電解質(zhì)、物質(zhì)的電離、電離方程式、離子方程式

1、物質(zhì)的電離實驗1:氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸、酒精、蔗糖、蒸餾水幾種溶液的導(dǎo)電性:物質(zhì)NaCl溶液NaOH溶液H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液蒸餾水燈泡亮亮亮不亮不亮不亮注：觀察燈泡亮表示物質(zhì)能導(dǎo)電，燈泡不亮表示物質(zhì)不能導(dǎo)電。實驗2:氯化鈉、氫氧化鈉、蔗糖幾種固體的導(dǎo)電性:物質(zhì)NaCl固體NaOH固體蔗糖燈泡不亮不亮不亮思考:（1）同一種物質(zhì)，如氯化鈉、硝酸鉀等物質(zhì)無水時不導(dǎo)電，而在水溶液中能夠?qū)щ?，水從中起?了什么作用？（2）為什么有些溶液能夠?qū)щ?，有些溶液不能夠?qū)щ姡咳芤簩?dǎo)電的根本原因是什么？1. 物質(zhì)溶解于水離解成自由移動離子的過程叫電離。物質(zhì)溶于水后電離成離子的過程可以用電離 方程式表示：

2、KNO3=K+ +NO3-，NaOH=Na + +OH-，H2SO4=2H+ +S042-注意：溶液不顯電性，溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。2. 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物叫電解質(zhì)。以上兩種情況下均不導(dǎo)電的 化合物叫非 電解質(zhì)。在常見化合物中，酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，一般的有機物是非電解質(zhì)（羧酸類除外）。（1） 電解質(zhì)與非電解質(zhì)本身要是化合物。氯化鈉溶液、稀硫酸，CU等既不是電解質(zhì)，也不是非 電解質(zhì)。（2） CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能導(dǎo)電，但不是本身電離產(chǎn)生的離子，因此仍然是非電解質(zhì)。3.如圖示，進行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol

3、L-1 ,電壓220 V,實驗結(jié)果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不燈池同？電撥電源實驗編號電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度10.1molL HCl燈光明亮20.1molL CH 3COOH燈光較暗30.1mol/L NaOH燈光明亮40.1mol/L NH 3 H2O燈光較暗思考:（1） 相同濃度的酸溶液，HCl溶液的導(dǎo)電性與 CH3COOH溶液的導(dǎo)電性哪個更好？相同濃度的堿溶液， NaOH溶液的導(dǎo)電性與 NH3出。溶液的導(dǎo)電性哪個更好？（2）相同濃度的酸溶液或堿溶液，為什么導(dǎo)電性會存在差異？4. 強電解質(zhì)：像 HCl、H2SO4、HNo 3、KOH、C

4、a（OH） 2、NaOH、Ba（OH） 2 等強酸、強堿及 NaCl 等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液或熔化時能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。5. 弱電解質(zhì)：像 CH3COOH、NH3H2O等弱酸和弱堿，它們在水溶液或熔化時只有很少一部分發(fā)生電離，這樣的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì) 分子的形式存在的。 注意：水也是電解質(zhì)，且是弱電解質(zhì)，H2OH + + OH。6.強、弱電解質(zhì)比較:強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是化合物，在水溶液中或熔化時能電離電離程度完全極小部分電離溶質(zhì)存在形式離子主要是分子，小部分為離子物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、

5、水等實例HCl、NaOH、KCl、NaHSO4、 NaHCO3CH3COOH、H2CO3、NH3H2O、H2O電離表示NaCI=Na 十 +cCH 3COOHCH 3COO 一+H 十7. BaS4是電解質(zhì)(填“強”或“弱”),理由是?？梢?，電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力均無關(guān)，只與有關(guān)。8. 電離方程式的書寫：(1) 強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用 “” 連接。女口 Na2SO4=2Na+SO42-, HCIoH+CIO-。(2) 多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。女口 H2CO3： H2CO3H+HCO3-,

6、 HCO3-H+CO32-;Fe(OH) 3： Fe(OH) 3Fe3+3OH-。(3) 酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。如 NaHSO4溶液：NaHSO4=Na* +H+ +SO42-,NaHCO 3溶液：NaHCO 3=Na* +HCO 3-, HCO 3H+ +CO32- 注意：NaHSO4在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na* +HSO49. NaCl溶液與AgNO 3溶液混合恰好反應(yīng)：(1) 發(fā)生的反應(yīng)為： 。(2) 反應(yīng)前溶液中存在的離子有： 。(3) 反應(yīng)后溶液中存在的離子有： 。(4) 反應(yīng)前后，溶液中的離子濃度不變的離子有： ,這些離子由于反應(yīng)前后濃度不

7、變，因此可看作沒有參加反應(yīng)。溶液中的離子濃度減少的離子有：。(5) NaCl溶液與 AgNO 3溶液反應(yīng)的本質(zhì)是： 。10. 離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)，其本質(zhì)是 的反應(yīng)。11. 離子方程式的書寫步驟：一寫、二拆、三刪、四查。以Nael溶液與AgNO 3溶液反應(yīng)為例，(1) 一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(2) 二拆：將反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)能拆的拆開，只有 可以拆開，其他物質(zhì)均不能拆：;(3) 三刪：將反應(yīng)方程式兩邊相同的離子刪掉： (4) 四查：檢查離子方程式書寫是否正確，常用元素守恒法或電荷守恒法檢查。12. 離子方程式的意義：(1) 揭示了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，如強酸與強堿的反應(yīng)實質(zhì)是 ;(2

8、) 表示的反應(yīng)；13. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1) 生成沉淀，如;(2) 生成氣體，如;(3) 生成弱電解質(zhì)，不一定是生成水，如 ;例1.(電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷)1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCI晶體液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖 銅 2H2SO4KOH固體。(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 (填序號，下同)；(2) 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 :(3) 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ?！敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動離子或自由移動電子；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，前 者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者不能。例 2. （強、弱電解質(zhì)的判斷）2

