 ( K 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根據(jù)上述事實，試排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各難溶物質(zhì)的K由大到小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表示之。五、計算題1已知K(HAc) =

30、1.75 10-5，HCl和HAc溶液的濃度均為0.20 molL-1。(1) 兩種溶液的pH值各為多少？(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后 HAc的解離度改變的倍數(shù)為多少？2將100 mL 0.030 molL-1 NaH2PO4與50 mL 0.020 molL-1 Na3PO4溶液混合，試計算混合溶液的pH值。（H3PO4：K= 7.1 10-3，K= 6.3 10-8，K= 4.2 10-13）3已知K( MgF2 ) = 6.5 10-9，將10.0 mL 0.245 molL-1 Mg(NO3 )2溶液與25.0 mL 0.196 molL-1 NaF溶液

31、混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中c ( Mg2+ ) 及c ( F- )。4 在含有Pb2+ 和Cr3+（濃度均為2.0 10-2 molL-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設(shè)體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來? 用此法能否將兩者完全分離 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15，K( Cr (OH)3 ) = 6.3 10-31 )5已知K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S) =1.3210-7，K(H2S)=7.1 10-15。(1) 在0.10 molL-1 FeCl2溶液中，不斷通入H2S，若不生成FeS沉淀

32、，溶液 pH值最高為多少？(2) 在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 molL-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案=一、是非題1錯 2 錯 3 錯 4 對 5 錯二、選擇題1 B 2A 3D 4B 5D 6D 7B 8B 9B 10C 11A 12B 13C 14C 15C三、填充題10.20；1.3 10-3。21.7 10-5；4.0 10-11。3 堿；CO32-；CO32- H2O HCO3- + OH-；K / K (H2CO3 )。4H2O；HCO3-。5Al (H2O)6 3+；Al (OH) (H2O)5 2+。6 不變；不變。73

33、.8 10-3 ；2.7 10-8。8( A / 4 )1/3； 2 S。9 飽和；等于；降低；同離子效應(yīng) 。106.80，13.60。四、問答題1 解：相同點：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。HA A- + H+平衡c / molL-1：c - cacacaK = = 當(dāng)a很小，如 純水 NaHCO3 Na2CO3 = CaCl24解：HAc H+ + Ac-平衡c /( molL-1 ) 0.10 - xx0.10 + x在0.10 molL-1 HAc - 0.10 molL-1 NaAc溶液中，c (HAc) = c (Ac- ) =

34、 0.10 molL-1，相對于純0.10 molL-1 HAc 或 0.10 molL-1 NaAc溶液來說，c (HAc)、c (Ac- ) 皆較大。加入少量酸之后，H+與Ac-結(jié)合生成少量HAc，c(HAc) 和c (Ac- )變化較小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少量堿之后，OH-與HAc反應(yīng)，僅使c (HAc)稍有變小，c (Ac- )稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c (HAc)、c (Ac- )以相同倍數(shù)減小，c (HAc) / c (Ac- ) 基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。5 解：K( PbCl2 ) K ( PbI2 ) K ( PbCr

35、O4 ) K( PbS )還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：(1) PbCl2 + CrO42- PbCrO4 + 2 Cl- (2) PbI2 + S2- PbS + 2 I-(3) PbCl2 + S2- PbS + 2 Cl-五、計算題1解：(1) c (HCl) = 0.20 molL-1，c (H+ ) = 0.20 molL-1，pH = 0.70c (HAc) = 0.20 molL-1c (H+ ) = molL-1 = 1.9 10-3molL-1pH = 2.72(2) 混合后：c (HCl) = 0.10 molL-1，c (H+ ) = 0.10 molL-1，c (HAc)

36、= 0.10 molL-1 HAc H+ + Ac-平衡c /( molL-1 ) 0.10 - x 0.10 + xx1.75 10-5 = x = 1.8 10-5 c(H+ ) = 0.10 molL-1 pH=1.00c (Ac- ) = 1.8 10-5 molL-1a1 = = 0.95 %a2 = = 1.8 10-2 % = = 53 ( 倍)2 解：n (H2PO4- ) = 0.030 molL-10.100 L = 3.0 10-3 moln (PO43- ) = 0.200 molL-10.050 L = 1.0 10-3 mol混合后，兩者反應(yīng)： H2PO4- + P

37、O42- 2HPO42-生成n (HPO42- ) = 2.0 10-3 mol余下n (H2PO4- ) = 2.0 10-3 molc (H2PO4- ) = c (HPO42- )所以pH = pK= -lg 6.310-8 = 7.203解：混合后：c ( Mg2+ ) = molL-1 = 0.070 molL-1c (F- ) = molL-1 = 0.14 molL-1 = 1.4 10-3QK，有MgF2沉淀。 Mg2+ + 2 F- MgF2 (s)開始c /( molL-1 ) 0.070 0.14平衡c /( molL-1 ) x 2 x4 x3 = Kx = = 1.2

38、 10-3c ( Mg2+ ) = 1.2 10-3 molL-1c ( F- ) = 2.4 10-3 molL-14解：Pb2+開始沉淀：c (OH- ) = molL-1 = 2.4 10 -7 molL-1 Cr3+開始沉淀：c (OH- ) = molL-1 = 3.2 10-10 molL-1 所以 Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全時：c (OH- ) = molL-1 = 4.0 10-9 molL-1此時Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離。5解：(1) 不生成 FeS ,c ( S2- ) = molL-1 = 6.3 10-17 molL-1c ( H+ ) = molL1

39、 = 1.2 10-3 molL-1 pH= 2.92 (2) 因為K( CuS )小，先生成CuS 沉淀，設(shè)沉淀完全。Cu2+ + H2 S CuS (s) + 2H+c ( H+ ) = 0.20 molL-1 c ( S2- ) = molL-1 = 2.3 10-21 molL-1 c ( Cu2+) = molL-1 = 2.7 10-15 molL-1 K( FeS ) Fe2+不沉淀 , 所以c ( Fe2+ ) = 0.10 molL-1 。第四章 緩沖溶液 練習(xí)題一、選擇題 ( 共10題 )1. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是（） (A) HCl (1 moldm-3)

40、+ NaAc (2 moldm-3) (B) NaOH (1 moldm-3) + NH3(1 moldm-3)(C) HCl (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3) (D) NaOH (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)2. 人體中血液的pH值總是維持在7.35 7.45范圍內(nèi)，這是由于（） (A) 人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70 %) (B) 新陳代謝的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中 (D) 血液中的和H2CO3只允許在一定的比例范圍中3. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH為(HAc：Ka = 1.8 10-5)（）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.854.配制pH = 9.2的緩沖溶液時，應(yīng)選用的緩沖對是（） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 10-11)5. 為測