9、. 現(xiàn)有下列電解質(zhì)： H2SO4 Ca（OH）2 AgCl Na?。酒精 HF NaHCo3 A2（SO4）3（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （填序號，下同） ；（ 2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；（ 3）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 例 3. （電離方程式的書寫）3. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（ 1） H Cl O ： ，（2） H 2SO3： ，5)Na2CO3：（3）Ba（OH）2：， （4）Mg（OH） 2：，A.Mg 2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-+ + 2+ 2- + 2+ - 2-C.Na+、H+、Cu2+、SO42-D.K

10、 +、Zn2+、NO3-、SO42-B.氫化物都不是電解質(zhì)D.氧化物都是電解質(zhì)6)(NH 4)2SO4：1）CuSO4+NaOH ：2+ -。CU +2OH =CU(OH) 2 J2）CaCO3+HCl ：+ 2+ 。 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23）CuO+HNO 3： + 2+。2H +CuO=Cu +H2O4）CO2+NaOH ： 。5）Fe+CuSO4： 。Fe+Cu2+=Fe2+Cu6）NaHCO3+NaOH： 。7）CH3COONa+H 2SO4： 。例 4. （離子方程式的書寫，離子共存）4.1.寫出以下反應(yīng)的離子方程式：4.2.下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中

11、大量共存的是（D）A. 自來水B.溶液C.醋酸D.溶液變式訓(xùn)練：1.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（B）A.KClO 3溶液B.CaCl2 溶液C. KCl 晶體D.液態(tài)HCl例 5. （溶液導(dǎo)電性強弱的判斷）5.把固體分別加入到下列 100mL 溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（D）2. 下列說法正確的是（ A ）A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)C.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)3. 對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（B）A. 純堿、燒堿均屬于堿C.凡能電離出H +的化合物均屬于酸4. 下列說法正確的是（ B ）A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B. CuSO4 5H2O屬于電解質(zhì)D.鹽類物質(zhì)一定

12、含有金屬陽離子B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. NaCl 和 HCl 都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電5. 下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ D）ACH3COOHB.C2CNH4HCO3DSO26. 下列說法下列正確的是（A ）A. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B. 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C. 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D. 強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水7下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（B）A.HF、HCl

13、、B. 、C. NaOH、D.HCO、NaF、 8.下列四種物質(zhì)的溶液中所含微粒種類最多的是（ D）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鋇D.醋酸9. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（A. 鹽酸、空氣、硫酸、干冰B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C. 膽磯、鹽酸、鐵、碳酸鈣D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉10. 下列電離方程式書寫正確的是+ 2- +A. NaOH=Na +O +H2+ 2-C.Ca（NO3）2=Ca +2NO311. 下列離子方程式中正確的是A. 稀硫酸滴加在銅片上：B. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：C. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：D. 碳酸氫鈉和鹽酸反

14、應(yīng)：D)3+B. FeC3=Fe +Cl 3+ 2-D. H2SO4=2H +SO4()12. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（A）A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 +H + =CO2 +H2O2+B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3 +2H =CO2+ H2OC. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH +CO2=CaCO3 J+H2OD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ +SO4+H + +OH =BaSO4妊出。13. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是（B）A. 鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B. 硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C. 硝酸分

15、別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)14. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（C）A. Zn + 2OH Zn（OH） 2 J可改寫為：ZnCO3+2NaOH=Zn（OH） 2 Na2CO3B. Ba2 + + SO2一BaSO4 何改寫為：Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4J2H2OC. Ag + + Cl AgCl J可改寫為：AgNO 3+NaCI=AgCI J+NaNO3D. Cu + 2Ag +Cu2+ + 2A 可改寫為：Cu+2AgCl=Cu 2+ +2CI 一 +2Ag15. 離子方程式可以表示同一類型的反應(yīng)，但下列離子方程式不能表示一類反

16、應(yīng)的是（+-I+-A.Ag +Cl =AgCl JB.H +OH = H2OC.Cl2+H2OHClO+H +Cl-D.Ca2+CO32-=CaCO3 J16. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（B）A.K +、 MnO4、Na+、ClB.K +、 Na+ NO3、 CO3一C.Na+、H +、NO3、SO2一D.Fe3+、Na+、Cl一、SO4一17. 下列各組離子一定能大量共存的是（D）A. 含有大量Ba2+的溶液中：C、KJ S04、C02B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、C03、S02C. 含有大量 OH的溶液中：Cu2+、No3、S04、C03D. 含有大

17、量Na+的溶液中：H+、K+、S04、NO318. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電能力最強的是（D ）-1 -1A.1mol - NaCl 溶液B.1mol L- CH3C00H 溶液C.1mol L-1 NaCl0D.1mol L-1 CuCl 2 溶液19某100 mL溶液中含H2S04 0.50 mol ,加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是（D）A.0.50 mol Na0HB.100 mL 水C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na 2S0420. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：Nael晶體，液態(tài)S02,液態(tài)醋酸，液態(tài)汞， CaCO3固體,蔗糖 （C 1 2 H 220 1 1 ） ， 純酒精， 熔化的 KN0 3。請用相應(yīng)的序號回答下列問題：（ 1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。4.8（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 。1.3.5.8（ 3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 。2.6.7（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。1.2.3.821. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ca（0H）2： ， CuCl2： ， Al2（S04）3： NaHS04：，NaHC0 3 ： ， KAl（S0 4）2： H3P04： 。22. 書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Ba（OH） 2 溶液和 H2SO4溶液： （2）Na2CO3溶液與Ca（OH） 2溶液反應(yīng)：